九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件

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1、酸 和 堿 復(fù) 習(xí) 課 常見的酸和堿常見的酸和堿復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課 3、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測(cè)和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定測(cè)和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)提示提示2：酸：酸提示提示1：無(wú)色溶液：無(wú)色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)氣味無(wú)氣味有刺激性氣味有刺激性氣

2、味無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)色無(wú)色液體液體一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強(qiáng)腐蝕性氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)1 1：酸能與指示劑反應(yīng)。：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍(lán)藍(lán)色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)色

3、藍(lán)色不變色不變色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)2 2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動(dòng)性在注意：金屬活動(dòng)性在H以前以前二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)3 3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鐵銹鹽

4、酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無(wú)色逐漸溶液由無(wú)色逐漸變成變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸消失。固體逐漸消失。溶液由無(wú)色逐漸溶液由無(wú)色逐漸變成變成藍(lán)色藍(lán)色，黑色，黑色固體逐漸消失。固體逐漸消失。二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)4 4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。NaOH

5、+ HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O5.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng) _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗(yàn)稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗(yàn)Cl-） _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗(yàn)稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗(yàn)SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl

6、 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）（六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaCl

7、CaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢呢?并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼?酸的酸的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1、酸、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞不變色酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與、酸與某些某些鹽反應(yīng)生成鹽反應(yīng)生成新酸和新新酸和新鹽鹽。三、堿的化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)2 2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和

8、：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。水。化學(xué)方程式化學(xué)方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶溶液液SO3+ NaOH溶溶液液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3 3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。黃色黃色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。藍(lán)色藍(lán)色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成藍(lán)色藍(lán)色沉

9、淀。沉淀?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式FeCl3溶液與溶液與NaOH溶液溶液CuSO4溶液與溶液與NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、堿的化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿與

10、酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽(yáng)離子存在著相同的陽(yáng)離子(H+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都?jí)A具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子存在著相同的陰離子(OH-)。例例1、只給你酚酞請(qǐng)鑒別出、只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種三種無(wú)色溶液？無(wú)色溶液？無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是NaOH溶液溶液AB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4圖

11、3-12-1白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分液已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類不同物質(zhì)類別別的試劑的試劑.實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液氯化

12、鈣或氯化鋇溶液1、（、（10重慶綦江重慶綦江21）21（6分）分） 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法， 小明同學(xué)用圖小明同學(xué)用圖l總結(jié)了總結(jié)了NaOH的四的四條化學(xué)性質(zhì)（即條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。反應(yīng)）。（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)）為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無(wú)色酚嗽試液滴入，小明將無(wú)色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成液中，溶液變成 色。色。（2）依據(jù)反應(yīng)）依據(jù)反應(yīng)說(shuō)明說(shuō)明NaOH必須密封保存，否必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：為： .紅紅2NaOH +CO2 = Na2CO3

13、 +H2O（3）小明用徽觀示意圖（圖）小明用徽觀示意圖（圖2）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)）來(lái)說(shuō)明反應(yīng)的發(fā)生，的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： 從該圖可以看出，反應(yīng)前后從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子沒有發(fā)生變化的徽觀粒子 。 （4）為了驗(yàn)證反應(yīng)）為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)生，你選擇的物質(zhì)是是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀證明：稀H2SO4與與NaOH溶液混合后，

14、雖然仍為無(wú)色溶液，溶液混合后，雖然仍為無(wú)色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。方案一：測(cè)定與稀方案一：測(cè)定與稀H2SO4與與NaOH溶液混合前后的溶液混合前后的pH(20) 測(cè)定某測(cè)定某NaOH溶液的溶液的pH，pH 7（選填（選填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。 將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定其定其PH，PH小于小于7。 結(jié)論：稀結(jié)論：稀H2SO4與與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，

15、并且 過(guò)量。過(guò)量。 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用 大于大于H2SO4方案二：觀察方案二：觀察 。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)結(jié)論：稀結(jié)論：稀H2SO4與與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。為了進(jìn)一步獲取稀為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 （選填（選填“放熱放熱”、“吸熱吸熱”或或“無(wú)熱量變化無(wú)熱量變化”）的反應(yīng)。）的反應(yīng)。稀硫酸加入滴有酚酞試液的稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。溶液中看是否有顏色變化。測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。化學(xué)變化。放熱放熱溶液酸堿性的坐標(biāo)分析中和反應(yīng)