《高中物理 第一章 分子動理論 1 物體是由大量分子組成的課件 教科版選修33》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中物理 第一章 分子動理論 1 物體是由大量分子組成的課件 教科版選修33（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1物體是由大量分子組成的第一章分子動理論學(xué)習(xí)目標1.知道物體是由大量分子組成的.2.知道分子的球形模型和分子直徑的數(shù)量級.3.知道阿伏伽德羅常量的物理意義、數(shù)值和單位.4.知道分子之間存在空隙.內(nèi)容索引重點探究啟迪思維 探究重點達標檢測檢測評價 達標過關(guān)自主預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)新知 夯實基礎(chǔ)自主預(yù)習(xí)自主預(yù)習(xí)一、物體的組成一、物體的組成在熱學(xué)范圍內(nèi)，由于原子、分子或離子遵循相同的熱運動規(guī)律，因此在討論熱運動時，往往不區(qū)分原子、分子或離子，故物體是由 組成的.分子二、分子的大小二、分子的大小多數(shù)分子的直徑的數(shù)量級為 .1010 m三、阿伏伽德羅常量三、阿伏伽德羅常量1.定義：1 mol的任何物質(zhì)都含有 ，這個
2、數(shù)量用_ 表示.2.數(shù)值：NA6.021023 mol1.3.意義：阿伏伽德羅常量把摩爾質(zhì)量、摩爾體積這些宏觀物理量與_ 、 等微觀物理量聯(lián)系起來了.四、分子之間存在空隙四、分子之間存在空隙固體、液體、氣體分子間均存在 ，氣體分子間的空隙(距離)要比分子的線度大的多.相同的分子數(shù)阿伏伽德羅常量分子質(zhì)量分子大小空隙判斷下列說法的正誤.(1)所有分子直徑的數(shù)量級都是109 m.( )(2)分子的形狀為球形或立方體形狀.( )(3)分子間距離等于分子的直徑.( )(4)分子體積等于摩爾體積與阿伏伽德羅常量的比值.( )即學(xué)即用即學(xué)即用答案重點探究重點探究一、分子的大小及模型導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究答案答案多
3、數(shù)分子直徑的數(shù)量級為1010 m.一般把分子看做球形或立方體.通過初中物理的學(xué)習(xí)，我們知道組成物體的分子是很小的.成年人做一次深呼吸，大約能吸入11022個分子.那么分子到底有多??？這么小的分子又是什么形狀的呢？答案知識深化知識深化1.熱學(xué)中的分子與化學(xué)上講的不同，它是構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子等微粒的統(tǒng)稱，因為這些微粒在熱運動時遵從相同的規(guī)律.2.分子的兩種模型(1)球形模型：固體、液體中分子間距較小，可認為分子是一個挨著一個緊密排列的球體.分子體積V0和直徑d的關(guān)系為V0(2)立方體模型：氣體中分子間距很大，一般建立立方體模型(如圖1所示).將每個氣體分子看成一個質(zhì)點，氣體分子位于立方體中
4、心，分子占據(jù)的空間V0和分子間距離d的關(guān)系為V0d3.圖13.分子的大小(1)分子直徑的數(shù)量級為1010 m.(2)分子體積的數(shù)量級一般為1029 m3.(3)分子質(zhì)量的數(shù)量級一般為1026 kg.特別提醒特別提醒對于分子模型，無論是球體還是立方體，都是一種簡化的理想模型，實際的分子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，在用不同的模型計算分子的大小時，所得結(jié)果會有差別，但分子直徑的數(shù)量級一般都是1010 m.例例1關(guān)于分子，下列說法中正確的是A.分子看做小球是分子的簡化模型，實際上，分子的形狀并不真的都是 球形B.所有分子大小的數(shù)量級都是1010 mC.“物體是由大量分子組成的”，其中“分子”只包含分子，不包括原
5、子和離子D.分子的質(zhì)量是很小的，其數(shù)量級一般為1010 kg答案解析解析解析將分子看做小球是為研究問題方便而建立的簡化模型，故A選項正確；一些有機物質(zhì)分子大小的數(shù)量級超過1010 m，故B選項錯誤；“物體是由大量分子組成的”，其中“分子”是分子、原子、離子的統(tǒng)稱，故C選項錯誤；分子質(zhì)量的數(shù)量級一般為1026 kg，故D選項錯誤.例例2現(xiàn)在已經(jīng)有能放大數(shù)億倍的非光學(xué)顯微鏡(如電子顯微鏡、場離子顯微鏡等)，使得人們觀察某些物質(zhì)內(nèi)的分子排列成為可能.如圖2所示是放大倍數(shù)為3107倍的電子顯微鏡拍攝的二硫化鐵晶體的照片.據(jù)圖可以粗略地測出二硫化鐵分子體積的數(shù)量級為_m3.(照片下方是用最小刻度為毫米的
6、刻度尺測量的照片情況)答案解析圖21029解析解析由題圖可知，將每個二硫化鐵分子看做一個立方體，四個小立方體并排邊長之和為4d4.00 cm，所以平均每個小立方體的邊長d1.00 cm.又因為題圖是將實際大小放大了3107倍拍攝的照片，所以二硫化鐵分子的小立方體邊長為：d 3.331010 m，所以測出的二硫化鐵分子的體積為：Vd3(3.331010 m)33.71029 m3.二、阿伏伽德羅常量導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究答案(1)1 mol的物質(zhì)內(nèi)含有多少個分子？用什么表示？答案答案6.021023個NA(2)若某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，摩爾體積為V，則一個分子的質(zhì)量為多大？假設(shè)分子緊密排列，一個分子的
7、體積為多大？(已知阿伏伽德羅常量為NA)答案(3)VmolNAV0(V0為一個分子的體積，Vmol為摩爾體積)，對于任何物質(zhì)都成立嗎？答案答案VmolNAV0僅適用于固體和液體，不適用于氣體.知識深化知識深化阿伏伽德羅常量的應(yīng)用阿伏伽德羅常量的應(yīng)用1.NA的橋梁和紐帶作用阿伏伽德羅常量是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的一座橋梁.它把摩爾質(zhì)量Mmol、摩爾體積Vmol、物體的質(zhì)量m、物體的體積V、物體的密度等宏觀量，跟單個分子的質(zhì)量m0、單個分子的體積V0等微觀量聯(lián)系起來，如圖3所示.圖32.常用的重要關(guān)系式例例3(多選)若以表示氮氣的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下氮氣的摩爾體積，是在標準狀況下氮氣的密度
8、，NA為阿伏伽德羅常量，m、v分別表示每個氮分子的質(zhì)量和體積，下面四個關(guān)系式中正確的是答案解析氮氣分子間距離很大，NAv并不等于摩爾體積V，故B、D錯誤.答案解析例例4已知氧氣分子的質(zhì)量m5.31026 kg，標準狀況下氧氣的密度1.43 kg/m3，阿伏伽德羅常量NA6.021023 mol1，求：(1)氧氣的摩爾質(zhì)量；答案答案3.2102 kg/mol解析解析氧氣的摩爾質(zhì)量為MNAm6.0210235.31026 kg/mol3.2102 kg/mol.答案解析(2)標準狀況下氧氣分子間的平均距離；答案答案3.3109 m答案解析(3)標準狀況下1 cm3的氧氣中含有的氧分子數(shù).(保留兩位
9、有效數(shù)字)答案答案2.71019個解析解析1 cm3氧氣的質(zhì)量為mV1.431106 kg1.43106 kg則1 cm3氧氣中含有的氧分子個數(shù)分子的兩種模型分子的兩種模型總結(jié)提升總結(jié)提升圖4達標檢測達標檢測1.(分子的大小及模型分子的大小及模型)(多選)下列說法中正確的是A.物體是由大量分子組成的B.無論是無機物質(zhì)的分子，還是有機物質(zhì)的分子，其分子大小的數(shù)量 級都是1010 mC.本節(jié)中所說的“分子”，包含了單原子分子、多原子分子等多種意義D.分子的質(zhì)量是很小的，其數(shù)量級為1019 kg答案123解析解析解析有些大分子特別是有機大分子的直徑數(shù)量級會超過1010 m，故B錯；分子質(zhì)量的數(shù)量級，
10、對一般分子來說是1026 kg，則選項D錯誤.1232.(阿伏伽德羅常量的應(yīng)用阿伏伽德羅常量的應(yīng)用)(多選)已知某氣體的摩爾體積為22.4 L/mol，摩爾質(zhì)量為18 g/mol，阿伏伽德羅常量為6.021023 mol1，由以上數(shù)據(jù)可以估算出這種氣體 A.每個分子的質(zhì)量 B.每個分子的體積C.每個分子占據(jù)的空間 D.分子之間的平均距離答案123解析解析解析實際上氣體分子之間的距離比分子本身的直徑大得多，即氣體分子之間有很大空隙，故不能根據(jù)V0 計算氣體分子的體積，這樣算得的應(yīng)是該氣體每個分子所占據(jù)的空間，故B錯誤，C正確；1233.(阿伏伽德羅常量的應(yīng)用阿伏伽德羅常量的應(yīng)用)已知水的摩爾質(zhì)量M18103 kg/mol，1 mol水中含有61023個水分子，水的密度為1103 kg/m3，試估算水分子的質(zhì)量和直徑.(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)答案123解析答案答案31026 kg41010 m把水分子看成是一個挨一個緊密排列的小球，1個水分子的體積為123每個水分子的直徑為
高中物理 第一章 分子動理論 1 物體是由大量分子組成的課件 教科版選修33
