《高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子排布 元素周期律課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子排布 元素周期律課件 新人教版必修2（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律第第1 1課時原子核外電子排布元素周期律課時原子核外電子排布元素周期律【新課導入新課導入】 ( (教師用書備用教師用書備用) )18651865年年, ,英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按相對原子質(zhì)量由小到大的順序進英國化學家紐蘭茲把當時已知的元素按相對原子質(zhì)量由小到大的順序進行排列行排列, ,發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起發(fā)現(xiàn)無論從哪一個元素算起, ,每到第八個元素就和第一個元素的性質(zhì)相每到第八個元素就和第一個元素的性質(zhì)相近近, ,很像音樂上的八度音循環(huán)很像音樂上的八度音循環(huán), ,他把元素的這種周期性叫做他把元素的這種周期性叫做“八音律八音律”, ,并畫出了并畫出了
2、標示元素關(guān)系的標示元素關(guān)系的“八音律八音律”表。但是表。但是, ,條件限制了他作進一步的探索條件限制了他作進一步的探索, ,只是機械只是機械地按相對原子質(zhì)量由小到大將元素排列起來地按相對原子質(zhì)量由小到大將元素排列起來, ,故他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)故他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律律, ,一個偉大的發(fā)現(xiàn)與他擦肩而過一個偉大的發(fā)現(xiàn)與他擦肩而過! !那么在現(xiàn)行元素周期表中那么在現(xiàn)行元素周期表中, ,一百多種元素之間的內(nèi)在規(guī)律是什么呢一百多種元素之間的內(nèi)在規(guī)律是什么呢? ?【課標要求課標要求】1.1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.2.了
3、解核外電子分層排布的規(guī)律。了解核外電子分層排布的規(guī)律。3.3.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。4.4.理解元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。理解元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法探究點一核外電子排布探究點一核外電子排布1.1.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律低低 高高 2n2n2 28 82 218182.2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖電子數(shù)電子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù)3.3.離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)(1)當主族中的金屬元素失去最外層電子變?yōu)殡x子時當主族中的金屬元素失去最外層電子變?yōu)殡x子時, ,形成與上一周期的稀形成與上
4、一周期的稀有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。有氣體元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。(2)(2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時, ,形成和同周期的稀有氣體元形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如如MgMg2+2+和和ClCl- -的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)示意圖: :思考思考 前前1818號元素中號元素中, ,原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 2倍和倍和3 3倍的倍的元素分別是什么元素分別是什么? ?答案答案: :碳元素和氧元素。碳元素和氧元素。名師點撥名師點撥1.1.應用核外電子排布推斷的易錯點應用核外電子排布
5、推斷的易錯點(1)(1)注意元素范圍如短周期、前注意元素范圍如短周期、前2020號元素等。號元素等。(2)(2)注意看清是注意看清是“最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)”“”“次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)”還是還是“內(nèi)層電子內(nèi)層電子數(shù)數(shù)”。(3)(3)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2 2倍以上時倍以上時, ,次外層一定是次外層一定是K K層。層。(4)(4)符合某種描述的元素不一定是一種。符合某種描述的元素不一定是一種。(5)(5)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。(2)10(2)10電子微粒電子微粒(3)18(3)18電子微粒電子
6、微粒過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1.1.核電荷數(shù)小于核電荷數(shù)小于1818的某元素的某元素X,X,其原子核外的電子層數(shù)為其原子核外的電子層數(shù)為n,n,最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)為為(2n+1),(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n(2n2 2-1),-1),則下列有關(guān)則下列有關(guān)X X的說法中不正確的是的說法中不正確的是( ( ) )A.A.其最高正價為其最高正價為+3+3價價 B.B.其最低負價可能為其最低負價可能為-1-1價價C.C.氫化物易溶于水氫化物易溶于水 D.D.是活潑是活潑( (或較活潑或較活潑) )的非金屬元素的非金屬元素A A 解析解析: :當
7、當n=1n=1時時, ,不合理不合理; ;當當n=2n=2時時, ,最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是5,5,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7,7,該元該元素為素為N;N;當當n=3n=3時時, ,最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為7,7,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,17,該元素為該元素為ClCl。根據(jù)。根據(jù)N N和和ClCl的性質(zhì)推知的性質(zhì)推知,B,B、C C、D D均正確均正確,A,A不正確。不正確。2.2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等, ,則在周則在周期表的前期表的前1010號元素中號元素中, ,滿足上述關(guān)系的元素共有滿足上述關(guān)
8、系的元素共有( ( ) )A.1A.1對對 B.2B.2對對 C.3C.3對對 D.4D.4對對B B解析解析: :前前1010號元素核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的號元素核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的: :1212為為H H和和Be;Be;2121為為C C和和He;He;2222無合適的元素。無合適的元素。3.3.已知已知:A:A、B B、C C、D D分別是中學化學中常見的四種不同粒子分別是中學化學中常見的四種不同粒子, ,它們之間有如它們之間有如圖的反應關(guān)系圖的反應關(guān)系: :(1)(1)如果如果A A、B B、C C、D D均是均是1010電子粒子電子粒子, ,請寫出
9、請寫出A A的化學式的化學式 。(2)(2)如果如果A A和和C C是是1818電子的粒子電子的粒子,B,B和和D D是是1010電子粒子電子粒子, ,請寫出請寫出A A與與B B在溶液中反在溶液中反應的離子方程式應的離子方程式: : 。探究點二元素周期律探究點二元素周期律知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法1.1.元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(1)(1)原子核外電子排布的變化規(guī)律原子核外電子排布的變化規(guī)律原子序數(shù)為原子序數(shù)為1 11818的元素原子最外層電子數(shù)的變化的元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律規(guī)律: :隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的
10、最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從 到到 的周的周期性變化。期性變化。(1(12 2號元素除外號元素除外) )1 18 8(2)(2)原子半徑的變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律規(guī)律規(guī)律: :隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素的原子半徑呈現(xiàn)元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性的周期性變化。變化。由大到小由大到小2.2.元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化(1)(1)元素化合價的變化規(guī)律元素化合價的變化規(guī)律以原子序數(shù)為以原子序數(shù)為1 11818的元素為例研究化合價的變化的元素為例研究化合價的變化, ,圖示如下圖示如下: :規(guī)律規(guī)律: :隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素的
11、化合價呈周期性變化元素的化合價呈周期性變化 每周期的最每周期的最高正價高正價: : (O(O、F F除外除外),),負價負價: : 。+1+1+7+7-4 -4 -1 -1 (2)(2)第三周期元素的金屬性與非金屬性的變化規(guī)律第三周期元素的金屬性與非金屬性的變化規(guī)律NaNa、MgMg、AlAl金屬性強弱比較金屬性強弱比較Na Mg Al23NaOH Mg OHAl OHNa Mg AlSiSi、P P、S S、ClCl非金屬性強弱的比較非金屬性強弱的比較Cl S P Si 4243444HClOHSOHPOHSiOClS P Si 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.3.元素周
12、期律元素周期律(1)(1)內(nèi)容內(nèi)容: :元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而 。(2)(2)實質(zhì)實質(zhì): :元素性質(zhì)的周期性變化是元素性質(zhì)的周期性變化是 周期性變周期性變化的必然結(jié)果?；谋厝唤Y(jié)果。思考思考 與酸反應時與酸反應時,1 mol Mg,1 mol Mg和和1 mol Al1 mol Al分別失去分別失去2 mol e2 mol e- -和和3 mol e3 mol e- -, ,能否說明能否說明AlAl的金屬性強于的金屬性強于Mg?Mg?答案答案: :不能。比較金屬性強弱時不能根據(jù)在反應中得失電子的多少不能。比較金屬性強弱時不能根據(jù)在反應中得失電子的多少, ,
13、而是根而是根據(jù)得失電子的難易。據(jù)得失電子的難易。減弱減弱 增強增強呈周期性變化呈周期性變化元素原子核外電子排布元素原子核外電子排布名師點撥名師點撥1.1.微粒半徑大小比較的思維模型微粒半徑大小比較的思維模型2.2.微粒半徑比較的方法微粒半徑比較的方法過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力1.1.下列微粒半徑大小比較正確的是下列微粒半徑大小比較正確的是( ( ) )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlS D.CsRbKNa D.CsRbKNaB B 解析解析: :A A項項,4,4種離子
14、核外電子數(shù)相同種離子核外電子數(shù)相同, ,即電子層結(jié)構(gòu)相同即電子層結(jié)構(gòu)相同, ,隨著核電荷數(shù)增多隨著核電荷數(shù)增多, ,離子半徑依次減小離子半徑依次減小, ,即即AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +O ClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B正確。正確。2.2.同周期的同周期的X X、Y Y、Z Z三種元素三種元素, ,已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為弱的順序為HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4, ,則下列判斷錯誤的是則下列判斷錯誤的是( ( ) )A.A.原子序數(shù)原子序數(shù):XYZ:XYZB
15、.B.非金屬性非金屬性:XYZ:XYZC.C.原子半徑原子半徑:XYZ:XYZD.D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH:HXH2 2YZHYZH3 3C C 解析解析: :根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強, ,其非金屬性越強其非金屬性越強, ,結(jié)結(jié)合題干信息合題干信息, ,三種元素在周期表中從左往右的順序為三種元素在周期表中從左往右的順序為:Z:Z、Y Y、X,X,故原子序故原子序數(shù)數(shù)ZYX,ZYX,非金屬性非金屬性:ZYX,:ZYYX,:ZYX,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZH:ZH3 3 H H2 2YHX,YHX,因此
16、因此A A、B B、D D正確正確,C,C錯誤。錯誤。3.3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: :解析解析: :9595號元素镅、號元素镅、115115號元素、號元素、113113號元素原子序數(shù)都大于號元素原子序數(shù)都大于8686而小于而小于118,118,所以都在第七周期所以都在第七周期;115;115號元素比號元素比118118號元素原子序數(shù)少號元素原子序數(shù)少3,3,應在第應在第AA族族, , 113113號元素在第號元素在第AA族族;113;113號和號和115115號元素都是金屬元素。號元素都是金屬元素。下列敘述正確的是下列敘述正確的
17、是( ( ) )A.A.簡單離子半徑簡單離子半徑:WX B.:WW:ZWC.C.原子序數(shù)原子序數(shù):XYWZ D.:XYWZ D.最高價氧化物對應水化物的酸性最高價氧化物對應水化物的酸性:ZY:ZYD D課堂檢測課堂檢測 即學即測即學即測查漏補缺查漏補缺1.1.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( ( ) )A.A.元素原子半徑大小呈周期性變化元素原子半徑大小呈周期性變化B.B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.C.元素原子核外電子排布呈周期性變化元素原子核外電子排布呈周期性變化D.D.元素的最高正化合價呈周期性變化元素的最高正化合價呈周期性變化解
18、析解析: :元素性質(zhì)周期性變化的決定因素是元素核外電子排布呈周期性元素性質(zhì)周期性變化的決定因素是元素核外電子排布呈周期性變化。變化。C C2.2.下列事實不能用元素周期律解釋的是下列事實不能用元素周期律解釋的是( ( ) )A.A.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:Na:Na2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3B.B.酸性酸性:H:H2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3C.C.堿性堿性: :NaOHNaOH LiOHLiOHD.D.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:HF:HFHBrHBr解析解析: :碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強與元素周期律沒有關(guān)系碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強與元素周期律沒有關(guān)系,A,A
19、不能用元不能用元素周期律解釋。同主族元素自上而下素周期律解釋。同主族元素自上而下, ,非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱, ,最高價氧化物最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱對應水化物的酸性逐漸減弱; ;同主族元素自上而下同主族元素自上而下, ,金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強, ,最高最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強; ;同主族元素自上而下同主族元素自上而下, ,非金屬性逐非金屬性逐漸減弱漸減弱, ,氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,B,B、C C、D D能用元素周期律解釋。能用元素周期律解釋。A A3.3.下列坐標軸中的下列坐標軸中的x x表示
20、元素的核電荷數(shù)表示元素的核電荷數(shù), ,其中其中y y能表示能表示F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl- -的離子半徑的是的離子半徑的是( ( ) )C C解析解析: :核外電子數(shù)相同核外電子數(shù)相同, ,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小, ,則離子半徑為則離子半徑為:F:F- - NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+,S,S2-2- ClCl- -, ,所以半徑所以半徑:S:S2-2- ClCl- -FF- -NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+, ,則離子半徑則離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增先減小隨著原子序數(shù)
21、的遞增先減小, ,后突然增大后突然增大, ,再減小再減小, ,所以所以C C符合。符合。4 4.(2017.(2017山西太原模擬山西太原模擬) )短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、R R的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大, ,核核電荷數(shù)之和為電荷數(shù)之和為36;X36;X、Z Z原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)之和等于Y Y原子的次外層電子數(shù)原子的次外層電子數(shù); ;R R原子的質(zhì)子數(shù)是原子的質(zhì)子數(shù)是Y Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是的是( ( ) )A.XA.X的三種核素中均含有質(zhì)子和中
22、子的三種核素中均含有質(zhì)子和中子B.XB.X與與R R組成的化合物溶于水呈堿性組成的化合物溶于水呈堿性C.RC.R的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.YD.Y與與Z Z可形成兩種氧化物可形成兩種氧化物D D 解析解析: :短周期主族元素短周期主族元素X X、Y Y、Z Z、R R的原子序數(shù)依次增大的原子序數(shù)依次增大, ,核電荷數(shù)之和核電荷數(shù)之和為為36;X36;X、Z Z原子的最外層電子數(shù)之和等于原子的最外層電子數(shù)之和等于Y Y原子的次外層電子數(shù)原子的次外層電子數(shù);R;R原子原子的質(zhì)子數(shù)是的質(zhì)子數(shù)是Y Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍原子質(zhì)子數(shù)的兩倍, ,由原子序數(shù)關(guān)系可知由原子序數(shù)關(guān)系可知X X、Z Z
23、原子的最外原子的最外層電子數(shù)之和應為層電子數(shù)之和應為2,Y2,Y的次外層電子數(shù)為的次外層電子數(shù)為2,2,則則X X為為H H元素元素,Z,Z為為NaNa元素元素,Y,Y為為O O元素元素,R,R為為S S元素。元素。5.5.(2017(2017湖南長沙月考湖南長沙月考) )A A、B B、C C、D D、E E都是短周期元素都是短周期元素, ,原子序數(shù)依次增大。原子序數(shù)依次增大。A A、B B處于同一周期處于同一周期,C,C、D D、E E同處另一周期。同處另一周期。C C、B B可按原子個數(shù)比可按原子個數(shù)比2121和和1111分別形成兩種化合物甲和乙分別形成兩種化合物甲和乙, ,火焰顏色均為
24、黃色火焰顏色均為黃色;A;A原子的最外層電子數(shù)比次原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多外層電子數(shù)多3 3個。個。E E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題問題: :(1)D(1)D元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 ,甲物質(zhì)是甲物質(zhì)是 ( (填化學式填化學式) )。解析解析: :由上述分析可知由上述分析可知,A,A為為N,BN,B為為O,CO,C為為Na,DNa,D為為Mg,EMg,E為為AlAl。(1)D(1)D元素在周期表中的位置是第三周期第元素在周期表中的位置是第三周期第AA族族, ,甲物質(zhì)是甲物質(zhì)是NaNa2 2O
25、 O。答案答案: :(1)(1)第三周期第第三周期第AA族族NaNa2 2O O(2)A(2)A、B B、C C、D D、E E五種元素形成的離子半徑由小到大的順序是五種元素形成的離子半徑由小到大的順序是 ( (用用離子符號填寫離子符號填寫) )。(3)(3)與與C C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為 , ,雙核分雙核分子為子為 ( (填化學式填化學式) )。解析解析: : (2) (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小, ,則則A A、B B、C C、D D、E E五種元素形成的離子半徑由小到大的
26、順序是五種元素形成的離子半徑由小到大的順序是 MgMg2+2+NaNa+ +OO2-2- N N3-3-。(3)(3)與與C C形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為形成的離子電子數(shù)相等的三核分子為H H2 2O,O,雙核分子為雙核分子為HFHF。答案答案: :(2)(2) Na Na+ +OO2-2-NNaMgAl,KNaMgAl,所以所以與鹽酸反應最劇烈的是鉀與鹽酸反應最劇烈的是鉀, ,與鹽酸反應最慢的是鋁。與鹽酸反應最慢的是鋁。(2)(2)利用堿性比較元素的金屬性強弱時利用堿性比較元素的金屬性強弱時, ,一定要用金屬元素最高價氧化物對應水一定要用金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較化物
27、的堿性強弱比較,NH,NH3 3H H2 2O O不是不是N N元素最高價氧化物對應的水化物元素最高價氧化物對應的水化物, ,所以根據(jù)所以根據(jù)NaOHNaOH的堿性大于的堿性大于NHNH3 3H H2 2O,O,繼而驗證繼而驗證NaNa的金屬性大于的金屬性大于N N的設計不合理。的設計不合理。.(1).(1)根據(jù)實驗裝置圖可知儀器根據(jù)實驗裝置圖可知儀器A A為分液漏斗為分液漏斗; ;導氣管連接球形干燥管進入液體導氣管連接球形干燥管進入液體, ,作用是防止倒吸。作用是防止倒吸。(2)(2)利用利用ClCl2 2能與能與NaNa2 2S S反應置換出反應置換出S,S,可證明氯元素的非金屬性大于硫元
28、素的非金可證明氯元素的非金屬性大于硫元素的非金屬性屬性, ,則則A A與與B B中試劑反應制取中試劑反應制取ClCl2 2, ,則則A A中所裝藥品為濃鹽酸中所裝藥品為濃鹽酸, ,因為因為A A與與B B的反應沒有的反應沒有加熱加熱, ,所以所以B B中所裝藥品為中所裝藥品為KMnOKMnO4 4, ,裝置裝置C C中發(fā)生的反應是中發(fā)生的反應是ClCl2 2與與NaNa2 2S S的置換反應的置換反應, ,所所以以C C中藥品是中藥品是NaNa2 2S,S,離子方程式為離子方程式為S S2-2-+Cl+Cl2 2 S+2ClS+2Cl- -。答案答案: :.(1).(1)鉀鋁鉀鋁( (填元素名稱、符號均可填元素名稱、符號均可) )(2)(2)不合理用堿性強弱比較金屬性強弱時不合理用堿性強弱比較金屬性強弱時, ,一定要用元素最高價氧一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較化物對應水化物的堿性強弱比較,NH,NH3 3H H2 2O O不是不是N N元素最高價氧化物對元素最高價氧化物對應的水化物應的水化物.(1).(1)分液漏斗防止倒吸分液漏斗防止倒吸(2)(2)濃鹽酸濃鹽酸KMnOKMnO4 4NaNa2 2S SS S2-2-+Cl+Cl2 2 S+2Cl S+2Cl- -
高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第1課時 原子核外電子排布 元素周期律課件 新人教版必修2
