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1、 精品資料
限時規(guī)范訓(xùn)練3 第二章 元素與物質(zhì)世界
A級 基礎(chǔ)卷
一、選擇題(本題包括8個小題，每小題3分，共24分)
1．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物?、谡託夂退簹舛际强稍偕茉?
③冰和干冰既是純凈物又是化合物 ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金?、蓰}酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥純堿和熟石灰都是堿?、叨?jié){和霧都是膠體
上述說法正確的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：②水煤氣是炭(煤)和水反應(yīng)生成的，屬二次能源，⑤鹽酸和食醋均為混合物，⑥純堿(N
2、a2CO3)屬于鹽。
答案：D
2．下列敘述正確的是( )
A．直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜
解析：分散質(zhì)微粒直徑介于1 nm～100 nm之間的分散系稱為膠體；電泳現(xiàn)象可以證明膠粒帶電；膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，故正確答案為C項。
答案：C
3．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )
A．CuO→CuCl2 B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2O D．HCl→H2
解析：需加還原劑，則自身是反應(yīng)中的氧化劑，在反應(yīng)中得
3、到電子，化合價應(yīng)降低，Cl―→2，故正確答案為D項。
答案：D
4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A．K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnO
C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO
解析：本題主要考查有關(guān)離子反應(yīng)和離子共存的問題。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈堿性，可與Al3＋、H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋等反應(yīng)，故B、C、D皆不符合題意，而K＋、Br－、CO在堿性條件下皆可大量存在。故正確答案為A。
答案：A
5．已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2N
4、aCl＋NaClO3，在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價變化為：＋1→＋5和＋1→－1，NaClO2也可發(fā)生類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價既有升高，也有降低。選項A中均降低，選項B、C符合上述要求，選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物，故正確答案為B項。
答案：B
6．制作印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液
5、的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A．燒杯中有銅無鐵 B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無
解析：在題設(shè)條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可以與之完全反應(yīng)，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅；如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對不足，則反應(yīng)后鐵和銅都會存在；如果氯化鐵溶液、鐵粉、銅粉適量，則下列反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。
答案：B
7．用于發(fā)射“嫦娥”一號的是“長征”三號甲運載火箭?；鸺諘r發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C2H8N2
6、＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A．該反應(yīng)的氧化劑是C2H8N2
B．該反應(yīng)中C元素被氧化，N元素被還原
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．該反應(yīng)每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移8 mol電子
解析：C2H8N2中，C元素的化合價為－1價，N元素化合價－3價，反應(yīng)后C、N化合價均升高。而N2O4中N元素化合價由＋4價降到0價，反應(yīng)中N2O4共得到16e－。C2H8N2是還原劑，N2O4為氧化劑。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被還原，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol CO2共轉(zhuǎn)移8 mol電子。
7、
答案：CD
8．人體中正常血液中的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2＋，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是( )
A．亞硝酸鹽是還原劑
B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋
D．亞硝酸鹽被氧化
解析：由題意知Fe2＋被亞硝酸鹽氧化成Fe3＋，說明亞硝酸鹽作氧化劑，被還原，故A、D項錯；Fe2＋變Fe3＋而中毒，緩解毒性的方法是使Fe3＋重新生成Fe2＋，維生素C能夠解毒，說明維生素有還原性，故選B項。
答案：B
二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)
9．(13分)一個體重
8、50 kg的健康人，人體內(nèi)約含2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，在補鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋，有利于人體吸收。
(1)Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①需要加________劑(填“氧化”或“還原”)；若加入鋅粒，能否實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，原因是
_____________________________________________________________________________________________________________________________
9、___________________。
(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有________性。(填“氧化”或“還原”)。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分
10、析：結(jié)合氧化還原反應(yīng)的基本概念，利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化過程中所需試劑是強氧化(還原)劑還是弱氧化(還原)劑，再結(jié)合材料“維生素C”的功能進行解答。
解析：(1)Fe2＋的化合價為＋2，F(xiàn)e3＋的化合價為＋3，①是Fe的化合價升高，需加化合價容易降低的物質(zhì)，即氧化劑；②中Fe3＋→Fe2＋，要加入弱還原劑如Fe、Cu等，若加入鋅粒能將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe。(2)維生素C可使Fe3＋變成Fe2＋，化合價降低，則維生素C的化合價要升高，做還原劑。(3)人體胃酸為鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。
答案：(1)氧化 實現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋要加入還原劑，但Zn具有強還原性，能把F
11、e3＋還原成Fe，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化
(2)還原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(13分)在500 mL 0.10 mol·L－1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2＋占原溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量分數(shù)。
解析：設(shè)被氧化的Fe2＋的物質(zhì)的量為x。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2 mol 2 mol
x (－0.10×0.5×2 mol)
x＝0.04 mol
被氧化的Fe2＋：×100%＝80%。
答案：80%
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