15《水的電離》新人教版選修4

《15《水的電離》新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《15《水的電離》新人教版選修4（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章《水溶液中的離子平衡》第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》 一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng)) 1．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化碳?xì)怏wD．向水中加食鹽晶體 2．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　) A．NaHSO4　B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 3．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A．

2、該溶液一定呈酸性 B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－5 C．該溶液的pH可能為4，可能為10 D．該溶液有可能呈中性 4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NOC．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH，SO，NO 5．在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡濃度為1×10－15mol&

3、#183;L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變 C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30 D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成 6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的(　　) A．10倍 B．20倍C．1/10 D．1/20 7．向水中加入少量NaHSO4(溫度不變)，則溶液的(　　) A．c(OH－)減小B．c(H＋)減小C．c(H＋)

4、3;c(OH－)增大D．c(H＋)＞c(OH－) 8．下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸?、?.1mol·L－1的鹽酸?、?.01mol·L－1的NaOH溶液?、躢(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為(　　) A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 9．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，接近于(　　) A．1×10－4m

5、ol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 二、非選擇題(共64分) 10．勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)，填寫(xiě)下列表格(除④外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)： 改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(H＋)的變化 c(OH－)的變化 Kw ①加入醋酸 ②加入燒堿 ③加入CH3COONa ④升高溫度

6、 　　11．(1)在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______ ___mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____ ____mol·L－1。 (2)某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_(kāi)__

7、_______。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為_(kāi)_________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_(kāi)_________，此時(shí)溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 12．某溫度下，Kw＝10－12。 (1)若保持溫度不變，向少量水中加入________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH－的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。 (2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，則此時(shí)水電離的

8、c(OH－)＝______mol·L－1。 (3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯____性(選填“酸”、“堿”或“中”)。 13．(1)25℃時(shí)，10L水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，含H＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。 (2)25℃時(shí)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)約為_(kāi)___個(gè)。 (3)室溫下，1mol水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。 第三章《水溶液中的離子平衡》第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》 一、選擇題 1．C

9、2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．A、D 8．A 9．D 二、非選擇題 10．①向左　變大　變小　不變?、谙蜃蟆∽冃　∽兇蟆〔蛔儭、巯蛴摇∽冃　∽兇蟆〔蛔儭、芟蛴摇∽兇蟆∽兇蟆∽兇? 11．(1)0.1　10－13　10－13　0.1　0.05 (2)2×10－7mol·L－1　8×10－11mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于 12．(1)400　(2)10－11　(3)堿 13．(1)10－6　10－6NA (2)10－10NA (3)1.8×10－9

10、 第三章《水溶液中的離子平衡》第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》 一、選擇題(每小題4分，每小題有1－2個(gè)正確選項(xiàng)) 1．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入二氧化碳?xì)怏w D．向水中加食鹽晶體 解析：向水中通入CO2氣體，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3發(fā)生電離生成H＋和HCO，c(H＋)增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，且c(H＋)＞c(

11、OH－)。 答案：C 2．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　) A．NaHSO4　　　　　　 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 解析：此時(shí)c(H＋)小于常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)，說(shuō)明水的電離受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2對(duì)水的電離都起抑制作用。 答案：B 3．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液一定呈酸性 B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－5 C．該溶液的pH可能為4，可能為1

12、0 D．該溶液有可能呈中性 解析：涉及到由水電離出的c(OH－)或c(H＋)時(shí)，此類(lèi)問(wèn)題應(yīng)注意理解一個(gè)問(wèn)題，即由水電離出來(lái)的c(H＋)或c(OH－)始終是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不過(guò)是在溶液中以什么形式存在而已。在本題中，由水電離出來(lái)的c(OH－)＝10－10，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10，則該溶液中的c(H＋)應(yīng)等于10－4，則溶液的pH應(yīng)為4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10，則溶液的pH應(yīng)為10，(該溶液中的c(OH－)應(yīng)等于10－4)，溶液呈堿性；溶液可能是呈酸性也可能是

13、呈堿性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，當(dāng)然也不可能呈中性。 答案：C 4．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　) A．Al3＋，Na＋，NO，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO C．K＋，Na＋，Cl－，AlO D．K＋，NH，SO，NO 解析：由水電離出的c(OH－)＝1×10－14mol/L，則該溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，若要溶液中的離子一定大量共存，則表明該組離子既可在酸性條件下共存，也可在堿性條件下共存。A中的Al3＋可與堿反應(yīng)生成沉淀或轉(zhuǎn)化為AlO；B在酸或堿性時(shí)均

14、無(wú)反應(yīng)發(fā)生，故可以共存；C中的AlO能與酸發(fā)生反應(yīng)，故不能共存；D中的NH在堿性時(shí)，能反應(yīng)生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正確答案為B。 答案：B 5．在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋NH，NH的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大 B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變 C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30 D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成 答案：A 6．0.01mol·L－1

15、的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的(　　) A．10倍 B．20倍 C．1/10 D．1/20 答案：C 7．向水中加入少量NaHSO4(溫度不變)，則溶液的(　　) A．c(OH－)減小 B．c(H＋)減小 C．c(H＋)·c(OH－)增大 D．c(H＋)＞c(OH－) 答案：A、D 8．下列四種溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸?、?.1mol·L－1的鹽酸?、?.01mol·L－1的NaOH溶液?、躢(OH－)＝10－3mol·L－1氨

16、水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為(　　) A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 答案：A 9．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋，接近于(　　) A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 解析：水中加酸或堿時(shí)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，通常電離產(chǎn)生的c(H＋)＜1

17、×10－7mol·L－1，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。當(dāng)溶液稀釋為2L時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10－4mol·L－1。設(shè)水電離產(chǎn)生的c(H＋)為xmol·L－1，則水電離產(chǎn)生的c(OH－)也為xmol·L－1。c(H＋)·c(OH－)＝(x＋1×10－4)·x＝1×10－14，由于x?1×10－4，x＋1×10－4≈1×10－4，解得x≈1×10－10mol·L－1。 答案：D 二、非選擇題(共64分) 10．勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試

18、用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)，填寫(xiě)下列表格(除④外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)： 改變條件 平衡移動(dòng)方向 c(H＋)的變化 c(OH－)的變化 Kw ①加入醋酸 ②加入燒堿 ③加入CH3COONa ④升高溫度 　　答案：①向左　變大　變小　不變　②向左　變小　變大　不變?、巯蛴摇∽冃　∽兇蟆〔蛔儭、芟蛴摇∽兇蟆∽兇蟆∽兇? 11．(1)在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝______ ___mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝_________mol

19、·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_____ ____mol·L－1。 (2)某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_(kāi)_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為_(kāi)_________，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為_(kāi)_____

20、____，此時(shí)溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 答案：(1)0.1　10－13　10－13　0.1　0.05 (2)2×10－7mol·L－1　8×10－11mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于 12．某溫度下，Kw＝10－12。 (1)若保持溫度不變，向少量水中加入________g的NaOH固體，并加水至1 L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H＋、OH－的濃度乘積即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。 (2)若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c(

21、H＋)/c(OH－)＝1010，則此時(shí)水電離的c(OH－)＝_________mol·L－1。 (3)若保持溫度不變，某溶液中c(H＋)為1×10－7mol·L－1，則該溶液顯__________性(選填“酸”、“堿”或“中”)。 答案：(1)400　(2)10－11　(3)堿 13．(1)25℃時(shí)，10L水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，含H＋的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同)。 (2)25℃時(shí)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)約為_(kāi)___個(gè)。 (3)室溫下，1mol水中含OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

22、解析：(1)常溫下，Kw＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝ 1×10－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝1×10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物質(zhì)的量為1×10－6mol，含H＋的個(gè)數(shù)為10－6NA個(gè)。 (2)1L水中即1000g水中含H＋的物質(zhì)的量為1×10－7mol，故1g水中含H＋的物質(zhì)的量為1×10－10mol，即含H＋的個(gè)數(shù)為10－10NA個(gè)。 (3)1L水中，即1000g水中含OH－的物質(zhì)的量為1×10－7mol，故1mol水即18g水中含OH－的物質(zhì)的量為×1×10－7mol＝1.8×10－9mol。 答案：(1)10－6　10－6NA (2)10－10NA (3)1.8×10－9 第5頁(yè)（共5頁(yè)）