《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)進(jìn)行相關(guān)計算?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。2弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征開始時，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。平衡的建立過程中，v
2、(電離)v(結(jié)合)。當(dāng)v(電離)v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使電離平衡向電離方向移動。(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH)c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1molL1一元堿BOH的pH10
3、，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小()(6)電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡()解析(2)NH3H2O?NH3H2O?NHOH，NH3H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)。(3)由于OH的濃度小于0.1molL1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離方程式應(yīng)為BOH?BOH。(4)都不一定。如對于CH3COOH?CH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“
4、減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時要小。(5)不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會增大。(6)電離平衡是動態(tài)平衡指的是v(電離)v(結(jié)合)0，是濃度不再變化。以0.1molL1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH?CH3COOHH0的影響。實例(稀溶液)CH3C
5、OOH?HCH3COOH0改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變題組一外因?qū)Χ嗥胶怏w系中影響結(jié)果的判定1(2017桂林質(zhì)檢)飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3H2O?NH3H2O?NHOH。下列有關(guān)說法正確的是()A常溫下飽和氨水的pH7B向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大C電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動D向氨水中加入
6、少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出答案D解析常溫下飽和氨水呈堿性，pH7，A項錯誤；加入過量硫酸，H濃度增大，pH減小，B項錯誤；升溫會使NH3逸出，NH3H2O?NH3H2O平衡向逆方向移動，C項錯誤；加入少量NaOH固體，OH濃度增大，平衡向生成NH3的方向移動，有NH3放出，D項正確。2H2S水溶液中存在電離平衡H2S?HHS和HS?HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案C解析加水
7、促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項錯誤；通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，當(dāng)SO2過量時溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH值減小，B項錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動，溶液pH值減小，C項正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2SCu2=CuS2H，H濃度增大，D項錯誤。3(2017重慶一中月考)等體積、濃度均為0.2molL1的三種溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知將分別與混合，實驗測得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A酸性：HBHAH2CO3B恰好反應(yīng)時，所得兩溶液中：c(A)
8、c(B)C上述三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小：DHA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1答案B解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HBHAH2CO3，A項正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B)c(A)，B項錯誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對水的電離的抑制程度越大，所以HB對水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH)的相對大小：NaHCO3溶液HA溶液HB溶液，C項正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和N
9、aHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A)c(HA)0.1 molL1，D項正確。題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施4(2018重慶調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2O?NHOH，若要使平衡向左移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體ABCD答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向右移動，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向左移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向右移動，且c(O
10、H)減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。5已知0.1molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水ABCD答案C解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但會使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。題組三電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷6一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
11、()Aa、b、c三點溶液的pH：cabBa、b、c三點CH3COOH的電離程度：cabC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用1molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：cab答案C解析A項，由導(dǎo)電能力知c(H)：bac，故pH：cab；B項，加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：cba；C項，用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H)增大，pH偏?。籇項，a、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：abc。7(2018山東省滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)
12、溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()答案D解析HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)NH3H2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋
13、，有下降趨勢?？键c二電離平衡常數(shù)1表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA?HA，可表示為Ka。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH?BOH，可表示為Kb。2特點(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。例如，在25時，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，故其酸性取決于第一步電離。(1)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka()(2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
14、()(3)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)()(4)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大()(6)對于0.1molL1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)、c(OH)變小()(7)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因_(從電離平衡的角度解釋)。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25)K1.77104K11.3
15、107K27.11015K14.4107K24.710113.0108按要求回答下列問題：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_。(2)同濃度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序為_。(3)按要求書寫下列離子方程式將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中_。將少量CO2氣體通入NaClO溶液中_。將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中_。答案(1)HCOOHH2CO3H2SHClO(2)S2COClOHSHCOHCOO(3)2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2ClOCO2H2O=HClOHCOCO2H2O2S2=2HSCO
16、題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱1(2018長沙質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序為HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)答案B解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為
17、4.6104，故B錯誤。2(2018河南省實驗中學(xué)檢測)體積為10mLpH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析稀釋100倍，HX、CH3COOH溶液的pH變化均小于2，二者均為弱酸，酸性HXCH3COOH。題組二判斷微粒比值的大小3將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C.D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HF
18、?HF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當(dāng)溶液無限稀釋時，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以減小，C錯誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。4常溫下，將0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。答案(1)變小(2
19、)不變(3)變大(4)不變解析(1)將式變?yōu)椋?2)此式為Ka；(3)將式變?yōu)镵a/c(H)；(4)將式變?yōu)?。題組三電離常數(shù)的有關(guān)計算5(2017北京西城市模擬)已知室溫時，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍答案B解析c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，c(H)將增大，pH會減?。籆選項可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka1107；c(H)104 molL1
20、，所以由水電離出的c(H)1010 molL1，前者是后者的106倍。6碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCOH的電離常數(shù)K1_(已知：105.602.5106)。答案4.2107解析由H2CO3?HHCO得K14.2107。有關(guān)電離平衡常數(shù)計算的答題模板(以弱酸HX為例)HX?HX起始/molL1：c(HX)00平衡/molL1：c(HX)c(H)c(H)c(H)則K由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：
21、c(HX)c(H)c(HX)。則K或c(H)。考點三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項目酸c(H)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水
22、稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多題組一強(qiáng)酸與弱酸的多角度比較1在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相
23、同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COOH的電離平衡。題組二一強(qiáng)一弱比
24、較的圖像分析2(2018長沙市長郡中學(xué)月考)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyBx為強(qiáng)酸，VxVyCy為弱酸，VxVyDy為強(qiáng)酸，VxVy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時消耗NaOH溶液的體積y比x大。3.(2017湖北名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正
25、確的是()AMOH是一種弱堿B在x點，c(M)c(R)C稀釋前，c(ROH)10c(MOH)D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍答案C解析A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點時MOH和ROH溶液中c(H)均為1011 molL1，c(OH)均為103 molL1，故c(M)c(R)；C項，MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1，ROH溶液中由水電離出的c(OH)1013 mo
26、lL1，故前者是后者的10倍。題組三弱電解質(zhì)的判斷方法4為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取p
27、H3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學(xué)的實驗操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度
28、一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH7。1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(2015重慶理綜，3A)(2)25時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液
29、的pH7()(2015重慶理綜，3B)(3)25時，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015重慶理綜，3C)答案(1)(2)(3)2(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()答案B解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。3(2015全國卷，13)濃度均為0.10molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別
30、加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大答案D解析A項，0.10molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正確；D項，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROH?ROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，
31、錯誤。4(2017全國卷，12)改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)答案D解析A項，根據(jù)圖像，pH1.2時，H2A和HA相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；B項，根據(jù)pH4.2時，K2(H2A)c(H)104.2，正確；C項，根據(jù)圖像，pH2.7時，H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項，根據(jù)pH4.2時，c(H
32、A)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1molL1，而c(H)104.2molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。52015福建理綜，23(3)25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O1下列說法正確的是()A濃度為0.1molL1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B濃度為0.1molL1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C濃度為0.1molL1HA溶液pH為4
33、，則HA為弱電解質(zhì)DCH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大答案C解析A項，加水稀釋，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；B項，升溫，Ka增大；D項，濃度越大，電離程度越小。225時不斷將水滴入0.1molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案C解析A項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。3(2017邢臺期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量
34、CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減少D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大答案C解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。4(2017北京東城區(qū)模擬)下列關(guān)于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是()Ac(CH3COOH)0.01molL1Bc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍
35、后，pH4D加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離答案D解析醋酸為弱酸。A項，c(CH3COOH)0.01 molL1；B項，c(H)c(CH3COO)；C項，pH4。5(2017開封聯(lián)考)在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是()答案C解析由題意可知鹽酸與鋅反應(yīng)時鹽酸不足，醋酸與鋅反應(yīng)時醋酸過量，所以CH3COOH放H2既快又多，C正確。6醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?HCH3COO，下列敘述正確的是()A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化
36、，則CH3COOH溶液的pH：abC醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)D向0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小答案C解析向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：ab，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C項正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H)減小
37、，而稀釋時溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kwc(H)c(OH)，則c(OH)增大，D項錯誤。7對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B使溫度升高20，兩溶液的氫離子濃度不變C加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大D加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多答案A解析醋酸和鹽酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOH?CH3COOH，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆方向移動，溶液中c(H)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c
38、(H)減??；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H)減小；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正方向移動，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，但c(H)均減??；由于醋酸和鹽酸的c(H)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H，因此產(chǎn)生的氫氣多。8(2018東北育才中學(xué)質(zhì)檢)25時，向盛有50mLpH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
39、下列敘述正確的是()AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1Bbc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102答案C解析恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08molL1，故A錯誤；bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應(yīng)已完全，繼續(xù)滴加溫度較低的氫氧化鈉溶液，使混合液溫度降低，故B錯誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正確；電離平衡常數(shù)K0.010.01(0.080
40、.01)1.43103，故D錯誤。9(2017西安長安區(qū)模擬)25時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液Ca點的c(HA)大于b點的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB答案D解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB，故D項正確；A項，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，錯誤；B項，在這兩種酸溶液中，c(H)
41、c(A)，c(H)c(B)，而a點的c(H)小于b點的c(H)，則a點的c(A)小于b點的c(B)，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點的導(dǎo)電能力，錯誤；C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，錯誤。10現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L混
42、合，若混合后溶液pH7，則V1V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH?CH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2O?NHOH右移，使pH10，同理醋酸稀釋后pH4，C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1
43、V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D錯誤。11根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO答案C解析HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù)，向Na
44、2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根。12在25下，將amolL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3H2O?NHOH molL1 molL1107 molL1Kb。13(2018吉林大學(xué)附屬中學(xué)月考)(1)25時，0.1molL1的HCOONa溶液的pH10，則HCOOH的電離常數(shù)
45、Ka_。(2)25時，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為_molL1。已知Kb(NH3H2O)2105答案(1)107(2)解析(1)Ka107。(2)根據(jù)溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107 molL1，n(NH)n(NO)a mol設(shè)加入氨水的濃度為c molL1，混合溶液的體積為V L由Kb2105，得c。14(2017邯鄲模擬)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL、1molL1H3PO2與20mL1molL1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽
46、，回答下列問題：NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。若25時，K(H3PO2)1102，則0.02molL1的H3PO2溶液的pH_。設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：_、_。(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K11102、K22.6107。試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_。寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學(xué)式_。亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中PO表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有_個“OH”鍵。答案(1)正鹽2測NaH2PO2溶液的pH，若pH7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液
47、中各滴入2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(2)第一步電離出的H抑制了第二步的電離NaH2PO3、Na2HPO3115.室溫下，現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將稀釋前的甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(2)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaO
48、H溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011(1)25時，將20mL0.1molL1CH3COOH溶液和20mL0.1molL1HSCN溶液分別與20mL0.1molL1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶
49、液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是_(填字母)。ac(CH3COO) bc(H)cKwd醋酸電離平衡常數(shù)答案.(1)小于2(2)大于(3)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2)b解析.(1)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)醋酸的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有：CH3COOH?HCH3COO原平衡濃度(molL1)c0.010.010.01混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.0
50、1 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較大，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(3)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃度大于CH3COOH溶液中H的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。(2)通入氨氣，促進(jìn)醋酸的電離，則c(CH3COO)增大，故a錯誤；通入氨氣，c(OH)增大，c(H)減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤；由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯誤。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)
