《華南師范大學(xué)_無機(jī)化學(xué)(下)期末考試試卷答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《華南師范大學(xué)_無機(jī)化學(xué)(下)期末考試試卷答案（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)與環(huán)境學(xué)院2005-2006學(xué)年第（二學(xué)期期末考試無機(jī)化學(xué)（下）試卷（B）答案一：單項(xiàng)選擇題（每題1分,共20分）題號12345678910答案DCCBDBBBAC題號11121314151617181920答案DBAABCCDDA-：填空題（每空1分，共25分1因和似和溶規(guī)則；Wfr反應(yīng)存在:i2+r=i3（2分）2熙；+2； +3；紅；+4, +2。（6 分）3. （Dr A： （2）： A； （3）： C, D； （4）： C： （4 分4濃NH4Ac溶液；濃NaOlL （2分）5（1）： ： （2）： ： （3）： ； （4）： ； （5）： （5 分）6. Cur+I2； Hgl
2、2：鮮紅色沉淀溶解，溶液變?yōu)闊o色：H頤嚴(yán)配離子。（4分）7. A13PO4； AgCl. （2 分）三：簡答題（共35分）4. H3PO3、H3PO2分別為二元酸和一元酸。因?yàn)樗鼃們的結(jié)構(gòu)如右圖:前者含二個起基，可電離出兩個H H-O-P-*O H-O-P0 成為二元酸.AS者只有一個耗基，只可電離出一個FTi成為一元酸。百5. Cr(IlI)在酸性介質(zhì)中:Cr合理。因所有離子均不反應(yīng),可共存。（2分）堿性介質(zhì)中:CrO2d酸性；2C + 3Sg + 7H2O = Cr2C)72- + 6S0?+ !4HhlOCr3* + 6MnO4_ + 11H20 = 5Cr2O72 + 6Mn* + 2
3、2H*誠性：2CrO2 + 3H2O2 + 20H = 2CrO42 + 4H2O6因在強(qiáng)酸中存在平衡：2CrO?+2ir = Cr2072+n2O K = 4.20 而 BaCr2O7 在水中溶解度兒所以BaCrO4溶于強(qiáng)酸。而BaSO4在強(qiáng)酸中難轉(zhuǎn)化為B日(HSOj)2 而溶解。P4：綜合題(10分A： SnCh； B： Sn(OH)Cl； C； S11CI2 酸性液;D： AgCl； E： Ag(NHj)2 F： SnS；G： SnSj2*： H： S； I： lIg2Cl2: J： Ago (個 1 分.10 分) 五：計(jì)算題(10分)平衡:Cd(CN)： (aq) + H2S(aq)
4、 = CdS(s) + 2HCN(aq) + 2CN (aq)K心心(5分)q (Cd(CN)亍)K/CdS) 心(H CN)2=9.2x10-22 xSxlO18x ()6.2x107=4x IO合理。因所有離子均不反應(yīng)，可共存。（2分）2. （I）加I【C1產(chǎn)生白色沉淀的足Pbt 無現(xiàn)象的足Sn* 2 3 4 （2分）（2）加Hg（NO3）2產(chǎn)生白色沉淀的是Sd十,無現(xiàn)象的是Pb叭（2分）（3）All H2SO4.產(chǎn)生白色沉淀的是Pb2j無現(xiàn)象的是Sn2 （2分）3. 由（1）可知：未知溶液中可能含有C、SO亍、SqO亍、SOf ；不含由（2）可知；未知溶液中可能含有SO；-、S2Of SO?。籺h（3）可知，未知溶液不含還原性離了SO；-、s2or s2綜上所述：未知洛液中一定含有sor，可能含有c，一定不含so；-、s2or.S2 o （ 6分） (4 分)因?yàn)槠胶獬?shù)很人，所以向Cd(CN)亍溶液中通IHS,會有CdS J生成。(1分)I. （1）不合理:因Fc廿做還原劑，NO?做氧化劑，二者會發(fā)生氧化還原反（2）不合理。因做還原劑，MMh做氧化劑，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存。2分
華南師范大學(xué)_無機(jī)化學(xué)(下)期末考試試卷答案
