蘇州中考化學復習筆記

《蘇州中考化學復習筆記》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《蘇州中考化學復習筆記（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 化學復習筆記－記憶篇 初三化學常見物質的性質和用途 氣體類： 物質 物理性質 化學性質 用途 氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑 (1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等。 空氣 1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78

2、%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03% 2、環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應 氫氣H2 通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 (1)氫氣的可燃性　　　　　 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性 (1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優(yōu)點

3、：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。 二氧化碳CO2 無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化。（固態(tài)二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應 4、與石灰水反應 可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。 一氧化碳CO 無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水。 ⑴可燃性⑵還原性 ⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè)。 甲烷CH4 沼氣，天然氣

4、的主要成分，是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小 可燃性 動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。 檢驗CO、CH4、H2 點燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，如果燒杯內壁無水珠的原氣體是CO；將燒杯內壁有水珠的另兩個燒杯迅速倒轉過來，分別倒入澄清石灰水，振蕩；如果澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、如果澄清石灰水無明顯變化的原氣體是H2 固體類： 物質 物理性質 化學性質 用途 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2碳在

5、氧氣中不充分燃燒生成CO。3、還原性 用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。 金剛石與石墨物理性質不同的原因是：碳原子的排列不同 舉一反三：紅磷與白磷物理性質不同的原因是：磷原子的排列不同 鐵Fe 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體 生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量2%－4.3%，鋼含碳量0.03%－2%。 １鐵跟氧氣反應 鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵

6、銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3，鐵不可以在空氣中燃燒，但鐵在氧氣里燃燒生成Fe3O4 2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色） 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍 鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+ 鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 氫氧化鈉 俗名叫火堿、燒堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶于水且放熱。有強烈的腐蝕性。 1跟指示劑的反應 使紫色石蕊變藍色 使無色酚酞變紅色 2酸性氧化物+堿－鹽 + 水 3酸＋堿→鹽

7、＋水（“中和反應”） 4鹽＋堿→新鹽＋新堿 可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。 氫氧化鈣 俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 用于建筑業(yè)、農業(yè)上的改良酸性土壤等 氮肥 常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的檢驗： 1、往待測物質中加入堿液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋（氨態(tài)氮肥）。2、往待測物質中加入熟石灰，研磨，有刺激性氣味，則此物質含NH4＋（氨

8、態(tài)氮肥）。 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠 磷肥 磷肥有Ca3(PO4)2磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。 鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。 氯化鈉 它是食鹽的主要成分，是一種白色有咸味的固體，易溶于水，溶解度受溫度變化影響不大 ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性

9、順序規(guī)律） ⑵酸＋鹽→酸＋鹽 ⑶鹽＋堿→新鹽＋新堿（參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水） ⑷鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律) 對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫(yī)療上的生理鹽水、農業(yè)上的選種等用途。 碳酸鈉 俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 碳酸鈣 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。 是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。 碳酸氫鈉 俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。 用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多

10、等。 硫酸銅 硫酸銅晶體CuSO4?5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性。 1、制波爾多農藥（含硫酸銅和氫氧化鈣）。 2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。 3、不能用鐵桶盛裝波爾多液 有機物類： 營 養(yǎng) 素 蛋白質 ①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節(jié)身體功能 ③ 供給能量 來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等 糖類 放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。 來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 ① 重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。 來源：動、植物油、花

11、生葵花子等 維生素 調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。來源：水果、蔬菜。 化學元素與人體健康 缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質疏松癥；缺碘：甲狀腺腫大；缺鐵：缺鐵性貧血；措施：牛奶中加鈣、醬油中加鐵、食鹽中加碘、茶葉中富硒。 有機高分子 天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪（的確良）、錦淪（尼龍）、腈淪）、合成橡膠。 高分子材料的結構和性質： 鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）　　網狀結構 熱固性 如：電木 鑒別羊毛線和

12、合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線； 化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 甲烷 沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。無色、無味、難溶于水，密度比空氣的小 乙醇 俗稱：酒精，化學式：C2H5OH，無色透明有特殊氣味的液體，與水互溶，具有揮發(fā)性，可以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒 乙酸 俗稱：醋酸，化學式：CH3COOH，無色透明有刺激性氣味和酸味

13、的液體，PH＜7，具有腐蝕性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，是的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。 液體類： 物質 物理性質 化學性質 用途 鹽酸 HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑ (注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水) ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）: ⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽: 常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的

14、主要成分，幫助消化。 硫酸 硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌。 可用作一些氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等。 水H2O 水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 凈化水的方法：吸附法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。 a.與某些氧化物反應：H2O + CaO == Ca(OH)2 b.與

15、某些鹽反應：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H2O 2H2↑+O2↑；置換反應：C + H2O CO + H2 造成水污染的途徑：工業(yè)生產中的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業(yè)上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。 防治水污染的主要措施：工業(yè)上的“三廢”經處理達標后再排放；生活用水用水集中處理后再排放；農業(yè)上合理使用農藥和化肥等。 燃料類： 三大化石燃料，不可再生能源 煤：“工業(yè)的糧食” 煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙

16、塵等 石油：“工業(yè)的血液” 石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據沸點的不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 天然氣 天然氣主要成分是甲烷，是較清潔的能源。 綠色能源，可再生能源 乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生 氫氣是最理想的燃料 (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 （2）缺點：①制取成本高 ②運輸、貯存氫氣困難 新能源 氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 初三化

17、學常見物質的化學式 1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 ?Na2O氧化鈉 （2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 （3）堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 F

18、e(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 （4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3 硝酸銨 (NH4)

19、2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 （5）有機物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n 初三化學必需的記憶性知識 一、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2

20、O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：

21、其余不溶性堿為白色。 二、常見物質的學名、俗名及化學式 化學式 名稱 俗稱 化學式 名稱 俗稱 Hg 汞 水銀 CaO 氧化鈣 生石灰 CO2 二氧化碳 氣態(tài)：碳酸氣 固態(tài)：干冰 Ca（OH）2 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 NaOH 氫氧化鈉 苛性鈉、火堿、燒堿 Ca CO3 碳酸鈣 石灰石、大理石 Na2CO3 碳酸鈉 純堿、蘇打 CuSO4·5H2O 硫酸銅晶體 膽礬、藍礬 NaHCO3 碳酸氫鈉、 酸式碳酸鈉 小蘇打 NaCl 氯化鈉 食鹽 C2H5OH 乙醇 酒精 CH3COOH 乙酸 醋酸 HC

22、l 氫氯酸 鹽酸 H2O2 過氧化氫 雙氧水 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅 銅綠、孔雀石 H2O 氧化氫 水 CH4 甲烷 沼氣、坑氣 Fe2O3 氧化鐵 鐵紅 CO 一氧化碳 煤氣 KAl(SO4)2.12H2O 硫酸鋁鉀晶體 明礬 三、物質的溶解性： 1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。 不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。 2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數不溶 3、酸：大多數溶 4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水 5、鹽：含

23、有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的鹽只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的鹽只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。 6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或Ba

24、SO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。 四、初中化學常見物質的性質歸類： （一）、初中化學中有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 （二）、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 1、質量增加的 （1）、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； （2）、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； （3）、由于跟二氧化碳反應而增

25、加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 2、質量減少的 （1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； （2）、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。 *露置在空氣中質量減少或變質的東西應密封保存 ＊凡在空氣中易吸水的物質，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。 無水CuSO4檢測液體是否含H2O。 3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

26、④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 （三）、物質放入水中的熱效應： １、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸 ２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰 （四）、其它 1.具有還原性的物質有：C、H2、CO。 2.具有氧化性的物質有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。 3.具有可燃性的物質有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。 4.具有吸水性的物質

27、有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質反應。 5.具有揮發(fā)性的物質有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。 6.既不溶于水，又不溶于酸的物質有：AgCl、BaSO4。 五、理論中的記憶性知識： 　1、常見元素的化合價： 　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。（正價） ＊任何化合物中各元素的化合價代數和為0?！。獑钨|中元素的化合價為0。 　2、常見原子團的化合價： 　　　SO42-、CO32

28、-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋ 　3、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 4、實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 　凡是生成的氣體密

29、度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！? 5、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯

30、視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 0　　酸　　　　　性　　7　　堿　　　　性　　　14 　　　　　　　　　　　中性 6、初中化學溶液的酸堿度和酸堿性： PH： PH越大堿性越強，PH越小酸性越強，PH＝7中性。 ①顯酸性的溶液PH《7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、H

31、Cl等水溶液 ②顯堿性的溶液PH》7：堿溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液 ③顯中性的溶液PH＝7：水和大多數的鹽溶液 7.有沉淀生成的反應有： ① Bａ2＋＋SO42－＝BａSO4↓　　　?、贏g++Cl-=AgCl↓ ③除Ｋ＋、Ｎａ＋外的金屬離子＋ＣＯ３－＝難溶性碳酸鹽↓ ④除Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｃａ＋、Ｂａ＋外的金屬離子＋ＯＨ－＝難溶性堿↓ 初三化學方程式按元素歸類總結 老師寄語：這個總結的主要目的是幫助你應對初三化學的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時候應該看到某一物質時能立刻聯(lián)想到跟它相關的所有反應，以及反應現象來，從中

32、挑選出符合題目的反應，進而一步步解題。希望這個小總結能夠為你的化學學習帶來一點幫助，那么老師也就滿足了。因為是按元素來分類，一些反應有重復，望見諒。 與氧有關的化學方程式： 2Mg+O22MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O22CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯 4P+5O22P2O5 現象:：生成白煙 3Fe+2O2Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O22H2

33、O 現象：淡藍色的火焰 2H2O22H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡 2HgO2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬 2KClO32KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上， 跟氫有關的化學方程式： 2H2+O22H2O 現象：淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現

34、象：有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關的化學方程式： C+O2CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O22CO(氧氣不充足的情況下)

35、 現象：不明顯 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C2CO 現象：黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式： C+O2CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化

36、碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯 CaCO3CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關： 高溫 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，

37、同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式： NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反

38、應用于檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象

39、：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成 以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2 跟硫酸有關的化學方程式： 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現

40、象：不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2C

41、O2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟硝酸有關的化學方程式： Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

42、 Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟堿有關的化學方程式： NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2　　現象：放出大量的熱 NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、F

43、eSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號 里面的反映過程相似，產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了 NaH

44、CO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯　此反應的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象　此反應的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象 跟鋇鹽有關的化學方程式： BaCl

45、2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來 跟鈣鹽有關的化學方程式： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀 跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式： 銅： CuSO4?5H2OCuSO4+5H

46、2O↑ 現象：固體由藍色變?yōu)榘咨? 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色

47、溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵： Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色

48、絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀： AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO

49、3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成 常見生活中的化學知識 老師寄語：知識來自生活，應用于生活?；瘜W中考常出現與生活有關的知識。 1、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質以除去燈泡內殘留的氧，該物質是紅磷。 原理： 2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產生的白煙主要是Ｐ２Ｏ５。原理： 3、銅器表面慢慢形成一層銅

50、綠： 4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，使生鐵轉化為鋼：（百煉成鋼） 5、國際上推廣使用中國的鐵鍋，以補充人體所需要的鐵元素： 6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗： 7、不能用鐵制容器配制農藥波爾多液： 8、為了使石灰漿抹的墻快點干，常在室內燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，墻壁反而更潮濕： 9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。 10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油： 11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽 12、工、農業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要的來源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖（

51、水華現象），使水變質，必須除去。 13、目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會引起溫室效應。 14、舉重前，運動員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。這個助運動員一臂之力的“鎂粉”的成份是MgCO3。 15、用廢舊書報包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報的油墨中含有鉛的有害物質。 16、 自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。 17、煤爐里煤的燃燒： （下層）（中層）（上層） 18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O 19、鈣

52、是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的： 20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療： 21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 22、明代于謙在《石灰吟》中的化學方程式：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑（CaCO3CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人間。（CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20）

53、 23、燃放煙花爆竹會產生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。 24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施是喝大量雞蛋清。 25、家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），實際可行的方法是用食用白醋洗滌。反應的化學方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑， Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O . 26、工業(yè)酒精不可當飲料，原因是其中甲醇含量超標，甲醇具有毒性。 27、火災中的自救和逃生：①撥打119電話　②濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼

54、地面爬行③用濕的棉被披在身上④關好門窗⑤自結繩帶⑥敲打實物或用鮮艷的物品呼救⑦野外應逆風逃生 28、CO泄露時，禁開所有電器包括電話，應開門窗通風，關閥門。家中的CO報警器應安裝在廚房的中上部。 29、電器著火時，應關開關再滅火，不能用水來滅火。 30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因為它們都有吸附性。房間里有煙味時，可點燃蠟燭來去味，因為蠟燭燃燒會產生黑炭，黑炭具有吸附性。 31、使用加碘食鹽可以預防甲狀腺腫大?！凹拥狻敝傅氖茄a充碘元素，實際加的是碘酸鉀（KIO3）。 32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因為碳不完全燃燒時會產生CO，CO具有毒性。 33、干冰不

55、是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。 34、為保證人身體安全，進入久未開啟的菜窖、干枯的井前，須做到燈火試驗。 35、為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質指的是：氧氣和水。 36、鋁抗腐蝕的原因：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 點燃 37、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發(fā) 生氧化反應，引燃木條。發(fā)生的反應為；2KClO3 MnO2　2KCl + 3O2↑

56、, 4P+5O2═══2P2O5 , 2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2. 38、鬼火的形成：　天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累達到可燃物的著火點而引起的。 39、水滴石穿： 水滴石“長”： 40、堆放在空氣里的塊狀生石灰會逐漸變成粉末（虎門消煙）： 41、雷雨過后，空氣非常清新： 42、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時放出氧氣： 6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O2 . 43、牙膏中常加入輕質碳酸鈣以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：①石灰石在高溫下煅燒生成生石灰；②生石灰與水反應生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化

57、碳生成碳 酸鈣。發(fā)生的反應為：①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑；②CaO+H2O═══Ca（OH）2； ③CO2+ Ca（OH）2═══CaCO3↓+ H2O . 44、燃放鞭炮時，黑火藥爆炸發(fā)生的化學反應:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+ N2↑ . 45、科學家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質的顆粒，該物質是四氧化三鐵。 46、有人患咽喉炎，醫(yī)生常用“冷凍法”治療，其冷凍劑是液氮。 47、國外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進行。因為它產生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。 48、天然氣、液化石油

58、氣燃燒的化學方程式分別為：CH4+2O2=CO2+2H2O； C3H8+5O2=3CO2+4H2O?，F有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應該采取的措施是減小燃料氣進入量或增大空氣進入量。 49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒其化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O 50、圖書館或檔案館圖書文件發(fā)生火災時，應使用液態(tài)二氧化碳滅火器 51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中加入了氖氣。 化學復習筆記－理論篇 1．物質的變化： 物理變化：沒

59、有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。 物質發(fā)生化學變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化不一定同時發(fā)生化學變化。 化學變化的特征：生成了其他物質的變化。 例子：潮解、結晶、干冰的升華、石油的煉制、分離液態(tài)空氣等屬于物理變化； 光合作用、呼吸、食物的腐敗、結晶水合物失去結晶水、風化等屬于化學變化。 2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。 化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的

60、最外層電子數決定元素的化學性質。 3.物質的分類 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金屬單質 物 　　混合物　　　　 單質 　　非金屬單質 酸性氧化物 物質種類 　　　　　　　稀有氣體 　氧化物 質 　　　純凈物 元素種類 　　　　　　 　　　　酸 　堿性氧化物 　　　　　化合物 無機物 堿

61、 　　　　　　有機物 　鹽 ①混合物與純凈物的區(qū)分：物質的種類。由一種物質組成的是純凈物；是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）是混合物。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物。冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）是混合物。 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。硫酸是純凈物，鹽酸是混合物。 純凈物、

62、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。 ②單質與化合物的區(qū)分：元素的種類。由同種（或一種）元素組成的純凈物叫單質；由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 ③有機物與無機物的區(qū)分：是否含有碳元素。有機物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。 注意：最簡單的有機物是甲烷。 ④氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2，SO2，SO

63、3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。 ⑤酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子

64、的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7 酸的名稱中最后一個字是“酸”，通?；瘜W式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色 根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法： a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根據酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ） 鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊

65、試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出 ⑥.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成 ＊溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水）它們的溶液無色。 ＊有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH” ＊可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色 ＊鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.

66、 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。 ⑦.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。無氧酸正鹽叫 “某化某”、含氧酸鹽叫“某酸某”按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。 4. 化學反應基本類型 ①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ　　多變一的反應 （符合綠色化學要求） ②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 　 一變多的反應 ＊＊分解反應前后元素的化合價發(fā)生改變。 ③置換反應：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　一單換一單的反應 ＊＊溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 ＊金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快 ＊排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應