《吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 課時(shí)2 不同類型的晶體》課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 課時(shí)2 不同類型的晶體》課件 蘇教版必修2（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、不同類型的晶體第三單元第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性不同類型的晶體不同類型的晶體晶體概念晶體概念基本類型基本類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體知識(shí)歸納知識(shí)歸納晶體判斷晶體判斷課堂練習(xí)課堂練習(xí)知識(shí)拓展知識(shí)拓展金屬晶體金屬晶體晶體的概念晶體的概念 什么叫晶體什么叫晶體?晶體晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 陰陽離子陰陽離子 分子分子 原子原子陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子
2、晶體離子晶體。分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合，形成形成 分子晶體分子晶體。原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，形成原子晶體原子晶體。構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力一、一、離子晶體離子晶體 什么叫離子晶體？什么叫離子晶體？ 離子晶體的特點(diǎn)？離子晶體的特點(diǎn)？ 哪些物質(zhì)屬于離子晶體？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。無單個(gè)分子存在；如：無單個(gè)分子存在；如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。水溶液
3、或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。Na ClCs Cl 分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體二、二、分子晶體分子晶體 什么叫分子晶體？什么叫分子晶體？ 分子晶體的特點(diǎn)？分子晶體的特點(diǎn)？ 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。金屬
4、氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。干冰干冰1干冰干冰2熔熔 點(diǎn)點(diǎn) 原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體三、三、原子晶體原子晶體 什么叫原子晶體？什么叫原子晶體？ 原子晶體的特點(diǎn)？原子晶體的特點(diǎn)？ 哪些物質(zhì)屬于原子晶體？哪些物質(zhì)屬于原子晶體？原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。的晶體。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 金剛石金剛石熔熔 點(diǎn)點(diǎn)硬硬 度度 離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體石石 墨墨四、金屬晶體四、金屬晶體常見金屬晶體：常見金屬晶體： 金屬單質(zhì)或合金金屬單質(zhì)
5、或合金 如：鈉、鉀、銅如：鈉、鉀、銅物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 有金屬光澤、導(dǎo)電、有金屬光澤、導(dǎo)電、 導(dǎo)熱、延展性導(dǎo)熱、延展性 石墨石墨 石墨為什么石墨為什么很軟很軟？ 石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟?；瑒?dòng)，所以石墨很軟。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。的共價(jià)鍵，故熔沸點(diǎn)很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。所以，石墨稱為混合型晶體。 知識(shí)歸納知識(shí)歸納混合型晶體混合型晶體 石墨結(jié)構(gòu)石墨結(jié)構(gòu)拓展視野拓展視
6、野小結(jié)小結(jié)1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較：、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較： 晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)構(gòu)成晶體構(gòu)成晶體的粒子的粒子 微粒間的微粒間的相互作用相互作用 性性質(zhì)質(zhì)硬度硬度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 陰、陽離子陰、陽離子分子分子原子原子離子鍵離子鍵分子間分子間作用力作用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵差距大差距大大大小小較大較大較大較大小小高高差距大差距大導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電-晶體類型的判斷 從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）： 金屬單質(zhì)
7、：金屬晶體金屬單質(zhì)：金屬晶體 有無金屬離子？有無金屬離子？(有：離子晶體有：離子晶體) 是否屬于是否屬于“四種原子晶體四種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質(zhì)上判斷：從性質(zhì)上判斷： 熔沸點(diǎn)和硬度；熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體) 熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體) 課堂訓(xùn)練課堂練習(xí)題課堂練習(xí)題 例例1. 下列各組物質(zhì)的晶體中下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是晶體類型也相同的是 （ ） A.SO
8、2和和SiO2 B.CO2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl 例例2.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳二氧化碳 (B)二氧化硫二氧化硫 (C)二氧化硅二氧化硅 (D)二硫化碳二硫化碳 例例3、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是、下列晶體熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是 （ ） A、金剛石、金剛石 B、干冰、干冰 C、食鹽、食鹽 D、晶體硅、晶體硅 晶體類型晶體類型例例4、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化(B)食鹽和冰醋酸熔化食鹽和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的氣化液溴和液汞的氣化 (D)純堿和燒堿的熔化純堿和燒堿的熔化氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu) 回離子晶體氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 回離子晶體干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖 回分子晶體二氧化碳分子金剛石的晶體結(jié)構(gòu) 回原子晶體 旋轉(zhuǎn)模型金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型結(jié)束 回原子晶體石墨的晶體結(jié)構(gòu)石墨的結(jié)構(gòu)石墨的結(jié)構(gòu) 返回石墨三種晶體的熔點(diǎn)結(jié)束 返回晶體的硬度結(jié)束
吉林省長(zhǎng)市第五中學(xué)高中化學(xué)《專題一 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 課時(shí)2 不同類型的晶體》課件 蘇教版必修2
