精修版魯科版化學(xué)選修四3.2.2 鹽類水解的原理和水解平衡的移動(dòng)每課一練含答案

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1、 精品資料 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是進(jìn)制 (　　) A． B．26Mn3＋ C． D． 解析：A項(xiàng)，Cl－為強(qiáng)酸陰離子，不水解；B項(xiàng)，M3＋為Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；C項(xiàng)，該粒子為F－，F(xiàn)－＋H2OHF＋OH－；D項(xiàng)，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。水解反應(yīng)均促進(jìn)水的電離。 答案：A 2．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是

2、 (　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl ③Na2S＋H2OH2S＋2NaOH ④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2CO3 A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 解析：①HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離，用“===”；②Zn2＋水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)用“”；③S2－水解分步進(jìn)行，應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－；④Al2(CO3)3水解應(yīng)生成CO2，即為Al2(CO3)3＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2O＋3CO2。 答案：D 3．[雙選題]某溶液中FeCl3的水解

3、反應(yīng)已達(dá)平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是 (　　) A．加入CH3COONa B．加入AgNO3 C．加FeCl3固體 D．加熱 解析：CH3COONa溶液顯堿性，能促進(jìn)FeCl3的水解；AgNO3溶液顯酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固體，F(xiàn)eCl3濃度增大，水解程度＝×100%，故FeCl3水解程度減??；加熱使水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大。 答案：AD 4．(2012·沈陽(yáng)高二檢測(cè))向三份1 mol/L Na2CO

4、3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CO濃度的變化依次為 (　　) A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小 C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大 解析：NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，對(duì)CO的水解有促進(jìn)作用；S2－水解使溶液顯堿性，對(duì)CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固體時(shí)，CO的濃度減小，加入Na2S固體時(shí)CO的濃度增大。 答案：A 5．常溫下，濃度均為0.01 mol·L－1的HA和BOH兩溶液，其pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合后

5、所得溶液的pH (　　) A．≥7 B．≤7 C．一定大于7 D．可能等于7 解析：HA和BOH分別為弱酸和強(qiáng)堿，等濃度等體積混合恰好反應(yīng)，但生成的鹽水解，溶液呈堿性。 答案：C 6．(2012·衡水高二檢測(cè))物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 (　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．Na2S 解析：選項(xiàng)A中CaCl2電離，溶液中含有H2O、Ca2＋、Cl－及H＋、OH－，共5種微粒。選項(xiàng)B中CH3COO－水解，溶液

6、中含有H2O、CH3COO－、Na＋、CH3COOH、H＋及OH－，共6種微粒。選項(xiàng)C中NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，在溶液中電離，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－及H＋，共6種微粒。選項(xiàng)D中S2－水解，使溶液含有H2O、Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－，共7種微粒。 答案：D 7．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是 (　　) A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．

7、通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解 ，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，當(dāng)改變外界條件時(shí)，請(qǐng)完成下列空白： [NH] [NH3·H2O] [H＋] [OH－] pH 水

8、解 程度 加熱 加水 通NH3 加NH4Cl 通HCl 加NaOH 解析：加熱時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，水解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，故加熱時(shí)平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)的水解常數(shù)K＝，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可歸結(jié)為改變反應(yīng)物或生成物的濃度，改變外界條件時(shí)，其濃度商Qc＝。若Qc＝K，則平衡不移動(dòng)；若Qc>K，則平衡逆向移動(dòng)；若Qc

9、　增大　增大　增大　減小　增大　增大　減小　增大　增大　增大　減小　減小　減小　增大　減小　增大　減小　減小　減小　減小　增大　減小　增大　增大　增大 9．(10分)(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，__________溶液的堿性強(qiáng)。 (2)升高溫度，使鹽類的水解平衡向__________移動(dòng)，即升高溫度__________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。 (3)鹽溶液的濃度越小，鹽就越__________水解，即加水__________鹽類的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。 (4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向__________移動(dòng)

10、，即加酸能__________強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能__________強(qiáng)堿弱酸鹽的水解(填“促進(jìn)”或“抑制”)。 (5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向__________移動(dòng)。 解析：據(jù)水解規(guī)律以及影響水解平衡的因素進(jìn)行分析。水解平衡移動(dòng)符合勒·夏特列原理。 答案：(1)Na2CO3　(2)右　促進(jìn)　(3)容易　促進(jìn)　(4)左　抑制　抑制　(5)右 10．(10分)25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH＝5。 (1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：________________。 (2)該鹽中存在

11、著一定水解的離子，該水解的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出HnA的電離方程式______________________。 解析：當(dāng)酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)時(shí)，二者等體

12、積混合后，溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。 (1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An－)，B(OH)m中陽(yáng)離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm＋)，則正鹽的化學(xué)式為BnAm。 (2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2 mol/L，pH＝12的B(OH)m中c(OH－)＝10－2 mol/L，當(dāng)二者等體積混合后溶液pH＝5，酸過量，說明HnA一定為弱酸，故An－一定水解。 (3)由于酸一定為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后，酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。 答案：(1)BnAm (2)An－＋H2OHA(n－1)－＋OH－ (3)HnA為弱酸，當(dāng)HnA與B(OH)m等體積

13、混合后，酸有剩余　(4)HnAH(n－1)A－＋H＋ 11．(9分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度(℃) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分

14、。 丙認(rèn)為： (1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。 A．Ba(OH)溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。 (3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_______________________________________________________。 解析：NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，而不與NaHCO3反應(yīng)，故選擇BaCl2溶液證明乙判斷正確。若要證明甲判斷正確，冷卻后pH應(yīng)等于8.3。 答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于 (1)乙　B　(2)等于　甲 (3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃