精修版高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)18 蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算與比較練習(xí)

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1、精品文檔?高考化學(xué) 考點(diǎn)18　蓋斯定律　反應(yīng)熱的計(jì)算與比較 1．(2015·海南化學(xué)，4)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 2．(2015·重慶理綜，6)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)

2、　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，則x為(　　) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b 3．[2015·四川理綜，11(4)]FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 已知25 ℃，101 kPa時(shí)： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ/mol 2Fe(

3、s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 4．[2015·廣東理綜，31(1)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。 其中，反應(yīng)①為2HCl(g) ＋ CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反應(yīng)②生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程

4、式為_(kāi)______________________________________________， (反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示)。 5．[2015·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列問(wèn)題： 已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 H—H C—O H—O

5、 C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計(jì)算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。 6．[2015·山東理綜，30(3)]貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 7．

6、[2015·江蘇化學(xué)，20(1)]煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 NO(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH＝－58.2 kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol－1 反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 8．[2015·海南化學(xué)，20

7、-Ⅱ(2)]已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110 kJ·mol－1 則反應(yīng)Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。理論上反應(yīng)________放出的熱量足以供給反應(yīng)________所需要的熱量(填上述方程式序號(hào))。 1．(2014·江蘇化學(xué)，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

8、 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 2．(2014·重慶理綜，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mo

9、l－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 3．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋

10、ΔH2>ΔH3 4．(2013·海南化學(xué)，5)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 5．(2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，12)在1 2

11、00 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng) H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 6．[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時(shí)， Mn(s)＋O2(g)==

12、=MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 7．(2014·廣東理綜，31(1))用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，

13、反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1 ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1 反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示) 8．[2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(2)]已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2

14、CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 9．[2013·四川理綜，11(5)]焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 k

15、J/mol； H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ/mol。 則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．[2013·廣東理綜，31(1)]大氣中的部分碘源于O3對(duì)海

16、水中I－的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成： a．I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1 b．IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)ΔH2 c．HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________， 其反應(yīng)熱ΔH＝__________。 11．[2013·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲

17、醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤氣變換反應(yīng)：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反應(yīng)：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________

18、_____________________________________________________。  1．(2014·河南商丘期末，7) X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是(　　) ①C、CO?、贏lCl3、Al(OH)3?、跢e、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 2．(2014·廣西南寧模擬，8)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－24.5 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式中，焓變最大的是(　　) ①CO2(

19、g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2 ③CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1 B．ΔH2 C．ΔH3 D．ΔH4 3．(2014·太原測(cè)評(píng)，10)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2>ΔH1的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　Δ

20、H1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 4．(2015·山東青島期末，10)T ℃時(shí)，紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(　　) A．P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·m

21、ol－1 B．2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1 C．PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1 D．P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變不相等 5．(2015·蘭州質(zhì)檢，13)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示： 則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為(　　) A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－103.3 kJ·mol－1 B．CH

22、4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－70.1 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋70.1 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－136.5 kJ·mol－1 6．(2014·銀川調(diào)研，4)白錫和灰錫(以粉末狀存在)是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)　ΔH3＝m

23、 kJ·mol－1 若ΔH2>ΔH1，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．m<0 B．錫在常溫下以白錫形式存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．要延長(zhǎng)錫制器皿的使用時(shí)間，盡量保持在13.2 ℃以下 7．(2015·烏魯木齊一次診斷，12)常溫下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　) A．＋33.1 kJ·mol－1 B．

24、＋45.2 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 8．(2014·?？谡{(diào)研，6)已知CH4(g)和CO(g)的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，則由CH4(g)不完全燃燒生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH為(　　) A．－607.3 kJ·mol－1 B．＋607.3 kJ·mol－1 C．－324.3 kJ·mol－1 D．＋324.3 kJ·mol－1 9．(2014·山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳

25、完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH，則ΔH等于(　　) A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 10．(2015·江蘇鹽城調(diào)研，12)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的熱量為44 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸

26、收的能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為(　　) A. B. C. D. 11．(2014·沈陽(yáng)質(zhì)檢，9)已知反應(yīng)： C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)① 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)② 在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)： C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ 若Q1、Q2、Q3均為正值，則下列對(duì)“Q值”大小比

27、較正確的是(　　) A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2 12．(2014·石家莊聯(lián)考)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝＋172.46 kJ·mol－1 Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ·mol－1 根據(jù)上

28、面三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出CO的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)煉制1 t含鐵96%的生鐵所需

29、焦炭的理論用量是________t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 13．(2014·洛陽(yáng)模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題： (1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是

30、________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

31、 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．(2014·南昌質(zhì)檢，18)(1)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，該反應(yīng)的ΔH＝＋206 kJ·mol－1 已知：②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O

32、(g)　ΔH＝－802 kJ·mol－1，寫(xiě)出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0) 則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.3

33、6 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_(kāi)_______kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 考點(diǎn)專練18　蓋斯定律　反應(yīng)熱的計(jì)算與比較 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．A　[由丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，可寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g/mol＝0.1 mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q＝(2 215 kJ÷4

34、mol)×0.1＝55.4 kJ，A選項(xiàng)正確。] 2．A　[由碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1，得C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，目標(biāo)反應(yīng)可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。] 3．解析　對(duì)三個(gè)已知的化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為①、②、③，對(duì)照反應(yīng)4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，由①＋4×②－2×③可得所求的熱化學(xué)方程式，其反應(yīng)熱ΔH＝－1 648 kJ/mol ＋4×(－393 kJ/mol)－2×(－1 480 kJ/mol)＝－260 kJ/mo

35、l。 答案　4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ/mol 4．解析　根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2，然后利用蓋斯定律將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得出2HCl(g)＋O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 答案　2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2　 5．解析　根據(jù)反應(yīng)①，ΔH1＝[E(C≡O(shè))＋2E(H—H)]－[3E(C—H)＋E(C—O)＋E(H—O)]＝[1 076 kJ·mol－1＋2×436 k

36、J·mol－1]－[3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1]＝ －99 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，②－①可得反應(yīng)③，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。 答案?。?9?。?1 6．解析　CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，②－①即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－(＋165 kJ·mol－1)＝－206 kJ·mol－1。 答案　CO(g)＋3H2

37、(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1 7．解析　對(duì)所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為①、②、③，由反應(yīng)①和②可知O2是中間產(chǎn)物，①＋②×2消去O2，可得目標(biāo)反應(yīng)的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋(－58.2 kJ·mol－1)×2＝－317.3 kJ·mol－1。 答案?。?17.3 8．解析　由題中已知的三個(gè)熱化學(xué)方程式： ①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO

38、(g) ΔH＝－110 kJ·mol－1 根據(jù)蓋斯定律：①＋②×3得反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝－355 kJ·mol－1。理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量。 答案?。?55　②③?、? [兩年經(jīng)典高考真題] 1．C　[設(shè)題中反應(yīng)由上到下分別為①、②、③、④、⑤，反應(yīng)①為碳的燃燒，是放熱反應(yīng)，ΔH1<0，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，ΔH2>0，反應(yīng)③為CO的燃燒，是放熱反應(yīng)，ΔH3<0，反應(yīng)④為鐵的氧化反應(yīng)(化合反應(yīng))，是放熱反應(yīng)，ΔH4<0，A、B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于反應(yīng)①＝反應(yīng)②＋反應(yīng)③，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正確

39、；D項(xiàng)，反應(yīng)③＝(反應(yīng)④＋反應(yīng)⑤×2)/3，所以ΔH3＝，錯(cuò)誤。] 2．D　[①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 根據(jù)蓋斯定律①×2－②得　2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1 根據(jù)H—H、O===O和O—H鍵的鍵能數(shù)據(jù)，得 4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝130，A、B、C錯(cuò)誤；D正確。] 3．B　[根據(jù)題意

40、，可知①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0，③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3，根據(jù)蓋斯定律有①＝②＋③，則ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即有ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。A項(xiàng)，由以上分析知，ΔH2<0，ΔH3>0，故有ΔH3>ΔH2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故有ΔH1<ΔH1－ΔH2＝ΔH3，正確；由以上分析ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C、D錯(cuò)誤。] 4．A　[設(shè)三個(gè)熱化學(xué)方程式依次是①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，③×12＋②×5－

41、①×2得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)　ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。] 5．A　[②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，②×－③×2得2S(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。] 6．解析　將題中三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次編號(hào)為①、②、③； 根據(jù)蓋斯定律可知，③－①－②得 MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

42、＋520 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1 答案　MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 7．解析　根據(jù)蓋斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。 答案　4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 8．解析　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1?、? 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1?、? C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1?、? 根

43、據(jù)蓋斯定律，由①－②－③得： C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。 答案?。?5.5 9．解析　根據(jù)蓋斯定律，得出SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH4只須按下式進(jìn)行即可： ΔH＝(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130 kJ·mol－1 熱化學(xué)方程式應(yīng)為： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 答案　SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 10．2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H

44、2O(l)　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 11．解析　篩選用熱化學(xué)方程式為(ⅰ)和(ⅳ)， 用(ⅰ)×2＋(ⅳ)即可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式： 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1 答案　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1 【兩年模擬試題精練】 1．A　 2．A　[根據(jù)蓋斯定律，由①－②得：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，所以ΔH1－ΔH2>0，即ΔH1>ΔH2。同理可得：ΔH3>ΔH4。設(shè)題目中的

45、熱化學(xué)方程式的編號(hào)為⑤，由于①＋⑤×＝③，所以ΔH3＝ΔH1＋(－24.5 kJ·mol－1)×<ΔH1。綜上，ΔH1最大。] 3．C　[分析四個(gè)選項(xiàng)知所涉及反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，ΔH均小于0，所以反應(yīng)放出熱量越多，對(duì)應(yīng)的ΔH反而越小。A項(xiàng)，已知S(g)→S(s)需要放熱，所以前一反應(yīng)放出的熱量少，ΔH1>ΔH2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O(g)→H2O(l)需要放出熱量，所以前一反應(yīng)放出熱量少，ΔH1>ΔH2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)知ΔH1＝2ΔH2<0，所以ΔH2>ΔH1，正確；D項(xiàng)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)知ΔH1＝ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2，錯(cuò)誤。] 4．D　[由能量圖知A、B、C項(xiàng)正確

46、；P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的焓變相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 5．D　[第Ⅰ步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－103.3 kJ·mol－1，第Ⅱ步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－33.2 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將兩式相加即可得所求熱化學(xué)方程式，本題選D。] 6．B　[根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得③，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，因ΔH2>ΔH1，故ΔH2－ΔH1>0，即ΔH3＝m kJ·mol－1>0，③的正反應(yīng)為

47、吸熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)③可知，常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化，故常溫下錫以白錫形式存在，故B項(xiàng)正確。當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于13.2 ℃以下的環(huán)境中時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，而灰錫以粉末狀存在，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 7．B　[根據(jù)題中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應(yīng)可以看做兩個(gè)過(guò)程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B

48、項(xiàng)正確。] 8．A　[由CH4、CO的燃燒熱可以寫(xiě)出兩個(gè)熱化學(xué)方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，CH4不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH，該熱化學(xué)方程式可由熱化學(xué)方程式①－熱化學(xué)方程式②得到，根據(jù)蓋斯定律ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－890.3 kJ/mol＋283.0 kJ/mol＝－607.3 kJ/mol，A項(xiàng)正確。] 9．C　[根據(jù)題意得兩個(gè)熱化學(xué)方程式： ①3C(s)＋2O2

49、(g)===2CO(g)＋CO2(g)ΔH＝－10a kJ·mol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1； 則(①－②)得C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－(5a－0.5b)kJ·mol－1。] 10．A　[由題給條件可得6H2O(l)===6H2O(g)　ΔH＝＋264 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將此式與題干中熱化學(xué)方程式同向相加得4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－(x－264) kJ·mol－1。則有4a＋5b－(4z＋6d)＝－(x－264)，解得z＝，A項(xiàng)正確。] 11．A　[降低

50、溫度時(shí)，①②式分別向右、左移動(dòng)，則①式ΔH<0，②式ΔH>0；由Ⅲ式×2－Ⅱ式×2得①式，即有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅱ)<0，可得出Q3>Q2；再由Ⅲ式×2－Ⅰ式×2得②式，有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅰ)>0，可得出Q1>Q3，故Q1>Q3>Q2，A正確。] 12．解析　由題意：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.46 kJ·mol－1 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3＝－824.21 kJ·mol－1 ④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH

51、4 ⑤Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH5 根據(jù)蓋斯定律： (1)④＝(①－②)，所以ΔH4＝(ΔH1－ΔH2) ＝×(－393.5 kJ·mol－1－172.46 kJ·mol－1)＝－282.98 kJ·mol－1。 (2)⑤＝①×－③－②×，所以ΔH5＝ΔH1×－ΔH3－ΔH2×＝－393.5 kJ·mol－1×－(－824.21 kJ·mol－1)－172.46 kJ·mol－1×＝－24.73 kJ·mol－1。 (3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算理論值，由方程式得： x＝＝0.31 t。 答案　(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(

52、g) ΔH＝－282.98 kJ·mol－1 (2)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.73 kJ·mol－1 (3)0.31　焦炭沒(méi)有被充分利用(或其他合理說(shuō)法) 13．解析　(1)觀察圖形，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)熱化學(xué)方程式：3×②－①×2＋③×2得熱化學(xué)方程式： CH3

53、OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。 答案　(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 14．解析　(1)分析兩式子，把①式－②式可得CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ·mol－1

54、－(－802 kJ·mol－1)＝＋1 008 kJ·mol－1。(2)CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1乘以2得2CO(g)＋2NO2(g)===2NO(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1與2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1相加即得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b) kJ·mol－1，n(CO)＝＝0.15 mol，所以放出的熱量為×(2a＋b) kJ。 答案　(1)CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1 (2)