4、液呈堿性
D．d處沉淀的量比c處的大
解析：溶液的導(dǎo)電能力a點最大，c點最??；溶液的pH隨Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液顯中性，d溶液顯堿性；d處沉淀與c處等量。
答案：B
5．常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的順序是 ( )
①H2SO4溶液?、邴}酸?、跱aCl溶液?、躈aOH溶液 ⑤Ba(OH)2溶液
A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤
C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤
解析：①[H＋]＝0.2 mol·L－1?、赱H＋]＝
0．1 mol·L－1?、踇H
5、＋]＝10－7 mol·L－1
④[OH－]＝0.1 mol·L－1
⑤[OH－]＝0.2 mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越?。籟OH－]越大，pH越大。
答案：A
6．[雙選題](2011·揚州調(diào)研)常溫下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液 ( )
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
解析：n [Ba(OH)2]＝0.0
6、2 mol·L－1×0.1 L＝
0．002 mol，n(OH－)＝0.004 mol，
n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol，
中和反應(yīng)后n[OH]＝0.002 mol，
[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
則[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量為0.002 mol，溶液體積為0.2 L，所以c(NaOH)＝0.01 mol·L－1。
答案：AD
7．室溫時，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸
7、的體積比是 ( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：此題主要考查了強酸與強堿混合后pH的計算，解題時應(yīng)注意酸先算[H＋]，堿應(yīng)先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最后求pH。本題可根據(jù)剩余的[OH－]來列式進行求算。
方法一：[OH－]余＝＝＝0.001 mol·L－1
解得：V堿∶V酸＝1∶9。
方法二：估算法
因強堿中[OH－]＝0.1 mol·L－1，是強酸[H＋]＝0.01 mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的體積比應(yīng)為
8、V堿∶V酸＝1∶10，而題中不是恰好中和，而是堿稍過量，因而V堿∶V酸應(yīng)略大于1∶10。
答案：D
二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)
8．(8分)甲、乙兩同學(xué)分別計算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH。甲同學(xué)的做法是：
混合后
[H＋]＝
＝5×10－11 mol·L－1，
pH＝11－lg5。
乙同學(xué)的做法是：
混合后
[OH－]＝
＝5×10－2 mol·L－1，
pOH＝2－lg 5， pH＝14－pOH＝12＋lg 5。
甲、乙兩同學(xué)的做法中，正確的是________。說明理由
________________________
9、________________________________________________。
解析：堿溶液中的H＋是由H2O電離生成的，因為堿對H2O的電離有抑制作用，故H＋濃度很小，故對堿溶液計算pH時，應(yīng)先計算[OH－]，再由KW求出[H＋]計算pH。甲同學(xué)直接用[H＋]計算pH是錯誤的。
答案：乙 因為是堿溶液，不能直接用[H＋]計算pH，所以甲同學(xué)錯誤
9．(8分)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。
(1)若加入蒸餾水，應(yīng)加________ mL。
(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加______ mL。
(3)若加入0.01 mol
10、·L－1的鹽酸，應(yīng)加____________ mL。
解析：(1)加水稀釋pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，體積增大到10倍所以需加水900 mL。
(2)設(shè)需pH＝10的NaOH溶液體積為V，那么：
＝10－3 mol·L－1，
V＝1 L＝1000 mL。
(3)設(shè)需0.01 mol·L－1鹽酸體積為V，那么：
＝10－3 mol·L－1，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900 (2)1000 (3)81.8
10．(10分)某溫度t時，水的離子積為KW＝1×10－13 mol2·L－2，則t________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是__
11、______________________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比。
(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是__________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是___________________________________________________________
12、______。
解析：室溫時水的KW＝1×10－14 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡正向移動，KW增大，則t>25℃。
苛性鈉溶液中，[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，則n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。(1)所得混合液為中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故0.1 b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。
(2)所得混合液的pH＝2，即酸過量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋
13、b L)＝[H＋]進行計算，故(0.1 b－0.01 a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。
答案：> 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動，KW增大，則t>25℃
(1)10∶1 [Na＋]>[SO]>[H＋]＝[OH－]
(2)9∶2 [SO]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
11．(13分)濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中[H＋]依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序為__________。
(2)三種溶液的pH大小順序為_______
14、___。
(3)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為__________。
(4)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為______________。
(5)與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為__________。
解析：(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強酸，完全電離，故鹽酸中[H＋]＝0.1 mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，部分電離[H＋]<0.1 mol/L。
15、(2)據(jù)pH＝－lg[H＋]知，鹽酸pH＝1，硫酸pH<1，醋酸pH>1。
(3)等體積的三種酸，其物質(zhì)的量也相等，所以其生成鹽的物質(zhì)的量也相等。
(4)生成正鹽是指與這些酸中的H＋完全反應(yīng)，由于硫酸是二元酸，另外兩種都是一元酸，所以在等體積的前提下，硫酸中的H＋的物質(zhì)的量是另外兩種酸的兩倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的體積都是另外兩種酸體積的一半。
(5)[H＋]越大，產(chǎn)生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
答案：(1)a＝>c(或b>a>c)
(2)pHCH3COOH>pHHCl>pHH2SO4
(3)n1＝n2＝n3
(4)V1＝2V2＝V3
(5)v2>v1>v3
精修版魯科版化學(xué)選修四3.1.2 溶液的酸堿性與PH每課一練含答案
