物化練習題電化學練習題

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1、真誠為您提供優(yōu)質參考資料，若有不當之處，請指正。 第七章電化學練習題 一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對的畫√錯的畫 1、設ZnCl2水溶液的質量摩爾濃度為b，離子平均活度因子為，則離子平均活度。（ ） 2、298K時，相同濃度（均為0.01mol.kg-1）的KCl、CaCl2和LaCl3三種電解質水溶液，離子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ） 3、0.05mol.kg-1 BaCl2水溶液，其離子強度I=0.03mol.kg-1。（ ） 4、實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。（ ） 5、對于一切強電解質溶液—均適用。

2、（ ） 6、電解質溶液與非電解質溶液的重要區(qū)別是電解質溶液含有由電解質離解成的正負離子。（ ） 7、電解質溶液可以不偏離理想稀溶液的強電解質溶液。（ ） 8、離子獨立移動定律只適用于無限稀的強電解質溶液。（ ） 9、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質溶液的濃度，則該弱電解質的電導率增加，摩爾電導率減少。（ ） 10、用Λm對作圖外推的方法，可以求得HAC的無限稀釋之摩爾電導。（ ） 11、對于電池，b較小的一端為負極。（ ） 12、一個化學反應進行時，，如將該化學反應安排在電池中進行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)做功。（ ） 13、原電池在恒溫、恒壓可逆的條件下放

3、電時，。（ ） 14、有能斯特公式算得電池的E為負值，表示此電池反應的方向是朝正向進行的。（ ） 15、電池其反應為，所以其電動勢的計算公式為 。（ ） 16、標準電極電勢的數(shù)據(jù)就是每個電極雙電層的電勢差。（ ） 17、電池反應的E與指定電池反應計量方程式的書寫無關，而電池反應的熱力學函數(shù)等則與指定電池反應計量方程式的書寫有關。（ ） 18、鋅、銀兩金屬片同時插入HCl水溶液中，所構成的電池是可逆電池。（ ） 19、電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。（ ） 20、H2-O2燃燒電池在酸性介質和堿性介質中，電極反應是一樣的。（ ） 21、，是確定標

4、準電極電勢的國際慣例的規(guī)定值。（ ） 22、原電池E的定義為：沒有電流通過的條件下，原電池兩極的金屬引線為同一種金屬時，電池兩端的電勢差。（ ） 23、金屬導體的電阻隨溫度升高而增大，電解質溶液的電阻隨溫度升高而減少。（ ） 24、用鹽橋只能減少或消除一部分液體接界電勢，而不能全部消除液體接界電勢。（ ） 25、25℃時，摩爾甘汞電極Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 moldm-1) 的電極電勢為0.2800 V，此數(shù)值就是甘汞電極的標準電極電勢。（ ） 26、電解質溶液的電導率就是兩極板為單位面積相距單位距離時所具有的電導。（ ） 27、用Pt電

5、極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。（ ） 28，電極Pt | H2(p=100kPa) |OH-(a=1) 是標準氫電極，其E(H2+2 OH-2H2O+2e-)=0。（ ） 29、對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。（ ） 30、由公式 Λm=κ/C可知，對強電解質，若濃度增大一倍，離子數(shù)目增大一倍，其電導率也增大一倍,故Λm不隨濃度變化。（ ） 31、只要在電池放電時的反應與充電時的反應互為可逆，則該電池就是可逆電池。（ ） 32、在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃

6、度向低濃度擴散。（ ） 33、無限稀釋時，電解質的摩爾電導率可由作圖外推法得到。（ ） 二、選擇題 1、電解質分為強電解質和弱電解質，在于（ ）。 （1）電解質為離子晶體和非離子晶體 （2）全解離和非全解離 （3）溶劑為水和非水 （4）離子間作用強和弱 2、影響離子極限摩爾電導率的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。（ ） (1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④； (4) ②③⑤ 。 3、質量摩爾濃度為b，離子平均活度因子為的MgSO4溶液的活度為（ ）。 （1） （2）2 （3

7、） （4） 4、在25℃時，0.002mol.kg-1 CaCl2溶液的與0.002mol.kg-1 CaSO4溶液的的關系為（ ）。 （1） （2） （3） （4）無法比較 6、若電解質的離子平均活度因子<1,主要原因是（ ）。 （1）正負離子間的作用力大 （2）溶質和溶劑間的作用力大 （3）離子的溶劑化作用力大 （4）溶劑分子間的作用力 7、下列電解質離子平均活度因子最大的是（ ）。 （1） 0.01mol.kg-1的KCl （2）0.01mol.kg-1 CaCl2

8、 （3）0.01mol.kg-1 LaCl3 （4）0.001mol.kg-1 KCl 8、電解質B在溶液中的離子平均活度因子為，對大小的下列判斷哪個正確（ ）。 （1）≤1 （2） ≥1 （3） ① 和 ②都有可能 （4）恒≥1 9、電解質溶液的離子強度與其濃度的關系為（ ）。 （1）濃度增大，離子強度增大 （2）濃度增大，離子強度變弱 （3）濃度不影響離子強度 （4）隨濃度變化，離子強度變化無規(guī)律 10、關于離子平均活度因子與電解質溶液的質量摩爾濃度b間的

9、關系，下列說法正確的是（ ）。 （1） b增大，增大 （2）b增大，減小 （3）先b增大，增大，后b增大，減小 （4）先b增大，減小，后b增大，增大 11、在稀溶液范圍內，離子平均活度因子與電解質溶液的離子強度I的關系，正確的是（ ）。 （1） I增大，增大 （2）I增大，減小 （3）I不影響的數(shù)值 （4）隨I的變化的變化無規(guī)律 12、無限稀釋的KCl溶液中，Cl－的遷移數(shù)為0.505,該溶液中K+的遷移數(shù)為（ ）。 （1）0.505 （2）0.495 （3） 67.5 （4）64.3

10、 13、通常應用Λm這一概念時，就MgCl2溶液而言，正確的表述是（ ）。 （1）Λm（MgCl2）=2Λm（1/2MgCl2） （2）2Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2） （3）Λm（MgCl2）=Λm（1/2MgCl2） 14、在25℃時，無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導率最大的是（ ）。 （1）La3+ （2）Mg2+ （3）NH+4 （4）H+ 15、CaCl2無限稀釋摩爾電導率與其離子的無限稀釋摩爾電導率的關系為（ ） （1） （2） （3） 16、關于電導率，下列說法正確的是（ ）

11、 （1）電解質溶液的電導率是兩極板為單位面積，其距離為單位長度時，溶液的電導。 （2）電解質溶液的電導率是單位濃度的電解質的電導。 （3）電解質溶液的電導率相當于Λm的倒數(shù)。 17、電解質溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律為（ ） （1）隨濃度增大而單調增大 （2）隨濃度增大而單調減小 （3）隨濃度增大而先增大后減小 （4）隨濃度增大而先減小后增大 18、原電池在恒溫、恒壓可逆條件下放電時，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為（ ） （1） （2） 零 （3） （4） 19、298K時，電池反

12、應 所對應的反應所對應的，則與的關系為（ ） （1） （2） （3） （4） 20、在定溫、定壓的電池反應中，當反應達到平衡時電池的E等于 （ ） （1） 0 （2） （3） 不一定 （4）隨溫度、壓力的數(shù)值而變化 21、已知25℃時，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一電池，其電池反應為2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，則該電池的標準電動勢E(298 K) 為：（ 2 ）。 （1）1.39 V；

13、 （2）0.62 V； （3）0.92 V； （4）1.07 V。 22、電池的E（ ） （1）僅與,有關,與無關 （2）僅與,有關,與無關 （3） 僅與,有關,與無關 （4）與 均無關 23、在下列電池中,其E與無關的是（ ）。 （1） （2） （3） （4） 24、通過E的測定,可以求難溶鹽的活度積,今欲求的活度積,則應設計的原電池為（ ）。 （1） （2） （3） （4） 25、在25℃時， （ ）。 （1） 0.91V （2） 0.

14、056V （3） -0.056V （4）0.91V 26、25℃時，電池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的電動勢E為：（ ）。 （1）20.059 V； （2）-0.059 V； （3）0.0295 V； （4）-0.0295。 27、在論述電解質稀溶液的γ數(shù)值大小時，下述講法中錯誤的是：（ ）。 （1）γ的大小與溫度有關； （2）γ的大小與溶劑性質有關； （3）γ的大小與離子的價數(shù)無關； （4）γ的大小與濃度有關。 28、在濃度不大的范圍內，摩爾電導率隨濃度變化的規(guī)律

15、為：（ ）。 （1）與濃度成反比關系，隨濃度增大而變??； （2）與濃度無關，不受濃度的影響； （3）與濃度的成線性關系而增大； （4）與濃度的成線性關系而減小。 29、在論述離子的無限稀釋的摩爾電導率的影響因素時，錯誤的講法是：（ ）。 （1）認為與溶劑性質有關； （2）認為與溫度有關； （3）認為與共存的離子性質有關； （4）認為與離子本性有關。 30、在串聯(lián)的幾個電解池中，各陽極或陰極上數(shù)值不等的物理量是：( )。 (1)通過的電子數(shù)目； (2)通過的電量； (3)通過的電流； (4)析出或溶解的物

16、質的量。 31、質量摩爾濃度為b的Na3PO4溶液，平均活度因子(系數(shù))為γ，則電解質的活度為：（ ）。 （1）aB= 4(b / b)4 (γ)4 （2）aB= 4(b / b)1 (γ)4 （3）aB= 27(b/ b)4 (γ)4 （4）aB= 27(b / b)1 (γ)4 32、求得某電池的電動勢為負值，則表示此電池得電池反應是（ ） （1）正向進行；　　?。?）逆向進行；　　（3）不可能發(fā)生。 33、已知銅的相對原子質量為63.54，用0.5F電量可從CuSO4溶液中沉淀出多少克銅？( )

17、 (1) 16 g； (2) 32 g； (3) 64 g； (4) 127 g。 三、填空題 1、測量電導用的電解池，其比值_______ 稱為電導池常數(shù)。 2、電解質溶液的導電機理，概括地說是 ，______________。 3、在25℃的無限稀水溶液中，摩爾電導率最大的一價負離子是_________ 4、電解CuSO4 水溶液，使陰極析出1molCu，則通過電解池的電量應為 。 5、原電池Ag | AgCl(s) | Cl- || Ag+ | Ag應該用

18、 做鹽橋。 6、可逆電池必須具備的三個條件為 , 。 7、等體積的0.05mol.kg-1 LaCl3水溶液及0.05mol.kg-1 NaCl水溶液混合后，溶液的離子強度I= 。 8、25℃時，1mol.kg-1 BaCl2水溶液的，則 。 9、25℃時，AgCl飽和水溶液的電導率為3.4110-4Sm-1，所用水的電導率為1.6010-4Sm-1，則A

19、gCl的電導率為 Sm-1。 10、某電池反應在25℃下，，電動勢溫度系數(shù)，則升高溫度時，電池反應的將 。 11、電池作為原電池時，負極是 極， 正極是 極，作為電解池時，陽極是 極，陰極是 極。 12、若已知某電池反應電動勢的溫度系數(shù)，則該電池可逆放電時的反應熱 0， 0。（選填 >、<、=）。 13、已知298K時，,則298K時, V。 四、寫出下列電池中各電極上的反應和電池反應。 （1） Pt，H2(g ,p1)∣HC

20、l(a)∣Cl2(g ,p2)Pt （2） Pt,H2, (g ,p1)∣H+(a1)║Ag+(a2)∣Ag(s) （3） Ag(s)+AgI(s)∣I-(a1)║Cl-(a2)∣AgCl(s)+Ag(s) （4） Pb(s)+PbSO4(s)∣SO42-(a1)║Cu2+(a2)∣Cu(s) （5） Pt,H2 H2(g ,p1)∣NaOH(a)∣HgO(s)+Hg(l) （6） Pt,H2 H2(g ,p1)∣H+(aq)∣Sb2O3(s)+Sb(s) （7） Pt∣Fe3+(a1),Fe2+(a2)║Ag+(a3)∣Ag(s) （8） Na(Hg

21、)(a3)∣Na+(a1)║OH-(a2)∣HgO(s)+Hg(l) 五、試將下述化學反應設計成電池。 （1） AgCl(s)═Ag+(a1)+Cl-(a2) （2） AgCl(s)+I-(a1)═AgI(s)+Cl-(a2) （3） H2(g ,p1)+HgO(s)═Hg(l)+H2O(l) （4） Fe2+(a1)+Ag+(a2)═Fe3+(a3)+Ag(s) （5） H2(g ,p1)＋1/2O2 (g ,p2)═H2O(l) （6） Cl2(g ,p1)+2I-(a1)═I2(s)+2Cl-(a2) 六、計算題 1、已知293K時某電池標準電池

22、電動勢為1.0186V， = ? 3.210-3 V / K，計算298K時電池反應的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm，Qr。 2、25℃時在一電導池中盛以c為0.01moldm–3KCl溶液，測得其電阻為150.00Ω。若在同一電導池中盛以c為0.01moldm–3的HCl溶液，測得其電阻為51.40Ω。已知25℃時0.01moldm–3 的KCl溶液的電導率為0.140877Sm–1 。試求： （1）電導池系數(shù)Kcell；（2）0.01moldm–3 HCl溶液的電導率和摩爾電導率。 3、設下列電池產生1F的電量，寫出電極反應和電池反應以及計算其電動勢E 。已知。

23、 Pt | H2(p) | H Cl (0.1 molkg-1) | Cl2( p) | Pt 4、電池Zn | ZnSO4(b=0.01 molkg-1，g=0.38） | PbSO4(s)| Pb 在25℃時，E=0.5477V。 （1）已知E(Zn2+|Zn) = -0.763V，求E(SO42-|PbSO4|Pb)； （2）當ZnSO4的濃度為0.05 molkg-1時，E = 0.523 V，求該濃度下ZnSO4的平均離子活度因子(系數(shù))g為多少？ 5、 在0.01 molkg－1 SnCl2溶液中，已知SnCl2的γ=0.40，試問SnCl2的

24、b和a各為多少？ 6、 試計算下列反應在25℃時的a(Fe3+)。 2Fe3+[a(Fe2+)]+Sn2+(a=1) ===2 Fe2+(a=1)+Sn4+(a=1) （已知在25℃時，E(Sn4+，Sn2+ | Pt) =0.150 V，E(Fe3+，F(xiàn)e2+ | Pt) = 0.771 V。） 7、應用德拜-休克爾極限定律，計算25℃時，0.01 molkg－1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度因子 8、 電池Zn|ZnCl2(b=0.555 molkg-1) |AgCl(s)|Ag，測得25℃時電動勢 E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) = -0.7

25、63V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）寫出電池反應（得失電子數(shù)為2）； （2）求上述反應的標準平衡常數(shù)K； （3）求溶液ZnCl2的平均離子活度因子(系數(shù))g 9、某電導池中充入0.02 moldm-3的KCl溶液，在25℃時電阻為250 W，如改充入610-5 moldm-3 NH3H2O溶液，其電阻為105 W。已知0.02 moldm-3KCl溶液的電導率為0.227 Sm-1，而NH4+及OH-的摩爾電導率分別為73.410-4 Sm2mol-1，198.3 10-4 Sm2mol-1。試計算610-5 moldm-3 NH3H2O溶液的解離度。 10、已知25℃，PbSO4（s）的溶度積 Ksp =1.6010-8 。1/2Pb2+ 和 1/2SO42－無限稀釋摩爾電導率分別為7010-4Sm2 mol-1和79.810-4S m2 mol-1。配制此溶液所用水的電導率為1.6010-4S m-1。試計算25℃PbSO4飽和溶液的電導率。 10 / 10