高考化學(xué)第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第18講 化學(xué)鍵 魯科版

第18講化學(xué)鍵 1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?？季V要求考點(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)不偏向任何一方共用電子對(duì)偏向一方原子知識(shí)梳理1 1形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵()深度思考答案(5)原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6)不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵()(7)多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵()答案題組一電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)題組一電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；解題探究2 2答案Cl2： ；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。答案2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2：；H2O：；CO2：；H2O2：。NNHOHO=C=OHOOH答案題組二用電子式表示物質(zhì)的形成題組二用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程過(guò)程3.用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：Na2S：；CaCl2：；CH4：； CO2：答案題組三題組三8電子結(jié)構(gòu)的電子結(jié)構(gòu)的判斷判斷4.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.CH4B.CH2=CH2C.CO2D.N2解析解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。C解析答案5.下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A.PCl5B.P4C.CCl4D.NH3解析解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中的5個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)正確。C解析答案1.電子式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)(1)同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。(2)單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式?！?”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。易錯(cuò)警示 方法指導(dǎo)(3)在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起。(4)在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！?”前是原子的電子式，“ ”后是物質(zhì)的電子式。如：Na2O的形成過(guò)程可表示為，NH3的形成過(guò)程可表示為。2.判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；N2中N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。返回考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、 物質(zhì)類(lèi)別1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的 是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。2.物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，被破壞。斷裂形成離子鍵知識(shí)梳理1 1答案(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的被破壞，如Cl2、F2等。共價(jià)鍵(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的 被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。共價(jià)鍵電離共價(jià)鍵共價(jià)鍵答案3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等；復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。(4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。深度思考1.有化學(xué)鍵的斷裂或形成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案答案不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶，Na和Cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。答案2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子()(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物()(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高()(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()答案1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是()對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA.B.C.D.題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成C解題探究2 2答案2.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水D答案題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別類(lèi)別3.原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵才使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵D.含有離子鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)解析答案解析解析本題考查利用化學(xué)鍵對(duì)化合物進(jìn)行分類(lèi)。解決此題的關(guān)鍵是理解只有離子化合物中才含有離子鍵，共價(jià)鍵既可存在于共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物中。答案答案A4.有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在共價(jià)鍵的是_。(3)只存在離子鍵的是_。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。答案化學(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別除稀有氣體內(nèi)部無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類(lèi)別之間的關(guān)系可概括如下：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。反思?xì)w納(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。返回探究高考明確考向1.電子式的書(shū)寫(xiě)與判斷(1)2015全國(guó)卷，27(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。答案(2)正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”氯分子的電子式：()(2015江蘇，2C)過(guò)氧化鈉的電子式：()(2014江蘇，2A)氫氧根離子的電子式：()(2013江蘇，2B)NH4Br的電子式：()(2012海南，9A)答案2.(2015海南，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D答案3.(2015上海，6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有()A.2種B.3種C.4種D.5種解析解析Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；NaOH是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2S是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵；Na2SO4是離子化合物，熔化時(shí)斷裂的是離子鍵。故上述5種物質(zhì)分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)有4種，選項(xiàng)是C。C解析答案4.(2015天津理綜，7)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在周期表中的位置是_。解析答案xyzdefghHCNONaAlSClf為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期A族。答案答案第3周期A族解析解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下：( 2 ) 比 較 d 、 e 常 見(jiàn) 離 子 的 半 徑 大 小 ( 用 化 學(xué) 式 表 示 ， 下 同 ) ：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。解析解析d、e常見(jiàn)離子分別為O2、Na，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2)r(Na)；由于非金屬性：ClS，所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO4H2SO4。r(O2)r(Na)HClO4H2SO4解析答案(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：）_。解析解析可組成四原子的共價(jià)化合物有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為。解析答案返回練出高分1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A.化學(xué)鍵是陰陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的相互作用B.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.化學(xué)反應(yīng)中必定存在化學(xué)鍵的斷裂和生成D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵的變化無(wú)關(guān)解析解析化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用，A錯(cuò)；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需放出能量，故C正確，D錯(cuò)。C解析答案2.下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析解析不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點(diǎn)，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子。D解析答案3.2015年2月，科學(xué)家首次觀測(cè)到化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵不存在于()A.原子與原子之間B.分子與分子之間C.離子與離子之間D.離子與電子之間解析解析A項(xiàng)，原子與原子之間的強(qiáng)烈的相互作用力為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故A不符合；B項(xiàng)，分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，故B符合；C項(xiàng)，離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，故C不符合；D項(xiàng)，離子與電子之間的為金屬鍵，故D不符合。B解析答案4.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是()D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O解析答案解析解析A項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，不是由離子形成的，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，缺少碘離子的最外層電子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)元素符號(hào)左下角數(shù)字表示的是質(zhì)子數(shù)，碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，故C錯(cuò)誤；D正確。故答案選D。答案答案D5.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()C.CO2的分子示意圖：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO解析解析B項(xiàng)，NaClO的電子式應(yīng)為；C項(xiàng)，碳原子半徑應(yīng)大于氧原子半徑；D項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為HOCl。A解析答案6.從化學(xué)鍵變化的觀點(diǎn)看，下列變化中化學(xué)鍵被破壞但不屬于化學(xué)變化的是()A.蔗糖溶于水B.金剛石變成石墨C.氯化鈉熔化D.五氧化二磷吸水解析解析蔗糖溶于水屬于物理變化，既沒(méi)有舊鍵的斷裂，也沒(méi)有新鍵的形成；氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂而沒(méi)有新鍵的形成，屬于物理變化；金剛石變成石墨，實(shí)質(zhì)上是金剛石中的碳碳鍵發(fā)生斷裂，又形成了石墨中新的碳碳鍵，前后的碳碳鍵并不完全相同，故屬于化學(xué)變化；五氧化二磷吸水后變?yōu)榱姿幔扔信f鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學(xué)變化。C解析答案7.某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說(shuō)法中正確的是()A.Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵B.Q一定能與鹵素形成離子鍵C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D.Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵解析解析Q可以為H或Li、Na；C項(xiàng)，H2O、H2O2、Na2O2中均含共價(jià)鍵。C解析答案8.下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是()A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成B.變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成C.變化時(shí)釋放出能量D.變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加解析解析C項(xiàng)，物質(zhì)三態(tài)變化也有能量變化，但是是物理變化。C解析答案9.下列說(shuō)法中正確的是()A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C.MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物解析解析N2中存在共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。A解析答案10.主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該離子的敘述一定錯(cuò)誤的是()A.n2B.A是第A族元素C.A為2價(jià)，B為2價(jià)D.該離子具有還原性解析解析B項(xiàng)，A應(yīng)是第A元素，該離子可以是S2O，具有還原性。B解析答案11.下列說(shuō)法正確的是()A.同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越強(qiáng)B.A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵解析答案解析解析同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素非金屬性越弱，A錯(cuò)誤；A族與A族元素間可形成共價(jià)化合物(如氯化氫)或離子化合物(如氯化鈉)，B正確；大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟無(wú)正價(jià)，而且過(guò)渡元素如鐵的最高價(jià)是3價(jià)，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯(cuò)誤；全部由非金屬元素組成的化合物(如氯化銨)可能含離子鍵，D錯(cuò)誤。答案答案B12.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)均符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.1molNH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為解析答案解析解析根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)均符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個(gè)NH鍵，A錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；答案答案A13.城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱(chēng)為_(kāi)、_。，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子(3)下列說(shuō)法正確的是_。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價(jià)鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。A.XY2的電子式：B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2Z2=2YZD.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為解析答案解析解析根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。答案答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫(xiě)出Y2O2的電子式：_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程：_。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析答案返回解析解析根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于A、A、A三個(gè)主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。答案答案(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH3返回