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1、
主題14:化學(xué)能與熱能
李仕才
考點(diǎn)一 焓變與反應(yīng)熱
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征
(1)實(shí)質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵① 和生成物中化學(xué)鍵② 。
(2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化;能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為③ 的變化。
(3)兩守恒:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,同時(shí)也遵循能量守恒定律。
2.反應(yīng)熱、焓變
(1)反應(yīng)熱:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量。
(2)焓變:在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng),符號(hào)為ΔH,單位是④ 。
(3)焓變定義式為ΔH=H生成物-H反應(yīng)物。
3.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(2)從化學(xué)鍵角度分析
2、
ΔH=E(反應(yīng)物)-E(生成物)=⑤ (用圖中符號(hào)填空)。
(3)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng):可燃物的燃燒;酸堿中和反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);金屬跟水或酸的反應(yīng);物質(zhì)的緩慢氧化。
吸熱反應(yīng):大多數(shù)分解反應(yīng);Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng);碳與水蒸氣、C與CO2的反應(yīng)。
【答案】①斷裂?、谛纬伞、蹮崃俊、躪Jmol-1或kJ/mol
⑤E1-E2
1.下列說(shuō)法中正確的是( )。
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.生
3、成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
【解析】A項(xiàng),物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,錯(cuò)誤。
【答案】C
2.根據(jù)如圖所示的反應(yīng),判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。
A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B.該反應(yīng)的焓變大于零
C.該反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量
D.由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
【解析】因?yàn)樘妓徕}受熱分解是吸熱反應(yīng),所以CO2(g)
4、和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,焓變大于零,A、B兩項(xiàng)均正確;在CaCO3中,Ca2+和C之間存在離子鍵,C中C與O之間存在共價(jià)鍵,故反應(yīng)中既有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,C項(xiàng)正確;需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng),如碳的燃燒反應(yīng)就是放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】D
3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。
A.該反應(yīng)的活化能為E1 B.該反應(yīng)的ΔH=E1-E2
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.圖中表示溫度T1>T2
【解析】活化能是指化學(xué)反應(yīng)中,由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子
5、所需的最小能量,故A項(xiàng)正確;依據(jù)圖像分析可知,ΔH=E1-E2,故B項(xiàng)正確;反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C項(xiàng)正確;圖中虛線、實(shí)線表示的是有無(wú)催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,反應(yīng)的活化能與溫度無(wú)關(guān),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】D
4.某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。
A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.使用催化劑后,活化能不變
C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
【解析】由題圖可知,反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng),總反應(yīng)是放熱反應(yīng),且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D三項(xiàng)均正確;使用催化劑能
6、降低反應(yīng)所需的活化能,B項(xiàng)錯(cuò)誤。
【答案】B
吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較
放熱反應(yīng)(ΔH<0)
吸熱反應(yīng)(ΔH>0)
能量變化示意圖(a代表反應(yīng)物活化能
b代表生成物活化能)
反應(yīng)熱與物質(zhì)能量關(guān)系
反應(yīng)物總能量>生成物總能量
反應(yīng)物總能量<生成物總能量
反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能關(guān)系
反應(yīng)物總鍵能<生成物總鍵能
反應(yīng)物總鍵能>生成物總鍵能
鍵能、能量、穩(wěn)定性的關(guān)系
物質(zhì)結(jié)構(gòu)中鍵能越大,物質(zhì)自身的能量越低,穩(wěn)定性越強(qiáng)
我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題14 化學(xué)能與熱能2含解析
