【步步高】屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第1講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 新人教版

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1、第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考綱要求1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成1 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(5)

2、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖2 同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3 混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。題組一組成物質(zhì)的微粒1 判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，說(shuō)出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。原子與該

3、原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。答案正確；錯(cuò)誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；正確；正確；錯(cuò)誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；錯(cuò)誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；錯(cuò)誤，如N2和CO。2 下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析CaO是離子化合物，不存在分子；而

4、Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。題組二純凈物和混合物的判斷方法3 下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 ()A只由一種元素組成的物質(zhì)B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì)D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)答案C解析只由一種元素的一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如O2和O3的混合物；只由一種元素的不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子與另一種元素的不同價(jià)態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2O和Na2O2。4 關(guān)于某混合物的說(shuō)法正確的是 ()A物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上B構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物C構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)D構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素答案D解析同種元素形成的不同單質(zhì)混合可形成

5、混合物。5 下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是 ()冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體A BC D答案C解析的組成是水分子；有鄰、間、對(duì)之分；存在同分異構(gòu)體；中NO2和N2O4共存。歸納總結(jié)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱

6、劑等。考點(diǎn)二物質(zhì)的分類1 簡(jiǎn)單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。2 分類法常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說(shuō)對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”，如對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？答案按陽(yáng)離子分為兩類：鈉鹽和鉀鹽。按陰離子分為三類：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。按酸根是否含氧可分為兩類：無(wú)氧酸鹽、含氧酸鹽。3 熟記常見無(wú)機(jī)化合物的分類注意判斷氧化物所屬類別時(shí)，一

7、定要注意以下幾點(diǎn)：(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。深度思考判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。堿性氧化物一定是

8、金屬氧化物。Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。答案錯(cuò)誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。正確。錯(cuò)誤，如Mn2O7是酸性氧化物。正確。錯(cuò)誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。、錯(cuò)誤，如Al2O3是兩性氧化物。題組一明確分類依據(jù)，正確判斷物質(zhì)分類1 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，

9、都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸答案B解析氧化物是指組成物質(zhì)的元素只有兩種，其中一種是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，A項(xiàng)錯(cuò)；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；HCOOH分子中只有羧基氫可以電離，屬于一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)。2 下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中挑選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請(qǐng)將挑選出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項(xiàng)挑出選項(xiàng)序號(hào)挑選依據(jù)(1)A.S2 BI CFeDSO(2)A.HCl BCO2

10、 CNH3 DCaO(3)A.蒸餾B分液C.蒸發(fā)D中和答案(1)C游離態(tài)(2)D固態(tài)(3)D化學(xué)變化解析(1)中A、B、D項(xiàng)均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)。(2)A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3)從變化性質(zhì)的不同進(jìn)行分析，D為化學(xué)變化，而A、B、C為物理變化，或從實(shí)驗(yàn)操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。3 (1)如果按照某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO4、Na2SO3、NO劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類的物質(zhì)是_。AKMnO4 BAl2(SO4)3CKClO3 DK2HPO4(2)現(xiàn)有下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上氣體的制備反應(yīng)

11、中，有一反應(yīng)在原理上與其他反應(yīng)都不能歸為同一類型，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：_。答案(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O解析(1)分類標(biāo)準(zhǔn)為是否含有中間價(jià)態(tài)的元素。(2)分類標(biāo)準(zhǔn)為制備反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。規(guī)律方法在解有關(guān)物質(zhì)分類的題目時(shí)，一是要清楚分類的依據(jù)，二是對(duì)不同類別的定義要把握準(zhǔn)確，三是知識(shí)面要寬，對(duì)一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟悉。題組二有關(guān)物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷4 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是 ()XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿鹽化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D淀粉溶液膠體分散系答案A解析光導(dǎo)纖維的主要成分SiO

12、2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是復(fù)合材料。5 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是 ()A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系答案C解析本題考查學(xué)生對(duì)信息處理的能力和對(duì)概念的理解。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。歸納總結(jié)明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵考點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化1 物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附

13、、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。2 化學(xué)反應(yīng)的分類3 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系特別提醒物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。深度思考1 化學(xué)變化

14、中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？答案有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。2 核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？答案不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。3 化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子 一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) 一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)金屬變成非

15、金屬答案題組一物理變化、化學(xué)變化的判斷1 (2012·重慶理綜，6)化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 ()A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油答案D解析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對(duì)石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過(guò)程，是物理變化。2 下列變化或過(guò)程屬于化學(xué)變化的是 ()A激光法蒸發(fā)石墨得C60B丁達(dá)爾效應(yīng)C紫色石蕊試液通過(guò)活性炭變成無(wú)色D用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)答案A解

16、析本題考查了物理變化和化學(xué)變化的概念辨析?；瘜W(xué)變化所能實(shí)現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子)的相互轉(zhuǎn)化，在整個(gè)過(guò)程中，原子的種類和個(gè)數(shù)不會(huì)發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其他物質(zhì)的變化。C項(xiàng)中是利用活性炭的吸附作用，D項(xiàng)中焰色反應(yīng)是電子能級(jí)的躍遷，均為物理變化。反思?xì)w納物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 變化比較物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾 分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng) 指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解電解水解裂解十八化溶化 汽化 液化 酸化氫化氧化水化 風(fēng)化炭化鈍化 催化皂化歧化 鹵化硝化酯化 裂化油脂的硬化題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一

17、步轉(zhuǎn)化) ()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D答案D解析根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，只能通過(guò)硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸，同時(shí)硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，錯(cuò)誤；鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成氯化鋁(偏鋁酸鈉)

18、，正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量(過(guò)量)二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉(碳酸氫鈉)，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)(或碳酸氫鈉固體加熱)得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，正確。4 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵答案B解析SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；SSO2H2SO3Na2SO3，B正確。易錯(cuò)警示錯(cuò)認(rèn)為酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都

19、能水解反應(yīng)生成堿。5 根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，完成下列標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式。上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_；(7)_；(8)_。答案(1)4NaO2=2Na2O(2)Na2OH2O=2NaOH(3)SO2SO2(4)SO2H2OH2SO3(5)2NaOHH2SO3=Na2SO32H2O(6)Na2OSO2=Na2SO3(7)2NaSNa2S(8)Na2SO32HCl=2NaClH2OSO26 下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙

20、MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問(wèn)題：(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_。(2)不跟第組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第_組物質(zhì)中的_，但能與第組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_，_，_。答案(1)H2SO4(2)NaOH2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)22NaNO32NaOHH2SO4=Na2SO42H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl歸納總結(jié)熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：ABC，若A為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機(jī)物，則其可能為CH3CH2OH。(2)三角轉(zhuǎn)化：(3)交叉轉(zhuǎn)化：考點(diǎn)四分散系、膠體1

21、分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2 三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1_nm1100_nm>100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3. Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液

22、體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。深度思考1 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？答案膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。2 膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？答案分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變化。3 怎樣區(qū)分膠體和溶液？答案因?yàn)槟z體粒子的直徑在

23、1100 nm之間，該粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。題組一膠體的性質(zhì)1 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有答案D解析A項(xiàng)，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，通電時(shí)，溶液中的陰、陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒有規(guī)律的。2 500 mL 2 mol·L1 FeCl3

24、溶液和500 mL 2 mol·L1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒有丁達(dá)爾效應(yīng)B向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽答案C解析由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵

25、不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵鹽能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用3 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是_。A土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用B由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染D明礬可用作凈水劑E臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化答案E解析臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因?yàn)槌粞?、Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)。4 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開征求意見結(jié)束

26、，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106 m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，下列有關(guān)PM2.5說(shuō)法不正確的是 ()APM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)BPM2.5在空氣中形成氣溶膠C實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染答案B解析膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1100 nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2 500 nm，B錯(cuò)誤。1 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 ()(20

27、12·山東理綜，8B)(2)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H ()(2011·北京理綜，9C)(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) (×)(2012·重慶理綜，10D)(4)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) ()(2012·四川理綜，6C)(5)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) (×)(2009·廣東，5)解析BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。(6)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體 ()(2011·山東理綜，9D)(7)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分

28、散系分為溶液、膠體與濁液 (×)(2010·福建理綜，8C)解析依據(jù)“分散質(zhì)微粒大小”將分散系分為溶液、膠體與濁液。2 (2012·山東理綜，7)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ()A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物答案C解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaOH2O=Ca(OH)2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)

29、間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。3 (2011·上海，12)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 ()A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工D難溶于水，可以用作防腐劑答案B解析因?yàn)椤暗醢讐K”分子結(jié)構(gòu)中含OH和SO3Na兩個(gè)親水基團(tuán)，所以可以判斷該物質(zhì)易溶于水；由題給反應(yīng)的逆反應(yīng)知，“吊白塊”分解生成甲醛(HCHO)，甲醛有毒，不能用于食品加工，但工業(yè)上可用于防腐。4 (2012·天津理綜，1)根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的

30、是 ()A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒BCaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料答案C解析酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A對(duì)；CaO能與SO2反應(yīng)，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaOSO2=CaSO3，B對(duì)；明礬水解生成的Al(OH)3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯(cuò)；因?yàn)殍|鎳合金可以吸收H2，故可以用作儲(chǔ)氫材料，D對(duì)。5 (2011·福建理綜，9)下列各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是()選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OH

31、FeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案D解析通過(guò)Mg在CO2中燃燒可制得MgO；通過(guò)鋁熱反應(yīng)可制得三氧化二鋁；通過(guò)乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)可制得乙醇鈉；氯化鐵溶液和銅反應(yīng)能生成氯化銅，但不是置換反應(yīng)。6 (2009·江蘇，3) 下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案B解析A中的Al(OH)3無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)制得Al，A錯(cuò)誤；HNO3(稀)NO，NO NO2，NO2HNO3，B正確；SiO2不溶于水，無(wú)法通過(guò)一步

32、反應(yīng)制得H2SiO3，C錯(cuò)誤；CH3CHO無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)制得乙烯，D錯(cuò)誤。1 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是 ()粗鹽和酸雨都是混合物沼氣和水煤氣都是可再生能源冰和干冰既是純凈物又是化合物不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金鹽酸和食醋均既是化合物又是酸純堿和熟石灰都是堿有色玻璃、霧、煙都是膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體A BC D答案B解析水煤氣是由煤氣化得到的，而煤是不可再生資源；鹽酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；純堿不是堿，是鹽，綜上應(yīng)選B。2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A石油裂解得到的汽油是純凈物B石油分餾和煤干餾都是化學(xué)變化C水蒸氣的液化和煤的液化均

33、屬物理變化D干冰和氨都屬于非電解質(zhì)答案D解析裂解汽油屬于混合物，A錯(cuò)；石油分餾屬于物理變化，煤干餾屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)；水的液化屬于物理變化，而煤的液化屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)。3 下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說(shuō)法正確的是 ()A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物答案B解析12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。4 下列說(shuō)法正確的是 ()A過(guò)氧化鈉

34、、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽BNa、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到C天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)答案D解析過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，A不正確。金屬冶煉方法常用的有三種：熱分解法，適用于制取不活潑金屬如Ag等；熱還原法，適用于制取金屬活動(dòng)性順序表中Al以后、Hg以前的金屬；電解法，適用于制取金屬活動(dòng)性順序表中Al及以前的還原性很強(qiáng)的金屬，B錯(cuò)誤。沼氣是可再生能源，C錯(cuò)誤。5 下列邏輯關(guān)系圖中正確的是 ()ABCD答案D解析解答本題的關(guān)鍵是理

35、解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯(cuò)誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進(jìn)行分類的，C錯(cuò)誤。6 2011年冬天，包括濟(jì)南在內(nèi)的多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野?！癙M 2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()A霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B大霧的形成與汽車尾氣的排放沒有關(guān)系C持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響D空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害

36、人體健康答案B7 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 ()酸氧化物含氧酸一元酸電解質(zhì)混合物無(wú)機(jī)化合物A BC D答案A解析硝酸同時(shí)屬于純凈物、無(wú)機(jī)化合物、一元含氧酸和電解質(zhì)。8 下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 ()酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A BC D答案A解析酸性氧化物的定義是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可以實(shí)現(xiàn)；H2S(弱酸)和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有鹽酸(強(qiáng)酸)生成，可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋

37、酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)；某種濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，溶液為中性，可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在電擊的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，可以實(shí)現(xiàn)。9 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A B C D答案A解析中，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；中，硫與三氧化硫之間

38、不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應(yīng)選A。10已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是 ()選項(xiàng)ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3·H2O答案D解析選項(xiàng)D中Y和Z均為Al(OH)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。11用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如：根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為根據(jù)這一分類法回答下列問(wèn)題：(1)將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學(xué)興趣小組欲研

39、究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？_。在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法

40、區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？在方案中，三種鈉鹽用其他化合物中的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎(試劑只限于上述六種物質(zhì))?答案(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)呈紫色的為KCl，焰

41、色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。解析(1)常溫下溶液pH>7顯堿性，pH7顯中性，pH<7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2、Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)。12對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)

42、計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。_；_。(2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是_。從反應(yīng)中_，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存

43、在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。答案(1)SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過(guò)氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有無(wú)電子轉(zhuǎn)移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)解析(1)Na2O2不是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。13某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下

44、面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)_，原因是_。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(

45、OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長(zhǎng)時(shí)間加熱膠體發(fā)生聚沉(3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O解析(2)若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長(zhǎng)時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3

46、會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)。14某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，其流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是_。A該工藝流程中發(fā)生了3個(gè)置換反應(yīng)BCuSO4與Mg(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可得Cu(OH)2C步驟都包含化學(xué)變化D濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)步驟中加入足量稀硫酸的目的是_。答案(1)AD(2)ZnCu2=CuZn2，ZnFe2=FeZn2(3)使Zn完全溶解解析向廢液中加入試劑A反應(yīng)后得到了Fe、Cu、Z

47、n固體，而回收的物質(zhì)中有ZnSO4，所以試劑A為過(guò)量的Zn，Zn與CuSO4、FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)：ZnCuSO4=CuZnSO4，ZnFeSO4=ZnSO4Fe，過(guò)濾后的濾液A為ZnSO4溶液，蒸發(fā)至干得到硫酸鋅晶體，硫酸鋅晶體有固定組成，為純凈物。用磁鐵吸引Fe、Cu、Zn固體混合物，而得到固體Fe，該過(guò)程是物理過(guò)程。Cu、Zn中，Zn能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)得到ZnSO4和H2，所以加入足量稀硫酸的目的是使Zn完全轉(zhuǎn)化為ZnSO4。15在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空

48、白：(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_，D可能為_。(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_。(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為_，F(xiàn)可能為_。答案(1)CuH2或CO(2)H2SO4(3)HCl或H2SO4AgNO3或BaCl2解析由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，若D為氫氣，B為水，若D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀Cu(OH)2時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。若H為難溶性鹽，則F為Ba(OH)2，H為BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。23