云南專(zhuān)版中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一編 第9單元 溶液精講練習(xí)

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1、 第九單元　溶液 ,考標(biāo)要求) 單元 學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容 目標(biāo)要求 第 九 單 元 1 （51）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 b 2 （52）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑。 a 3 （53）了解飽和溶液和溶解度的含義。 b 4 （54）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 c 5 （55）認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 c 6 （56）能舉例說(shuō)明結(jié)晶現(xiàn)象。 a 7 （57）能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。 a 8 （58）了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 b ,單元知識(shí)架

2、構(gòu)) ,知識(shí)整理) 　常見(jiàn)的溶液 1.溶液 （1）定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。 （2）特征：　均一性　、　穩(wěn)定性　、混合物。 （3）組成：溶液由　溶質(zhì)　和　溶劑　組成。 2.乳化現(xiàn)象 洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱(chēng)為　乳化　。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。 3.溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象 有的物質(zhì)溶于水時(shí)放熱，溶液溫度升高，如　氫氧化鈉固體　、　濃硫酸　；有的物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱，溶液溫度降低，如　硝酸銨固體??；有的物質(zhì)溶于水時(shí)溫度不變，如　氯化鈉固體　。 【注意事項(xiàng)】 ①溶液狀態(tài)

3、不一定是液體，如空氣、合金也是溶液。 ②均一、穩(wěn)定和混合物三個(gè)條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可，“均一、穩(wěn)定的液體”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不穩(wěn)定的體系有懸濁液（如泥水等）、乳濁液（如油水等）。 ③同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。 ④物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。 ⑤水是最常用的溶劑，酒精、汽油等也是常用的溶劑。汽油清洗油污是利用汽油能　溶解　油污的原理，洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的　乳化　作用來(lái)清洗油污。 　溶解度及其曲線(xiàn) 1.飽和溶液與不飽和溶液 （1）定義：在　一定溫度下　，在一定量

4、的溶劑里　不能繼續(xù)溶解　某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）判斷溶液已經(jīng)飽和的方法：取樣，加入少量該固體溶質(zhì)，攪拌后，固體質(zhì)量　無(wú)增減　則為飽和溶液。 （3）一般飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：飽和溶液不飽和溶液 【注意事項(xiàng)】 “飽”變“不飽”用升溫法，只針對(duì)大多數(shù)物質(zhì)，對(duì)少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)的飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液，使其變成不飽和溶液，除加溶劑水外，應(yīng)采用降溫的方法。 2.溶解度和溶解度曲線(xiàn) （1）固體溶解度（可用“S”表示） ①概念：在　一定溫度　下，某固態(tài)物質(zhì)在　100 g　溶劑里溶解

5、達(dá)到　飽和　狀態(tài)時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的　質(zhì)量（g）　。 ②含義：表示在一定溫度下，某物質(zhì)在　100 g　溶劑里溶解達(dá)到　飽和　狀態(tài)時(shí)所能溶解的　質(zhì)量　（或者：在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量）。 ③影響固體溶解度的因素：A.溶質(zhì)、溶劑　本身的性質(zhì)　；B.　溫度　，對(duì)大多數(shù)物質(zhì)，溫度升高，溶解度　增大??；少數(shù)物質(zhì)溫度升高，溶解度　減小　。 （2）氣體溶解度 指該氣體的　壓強(qiáng)　為101 kPa和　一定溫度　時(shí)，在　1體積　水中溶解達(dá)到　飽和　狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素主要有：　壓強(qiáng)　和　溫度?。粴怏w溶解度隨　溫度　的升高而　減小　，隨　壓強(qiáng)　的增大而　增

6、大　。如燒開(kāi)水時(shí)，剛開(kāi)始時(shí)鍋的內(nèi)壁有氣泡產(chǎn)生；碳酸飲料瓶打開(kāi)瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生。 （3）溶解度曲線(xiàn) ①溶解度曲線(xiàn)的變化規(guī)律：物質(zhì)a溶解度隨溫度升高而明顯增大，如　KNO3?。晃镔|(zhì)b溶解度受溫度影響很小，如　NaCl??；極少數(shù)物質(zhì)c溶解度隨溫度升高而減小，如　Ca（OH）2　。 ②溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的　溶解度　；b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的　溶解度大小??；c.可以確定　溫度　對(duì)溶解度的影響狀況；d.根據(jù)溶解度曲線(xiàn)確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液；e.確定混合物　分離　的方法。 　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.公式 （1）一般計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100% （2）飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）＝×100% 注：溶劑在沒(méi)有特別說(shuō)明時(shí)，溶劑是水，溶劑質(zhì)量即水的質(zhì)量。 2.溶液的稀釋 設(shè)：A＝濃溶液的質(zhì)量　a%＝濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) V（A）＝濃溶液的體積 B＝稀溶液質(zhì)量　 b%＝稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) V（B）＝稀溶液的體積 依據(jù)：稀釋前后，溶液中　溶質(zhì)　的質(zhì)量不變。 得計(jì)算式：①　A　×　a%?。紹×b%；稀釋時(shí)需加水的質(zhì)量為B－A ②V（A）×ρ（A）×a%＝V（B）×ρ（B）×b% 3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分

8、數(shù)的氯化鈉溶液的配制 （1）“固體加水”配制法：如用氯化鈉和水配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①計(jì)算：氯化鈉　3　g、水　47　g；②稱(chēng)量；③量取；④溶解。 配制過(guò)程如圖所示 （2）“濃溶液稀釋”法：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04 g/mL），配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。 ①計(jì)算：6%的氯化鈉溶液　25　g（體積約為　24.0　mL）；水　25　g；②量??；③混勻。 最后把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括　藥品名稱(chēng)　和溶液中　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　），放到試劑柜中。 4.化學(xué)反應(yīng)中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 在溶液中參加反

9、應(yīng)的物質(zhì)是溶質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是新生成的物質(zhì)（溶質(zhì)）的質(zhì)量。 ,典題精講) 【例1】（2017云南中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是（　?。? A.食鹽　　　B.泥土　　　C.植物油　　　D.面粉 【解析】A.食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故正確；B.泥土不溶于水，與水混合形成的不是溶液，故錯(cuò)誤；C.植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液，故錯(cuò)誤；D.面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液，故錯(cuò)誤。故選A。 【答案】A 【例2】（2017云南中考）如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程。以

10、下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? A.該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)棰邰冖堍茛? B.稱(chēng)量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應(yīng)向左盤(pán)添加氯化鈉 C.配制該溶液需要稱(chēng)取5 g氯化鈉，量取100 mL水 D.操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解 【解析】本題重點(diǎn)考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。試題用實(shí)驗(yàn)操作圖示的方式呈現(xiàn)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程，讓考生結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作做出判斷。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰邰冖堍茛?，A選項(xiàng)正確；稱(chēng)量時(shí)如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，說(shuō)明左盤(pán)中的氯化鈉不夠，應(yīng)向左盤(pán)繼續(xù)添加氯化鈉，直至天平平衡；配100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需要稱(chēng)

11、取5 g氯化鈉，量取95 mL水，C選項(xiàng)量取100 mL水是錯(cuò)的；操作①中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，D選項(xiàng)正確。試題簡(jiǎn)潔而清晰，涉及的內(nèi)容比較豐富，對(duì)考生的能力要求較高，屬于中等難度試題。 【答案】C 【例3】（2015云南中考）小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B.溶液b一定是不飽和溶液 C.溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量可能大于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同 【解析】本題重點(diǎn)考查考生對(duì)飽和溶液和溶解度的含義的理解及溫度對(duì)溶解度的影響。試題以某固體物質(zhì)的溶解度實(shí)驗(yàn)為

12、情境，全面考查了考生對(duì)飽和溶液、溶解度、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)和理解，對(duì)學(xué)生的觀(guān)察能力、思維能力、綜合能力、思維的嚴(yán)密性和相關(guān)知識(shí)的系統(tǒng)性的要求較高。從實(shí)驗(yàn)過(guò)程可看出，溶液c降溫到10 ℃，有晶體析出，說(shuō)明固體的溶解度隨溫度的升高而增大，A選項(xiàng)正確；40 ℃時(shí)向溶液b中再加入20 g固體，得到溶液c，而溶液c中也沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液b一定是不飽和溶液，B選項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中操作M可能是加水、加熱或過(guò)濾。若操作M是加水，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶液e中的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液d和溶液e的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同；若操作M是加熱，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量小于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量；溶液d的溶質(zhì)質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)小于溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若操作M為過(guò)濾，則溶液d中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液e中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。本題屬于中等難度題。 【答案】C 【例4】（2016云南中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）50 ℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　　。 （2）若將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是　　　。（寫(xiě)一種） （3）將60 ℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　。 【解析】試題以某物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)為情境，全面考查了考生對(duì)飽和溶液、

14、溶解度、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)和理解，對(duì)學(xué)生的觀(guān)察能力、思維能力、綜合能力、思維的嚴(yán)密性和相關(guān)知識(shí)的系統(tǒng)性的要求較高。（1）考查溶解度曲線(xiàn)的理解和運(yùn)用，答案為甲＞乙＞丙，常見(jiàn)的錯(cuò)誤是剛好把順序顛倒，寫(xiě)成：丙＞乙＞甲，原因是對(duì)溶解度曲線(xiàn)不理解。（2）因?yàn)楸镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，若將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是加溶劑（或降溫）。常見(jiàn)錯(cuò)誤為：降溫結(jié)晶、加溶質(zhì)、升溫等。（3）因丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，將60 ℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0 ℃，甲和乙仍為飽和溶液，而丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，而且降溫后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可以看

15、出，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙。該小題優(yōu)秀學(xué)生也失分較多。常見(jiàn)錯(cuò)誤：甲＞乙＞丙，乙＞甲＞丙。屬于中等偏易試題。 【答案】（1）甲>乙>丙；（2）降溫（增加溶劑）；（3）乙>甲>丙 【例5】（2015云南中考）100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%） 【解析】本題重點(diǎn)考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目來(lái)源于課本，在課本例題的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改編。（1）只要根據(jù)13 g鋅的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出產(chǎn)生H2的質(zhì)量

16、即可。生成氫氣的質(zhì)量的計(jì)算較為簡(jiǎn)單，得分相對(duì)較高。（2）反應(yīng)后生成的ZnSO4的質(zhì)量可以通過(guò)化學(xué)方程式求得，再利用質(zhì)量守恒的原理得到溶液的質(zhì)量，即可求算完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大多數(shù)考生都得分不高。 【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ 65 161 2 13 g y x ＝ 　　x＝0.4 g ＝　　 y＝32.2 g 反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈28.6% 答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g；（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.6%。

17、 ,單元過(guò)關(guān)) 一、選擇題 　　　　　　　　　　　　　　 1.（2015云南中考）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬?，不能得到溶液的是（　C?。? A.食鹽　　　B.蔗糖　　　C.面粉　　　D.味精 2.（2017云南中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列分析錯(cuò)誤的是（　B　） A.30 ℃時(shí)，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的飽和溶液 B.50 ℃時(shí)，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10 ℃，析出晶體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋杭?gt;丙>乙 C.將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方? D.30 ℃時(shí)，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

18、數(shù)約為23.1% 3.（2014昆明中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（　C?。? A.面粉 B.泥沙 C.蔗糖 D.植物油 4.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（　D?。? A.溶液都是無(wú)色透明的 B.溶液中的溶劑一定是水 C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的 5.（2016曲靖中考）如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（　B?。? A.t2℃時(shí)，將50 g a物質(zhì)加入到50 g 水中充分?jǐn)嚢?，得?00 g a的飽和溶液 B.用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所

19、得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液＞b溶液＞a溶液 C.將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＝c D.將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：a＞b 6.（2014云南中考）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀(guān)察到氣球逐漸膨脹。表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是（　B?。? ① ② ③ ④ X 雙氧水 水 水 水 Y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ 7.（2017海南中考）用硝酸鉀固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝

20、酸鉀溶液50 g。下列做法不正確的是（　C?。? A.稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量硝酸鉀5 g B.量?。河昧客擦咳≌麴s水45 mL C.溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解 D.轉(zhuǎn)移：將配好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶 8.（2017江西中考）進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是（　D?。? 　 　　　 　 　　　 9.（2017遼寧中考）按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（　A?。? A.稱(chēng)取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢? B.稱(chēng)取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? C.量取5.0 mL濃鹽酸，倒入9

21、5 mL水中，充分?jǐn)嚢? D.稱(chēng)取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢? 10.（2017烏魯木齊中考）熟石灰的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　A?。? A.30 ℃時(shí)，熟石灰飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% B.將30 ℃的熟石灰飽和溶液升溫至75 ℃（溶劑的量不變），溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁 C.50 ℃時(shí)，要使接近飽和的熟石灰溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可用蒸發(fā)溶劑的方法 D.將熟石灰飽和溶液從80 ℃降溫至20 ℃，一定沒(méi)有氫氧化鈣析出 11.（2017株洲中考）除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是100體積的飲用白酒中含

22、有52體積的乙醇。下列溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示的是（　D?。? A.0.9%的生理鹽水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氫氧化鈉溶液 D.75%的醫(yī)用酒精 12.（2017北京中考）能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是（　C?。? A.升高溫度 B.加水 C.加KCl固體 D.倒出部分溶液 二、填空與簡(jiǎn)答 13.（2017慶陽(yáng)中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題。 （1）t1 ℃時(shí)，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為　70　 g。 （2）t2 ℃ 時(shí)，甲的溶解度?。健。ㄟx填“>”“&

23、lt;”或“＝”）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是　降溫結(jié)晶　。 （4）將100 g 10%的甲溶液稀釋到4%需加入　150　g 水。 14.（2017郴州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）a3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：　甲>丙>乙　。 （2）a1℃時(shí)　甲　和　乙　的溶解度大小相等。 （3）在20 ℃時(shí)，將25 g甲固體加入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.2 g甲固體未溶解，則20 ℃時(shí)甲的溶解度為　31.6 g?。蝗魧?0 ℃下甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法

24、是：　加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)水）?。ㄈ螌?xiě)一種即可）。 15.（2017襄陽(yáng)中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。 （1）　t1　℃時(shí)，甲的溶解度為20 g。 （2）t2 ℃時(shí)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小依次為　丙、乙、甲　。 16.（2017寧波中考）如表是不同溫度下KNO3的溶解度表。 溫度（℃） 0 20 40 溶解度（g/100 g水） 13.3 31.6 63.9 （1）稱(chēng)取30 g KNO3固體時(shí)，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是　

25、繼續(xù)加KNO3固體　，直到天平平衡。 （2）20 ℃時(shí)，將30 g KNO3固體加入到盛有100 g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？　不飽和　。 （3）要使20 ℃的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用　降低溫度（或蒸發(fā)水或加KNO3固體）　的方法。（寫(xiě)出一種即可） 17.（2017南京中考）溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）可以作為溶質(zhì)的是（　D　） A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以 （2）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為　16 g　，水的體積為　84　mL（水的密度近似看作1 g

26、/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖。t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是　40 g　。t2℃時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　乙　（選填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。 18.（2013昆明中考）如圖所示為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，按要求完成下列小題： （1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而　增大　，其中溶解度受溫度影響較大的是　A　。 （2）已知t ℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為w g。則t ℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為　×100%　。 （3）氣體的溶解度常用體積來(lái)表示，如0 ℃時(shí)

27、，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，其含義是　0 ℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積的水中最多溶解0.023體積的氮?dú)狻　? 三、實(shí)驗(yàn)與探究 19.（2017鄂州中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，回答下列問(wèn)題： （1）25 ℃時(shí)，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為　130　g。 （2）要使35 ℃時(shí)接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是　加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑）　。 （3）現(xiàn)有操作步驟：A.溶解；B.過(guò)濾；C.降溫結(jié)晶；D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是　ADCB　。（填字母） （4）若將35 ℃

28、時(shí)甲的飽和溶液降溫至25 ℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)　B　。（填字母） A.變大　 　B.變小　　C.不變 20.（2017金華中考）在室溫條件下，對(duì)100 mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作： （1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是　甲　。 （2）乙溶液在加50 mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是?、冖堋　? ①溶解度　　　 ②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③溶劑的質(zhì)量　 ④溶液的密度 21.（2017廣州中考）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用6.5 g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。 （1）配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為

29、1.19 g/cm3）的體積為　22.7　（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）mL。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是 　量筒　、　玻璃棒　。 （2）6.5 g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16 g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　80%　。 （3）驗(yàn)證后用裝滿(mǎn)水的10 mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。 ①10 mL量筒的最大刻度靠近　N?。ㄟx填“M”或“N”）端。 ②當(dāng)10 mL量筒中的水全部被排盡后，實(shí)際收集到的H2體積V　>?。ㄟx填“＞”“＝”或“＜”）10.0 mL。 四、分析與計(jì)算 22.（2014云南中考）為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取

30、CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過(guò)濾，得到濾液175.1 g。請(qǐng)計(jì)算： （1）該反應(yīng)生成沉淀　4.9　g。 （2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4） 解：（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100 g＋80 g－175.1 g＝4.9 g； （2）設(shè)100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160 　98 x　 　4.9 g ＝　　x＝8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝8% 答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375