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1、周期周期事物在運動、變化過程中事物在運動、變化過程中, ,某些特征多次重復出現某些特征多次重復出現, ,其其連續(xù)兩次出現所經過的時間連續(xù)兩次出現所經過的時間叫叫“周期周期”。2022-1-24 原子序數：按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種編號，叫做原子序數 核外電子數核外電子數 （Z）核電荷數核電荷數 核內質子數核內質子數元素的原子序數元素的原子序數=2022-1-24原子序數原子序數 電子層數電子層數最外層電子最外層電子數數達到穩(wěn)定結構達到穩(wěn)定結構時的最外層電時的最外層電子數子數121 1223101118 21883818結論：結論：1、隨著原子序數的遞增，元素原子的、隨著原子序數的
2、遞增，元素原子的最外層電子排布呈現（最外層電子排布呈現（ ）的變化。）的變化。周期性周期性2022-1-24原子序數與最外層電子數柱形圖原子序數與最外層電子數柱形圖2022-1-24原子半徑遞變規(guī)律：原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從同一橫行，從左左到到右右半徑遞減；半徑遞減；同一縱行，從同一縱行，從上上到到下下半徑遞增。半徑遞增。原子序數原子序數 原子半徑的變化原子半徑的變化390.152nm0.071nm大大小小1117 0.186nm 0.099nm大大 小小原子序數與原子半徑的關系原子序數與原子半徑的關系2022-1-24元素原子半徑的周期性變化元素原子半徑的周期性變化微粒半徑大小的比較規(guī)
3、律微粒半徑大小的比較規(guī)律 按按三看三看規(guī)律進行比較規(guī)律進行比較1.1.一一看看最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大；如如r(Fr(F)r(Clr(Cl)r(Brr(Br)r(I),r(Fr(I),r(F- -)r(Clr(Cl- -)r(Brr(Br- -)r(Mgr(Mg)r(Alr(Al)r(Sr(S)r(Clr(Cl) )r(Sr(S2-2-)r(Clr(Cl- -)r(Kr(K+ +)r(Ca)r(Ca2+2+) )3.3.三三看看核電荷數相同時核電荷數相同時, ,電子數越多電子數越多, ,半徑越大半徑越大; ;如如 r(Nar(Na+
4、 +)r(Clr(Cl) )。原子序數原子序數 1 21 2 元素名稱元素名稱 氫氫 氦氦原子序數原子序數 11 12 13 14 15 16 17 1811 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱元素名稱 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 主要化合價 +1 0 主要化合價主要化合價 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -11 11818號元素主要化合價號元素主要化合價原子序數原子序數 3 4 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱元素名稱 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 主要化合價 +1 +2
5、 +3 +4 +5 -2 -1 0 -4 -32022-1-24原子序數與元素化合價折線圖原子序數與元素化合價折線圖2022-1-24原子序數原子序數 化合價的變化化合價的變化12+1 0310 +1 +5- 4 - 1 01118 +1 +7- 4 - 1 0 結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價結論：隨著原子序數的遞增，元素化合價呈現（呈現（ ）的變化。）的變化。周期性周期性2022-1-24元素化合價規(guī)律：元素化合價規(guī)律：1最高正化合價最高正化合價 = 最外層電子數最外層電子數(O,F除外除外) 2最低負化合價最低負化合價= =最外層電子數最外層電子數-8-8 最高正化合價最高正化合價
6、+ 最低負化合價最低負化合價 = 8 3 最外層電子數大于或等于最外層電子數大于或等于4則出現負價。則出現負價。4 氟無正價，氧無最高正價。氟無正價，氧無最高正價。5 稀有氣體化學性質不活潑，看作稀有氣體化學性質不活潑，看作0價價思考思考用一句話概括一下元素性質的變化情況用一句話概括一下元素性質的變化情況元素周期律的內容元素周期律的內容隨著原子序數的遞增，元隨著原子序數的遞增，元素性質呈周期性的變化。素性質呈周期性的變化。元素周期律的實質元素周期律的實質元素性質周期性變化的實元素性質周期性變化的實質是元素質是元素原子的核外電子原子的核外電子排布的周期性變化排布的周期性變化的必然的必然結果。結果
7、。（量變（量變質變）質變）小結：小結：【課堂練習】 1.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P2.2.下列各組微粒半徑（下列各組微粒半徑（r r）之比大于）之比大于1 1的是（的是（ ）A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl-3.3.稀有氣體元素的原子半徑跟鄰近的非金屬元素的稀有氣體元素的原子半徑跟鄰近的非金屬元素的 原子半徑相比（原子半徑相比（ ）A. 稍大 B. 稍小 C. 特別大 D. 無法比較 ABABA4.下列有關元素周期律的敘述，正確的是（ ） A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化 C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化 D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化A5.5.若若a aA Am m+ +與與b bB Bn n- -的核外電子排布相同，則下列關系不正確的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是的是( )( )A離子半徑：Am+Bn- B原子半徑：ABCA的原子序數比B大m+n Db=a-n-m
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