廣東省深圳市中考化學總復習 模塊一 元素化合物 課題2 水和溶液課件

《廣東省深圳市中考化學總復習 模塊一 元素化合物 課題2 水和溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省深圳市中考化學總復習 模塊一 元素化合物 課題2 水和溶液課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課題2水和溶液考試說明 1理解水的組成，知道水污染及防治方法。 2了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 3理解溶液的概念，理解溶液、溶質、溶劑之間的關系，會進行簡單的計算。 4會進行溶液溶質質量分數(shù)的簡單計算。 5理解溶解、結晶和沉淀等現(xiàn)象。 6能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液。 7了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。構建知識網絡自主導學 閱讀課本九年級上冊6782頁（水）， 九年級下冊2548頁（溶液） 一、水的分解與合成 1水的分解 （1）反應原理：_。 （2）實驗現(xiàn)象：通電后電極上產生_， 與電源正極相連的玻璃管內聚集的氣體體積較小，該氣體是_，與電源負極相連的玻璃管內聚集的氣體體積較

2、大，該氣體是_，二者的體積比是_。氣泡氫氣氧氣1 2自主導學 （3）氣體的檢驗：體積較小的氣體能使帶火星的木條復燃，這種氣體是_。體積較大的氣體接近火焰時能燃燒，火焰呈淡藍色，這種氣體是_。 （4）實驗結論：水是由_兩種元素組成的。進一步的研究表明，每個水分子（H2O）是由2個_和1個_構成的。 2水的合成氫氣的燃燒：火焰呈_色，干冷燒杯內壁上可以看到有_生成。化學方程式：_。氧氣氫氣氫、氧氫原子氧原子淡藍水霧自主導學 二、硬水與軟水 1概念：含較多_的水叫做_，河水、井水多為_；不含或者含較少_的水叫做_，雨水、雪水多為_。 2區(qū)分方法：加適量的_，振蕩，_是硬水。 3硬水軟化的方法：生活中

3、用_的方法，實驗室中用_的方法軟化硬水。 4長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，衣服洗不干凈；鍋爐容易結垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形，甚至引起鍋爐爆炸。可溶性鈣、鎂化合物硬水硬水可溶性鈣、鎂化合物軟水軟水肥皂水產生泡沫少且浮渣多的煮沸蒸餾自主導學 三、水的凈化、污染與防治 1自來水的凈化流程反應沉淀：加絮凝劑，如_；過濾；吸附：加吸附劑，如_；消毒：加消毒劑，如_或_。明礬活性炭液氯漂白粉（或二氧化氯，或臭氧，或次氯酸鈉）自主導學 2常用的凈水方法 （1）_：使難溶性雜質沉降下來，并與水分層； （2）_：把液體與難溶性固體分離開； （3）_：利用物質的吸附作用，吸附一些溶解的雜質、異味和色素；

4、（4）_：通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水。靜置沉淀過濾吸附蒸餾自主導學 3過濾（操作注意事項：“一貼、二低、三靠”） （1）“一貼”：_。 （2）“二低”：_；_。 （3）“三靠”：_；_；_。濾紙濾紙緊貼漏斗內壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣漏斗內液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內壁自主導學 4水體污染與防治 （1）水的污染途徑：_的排放；農業(yè)上農藥、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。 （2）水污染的防治措施：加強對水質的監(jiān)測；工業(yè)上運用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體進行處理，使其符合排放標準；農業(yè)上合理使用化肥和農藥，提倡使用農家肥

5、；城市生活污水要集中處理和排放。工業(yè)廢水自主導學 四、溶液 （1）特征：_性、_性、_物 （2）組成：溶液由_和_組成。液體互溶時，量多的為_，量少的為_，但若有水，則水為_ （3）分類依據所含溶質的多少分為_和_依據溶質是否能繼續(xù)溶解分為_和_ 飽和 不飽和 溶液溶液_；均一穩(wěn)定混合溶質溶劑溶劑溶質溶劑濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶質蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑升高溫度自主導學 （4）固體的溶解度 定義：在一定_下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到_時所溶解的_ 影響因素：（外因）_；（內因）_ 溶解度曲線橫坐標表示_，縱坐標表示_曲線上的點表示_曲線越陡表示_兩曲線的交點表示_溫度100g飽和狀

6、態(tài)質量溫度溶質和溶劑的性質溫度溶解度對應溫度下該物質的溶解度物質的溶解度受溫度變化影響越大兩種溶質在該溫度下的溶解度相等自主導學 （5）氣體的溶解度：在壓強為_和一定_時，溶解在1體積水里達到_時的氣體_ （6）溶解度應用：溶解度受溫度影響大的物質采用_ _的方法提純，影響小的用_的方法101kPa溫度飽和狀態(tài)體積 降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）蒸發(fā)結晶自主導學 五、溶液中溶質的質量分數(shù) 1溶液中_質量與_質量之比叫溶質的質量分數(shù)。 2溶液質量、溶質質量、溶劑質量與溶質的質量分數(shù)之間的換算關系為：溶液質量溶質質量溶劑質量；溶質的質量分數(shù) _質量_100%；溶質質量_質量_；溶液質量_質量_。溶質

7、溶液溶質溶液質量溶液溶質的質量分數(shù)溶質溶質的質量分數(shù)易錯點睛 1水的電解條件是_，生成的產物是_，產生氣體的體積比為_，質量比為_。 （1）由該實驗直接得出的結論有：_；_。 （2）間接得出的結論有：_；_。通電（或通直流電）氧氣和氫氣1 28 1水是由氫元素和氧元素組成的在化學反應中，分子可分，原子不可分水中氫、氧元素的質量比為1 81個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的易錯點睛 2水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉是為了增強水的_性。 3自來水的凈化過程中加絮凝劑之后的吸附是_變化，消毒是_變化，消毒后的自來水屬于_。 4硬水是含有較多_的水，軟水是不含或含有較少_的水，都不是純水。 5乳

8、化現(xiàn)象不是溶解，如洗潔精能使植物油乳化，是因為此時植物油由大顆粒分散成細小的液滴，也可以穩(wěn)定地存在而不分層。導電物理化學混合物可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物易錯點睛 6溶液不一定無色，如_溶液為藍色，_溶液為淺綠色，_溶液為黃色。 7溶質可以是固體、液體或氣體；_是最常用的溶劑。 8飽和溶液不一定是_，如飽和石灰水；不飽和溶液也不一定是稀溶液。但對于同種溶質來說，在一定溫度下，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度_。CuSO4FeSO4，或FeCl2，或Fe(NO3)2Fe2(SO4)3，或FeCl3，F(xiàn)e(NO3)3水濃溶液大易錯點睛 9溶液蒸發(fā)濃縮或加水稀釋的計算依據：濃縮或稀釋前后

9、溶液中的_的質量不變。 10不同質量分數(shù)的溶液混合后混合液的體積不能相加，而質量可以相加。 11計算溶質的質量分數(shù)時，溶質質量只能是已溶解的部分，沒溶解的部分不能作為溶質計算。溶質典例精析 【例1】如圖所示，下列說法正確的是（）A該物質的溶解度隨溫度的升高一直增大B40時，該物質的飽和溶液 中溶質的質量分數(shù)為50%C40時，100g水中最多能溶 解該物質的質量為50gD該物質在50時的飽和溶液 升溫后變成不飽和溶液C解析答案典例精析 【例2】水是生命之源，水與人類生活和生產密切相關。 （1）自來水屬于_（選填“純凈物”或“混合物”）。 （2）通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向。請

10、寫出電解水的化學方程 式：_。 （3）物質溶于水，溶液的溫度可能 發(fā)生變化。觀察圖甲所示實驗，判 斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度_ （選填“升高”“降低”或“不 變”）?；旌衔锝档徒馕龃鸢傅淅?（4）如圖乙是甲物質的溶解 度曲線圖，請據圖回答：t1，要完全溶解15g甲 物質至少需要水_g；t2，甲物質飽和溶液 溶質的質量分數(shù)是_。5037.5%解析答案例1解析 根據圖象可以看出，該物質的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故選項A錯誤； 40時，該物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 ，故選項B錯誤； 由溶解度曲線可知40時該物質的溶解度為50g，則100g水中最多能溶解該物質的質量為50g，故選項C正確； 該物質在溫度高于40時，溶解度隨溫度的升高而降低，故該物質在50時的飽和溶液升溫后還是飽和溶液，且有晶體析出，故選項D錯誤。%5010050g100g50g例2解析 （1）自來水中含有可溶性雜質和不溶性雜質，屬于混合物。 （2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可。 （3）物質溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化。觀察圖甲所示實驗，判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低。 （4）t1時，要完全溶解15g甲物質至少需要水50g，因為在該溫度下，甲的溶解度是30g； t2時，甲物質飽和溶液溶質的質量分數(shù)為 。%.%537100160g60g