化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練

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1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）： Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示 圖1 圖2 （1）濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式是 。 （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2

2、不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ （填“正確”或“不正確），理由是 。 Ⅱ．實(shí)驗(yàn)裝置如上圖2所示 （1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）當(dāng)集氣瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ （填“

3、正確”或“不正確”），理由是 。 Ⅲ．為了更直接說(shuō)明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作。 2、化學(xué)研究小組，通過(guò)網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，的制取有下列不同方案： 方案：加熱條件下還原制得純凈的和活性銅粉 方案：加熱和的濃溶液制得 方案：將空氣緩慢地通過(guò)灼熱的銅粉制得較純的 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有供選擇的如下幾種儀器來(lái)制取 A B C

4、 D E （1）若按方案制時(shí)需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的＿＿＿＿＿＿＿（填A(yù)、B、C……）作的發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生化學(xué)方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集純凈的（允許含有少量水蒸氣），還須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填A(yù)、B、C……）。 （2）若按方案制，用E裝置將空氣緩慢通入＿＿＿＿＿＿（填A(yù)、B、C）反應(yīng)器。反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3）上述制的三個(gè)方案中，方案結(jié)合使用越來(lái)越受到人們的關(guān)注，這種方法與方案相比，其優(yōu)越性在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生和氣體，某校研究活動(dòng)小組的幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)前欲檢查反應(yīng)裝置A的氣密性，可以采取的操作是______________。 （2）此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)氣體的速度不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是____

6、__________（用操作編號(hào)填寫(xiě)）。 ①向?qū)嶒?yàn)裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱； ②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b； ③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b； （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)___________。 （4）當(dāng)D中產(chǎn)生________（多選不得分）現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明E中澄清石灰水變渾的是，而不是； A. 進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變 B

7、. 脫脂棉上藍(lán)色均變淺 C. 脫脂棉上藍(lán)色褪去 則裝置D的作用為_(kāi)____________。 4、某化學(xué)課外活動(dòng)小組，從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下： ①準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0 g無(wú)水CuSO4；②干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了2.4 g；③測(cè)出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280 mL；

8、④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì))。 試回答下列問(wèn)題： (1)按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào))。 (2)裝置F的作用是_____________________________________________。 (3)裝置D的作用是_____________________________________________。 (4)確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是：______________。 (5)首先應(yīng)計(jì)算的是物質(zhì)__________的體積；通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué) 方程式：__

9、________________________。 (6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，可能給測(cè)定帶來(lái)誤差最大的裝置是___________________(填代號(hào))。 5、目前測(cè)定空氣中SO2含量主要用氧化還原反應(yīng)。已知SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO 被還原為Mn2+，SO2被氧化成SO。 為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 顆粒吸收劑 酸性高錳酸鉀溶液 ①其中： 或 表示密閉容器； 表示氣體流速管(單位時(shí)間內(nèi)通過(guò) 氣體的體積恒定，且無(wú)除塵和吸收氣體作用)； 表示

10、棉花；顆粒吸附劑可以吸收可吸入的顆粒； 表示氣體的流向。 ②酸性KMnO4溶液體積為200mL，濃度為0.1molL-1。 回答下列問(wèn)題： (1)配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的儀器按使用的先后順序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)寫(xiě)出并配平測(cè)定SO2含量的離子方程式： ________________________________________

11、___________________________（2分） (3)若氣體流速管中氣體流速為acm3/min,當(dāng)tmin時(shí)酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_(kāi)____________ (g/cm3)。 （2分） (4)實(shí)驗(yàn)中棉花的作用是______________________________________________； 若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量（g/L）,還需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是 。 （5）乙同學(xué)按照同樣的方法測(cè)量空氣

12、中SO2的含量，所測(cè)得的數(shù)值總是比實(shí)際含量偏低，最可能的原因是（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）: _______________________________________________________________。 6、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖4中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 圖4 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是______________；堿石灰的作用是____________________________。 （2）將產(chǎn)

13、生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是__________________________________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。 （3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別由a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣： ①兩氣體通入的先后順序是____________________________，其理由是___________ ____________________________________________

14、__________________________。 ②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是________________________________________________。 7、某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì) A B C D K1 K2 I II III （1）利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開(kāi))甲同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置可以收集H2、NH3 等氣體，但不能收集O2 和NO 等氣體，其理由是： ___________________________________

15、___________________________________ 乙同學(xué)認(rèn)為：利用II裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)，(不改變儀器裝置)，也可收集O2 和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進(jìn)的方法是_____________ __________， 利用II裝置再作簡(jiǎn)單改進(jìn)(不改變儀器裝置)，還可收集NO2 氣體，改進(jìn)方法 ______________ _____________。 （2）利用I、III裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開(kāi)，K1關(guān)閉) 如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 ，則在A中加濃鹽酸，B中加

16、___________，C中加_________，觀察到C中的現(xiàn)象是__________________。 8、下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。 （2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體______________（填“能”或“不能”），簡(jiǎn)述理由________________________________________。 （3）若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是________

17、_____________________________________________。 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿(mǎn)整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_______________________________________________________。 反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。 （4）上述實(shí)驗(yàn)

18、完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是___________ ______________________。 9、用右圖裝置，進(jìn)行硝酸與銅片反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)， 為了防止污染，在試管B里盛放足量氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。 （1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查該裝置的氣密性？_____________________ __________________________________________________。 （2）若實(shí)驗(yàn)使用的試劑是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時(shí)生成的氣體外逸到空氣中？_________

19、_________________________________________________________。 （3）若使用的試劑是1mol?L-1的硝酸和小銅片，則A試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管B中的溶液所含的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）________________________________。 （4）為了從上述實(shí)驗(yàn)中獲得純凈的NO，擬用以下裝置除去NO中的雜質(zhì)，最好選用表中的___________（填編號(hào)）方法，理由是_____________

20、______________ _________________________________________________________。 10、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)： （1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。 （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 ①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________

21、___________________________。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是： ________________________________________________________________。 ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫(xiě)字母編號(hào)）。 A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液 （3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)： 甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方

22、案中不可行的是__________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。 A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)量 B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量沉淀 C．用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 11、下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: ①一般認(rèn)為1:1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的濃H2SO4氧化性就不怎么強(qiáng)了。 ②溫度也影響氧化

23、性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。 ③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4molL－1，密度為1.84gcm－1 據(jù)以上信息回答： (1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加濃硫酸10—15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化_______________。 試用數(shù)據(jù)解釋原因_____________ __________________________________。 (2)甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是____________________。 (3)乙同

24、學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是________________原因是_____________________________________。 為了彌補(bǔ)不足，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是____________________________________。 (4)乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是__________________________________________________。 12、各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的

25、含量（可用g/cm3表示）分為8個(gè)等級(jí)。目前，測(cè)定空氣中SO2含量時(shí)主要用一些氧化還原反應(yīng)。 已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，MnO4—被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42—。 現(xiàn)有藥品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。 完成下列各題： （1）配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需用的儀器有 、 、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是引流和 。 （2）在測(cè)定SO2和可吸入顆粒時(shí)，首先應(yīng)測(cè)定 ，原因是

26、 。 （3）寫(xiě)出SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式： ； 若氣體的流速為a cm3/min，當(dāng)t min時(shí)，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為 （g/cm3）。 （4）若要測(cè)定空氣中可吸入顆粒的含量，需要測(cè)出的數(shù)據(jù)有 。 （5）空氣中SO2的含量還可用檢測(cè)管測(cè)定，其原理是：指示劑KIO3發(fā)生作用，可

27、能發(fā)生的反應(yīng)（未配平）有：①KIO3 + SO2 + H2O→I2 + H2SO4 + KHSO4 ②KIO3 + SO2 + H2O→KI + H2SO4 設(shè)計(jì)檢氣管的原理是按照上述兩個(gè)化學(xué)方程式中的方程式 （填“①”或“②”）設(shè)計(jì)的，理由是 。 13、某種常見(jiàn)的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體B；B能使澄清的石灰水變渾濁，并且能使品紅溶液褪色；若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液，則析出白色沉淀C并逸出無(wú)色氣體D；D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

28、加熱固體A，分解生成H2O和B、D，三種生成物的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)你根據(jù)上述信息分析回答下列問(wèn)題： （1）氣體B是 （寫(xiě)分子式），B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式為： ，檢驗(yàn)氣體B的方法是： 。 （2）氣體D是 （

29、寫(xiě)分子式），在實(shí)驗(yàn)室制取D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，通常使用 法進(jìn)行收集，檢驗(yàn)收集滿(mǎn)該氣體的方法是： 。 （3）白色固體A受熱分解的化學(xué)方程式為： 。

30、 14、為了測(cè)定銅與硫按什么原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行反應(yīng), 設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn): (1)為確保銅粉中不含氧化銅, 一般要用CO對(duì)銅粉進(jìn)行處理。若不用CO的方案處理, 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案, 而達(dá)到銅粉中不含氧化銅的目的: 。 (2)準(zhǔn)確稱(chēng)取已處理過(guò)的銅粉m克, 與硫粉混合, 然后加熱使之反應(yīng), 為了保證銅粉充分反應(yīng), 應(yīng)當(dāng)注意的操

31、作是 。 (3)反應(yīng)產(chǎn)物在稱(chēng)量前還需用________進(jìn)行處理,目的是 。 (4)稱(chēng)量反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量為n克, 則Cu、S以 的個(gè)數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)。 15、某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖所示的裝置進(jìn)行Na2O2和H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 q (1)可以驗(yàn)證有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)方法是： 。 (2)將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明： 。

32、(3)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色指示劑試液A，可觀察到溶液變紅，后紅色褪去，則該指示劑為 。 H2O Na2O2O P 小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后得知紅色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的濃度過(guò)大；二是反應(yīng)過(guò)程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞試液。為了排除前者因素影響，可采取的方法是：

33、 。 (4)為進(jìn)一步探究H2O2是否能夠氧化指示劑試液，某同學(xué)向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品紅指示劑，充分振蕩并放置約3min，溶液紅色無(wú)明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到產(chǎn)生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明： ，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為 。 16、為了驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如右圖所示（加熱

34、裝置 和固定裝置均已略去）。B為一個(gè)用金屬絲 固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為 一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙 連打氣球。 ⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸 鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色 沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。設(shè)計(jì)此步操作的目的是 。. ⑵將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

35、 。 ⑶裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，原因是 ；用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，原因是 。 ⑷如果要用第（1）步操作產(chǎn)生的CO2將E中的空氣排得更干凈，在不增加其它儀器的情況下，應(yīng)怎樣改進(jìn)E？ 。 ⑸一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。 ⑹裝置D的作用是

36、 。 17、A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按如圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4一起微熱，放出無(wú)色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖1裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉。 （圖1） （圖2） （圖3） （1）寫(xiě)出A與濃H2SO4反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______ __ __. （2）請(qǐng)說(shuō)明觀察到藍(lán)色噴泉的原因________

37、 __。 （3）另取兩個(gè)圓底燒瓶分別收集干燥的B和C ，然后按圖2的裝置聯(lián)接好，當(dāng)打開(kāi)止水夾1時(shí)，看到的現(xiàn)象是 ；過(guò)一會(huì)，關(guān)閉止水夾1，同時(shí)打開(kāi)止水夾2、3，此時(shí)看到的現(xiàn)象是 。 （4）若在燒瓶中收集滿(mǎn)乙烯，且只提供如圖3的裝置（燒杯中溶液未確定），請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。 參考答案

38、1、（1）4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O（2分） （2）不正確（1分），帶火星的木條熄滅可能是由于加熱水蒸氣時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣。（2分） II．（1）2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑（2分） （2）正確（1分），硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃（2分） III．用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化碳中觀察現(xiàn)象（3分） 2、（1）E （1分）CaO+NH 3H2O→Ca(OH)2 +NH3↑ (2分

39、) A （2分） （2） E （1分） 紫紅色固體逐漸變黑 （2分）O2+ Cu→2CuO （3）CuO和 Cu可循環(huán)利用，避免使用有毒物質(zhì)NaNO2 （2分） 3、（1）、（2）每空3分，（3）、（4）每空2分） （1）關(guān)閉分液漏斗的活塞。打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，且移開(kāi)手掌后，C管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好（其它合理答案均給分） （2）③①② （3）品紅溶液褪色 （4）A；除去并檢驗(yàn)已被除凈 4、（1）①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②（3分） （2）吸收SO3放出等物質(zhì)

40、的量的SO2（1分） （3）干燥SO2和O2（1分） （4）短進(jìn)長(zhǎng)出（1分） （5）O2（1分）3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（4分） （6）B、E（1分） 5、（1）托盤(pán)天平、燒杯、200mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌和引流。 （說(shuō)明：每空1分，共5分。順序不對(duì)，從錯(cuò)誤處開(kāi)始不計(jì)分；攪拌和引流缺少任一個(gè)，不計(jì)分） （2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (2分) （3） (2分) （4）防止可吸入顆粒堵塞導(dǎo)氣管或進(jìn)入酸性高錳酸鉀溶液中，使測(cè)量質(zhì)量不準(zhǔn)（1分） 吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容

41、器的總質(zhì)量。（或?qū)⒀b置用編號(hào)表示回答，或答顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量的增加值）（1分） （5）通入氣流速率過(guò)快，二氧化硫未和酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)就已經(jīng)被排出（1分） 6、（1）或 除去混合氣中的和 （2）； （3）①先通，再通；保證在純氧中燃燒（或排盡裝置中的空氣） ②（每空3分） 7、(1) 氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時(shí)NO與氧氣反應(yīng) (2分)；將II裝置加滿(mǎn)水(1分)；將II裝置中加難揮發(fā)的有機(jī)溶劑(1分)。 (2) KMnO4 固體；NaBr 溶液；溶液呈橙色 (3分) 8、（1）（2分）3Cu + 2NO3 –

42、 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2）（3分）不能，因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。 （3）（6分）關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低，且過(guò)一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。 （4）（2分）防止污染環(huán)境。 9、（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣（2分） （2）向試管中加入足量的濃硝酸，

43、將試管斜放，再把銅片放在試管內(nèi)壁，塞緊膠塞，慢慢到直立試管，使銅片沿試管內(nèi)壁滑下，與濃硝酸接觸（2分） （3）3Cu+8H(NO3)3==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分），2NO+O2==2NO2（2分）NaOH、NaNO3、NaNO2（3分） （4）甲（1分），在通過(guò)C中的水時(shí)，NO中所含的NO2跟水反應(yīng)，又達(dá)到NO，再經(jīng)D中的濃硫酸干燥可達(dá)到純凈、干燥的NO（2分） 10、（1）B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出（2分） （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2分）； ②反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一

44、定濃度就不再與銅片反應(yīng)（2分）； ③A、D（2分） （3）A、B、C（2分） 11、(1)否 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不突出所以無(wú)明顯現(xiàn)象（2分） (2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色，小試管中品紅褪色。（2分） (3)現(xiàn)象是: 液體無(wú)色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出。 原因: 98%濃H2SO4有吸水性，只剩無(wú)水CuSO4。 待帶支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌。?分） (4)Cu2S或CuO或Cu2S與CuO混合物。（2分） 12、（1）200mL容量瓶、托盤(pán)天平；攪拌。

45、 （各1分 共3分） （2）可吸入顆粒；空氣中的固體塵粒容易被其它溶液吸收。 （各1分 共2分） （3）5SO2 + 2MnO4— + 2H2O→2Mn2+ + 5SO42—+ 4H+； (各2分 共4分） （4）吸收前和吸收后固體吸附劑和盛放儀器的質(zhì)量。 （1分） （5）①；該反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生變化，能指示終點(diǎn)。 （各1分 共2分） 13、（1）SO2，（1分）Ca2+ + 2OH–+ SO2== CaSO3↓+H2O。（1分）將B氣體通入品紅溶液里，（1分）如果品紅的紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，說(shuō)明

46、B是SO2。（1分） △ △ （2）NH3，（1分） 2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O，（1分）向下排空集氣法；（1分）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近集氣的容器口（1分），如果試紙紅色褪去藍(lán)色出現(xiàn)，則證明已收集滿(mǎn)NH3。（1分）（3）NH4HSO3==== NH3↑+SO2↑+H2O（2分） 14、(1)用足量稀處理, 然后過(guò)濾, 洗滌, 干燥 (2)硫粉過(guò)量, 混合均勻； (3) ；除去未反應(yīng)的硫；　 (4)m:2（n－m） 15、（1）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管p處，木條復(fù)燃。 （2）該反應(yīng)放熱

47、 （3）酚酞試液 （4）從試管中取出少許溶液加水稀釋?zhuān)俚稳階指示劑，紅色不能褪去。 （5）說(shuō)明H2O2本身并不能氧化漂白指示劑，但在堿性條件下可迅速將指示劑氧化。2H2O22H2O+O2↑。 16、（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，用CO2排出裝置內(nèi)的空氣； （2）3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）CO2比空氣重，從長(zhǎng)管進(jìn)入E，并沒(méi)有把E中空氣趕盡，致使部分NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色NO2；當(dāng)再?gòu)腇鼓入空氣時(shí)，E中有更多NO2生成，所以紅棕色加深； （4）將燒瓶旋轉(zhuǎn)，使燒瓶底位于下方（或?qū)⑦M(jìn)氣長(zhǎng)導(dǎo)管與導(dǎo)出的短導(dǎo)管對(duì)換。其它合理回答也給分）。 （5）二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸使碳酸鈣溶解； （6）防止尾氣污染空氣（或貯存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾氣）。 第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)