《高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 一選擇題1在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ） 平衡不發(fā)生移動(dòng) 平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 正逆反應(yīng)速率都增大A（1）（5） B（1）（2）（5） C（3）（5）D（2）（4）（5）2對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆
2、反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB B容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 DAB的消耗速率等于A2的消耗速率41和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）A1、2均減小 B1、2均增大C1減小，2增大 D1增大，2減小 5對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下
3、列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H2O）6反應(yīng)PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 ()A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大7在一密閉容器中，反
4、應(yīng) aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab8.一個(gè)真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%.則M和N的關(guān)系（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 9. 在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，
5、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ） A 2 B 3 C 4 D 510. 在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為（ ） A3122 B1322 C1321 D111111. 已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在
6、恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低12、下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）A第6min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小13. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程
7、中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷14. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)；DH0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是（ ） 圖1 圖2 圖3 A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不
8、變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)15. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（ ）A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4
9、為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)16. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 m
10、ol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H217. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HC1Br20.801.600.800.800.200.200.400.
11、200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A增大增大 B實(shí)驗(yàn)和的相等 C增大增大 D增大，增大18已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0.有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是 （ ） A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1 mol He，乙不變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I219常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分 別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：(N2O4 2 NO2H0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙- 3 -
高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練
