《常見的鹽》復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、常見的鹽復(fù)習(xí)學(xué)案、常見的鹽名稱化學(xué)式俗名氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣、的主要成分【活動與探究一】復(fù)習(xí)生活中常見的鹽A. 2種B.3種C.4種D.5種3.甲、乙、丙、丁分別是HNQBa(OH)2、NqCO、NaO H四種溶液中的一種。已知乙和丙可以反應(yīng)，乙和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是()A4 曰、L JMOB.nr心曰 hie ccA.乙定是HNO丁定是N&COC.丙不可能是Ba(OH)2D.甲不可能是HNO2.MgO Mg Mg(OH卜稀H2SQ、CuSQ溶液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到MgSQ方法有()二、鹽的化學(xué)性質(zhì)【練習(xí)】下列物質(zhì)(假設(shè)能溶于水的物質(zhì)均為溶液)相互反應(yīng)哪些屬于鹽的化學(xué)

2、性質(zhì)，寫出其 反應(yīng)規(guī)律及化學(xué)方程式。(若不反應(yīng)的簡單說明理由)1、BaCI 2+ Fe2、BaCI 2 + HCI 3、BaCI 2 + NaOH -4、BaCI 2 + CuSO4=CuSO4+ Fe =BaCI 2 + H2SO4 =CuSO4 + 2NaOH =：BaCI2 + CaCO3 【歸納】根據(jù)上面的方程式，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，并分別寫出一個(gè)相關(guān)的方程式：1、2、3、4、三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類別【歸納】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及類別1、復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中有無沉淀、氣體或水。2、鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿必須可溶。3、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中鹽和鹽必須可溶?！揪毩?xí)

3、】給鹽酸、氯化銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鋇這五種物質(zhì)分類。將其化學(xué)式填入空格中。酸 ，堿，鹽，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有 種，寫出其化學(xué)方程式。4. 初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ba(OH)2、HCI、Ca(OHR、CuCk MgSO4、W2CO3,請你整理歸納，這六種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有()A . 6組B . 7組C. 8組D . 9組5. (1)在H、O、C、N、S、Fe六種元素中，選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中?？諝庵凶疃嗟膯钨|(zhì)是 ;溶解在汽水中的氣體是 ;可以作氮肥的堿是 ;組成金屬氧化物的是 ;可作干燥劑的酸是。最簡

4、單的有機(jī)物(2)寫出符合下列要求的化學(xué)反應(yīng)方程式各二個(gè)，所用的反應(yīng)物必須從上述六種元素中選擇 適當(dāng)元素組成。 化合反應(yīng); 置換反應(yīng); 分解反應(yīng) ; 復(fù)分解反應(yīng)。6小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 酸鈉溶液的質(zhì)量是碁。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？BaCl2+NCO=BaCOj +2NaCI10.6%的碳【隨堂練習(xí)】1.初中化學(xué)里，我們學(xué)習(xí)過以下常見的酸、堿、鹽：Ca(OHb、H2SO4、Na2CO3、BaCI2、CuSO4, 請你整理歸納，這五種物質(zhì)兩兩相互能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的共有()A. 5組B. 6組C . 7組D . 8組