高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體課件 蘇教版必修2

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1、專專題題1 1第第三三單單元元晨背關(guān)鍵語句晨背關(guān)鍵語句理解教材新知理解教材新知把握熱點考向把握熱點考向第第二二課課時時應(yīng)用創(chuàng)新演練應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練課時跟蹤訓(xùn)練 1四種晶體的含義：四種晶體的含義： (1)離子晶體：陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列離子晶體：陰、陽離子按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體；形成的晶體； (2)分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體；分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體； (3)原子晶體：原子間通過共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀原子晶體：原子間通過共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；結(jié)

2、構(gòu)的晶體； (4)金屬晶體：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體。金屬晶體：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體。 2四種晶體的判斷：四種晶體的判斷： 由離子化合物形成的晶體為離子晶體；由金屬單質(zhì)及合由離子化合物形成的晶體為離子晶體；由金屬單質(zhì)及合金形成的晶體為金屬晶體；常見原子晶體有金剛石、晶體硅、金形成的晶體為金屬晶體；常見原子晶體有金剛石、晶體硅、SiO2、SiC等，除此以外為分子晶體。等，除此以外為分子晶體。 3四種晶體的熔、沸點高低的比較：四種晶體的熔、沸點高低的比較： 原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體熔點差別較大。分子晶體。金屬晶體熔點差別較大。1.晶體晶體2晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點晶體

3、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(1)有規(guī)則的幾何外形。有規(guī)則的幾何外形。(2)晶體內(nèi)部，微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。晶體內(nèi)部，微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列。(1)晶體具有固定的熔、沸點。晶體具有固定的熔、沸點。(2)不同類型的晶體性質(zhì)不同。不同類型的晶體性質(zhì)不同。 3液晶的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點液晶的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點 液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)，它液晶是一種介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間的中間態(tài)物質(zhì)，它兼有液體和晶體的某些特點，表現(xiàn)出一些獨特的性質(zhì)，通常兼有液體和晶體的某些特點，表現(xiàn)出一些獨特的性質(zhì)，通常只有那些分子較大，分子形狀呈長形或蝶形的物質(zhì)，才易形只有那些分子較大，分子形狀呈長形或蝶形的物質(zhì)，才易

4、形成液晶態(tài)。成液晶態(tài)。1下列不屬于晶體的特點的是下列不屬于晶體的特點的是()A具有規(guī)則的幾何外形具有規(guī)則的幾何外形B具有固定的沸點具有固定的沸點C具有固定的熔點具有固定的熔點D一定是無色透明的固體一定是無色透明的固體解析：解析：晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點，但卻晶體有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔、沸點，但卻不一定是無色的，如紫黑色晶體碘及藍(lán)色的硫酸銅晶體。不一定是無色的，如紫黑色晶體碘及藍(lán)色的硫酸銅晶體。答案：答案：D 1離子晶體離子晶體 (1)含義：含義： 離子化合物中的離子化合物中的 按一定的方式有規(guī)則按一定的方式有規(guī)則地排列形成的晶體。地排列形成的晶體。 構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒： ；

5、微粒間作用力：微粒間作用力： 。陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子離子鍵離子鍵(2)實例實例NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：的晶體結(jié)構(gòu)：2分子晶體分子晶體(1)含義：含義：由由 構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體。構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體。構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒： ；微粒間作用力：微粒間作用力： 。分子分子分子分子分子間作用力分子間作用力(2)實例實例干冰晶體的結(jié)構(gòu)：干冰晶體的結(jié)構(gòu)：3原子晶體原子晶體(1)含義：含義：原子間通過原子間通過 結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒： ；微粒間作用力：微粒間作用力： 。共價鍵共價鍵原子原子共價鍵共價鍵(2)實例實例石英晶體結(jié)構(gòu)石英晶

6、體結(jié)構(gòu)421 24金屬晶體金屬晶體(1)含義：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體是金屬晶體。含義：由金屬單質(zhì)或合金形成的晶體是金屬晶體。(2)構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子。構(gòu)成微粒：金屬陽離子和自由電子。(3)微粒間作用力：金屬鍵。微粒間作用力：金屬鍵。四種類型晶體的比較四種類型晶體的比較晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體構(gòu)成微粒構(gòu)成微粒陰、陽離陰、陽離子子原子原子分子分子金屬陽離金屬陽離子、自由子、自由電子電子微粒間作用微粒間作用離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間作分子間作用力用力(或氫或氫鍵鍵)金屬鍵金屬鍵晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體原子晶體原

7、子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體物物理理性性質(zhì)質(zhì)熔、沸熔、沸點點較高較高很高很高低低多數(shù)高，多數(shù)高，少數(shù)低少數(shù)低硬度硬度較大、脆較大、脆很大很大較小較小有的較大，有的較大，有的較小有的較小導(dǎo)電性導(dǎo)電性溶解或熔溶解或熔化時導(dǎo)電化時導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體物物理理性性質(zhì)質(zhì)導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性不良不良不良不良不良不良良好良好溶解性溶解性大部分易大部分易溶于水溶于水不溶于任不溶于任何溶劑何溶劑部分能溶部分能溶于水于水不溶于水不溶于水機(jī)械加機(jī)械加工性能工性能不良不良不良不良不良不良良好良好2判斷正誤：判斷正誤：

8、(1)58.5 g NaCl晶體中含晶體中含6.021023個個NaCl分子。分子。()(2)晶體中微粒間一定存在化學(xué)鍵。晶體中微粒間一定存在化學(xué)鍵。 ()(3)熔點很高的晶體一定是原子晶體。熔點很高的晶體一定是原子晶體。 ()解析：解析：(1)NaCl是離子晶體，無是離子晶體，無NaCl“分子分子”。(2)稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵。稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵。(3)鎢的熔點很高，但屬金屬晶體。鎢的熔點很高，但屬金屬晶體。答案：答案：(1)(2)(3)例例1下列敘述肯定正確的是下列敘述肯定正確的是()A構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B離子晶體中一定只含有離子

9、鍵離子晶體中一定只含有離子鍵C同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同同主族元素形成的氧化物的晶體類型一定相同D熔化時無需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體熔化時無需破壞化學(xué)鍵的晶體一定是分子晶體 解析解析稀有氣體形成的分子晶體中無化學(xué)鍵，稀有氣體形成的分子晶體中無化學(xué)鍵，A錯錯誤；離子晶體中一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如誤；離子晶體中一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，B錯誤；在第錯誤；在第A族中，碳的氧化物族中，碳的氧化物CO、CO2形形成的晶體為分子晶體，硅的氧化物成的晶體為分子晶體，硅的氧化物SiO2屬原子晶體，屬原子晶體，C錯錯誤；分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵誤；

10、分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵的破壞，的破壞，D正確。正確。 答案答案D晶體類型與化學(xué)鍵晶體類型與化學(xué)鍵 (1)離子晶體一定含離子鍵，可能只含離子鍵，如離子晶體一定含離子鍵，可能只含離子鍵，如NaCl；可能還含有共價鍵，如；可能還含有共價鍵，如NaOH、Na2O2。 (2)分子晶體中微粒間為分子間作用力，分子內(nèi)一定分子晶體中微粒間為分子間作用力，分子內(nèi)一定無離子鍵，可能含共價鍵，如無離子鍵，可能含共價鍵，如O2、HCl；可能無化學(xué)鍵，；可能無化學(xué)鍵，如稀有氣體形成的晶體。如稀有氣體形成的晶體。 (3)原子晶體中只含共價鍵。原子晶體中只含共價鍵。有關(guān)晶體的敘述錯誤的是有關(guān)晶體的敘述

11、錯誤的是()A離子晶體中，一定存在離子鍵離子晶體中，一定存在離子鍵B原子晶體中，只存在共價鍵原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔、沸點均很高金屬晶體的熔、沸點均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：解析：金屬晶體的熔沸點可能很高，如金屬鎢的熔點可金屬晶體的熔沸點可能很高，如金屬鎢的熔點可達(dá)達(dá)3 410 ，而金屬汞的熔點很低，常溫下為液態(tài)，故，而金屬汞的熔點很低，常溫下為液態(tài)，故C項錯誤；對于稀有氣體是單原子分子，它們也可按分子項錯誤；對于稀有氣體是單原子分子，它們也可按分子間作用力結(jié)合成分子晶體，故間作用力結(jié)合成分子晶體，故D項正確；離子晶體里一定項正確；離子晶

12、體里一定有陰、陽離子，一定有離子鍵，故有陰、陽離子，一定有離子鍵，故A項正確；原子晶體無項正確；原子晶體無論是單質(zhì)還是化合物都是由原子通過共價鍵而形成的空論是單質(zhì)還是化合物都是由原子通過共價鍵而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B項也正確。項也正確。答案：答案：C 例例2下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是是() AF2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高的熔點、沸點逐漸升高 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱 C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 DNaF、NaCl、Na

13、Br、NaI的熔點依次降低的熔點依次降低 解析解析F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體，熔化形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，時僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，A對；熱穩(wěn)定性是對；熱穩(wěn)定性是指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而指物質(zhì)受熱分解的難易程度，而HX分解時要破壞分解時要破壞HX鍵，鍵，從從HF到到HI其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱，其鍵能依次減小，故其穩(wěn)定性依次減弱，B錯；由錯；由于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此于金剛石中碳碳鍵的鍵能大于晶體硅中硅硅鍵的鍵能，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高，金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅

14、高，C錯；錯；NaX為離子為離子晶體，熔化時破壞離子鍵，晶體，熔化時破壞離子鍵，D錯。錯。 答案答案A晶體熔、沸點高低的判斷晶體熔、沸點高低的判斷 (1)不同類型的晶體：不同類型的晶體： 原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體。如：金剛石分子晶體。如：金剛石食鹽食鹽干冰。干冰。 金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鎳等；有的則金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鎳等；有的則很低，如汞、鈉等。很低，如汞、鈉等。 (2)同種類型的晶體：同種類型的晶體： 原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔、沸點原子晶體：原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔、沸點越高。如越高。如r(C)r(Si)，故熔、沸點：金剛石，故熔

15、、沸點：金剛石SiC晶體硅。晶體硅。 離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越離子晶體：離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點越高。如強(qiáng)，熔、沸點越高。如MgONaCl，NaFNaClNaBrNaI。 分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越分子晶體：組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如大，熔、沸點越高，如I2Br2Cl2F2。 (3)不同狀態(tài)的物質(zhì)熔、沸點：不同狀態(tài)的物質(zhì)熔、沸點：slg。 (4)注意事項：分子晶體：物質(zhì)的穩(wěn)定性注意事項：分子晶體：物質(zhì)的穩(wěn)定性物質(zhì)的熔、沸物質(zhì)的熔、沸點，因為物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而物質(zhì)的熔、沸點與微點，因為物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而物質(zhì)的熔、沸點與微粒間作用力有關(guān)。原子晶體熔、沸點與化學(xué)鍵有關(guān)。粒間作用力有關(guān)。原子晶體熔、沸點與化學(xué)鍵有關(guān)。提示：提示：(1)HF分子間分子間含有氫鍵，其沸點含有氫鍵，其沸點最高。最高。(2)不正確。不正確。H2O很很穩(wěn)定，是因為水分穩(wěn)定，是因為水分子中子中HO鍵很強(qiáng)，鍵很強(qiáng)，與分子間作用力無與分子間作用力無關(guān)。關(guān)。 (1)在在HF、HCl、HBr、HI中中 沸點最高是哪種物質(zhì)？為什么？沸點最高是哪種物質(zhì)？為什么？ (2)因為因為H2O分子間作用力較分子間作用力較 強(qiáng)，故強(qiáng)，故H2O很穩(wěn)定，這種很穩(wěn)定，這種 說法是否正確？說法是否正確？