5、換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl x中x值： （列出計(jì)算過(guò)程）：
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl 3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl 2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl 3可用鐵粉和 反應(yīng)制備。
（3）FeCl 3 與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，
6、該反應(yīng)的離子方程式為：
（4）高鐵酸鉀是（K2FeO4）一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl 3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；
與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電
7、池總反應(yīng)的離子方程式為 。
27、（15分）
光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與在活性炭催化下合成。
（1） 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為
（2） 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、283.0 k
8、J/mol，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需的熱量為 ；
（3） 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4） COCl2 的分解反應(yīng)為COCl2（g）= Cl2 (g) + CO(g) ΔH=+108kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下如下圖所示(第10min到14min COCl2的濃度變化曲線為示出):
① 計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)平衡常數(shù)K=
② 比
9、較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)（填<、>或=）
③ 若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c (COCl2）= mol/L
④ 比較產(chǎn)物CO在2~3 min和5~6min 和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率［平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示］的大小
⑤ 比較反應(yīng)物COCl2 在5~6min和15~16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5~6) v(15~16) （填<、>或=），
10、原因是 。
28、（14分）
溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
按合成步驟回答問題：
（1） 在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中
小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色
煙霧生成，是因?yàn)樯闪? 氣體。繼續(xù)滴加至
液溴滴完。裝置d的作用是
。
（2）
11、液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
① 向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
② 濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是 。
(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）：
A 重結(jié)晶 B 過(guò)濾 C 蒸餾
12、 D 萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中,a 的容積最適合的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）
A 25mL B 50mL C 250Ml D 500mL
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
36．[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）
銅礦石
精銅礦砂
冰銅
粗銅
電解銅
選礦
焙燒和除渣
反射爐
還原
轉(zhuǎn)爐
精煉
電解槽
由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把粗銅礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右
13、，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物，該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、
， 反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；
（2）冰銅（Cu2S和FeS火相融合而成）含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加溶劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu
14、2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
、 ；
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?
15、 。
37．[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能有大到小的順序?yàn)? ；
（3）Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為
16、 ；
（4）H2Se的酸性碧H2Se（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32—離子的立體構(gòu)型為 ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.710—3和2.510—8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210—2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3與H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
；
②H2SeO4比H2SeO3
17、的酸性強(qiáng)的原因： ；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為 gcm—3（列式并計(jì)算），a位置S2—離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm（列式表示）。
38．[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
A
（C7H8）
Cl2
Fe
NaOH
H2O
催化劑
B
（C7H7Cl）
Cl2
hr
C
（C7H5Cl3）
D
（C7H5OCl）
對(duì)羥基苯甲
18、酸丁酯
丁醇
濃硫酸
稀NaOH
高溫、高壓
G
（C7H6O3）
H+
F
E
（C7H5O2Cl）
對(duì)羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)2不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ；
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的類型為 ；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（4）F的分子式為 ；
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
高考新課標(biāo)卷理綜化學(xué)部分word版
