《高考化學二輪復習第三部分 專題十二 氯、溴、碘及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習第三部分 專題十二 氯、溴、碘及其化合物課件（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題十二氯、溴、碘及其化合物專題十二氯、溴、碘及其化合物考試標準考試標準考點知識條目必考要求 加試要求氯及其重要化合物氯氣的工業(yè)制法ab實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置ab氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理bb氯氣的物理性質及用途aa氯氣的化學性質（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應），HClO的漂白作用cc溴、碘及其重要化合物溴、碘單質的物理性質aa氯、溴、碘單質間的置換反應bb海水中提取溴、碘b檢驗Br、I的常用方法b考點一：氯氣的性質考點一：氯氣的性質1.（2016嘉興一中高一上期中）嘉興一中高一上期中）把足量氯氣通入下列各物質的溶把足量氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧
2、化的是（）液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是（）A.NaOH B.Na2SO3C.FeBr2 D.FeSO4答案答案C考點二：氯水的成分和性質考點二：氯水的成分和性質2.（2016浙江省橫店高中高一上期末）浙江省橫店高中高一上期末）在探究新制飽和氯水成分在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有氯水中含有Cl C.向氯
3、水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H D.向向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有中含有HClO解析解析A.Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。選項正確。B.Cl與與Ag結合生結合生成成AgCl白色沉淀，白色沉淀，B項正確。項正確。C.Cl2與水反應生成與水反應生成HCl和和HClO，H與與NaHCO3反應生成反應生成CO2氣體，氣體，C選項
4、正確。選項正確。D.氯水中的氯水中的Cl2也也能將能將Fe2氧化為氧化為Fe3，D選項錯誤。選項錯誤。答案答案D考點三：氯氣的制備綜合考查考點三：氯氣的制備綜合考查3.（2016浙江省武義一中高一上期中）浙江省武義一中高一上期中）某?；瘜W實驗興趣小組為某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題。用的鐵架臺省略），完成下列問題。（1）裝置）裝置B、E的作用分別為的作
5、用分別為_， _。（2）裝置）裝置C、D的作用分別為的作用分別為_， _。（3）裝置）裝置F中中AgNO3溶液的作用是溶液的作用是，倒置漏斗的作用，倒置漏斗的作用是是。（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置加在置之間加一個裝置。你認為該裝置加在與與之間之間（填裝置各部分字母），裝置中應放
6、入（填裝置各部分字母），裝置中應放入，作用是，作用是。答案答案（1）證明制備）證明制備Cl2時有時有H2O（g）揮發(fā)出來吸收）揮發(fā)出來吸收HCl中的中的Cl2，防止干擾，防止干擾HCl檢驗檢驗（2）證明干燥）證明干燥Cl2無漂白性證明無漂白性證明HClO有漂白性有漂白性（3）證明制備）證明制備Cl2時有時有HCl揮發(fā)出來防止揮發(fā)出來防止F中的溶液倒吸中的溶液倒吸（4）EF濕潤的有色布條或濕潤的淀粉濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙檢驗試紙檢驗Cl2是否除盡是否除盡考點四：鹵素單質之間的相互轉化考點四：鹵素單質之間的相互轉化4.（2016浙江省東陽中學高一上期中）浙江省東陽中學高一上期中）甲、乙
7、、丙三種溶液中各甲、乙、丙三種溶液中各含有一種含有一種X（X為為Cl、Br或或I），向甲溶液中加入淀粉溶），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再在此溶液中加入丙溶液，顏色無液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬僭诖巳芤褐屑尤氡芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（）A.Br、Cl、I B.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br解析解析甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I，若有，若有
8、I，則發(fā)生，則發(fā)生反應：反應：2IBr2=2BrI2，I2遇淀粉變藍色，丙中含遇淀粉變藍色，丙中含Cl，由，由題意，乙中含有題意，乙中含有I。答案答案B考點五：鹵素離子的檢驗考點五：鹵素離子的檢驗5.（2016浙江省嘉興一中高一上期末）浙江省嘉興一中高一上期末）下列能夠檢驗出下列能夠檢驗出KI中是中是否含有否含有Br的實驗是（）的實驗是（）A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB.加入酸性加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有振蕩，有機層有色，則有Br
9、D.加入足量加入足量FeCl3溶液，用溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析解析A項，在項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能根據溶液變色確定是否含有溴離子；溶液變色，故不能根據溶液變色確定是否含有溴離子；B項，溴項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的項，加入少量的碘水，再加入碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒振蕩，有機層可能是萃取
10、單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。有溴單質產生。答案答案D考點六：海水中提取溴、碘（加試）考點六：海水中提取溴、碘（加試）6.（2016浙江省溫州市浙江省溫州市3月選考模擬）月選考模擬）從淡化海水中提取溴的流從淡化海水中提取溴的流程如下：程如下：下列有關說法不正確的是（）下列有關說法不正確的是（）A.X試劑可用試劑可用Na2SO3飽和溶液飽和溶液B.步驟步驟的離子反應：的離子反應：2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟步驟包含萃取、分液和蒸餾包含萃取、分液和蒸餾解析解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr
11、，A項正確；步驟項正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應制取利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應制取Br2，B項正項正確；反應確；反應和反應和反應均使用到均使用到Cl2，故制取，故制取1 mol Br2消耗消耗2 mol氯氯氣，因未標明氯氣所處的溫度和壓強，不能求得氣，因未標明氯氣所處的溫度和壓強，不能求得Cl2的體積，的體積，C項項錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑（如苯）萃取溴，然錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑（如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得到純凈的溴，后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得到純凈的溴，D項正確。項正確。答案答案C考點七：海水
12、資源的開發(fā)和利用考點七：海水資源的開發(fā)和利用7.（2015新課標全國卷新課標全國卷）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）下列說法錯誤的是（）A.向苦鹵中通入向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還將其還原吸收原吸收答案答案C易錯點一對氯氣、氯水和液氯認識的常見誤區(qū)易錯點一對氯氣、氯水和液氯認識的常見誤區(qū)1.誤認為誤認
13、為Cl2具有漂白性。其實不然，只有具有漂白性。其實不然，只有Cl2遇到水生成的遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的具有漂白性，干燥的Cl2沒有漂白性。沒有漂白性。2.液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。3.1 mol Cl2 參加反應，轉移電子數可能為參加反應，轉移電子數可能為2NA、1NA或小于或小于1NA（Cl2和和H2O的反應為可逆反應）。的反應為可逆反應）。4.氯水和液氯是不同的。氯氣的水溶液稱為氯水，其中會存在氯水和液氯是不同的。氯氣的水溶液稱為氯水，其中會存在H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；
14、液氯是純凈物，；液氯是純凈物，只含有只含有Cl2。5.忽視新制氯水同時具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸忽視新制氯水同時具有酸性和漂白性。氯水中的次氯酸（HClO）是一種弱酸，并具有強氧化性，能殺死水中的病菌；）是一種弱酸，并具有強氧化性，能殺死水中的病菌；它還可以使有機色質褪色，所以氯水具有殺菌消毒和漂白的作它還可以使有機色質褪色，所以氯水具有殺菌消毒和漂白的作用。用。易錯訓練易錯訓練1（2016浙江樂成寄宿學校高一下浙江樂成寄宿學校高一下3月月考）月月考）如圖所如圖所示是一種研究某氣體化學性質的實驗裝置，圖中示是一種研究某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如為開關。如先打開先打開B，在，
15、在A處通入干燥氯氣，處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當中紅色布條顏色無變化；當關閉關閉B時，時，C處紅色布條顏色褪去。則處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（瓶中盛有的溶液是（）A.濃濃H2SO4 B.飽和飽和NaCl溶液溶液C.濃濃NaOH溶液溶液 D.濃濃NaBr溶液溶液解析解析打開開關打開開關B，氣體直接進入，氣體直接進入C試管中，布條并不褪色，這試管中，布條并不褪色，這是因為干燥的氯氣沒有漂白作用。關閉開關是因為干燥的氯氣沒有漂白作用。關閉開關B，氯氣經過洗氣瓶，氯氣經過洗氣瓶的溶液后再進入試管的溶液后再進入試管C中。氯氣經過中。氯氣經過D中的溶液時存在兩種情況：中的溶液時
16、存在兩種情況：氣體可能會與溶液中的物質反應，如選項氣體可能會與溶液中的物質反應，如選項C中中NaOH溶液和選溶液和選項項D中濃中濃NaBr溶液，這種情況下，氯氣被消耗，試管溶液，這種情況下，氯氣被消耗，試管C中的紅色中的紅色布條因接觸不到濕潤的氯氣而保持顏色不變；布條因接觸不到濕潤的氯氣而保持顏色不變；氣體會把溶液中氣體會把溶液中的水分帶出，如選項的水分帶出，如選項B中的飽和中的飽和NaCl溶液，此時干燥的氯氣變?yōu)槿芤?，此時干燥的氯氣變?yōu)闈駶櫟模梢允辜t色布條顏色褪去，故濕潤的，可以使紅色布條顏色褪去，故D瓶中盛有的溶液是飽和瓶中盛有的溶液是飽和NaCl溶液。溶液。答案答案B易錯點二對氯氣制備
17、的認識誤區(qū)易錯點二對氯氣制備的認識誤區(qū)1.實驗室制實驗室制Cl2，除了用，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。2.酸性酸性KMnO4溶液，用的是溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。酸化而不是鹽酸。3.MnO2必須與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，必須與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，MnO2與稀鹽酸不與稀鹽酸不反應。反應。易錯訓練易錯訓練2（2016浙江寧波鎮(zhèn)海中學月考）浙江寧波鎮(zhèn)海中學月考）實驗室用下列兩實驗室用下列兩種方法制氯氣：種方法制氯氣：用含
18、用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反應；反應；用用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（）與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（）A.比比多多 B.比比多多 C.一樣多一樣多 D.無法比較無法比較答案答案B易錯點三對次氯酸鹽的認識誤區(qū)易錯點三對次氯酸鹽的認識誤區(qū)易錯訓練易錯訓練3（2015溫州十校聯考）溫州十校聯考）預防一種新型流感，同學預防一種新型流感，同學們每天用們每天用“84”消毒液（消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是溶液）消毒，下列說法正確的是（）（）A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性溶液的消毒原理是使蛋白質變性B.1 mol Cl2與
19、足量與足量NaOH溶液反應轉移溶液反應轉移2 mol 電子電子C.NaClO溶液的漂白原理與溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同相同D.“84”消毒液與消毒液與“潔廁靈潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又（鹽酸）共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果消毒的雙重效果解析解析1 mol Cl2與足量與足量NaOH溶液反應轉移溶液反應轉移1 mol電子，電子，B錯；錯；SO2的漂白原理是發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質，而的漂白原理是發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強氧化性，的漂白原理是強氧化性，C錯；錯；D中會發(fā)生中會發(fā)生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒氣體，生成了有毒氣體，D錯。錯。答案答案A
高考化學二輪復習第三部分 專題十二 氯、溴、碘及其化合物課件
