江西省鷹潭市高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第八章 第1講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 新人教版

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1、溫度溫度 吸收或釋放吸收或釋放 Q Q0 Q Q0 吸收吸收 釋放釋放 量熱計量熱計 cmcm(t t2t t1) 物質(zhì)本身所具有的能量物質(zhì)本身所具有的能量 H 總焓總焓 總焓總焓 H(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物) 等壓等壓 熱能熱能 電能、光能電能、光能 焓的改變焓的改變 Q Qp 吸收吸收 放出放出 物質(zhì)變化物質(zhì)變化 能能 量變化量變化 一步一步 分幾步分幾步 相同相同 H H1H H2 放熱放熱 kJ/mol kJ/mol 1 1 1 1 298K、101kPa 稀溶液稀溶液 57.3 類型類型 比較比較 解析解析A、C、D均為放熱反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，B為吸熱反為吸熱反應(yīng)，故選應(yīng)

2、，故選B。 BA 提示提示不一定。反應(yīng)熱不一定。反應(yīng)熱H H與測定條件與測定條件(溫溫度、壓強等度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明應(yīng)注明H H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H H是在是在25、101 kPa下測定的，可不注明溫度和壓強。下測定的，可不注明溫度和壓強。 提示提示反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱應(yīng)熱H H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：這是因為： 答案答案(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量

3、，并不面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(2)熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)物完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與學(xué)計量數(shù)必須與H H相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與相對應(yīng)，即化學(xué)計量數(shù)與H H成正比。成正比。 問題問題4：H H的書寫應(yīng)注意哪些問題？的書寫應(yīng)注意哪些問題？答案答案B 答案答案A 答案答案C 實驗實驗次數(shù)次數(shù)

4、溫度溫度 答案答案A 答案答案C 解析解析本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應(yīng)可以是第一個反應(yīng)和第二個反應(yīng)的兩倍之和。反應(yīng)可以是第一個反應(yīng)和第二個反應(yīng)的兩倍之和。故故H H3H H12H H2。AC答案答案C 解析解析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過程。依據(jù)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，鍵能的數(shù)值可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，H H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。 ACS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)H=-215 kJ/mol NaOH(aq) HCl(aq)= NaCl(aq) H2O(l) H28.65 kJ/mol21212121