高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)1 魯科版選修4

《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)1 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)1 魯科版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) [基礎(chǔ)達標] 1．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，錯誤的是(　　) A．強酸溶液中粒子種類少于弱酸 B．同體積、同濃度的一元酸中和堿的能力相同 C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強 D．H＋濃度相同的一元酸，強酸溶液的濃度小于弱酸 解析：選C。強酸溶液中溶質(zhì)全以離子形式存在，弱酸溶液中溶質(zhì)以分子、離子兩種形式存在，A正確；中和堿的能力只與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)有關(guān)，B正確；溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，C錯誤；弱酸部分電離，H＋濃度相同時，其濃度必然大，D正確。 2．能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是(　　) A．難溶于

2、水 B．溶液中存在已電離的離子和未電離的電解質(zhì)分子 C．水溶液的導(dǎo)電性差 D．熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電 解析：選B。根據(jù)弱電解質(zhì)的定義進行判斷。電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，如BaSO4、AgCl等，雖然它們?nèi)芙舛群苄?，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是強電解質(zhì)；醋酸易溶于水，但它部分電離，所以是弱電解質(zhì)，A錯。溶液中存在已電離的離子和未電離的電解質(zhì)分子，說明未完全電離，B對。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于溶液中離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如BaSO4飽和溶液導(dǎo)電性很差、醋酸濃溶液導(dǎo)電性很好，C錯。共價化合物在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，但有的是強電解質(zhì)，如H2SO4，有的是弱

3、電解質(zhì)，如CH3COOH，D錯。 3．下列敘述正確的是(　　) A．某溫度下，蒸餾水中的[H＋]＝1.010－6 molL－1，則該溫度一定高于25 ℃ B．25 ℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]和[OH－]的乘積為110－18 mol2L－2，該溶液不可能呈酸性 C．25 ℃時，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小 D．25 ℃時，0.1 molL－1的鹽酸溶液與0.1 molL－1的NaOH溶液中，水的電離程度不同 解析：選A。蒸餾水中的[H＋]＝1.010－6 molL－1，水的離子積為110－12 mol2L－2，比25 ℃下的水的離子積大，因為水

4、的電離吸熱，溫度必然高于25 ℃；25 ℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]和[OH－]的乘積為110－18 mol2L－2，說明水的電離被抑制，有可能是酸溶液，也可能是堿溶液；水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變；同濃度的H＋和OH－對水的電離的抑制程度相同。 4．下列不屬于電離方程式的是(　　) A．2H2OH3O＋＋OH－ B．H2OH＋＋OH－ C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O 解析：選D。電解質(zhì)溶于水后形成的離子并不是單獨存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合，以水合離子的形態(tài)

5、存在，所以選項A、C分別是水和醋酸的電離方程式；B選項為水的電離方程式的簡寫；而D選項為酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，不是電離方程式。 5．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25 ℃)＝1.010－14 mol2L－2，KW(35 ℃)＝2.110－14 mol2L－2，則下列敘述正確的是(　　) A．[H＋]隨著溫度的升高而減小 B．在35 ℃時，[H＋]>[OH－] C．水的離子積KW(25 ℃)>KW(35 ℃) D．水的電離是一個吸熱過程 解析：選D。水電離的過程中，電離得到H＋、OH－的濃度相等，B錯；根據(jù)所給數(shù)據(jù)可得，KW(25 ℃)

6、 ℃)，且溫度越高，[H＋]、[OH－]越大，水電離的過程為吸熱過程，A、C錯，D正確。 6．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是(　　) A．向水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸 C．向水中通入二氧化碳氣體 D．向水中加食鹽晶體 解析：選C。[H＋]>[OH－]說明溶液呈酸性，從各選項看C為碳酸，呈酸性。 7．關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，敘述正確的是(　　) A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 B．強電解質(zhì)在溶液中的電離程度小于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度 C．強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多

7、數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中 D．在一般的濃度下，強電解質(zhì)的電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的 解析：選D。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電性也不一定比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電性強，強電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度。所以A、B項均錯誤；強電解質(zhì)只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能電離，在其他條件下可能以分子形式存在，故C項錯誤，D項正確。 8．(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH＋NH，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是________(填字母)。 A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒 B．一定溫度下，液氨

8、中[NH][NH]是一個常數(shù) C．液氨的電離達到平衡時[NH3]＝[NH]＝[NH] D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中[NH]＝[NH] (2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體： ________________________________________________________________________ ________________________。 ②類似于“H＋＋OH－===H2O”的反應(yīng)： _________________________________________________________________

9、_______ ________________________。 解析：本題要求掌握水電離的實質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H＋與H2O結(jié)合形成H3O＋)以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對于NH3電離的認識：NH3分子電離產(chǎn)生H＋和NH，H＋與NH3結(jié)合生成NH。液氨電離產(chǎn)生等量的NH與NH，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH類似于H＋，NH類似于OH－。具備上述知識后，就可順利解題。 答案：(1)C　(2)①2Na＋2NH3===H2↑＋2NaNH2 ②NH＋NH===2NH3↑ [能力提升] 9．下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(OH)22OH－＋Fe2＋ B．

10、NaHSO4Na＋＋H＋＋SO C．H2SO32H＋＋SO D．AgClAg＋＋Cl－ 解析：選A。NaHSO4熔融時電離不出H＋，它只有在水中才電離出H＋，B錯；H2SO3是多元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合成一步書寫，C錯；AgCl是難溶的強電解質(zhì)，在溶液中是全部電離，應(yīng)用“===”，D錯。所以正確選項為A。 10．在某溫度時，水的離子積為1.010－12 mol2L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.010－7 molL－1，則該溶液(　　) A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．[OH－]＝10－2[H＋] 解析：選A。在一定溫度下，KW為常數(shù)。根據(jù)KW可進行[H＋]和

11、[OH－]的互相換算。已知當[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；當[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；當[H＋]<[OH－]，溶液呈堿性。本題中[H＋]＝1.010－7 molL－1，則[OH－]＝ molL－1＝1.010－5 molL－1，可見[H＋]<[OH－]，溶液呈堿性。 11．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法中不正確的是(　　) A．純水中，[H＋][OH－]＝110－14 mol2L－2 B．純水中，25 ℃時，[H＋][OH－]＝110－14 mol2L－2 C．25 ℃時，任何稀溶液中[H＋][OH－]＝110－14 mol2L－2 D．KW值隨溫度升高而增大 解析：選A

12、。25 ℃時，水的離子積常數(shù)為110－14 mol2L－2，適用于純水和稀溶液。溫度改變，KW改變，KW隨著溫度的升高而增大。 12．25 ℃時，在0.04 molL－1 H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是(　　) A．1.2510－13 molL－1 B．0.02 molL－1 C．110－7 molL－1 D．110－12 molL－1 解析：選A。硫酸是二元強酸，其溶液中氫離子一方面來源于硫酸的電離，另一方面來源于水的電離，而溶液中氫氧根離子完全來自水的電離，且由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－物質(zhì)的量相等。因此，此題應(yīng)由求水電離出的氫離子濃度轉(zhuǎn)而先去求由水電離出的氫氧根離子

13、濃度。 13．某溫度下，純水中[H＋]＝210－7 molL－1，則此時溶液中的[OH－]為________； (1)若溫度不變，滴入稀硫酸，使[H＋]＝510－6 molL－1，則此時溶液中的[OH－]為________； (2)若溫度不變，加入少量NaHSO4，溶液中[H＋]______，[H＋]/[OH－]________，溶液中的[H＋]與[OH－]的乘積________。(填“增大”、“減小”或“不變”) 解析：任何溫度下純水電離出的[H＋]＝[OH－]，故[OH－]＝210－7 molL－1；此溫度下水的離子積KW＝410－14 mol2L－2，不管是酸性溶液還是堿性溶液，

14、只要溫度不變，水的離子積就不變，則滴入稀硫酸后，[OH－]＝KW/[H＋]＝810－9 molL－1；加入NaHSO4后[H＋]增大，[OH－]減小，[H＋]/[OH－]增大，[H＋]與[OH－]的乘積不變。 答案：210－7 molL－1 (1)810－9 molL－1 (2)增大　增大　不變 14．在水的電離平衡中，[H＋]和[OH－]的關(guān)系如圖所示： (1)A點水的離子積為110－14 mol2L－2，B點水的離子積為________ mol2L－2。造成水的離子積變化的原因是 _______________________________________________

15、_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？________________________________________________________________________。 (3)100 ℃時，若鹽酸中[H＋]＝510－4 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]是________。 解析：(1)KW＝[H＋][OH－]＝10－6 molL－11

16、0－6 molL－1＝10－12(molL－1)2。由于水的電離是吸熱過程，升溫，KW增大，水的電離平衡正向移動。 (2)若加鹽酸，使[H＋]＞[OH－]，但KW不變。 (3)鹽酸中[H＋]主要考慮HCl的電離，溶液中[OH－]＝＝＝210－9 molL－1，[H＋]水＝[OH－]＝210－9 molL－1。 答案：(1)110－12　水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大 (2)否，鹽酸中[H＋]≠[OH－]，所以不處于B點 (3)210－9 molL－1 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375