新編高中化學 第3章 第1節(jié) 第1課時 水的電離 電解質在水溶液中的存在形態(tài)對點訓練 魯科版選修4

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1、新編化學精品資料 第3章　物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時　水的電離　電解質在水溶液中的存在形態(tài) [目標要求]　1.理解水的電離過程以及水的離子積常數的含義，并能應用水的離子積常數進行相關計算。2.知道強、弱電解質的區(qū)別，理解弱電解質電離平衡的含義。3.能夠書寫常見弱電解質的電離方程式。 一、水的電離和KW 1．水的電離 (1)電離特點：微弱，________過程。 (2)電離方程式：__________________________________________________________。 2．水的離子積常數 (1)水的電離平衡常數表達

2、式為 ________________________________________________________________________。 (2)水的離子積常數表達式為 ________________________________________________________________________。 (3)KW及影響因素 ①25℃時：KW＝__________________。 ②水的電離是________的可逆過程，故溫度升高，KW________。 ③水的離子積常數只受________的影響，與[H＋]、[OH－]的變化無關。 二、電解質在水溶

3、液中的存在形態(tài) 1．強電解質和弱電解質 強電解質 弱電解質 定義 在稀的水溶液中________的電解質 在水溶液中________的電解質 化合物類型 強酸、強堿、大多數鹽 弱酸、弱堿、水 電離程度 完全 不完全(部分) 電離過程 不可逆 可逆 電離方程式 HCl：____________ NaCl：____________ CH3COOH：__________ 2.溶劑化作用 ________________與________相互吸引的作用。電解質溶于水后形成的離子或分子實際以“____________”或“____________”的形態(tài)存在。

4、 知識點一　水的電離 1．在某溫度時，測得純水中的[H＋]＝2.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]為(　　) A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．無法確定 2．在相同溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　) A．由水電離出的[H＋]相等 B．由水電離出的[H＋]都是1.0×10－12 mol·L－1 C．由水電離出的[OH－]都是0.01 mol·L－1 D．兩者都促進了水的電離 知識點二　

5、強電解質、弱電解質 3．關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是(　　) A．強電解質在溶液中完全電離成陰、陽離子 B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質 C．對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同 D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 4．下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na＋和Cl－ B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 知識點三　電離方程式的書寫 5．下列電離方程式書寫錯誤的是(　　) A．NH3·

6、H2O NH＋OH－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．H2SO4===2H＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 6．下列不屬于電離方程式的是(　　) A．2H2O H3O＋＋OH－ B．H2O H＋＋OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 練基礎落實 1．下列電離方程式中，不正確的是(　　) A．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－ B．NH3·H2O NH＋OH－ C．C

7、H3COOH CH3COO－＋H＋ D．AgCl===Ag＋＋Cl－ 2．水的電離過程為H2O H＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數分別為：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，則下列敘述正確的是(　　) A．[H＋]隨著溫度的升高而降低 B．在35℃時，[H＋]>[OH－] C．水的電離程度α(25℃)>α(35℃) D．水的電離是吸熱的 3．下列敘述中，不正確的是(　　) A．在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，叫做非電解質 B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不在此范疇

8、 C．在水中導電的物質一定是電解質 D．水是極弱的電解質 4．下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是(　　) A．因為水的離子積常數的表達式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化 B．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K是同一個物理量 C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化 D．水的離子積常數KW與水的電離平衡常數K是兩個沒有任何關系的物理量 練方法技巧 5．常溫下，下列四種溶液：①1 mol·L－1的鹽酸　②0.1 mol·L－1的鹽酸?、?.01 mol·L－1的NaOH溶液　④0.001 mol·L－1的NaOH溶

9、液。四種溶液中，由水電離生成的[H＋]之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1 6．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液 題號 1 2 3 4 5 6 答案 練綜合

10、拓展 7．現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。 請用物質的序號填寫下列空白： (1)屬于電解質的有 ________________________________________________________________________。 (2)屬于強電解質的有 ________________________________________________________________________。 (3)屬于弱電解質的有 ________________________________

11、________________________________________。 8．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： (1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉 基礎落實 一、1.(1)可逆　(2)H2O H＋＋OH－ 2．(1)K＝　(2)KW＝[H＋][OH－] (3)①1.0×10－14 mol2·L－2 ②吸熱　增大?、蹨囟? 二、1.完全電離　部分電離　HCl===H＋＋Cl－　NaCl===Na＋＋Cl－　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 2．溶質分子或離子　溶劑　水合離子　水合分子 對點訓

12、練 1．A　[根據水的電離方程式H2O H＋＋OH－可知，無論在何種條件下的純水中，水電離出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7 mol·L－1，故答案為A。] 2．A　[若該溫度下水的離子積常數為KW(這里沒有說是25℃)，則在0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離的[H＋]＝＝ mol·L－1。 在0.01 mol·L－1的HCl溶液中，由水電離出的[H＋]＝[OH－]水電離＝ mol·L－1。] 3．B　[判斷強、弱電解質就是看電解質在水溶液中是否完全電離。B導電能力強，只能說明溶液中離子濃度大，并不能說明溶質是完全電離的；D

13、是正確的，因為有些強電解質是共價化合物，在液態(tài)時沒有自由移動的離子，所以不導電。] 4．D　[NaCl溶于水(或熔化)即電離產生Na＋和Cl－，在電流的作用下Na＋和Cl－定向移動，所以NaCl溶液能導電，可見電解質的電離不需要在電流作用下完成，故A不正確；溶于水能電離出氫離子的化合物除酸外，還有酸式鹽，故B不正確；CO2溶于水與水反應生成碳酸，碳酸部分電離，而不是CO2本身電離，因此碳酸是弱電解質，CO2是非電解質，故C不正確；BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，且BaSO4在熔化狀態(tài)下能完全電離，故BaSO4是強電解質，因此D正確。] 5．D　[NH3·H2O屬于弱電解質，其電

14、離方程式為NH3·H2O NH＋OH－。酸式鹽電離出的酸式酸根中“HSO”可寫成“H＋＋SO”的形式，因為“HSO”屬于酸式強酸根，但HCO、HS－、HSO、HPO等屬于酸式弱酸根，不能再分開寫了，D正確的電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO。] 6．D　[電解質溶于水后形成的離子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結合，以水合離子的形態(tài)存在的，所以選項A、C分別是水和醋酸的電離方程式；B選項為水的電離方程式的簡寫。] 課時作業(yè) 1．A　[(1)Ba(OH)2和AgCl都是強電解質，書寫時要用符號“===”，表示強電解質在溶于水時完全電離。 (2)NH3

15、·H2O和CH3COOH都是弱電解質，書寫時要用符號“ ”，表示弱電解質溶于水時部分電離。] 2．D 3．C　[這是考查有關電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等概念的題目。談電解質可以從水溶液里或熔融狀態(tài)下是否導電的化合物想起。] 4．C　[水的離子積常數KW＝K·[H2O]，一定溫度下K和[H2O]都是不變的常數，所以KW僅僅是溫度的函數，水的離子積常數的表達式是KW＝[H＋][OH－]，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數，溶液中[H＋]變大，[OH－]則變小，反之亦然。] 5．A　[(1)在鹽酸中，溶液中的OH－全部是由水電離得到的，則由水電離產生的[H＋]等于溶

16、液中的[OH－]： ①中[H＋]水電離＝[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，②中[H＋]水電離＝[OH－]＝1×10－13 mol·L－1。 (2)在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水電離得到的，則由水電離產生的[H＋]等于溶液中的[H＋]： ③中[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。 因此，四種溶液中水電離出的[H＋]之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶ 1 000。] 6．B　[溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.

17、05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質，加入0.05 mol NaOH后，生成強電解質CH3COONa，導電性明顯增強；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導電能力增強；只有0.5 mol·L－1 100 mL的鹽酸，與0.05 mol NaOH反應生成強電解質NaCl 0.05 mol，不影響導電性。] 7．(1)②③⑥⑧⑨⑩　(2)②③⑥⑧⑩　(3)⑨ 8．(1)HClO H＋＋ClO－ (2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO (3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ (4)NaHCO3===Na＋＋HCO 解析　次氯酸是弱酸，其在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡：HClO H＋＋ClO－；硫酸氫鉀是強電解質，在溶液中完全電離，并且由于硫酸是二元強酸，所以：KHSO4===K＋＋H＋＋SO；氫氧化鐵是弱堿，其在溶液中不能完全電離，存在電離平衡：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－；碳酸氫鈉是強電解質，其在溶液中完全電離：NaHCO3===Na＋＋HCO。