【同步導(dǎo)學(xué)】高中化學(xué)2.2.2練習(xí)新人教版必修1

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1、2012 新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)： 2.2.2 (人教版必修 1) ( 本欄目?jī)?nèi)容在學(xué)生用書(shū)中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂！ ) 一、選擇題 1 ．下列敘述正確的是 ( ) A.所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣 B.所有的離子方程式都可表示一類(lèi)反應(yīng) C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示 D.易溶于水的化合物都可寫(xiě)成離子形式 解析： 酸堿中和反應(yīng)一般用 OH + h+===HQ但H2SQ和Ba(OH)2等反應(yīng)就不能用 OH + H ===H20,只能用 Ba2++SCT+2OHr+2H+===2HO+ BaSOj ,它只能表示一個(gè)反應(yīng)， A、B 選項(xiàng) 均錯(cuò)。易溶水但難電

2、離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式，如 CHCOOH D選項(xiàng)錯(cuò)。 答案： C 2 ．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)： 0口 + J===HO B.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)： OT+ 2H+===HO C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液與混合： Ba2 + SO」===BaS@ D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CC2 +2H ===HH0+ COT 解析： 單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式， B、 D 均均 誤；C項(xiàng)還生成Mg(OH＞沉淀。 答案： A 3．如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明 主要成分 鉀離子(K+)20 ?27

3、.3 mg - L 1 氯離子(Cl )30 ?34.2 mg ? L 1 鎂離子(Mg2+)20.2 ?24.9 mg - L 1 硫酸根離子(SO4— )24?27.5 mg ? L— 1 則該飲用水中還可能較大量存在 ( ) A． OH－ B． Ag＋ C． Na＋ D． Ca2＋ 解析： 該飲用水中存在 Cl,故Ag+不能大量共存，M0+與OH不能大量共存，SW與 CsT生成微溶物不能大量共存。 答案： C 4.已知某溶液含有 Na\ Ba2+、Fe2+三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是 ( ) A． SO24－ B． Cl － C． OH－ D． CO23－

4、 解析： BaSQ Fe(OH)2、BaCO均是沉淀。 答案： B 5 ．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A.鐵片放入稀鹽酸中： 2Fe+6H+===2Fe+ +3Hd 8 .大理石放入稀硝酸中： C(O +2H ===C(2)T + H2O C.鋅片插入硫酸銅溶液： 2Zn+ Cu2+===Cu^ 2Zn2+ D.硫酸銅與氫氧化鋼溶液反應(yīng)： Cu2+ + SC2 + Ba2+ + 20H ===Cu(OH2 J + BaSQ J 解析： A項(xiàng)不符合客觀事實(shí)應(yīng)為 Fe+2H+===F(T + H4。B項(xiàng)CaCO難溶于水，應(yīng)寫(xiě)化學(xué) 式，正確的方程式為 CaCO+ 2H+==

5、=Ca++COT + H2O, C項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為 Zn+ Cu2+===Zr2+ + Cu,故選D。 答案： D 9 ．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫 (性質(zhì)與CO類(lèi)似)：SO+OH ===HSO B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合： HCO + BsT + OH ===BaCOL + H2O C.鹽酸滴入氨水中： HI +OFH ===HO D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中： C（O + 2H+===COT + H2O 解析： A項(xiàng)中，在NaOH液中通入少量 SO,應(yīng)生成正鹽 NkSO,即SO+2OHT===S + H2Q C項(xiàng)中，氨水

6、為弱堿，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，即 HI +NH - H2O===N4H+ H2Q D項(xiàng)中，CaCO為難溶 物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，即 CaCO+ 2HI+ ===Cj3 +H2O+ COT。答案為 R 答案： B 10 下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是 （ ） A. Zn 與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+===ZrT+H2 T 11 金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)： Cu+ 2H+===C『+Hd C. Ca（OH）2 溶液與 Na2CO溶液反應(yīng)：Cjj +CC3） ===CaC創(chuàng) D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)： Fe2Q+6H+===2F（3+ + 3H2O 解析： Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫(xiě)成化學(xué)式， ZnSO、

7、FeCL、NaOHfB是易溶于水 的強(qiáng)電解質(zhì)，寫(xiě)成離子的形式，故 A、C D項(xiàng)正確；B項(xiàng)不符合事實(shí)，Cu與HCl不反應(yīng)，不 能寫(xiě)出離子方程式。 答案： B 8 .下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色溶液 （ ） A. Na+、Cl、N。、Sd B. K+、Cu2+、NO\ Cl C. Mcj\ Cl、SO、HCO D. Ba"、NO、Cl、CO 解析： 離子之間能發(fā)生反應(yīng)就不能大量共存。還要注意題目的限制條件，如：①是大 量共存還是不能大量共存②無(wú)色溶液③酸性溶液或堿性溶液等。 B項(xiàng)中的Cu"是綠色的；C項(xiàng) 中的HCO與4不能大量共存；D項(xiàng)中的Ba2+與CO」不能大量

8、共存。 答案： A 9 .離子方程式 BaCO+ 2H+===COT + H2O+ Ba"中的H+不能代表白物質(zhì)是（ ） ①HCl ②H2SO ③HNQ ④NaHSO ⑤CHCOOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ 解析：HbSO和NaHSO中電離出SO,能與Ba2+形成BaSO沉淀，CH3COO山弱酸，故②④⑤ 三項(xiàng)不能用該離子方程式表示。 答案： C 10 .某學(xué)生在對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)， 檢驗(yàn)出的結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（多 選）（ ） A. SO、OH、Cl、K+ B. NQ、OH、Cl、Na+ C. CuT、Na*、NO\ Cl D. K

9、> CO、4、Ba + 解析： 很明顯C項(xiàng)中Cu"有顏色，D項(xiàng)中CO」與H+、Ba"不能大量共存。 答案： CD 二、非選擇題 11 .如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度 （I ）隨新物質(zhì) 加入量（n）的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A圖變化趨勢(shì)一致的是 ，與B 圖變化趨勢(shì)一致的是 a.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的 HbSO至過(guò)量 b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量 c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH液至過(guò)量 解析： a中，Ba（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，H2SQ為強(qiáng)電解質(zhì)。Ba（OH）2+H2SO===BaS

10、刨+ 2屋。, HO為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如 B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)， CHCOOH NH ? H2O===C3COONH H2O, CHCOON的強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 A圖；c中，鹽酸與 NaOH勻 為強(qiáng)電解質(zhì)， HCl＋ NaOH===NaC＋ l H2O， NaCl 為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 C 圖。 答案： b a c 12 . (1)向NaHSO溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: (2) 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2 溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 解析： (1) 可用“定 1 法”解答。設(shè)向溶液中加

11、入 1 mol Ba(OH) 2 時(shí)溶液恰呈中性，則 此時(shí)溶液中應(yīng)能提供 2 mol H＋ ， 即溶液中應(yīng)含有 2 mol NaHSO4 ， 故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaHSO4 + Ba(OH)2===NaSO+ BaSO J + 2HaO,將其改寫(xiě)成離子方程式即是答案。 (2)在以上中性溶液中含有 Na+、SO,再加入Ba(OH)2溶液時(shí)，僅有SOT與Ba2+反應(yīng)，其 離子方程式為 Ba2+ + SO-===BaS@。 答案： (1)2H + + Sd + Ba2+ + 20H ===BaS@ + 2H2O (2)Ba 2+ + SO ===BaS@ 13．某河道兩旁有甲、乙

12、兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有 K＋、 Ag＋、 Fe3＋、 Cl －、 OH－、 NO－3 六種離子， 甲廠的廢水明顯呈堿性， 故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 ( 填“活性炭”“硫酸亞鐵”或 “鐵粉” ) ，可以回收其中的金屬 ( 填元素符號(hào) ) 。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 轉(zhuǎn)為沉 淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 解析： 甲廠的廢水呈堿性，一定含有 OH,與OH可以共存的離子有 K+、Cl > N(3,考 慮Ag+與C「不共存，所以甲廠廢水中含 OH、犬和Cl

13、 ,乙廠廢水中含有 Ag+、Fe"、N(3 , 在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到 Ag。 答案： OH－ Cl － K＋ 鐵粉 Ag Ag＋、 Fe3＋、 Cl － 、 OH－ KNO3 14.在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、 BaCl2溶液、NaCO溶液、AgNO溶液， 為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為 A、 B、 C、 D 并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： A＋ B 產(chǎn)生 無(wú)色氣體；B+ C產(chǎn)生白色沉淀；A+ D產(chǎn)生白色沉淀；A+ C無(wú)明顯變化。 (1) 由此推出各試劑瓶所盛的試劑為 ( 填化學(xué)式 ) ： A： ， B： ， C ， D 。 (2)A ＋ B 反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)A ＋ D 反應(yīng)的離子方程式為 。 解析： 由兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：試劑 A 與其他試劑混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象最有特征： 與B產(chǎn)生無(wú)色氣體，與 D生成白色沉淀，與 C無(wú)明顯現(xiàn)象，由此推知 A為鹽酸，B為N&CO, D為AgNO,則C為BaCl2,用B+ C產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行驗(yàn)證，可知上述推斷完全正確。 答案： (1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3 (2)CO2 +2H+===COT + H2O (3)Ag ++ Cl ==AgClJ 用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 - 3 -