高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)2 魯科版選修4

《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)2 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)作業(yè)2 魯科版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第1課時 水的電離 電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) 知能演練　輕松闖關(guān)[學(xué)生用書單獨成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列說法正確的是(　　) A．1 molL－1的稀硫酸中存在OH－ B．KW隨溶液中[H＋]和[OH－]的變化而改變 C．水的電離只受溫度影響，溶液的酸堿性對其無影響 D．KW＝110－14 mol2L－2適用于任何溫度、任何溶液 解析：選A。任何水溶液中都存在水的電離，故1 molL－1的稀硫酸中存在OH－，A正確；水的離子積常數(shù)KW只隨溫度的變化而改變，不隨[H＋]和[OH－]的變化而改變，B錯誤；水的電離不僅受溫度影響，還受溶液的酸堿性的影響，C錯誤；25 ℃時，

2、KW為1.010－14 mol2L－2，改變溫度，KW會發(fā)生變化，D錯誤。 2．下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(　　) A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子 B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) C．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同 D．對純凈的強(qiáng)電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同 解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，但電解質(zhì)的溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也不會很強(qiáng)，故A項正確，B項錯誤；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溫度和離子濃度有關(guān)，故C、D項正確。 3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列

3、液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是(　　) A．自來水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．0.5 molL－1CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1KCl溶液 解析：選B。溶液導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，導(dǎo)電能力變化不大說明原溶液中自由移動的離子總濃度幾乎不變。水和醋酸是弱電解質(zhì)，它們的導(dǎo)電能力很弱，當(dāng)加入NaOH后，溶液中離子的濃度顯著增大，必然使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，即A、C兩項導(dǎo)電能力變化較大；B、D兩項都是強(qiáng)電解質(zhì)，向含0.05 mol HCl的溶液中加入0.05 mol NaOH后恰好發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反應(yīng)前后離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力變

4、化不大，向0.5 molL－1 KCl溶液中加入0.05 mol NaOH后離子濃度顯著增大，導(dǎo)電能力變化較大。 4．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(　　) 選項 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A NaCl HF Cl2 B NaHSO4 NaHCO3 CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S C2H5OH 解析：選D。A、C項中的Cl2和Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B中NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；D中AgCl難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 5．對某純凈水進(jìn)行檢測，100 ℃和20 ℃相比，其[H＋]

5、前者比后者(　　) A．小　　　　　　　　　　 B．大 C．相等 D．不能確定 解析：選B。水的電離為吸熱過程，升溫時水的電離平衡向右移，故[H＋]增大。 6．下列做法中能影響水的電離平衡且能使水的電離平衡向右移動的是(　　) A．加入CH3COOH固體 B．加入NaOH固體 C．加入NaHSO4固體 D．升高溫度 解析：選D。A、C項分別存在：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，電離出的H＋都使水的電離平衡H2OH＋＋OH－向左移；B項存在NaOH===Na＋＋OH－，電離出的OH－也使水的電離平衡向左移；D項水的電離是吸熱反應(yīng)，升

6、高溫度，促進(jìn)水的電離，故可使水的電離平衡向右移動。 7．下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是(　　) A．Fe(OH)22OH－＋Fe2＋ B．NaHSO4熔融,Na＋＋H＋＋SO C．H2SO32H＋＋SO D．AgClAg＋＋Cl－ 解析：選A。NaHSO4熔融時不能電離出H＋，它只有在水中才能電離出H＋，B錯；H2SO3是多元弱酸，應(yīng)分步電離，不能合成一步書寫，C錯；AgCl是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，應(yīng)用“===”，D錯。 8．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是________(填字母，下同)；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__

7、______；屬于弱電解質(zhì)的是________。 A．NaOH溶液 B．Cu C．液態(tài)HCl D．液態(tài)CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．膽礬晶體 I．石墨 J．無水乙醇 解析：離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。HCl、CuSO45H2O屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，NH3、C2H5OH屬于非電解質(zhì)，NaOH溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 答案：ABGI　CDH　FJ　CH　D 9．在水的電離平衡中，[H＋]和[OH－]的

8、關(guān)系如圖所示： (1)A點水的離子積為110－14 mol2L－2，B點水的離子積為________mol2L－2。造成水的離子積變化的原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_______________________________________________________________

9、_________。 (3)100 ℃時，若鹽酸中[H＋]＝510－4 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]是________________。 解析：(1)KW＝[H＋][OH－]＝10－6 molL－110－6 molL－1＝10－12mol2L－2。由于水的電離是吸熱過程，升溫，水的電離平衡正向移動，KW增大。 (2)若加鹽酸，使[H＋]＞[OH－]，但KW不變。 (3)鹽酸中[H＋]主要考慮HCl的電離，溶液中[OH－]＝＝＝210－9 molL－1，[H＋]水＝[OH－]＝210－9 molL－1。 答案：(1)110－12　水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大

10、，即離子積增大 (2)不能；鹽酸中[H＋]≠[OH－]，所以體系不處于B點 (3)210－9 molL－1 [能力提升] 10．下列四種溶液中，常溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①1 molL－1的鹽酸 ②0.1 molL－1的鹽酸 ③0.01 molL－1的NaOH溶液 ④0.001 molL－1的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 解析：選A。①中[H＋]＝1 molL－1，由水電離出的[H＋]與溶液中[OH－]相等，都是1.010－14 m

11、olL－1；同理，②中[H＋]＝0.1 molL－1，故由水電離出的[H＋]＝1.010－13 molL－1；③中[OH－]＝1.010－2 molL－1，由水電離出的[H＋]與溶液中[H＋]相等，故等于1.010－12 molL－1；同理，④中[OH－]＝1.010－3 molL－1，故由水電離出的[H＋]＝110－11 molL－1。即(1.010－14)∶(1.010－13)∶(1.010－12)∶(1.010－11)＝1∶10∶100∶1 000。 11．常溫下，某溶液中由水電離的[H＋]＝1.010－13 molL－1，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液　②氯化鋇水溶液

12、③硝酸鈉水溶液?、軞溲趸c水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 解析：選A。由水電離的[H＋]＝1.010－13 molL－1知該溶液中的溶質(zhì)對水的電離平衡起抑制作用。逐項分析：①④抑制水的電離，②③對水的電離無影響，故A項符合題意。 12．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　) 解析：選D。HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH

13、3H2O先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以最初電導(dǎo)率下降；待HCl反應(yīng)完后，NH3H2O與CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONH4強(qiáng)電解質(zhì)，故溶液電導(dǎo)率會略有上升；待滴定達(dá)到終點時，溶液電導(dǎo)率的變化不會很明顯。 13．室溫下，某溶液中由水電離出的[H＋]和[OH－]的乘積是110－26 mol2L－2，下列說法中正確的是(　　) A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4 B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2 C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl－、K＋、Cu2＋ D．向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 解析：選D。

14、由題給信息可知，溶液中[H＋]水＝[OH－]水＝110－13 molL－1，水的電離受到抑制，說明溶液顯酸性或顯堿性。因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液中的溶質(zhì)可能是NaHSO4，A項錯誤。如果酸性溶液中存在NO，加鋁粉則不會產(chǎn)生H2，B項錯誤。若溶液呈堿性，則Cu2＋不能大量存在，C項錯誤。加入NaHCO3，一定存在H＋＋HCO===H2O＋CO2↑或OH－＋HCO===CO＋H2O，D項正確。 14．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_____

15、_____，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。 ①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量； ②醋酸溶液中滴入氨水至過量； ③澄清石灰水中通入CO2至過量； ④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。 解析：②CH3COOH＋NH3H2O===CH3COONH4＋H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)，繼續(xù)加氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。①③涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，①導(dǎo)電性

16、又增大是因為加入過量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO3)2。④的過程導(dǎo)電性變化不大，因為NH4Cl和生成的NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)且濃度變化不大。 答案：②　①③?、? 15．(1)與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH＋NH，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是________(填字母)。 A．液氨中含有NH3、NH、NH等微粒 B．一定溫度下，液氨中[NH][NH]是一個常數(shù) C．液氨的電離達(dá)到平衡時[NH3]＝[NH]＝[NH] D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中[NH]＝[NH] (2)完成下列反應(yīng)的離子方程式。 ①在液氨中投入一小塊金屬鈉

17、，放出氣體：___________________________________ ________________________。 ②液氨中類似于“H＋＋OH－===H2O”的反應(yīng)：________________________________ ________________________。 解析：本題要求掌握水電離的實質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H＋與H2O結(jié)合形成H3O＋)以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對于NH3電離的認(rèn)識：NH3分子電離產(chǎn)生H＋和NH，H＋與NH3結(jié)合生成NH。液氨電離產(chǎn)生等量的NH與NH，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH類似于H＋，NH類似于OH－。具備上述知識后，就可順利解題。 答案：(1)C　(2)①2Na＋2NH3===H2↑＋2Na＋＋2NH?、贜H＋NH===2NH3↑ 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375