2021高中化學(xué)期末模擬二蘇教版選修4

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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來(lái)，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。 2020學(xué)年化學(xué)選修4蘇教版期末模擬（二） （考試時(shí)間：90分鐘） 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一. 單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確答案） 1. 沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A. 2CH4（g）+4O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）； ΔH＝＋890kJmol－

2、1 B. CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； ΔH＝＋890kJmol－1 C. CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； ΔH＝－890kJmol－1 D. 1/2CH4（g）+ O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l）；ΔH＝－890kJmol－1 2. 某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ） A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3% 3. 反應(yīng)CO＋H2

3、O（g）CO2＋H2在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是 A. 將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高至1200 K C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度 4. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 0.2 molL－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－） D. pH=

4、13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7 5. 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CN－）c（OH－） 　 B. c（HCN）

5、杯中，然后以0.lmol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積 A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL 7. 反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（ ） A. T1＜T2，P1＜P2　　　 B. T1＜T2，P1＞P2　　 C. T1＞T2，P1＞P2　　　 D. T1＞T2，P1＜P2　　　　　 8. 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H

6、2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K為常數(shù)，m、n的值可用下表中的數(shù)據(jù)確定。 c（H2）（molL－1） c（Cl2）（molL－1） v（molL－1s－1） 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得m、n的值正確的是 A. m=1，n=1 B. m=，n= C. m=，n=1 D. m=1，n= 9. 一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：A（g）＋2B（g）C（g）+2D（g）

7、測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：［A］＝0.3 molL－1，［B］＝0.2 molL－1，［C］＝0.15 molL－1。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（ ） A. 0.5 mol B. 0.8 mol C. 0.9 mol D. 1.2 mol 10. 室溫下0.1molL－1NaOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c（H+）是（ ） molL－1 A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1107

8、D. 110－7 二、多項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題有兩個(gè)正確答案） 11. 下列各項(xiàng)中不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. 由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 C. 加大壓強(qiáng)更有利于合成氨 D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成 12. 在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實(shí)施下列措施的變化過(guò)程中與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（ ） A. 不斷將氨分離出來(lái) B. 使用催化劑 C. 采用500℃左右的高溫 D. 采用2107～5107Pa的壓強(qiáng)

9、 13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O B. 純堿與水反應(yīng)：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－= H2O 14. 下列說(shuō)法正確的是 A. 在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱 C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一 D. 在稀溶液中，1mol CH3COOH和1m

10、ol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量小于57.3kJ 15. 在0.l molL－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 滴加少量0.lmolL－1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少 D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 16. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為

11、原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是 A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a + b > c + d C. Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率下降 17. 室溫下，將下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 　 A. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 　 B. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 　 C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液 　 D. pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水 18. 下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是 A. c （N

12、a+）=c （HCO3－） + c （CO32－） + c （H2CO3） B. c （Na+） + c （H+） = c （HCO3－） + c （CO32－） +c （OH－） C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度 D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－ 19. 在同溫同壓條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是 A. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g ）ΔH＝－Q1 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－Q2 B. S（g）+O2（g）＝SO2（g）

13、ΔH＝－Q1 S（s）+O2（g）＝SO2（g） ΔH＝－Q2 C. C（s）＋1/2 O2（g）＝CO（g） ΔH＝－Q1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－Q2 D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－Q1 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）＝HCl（g） ΔH＝－Q2 20. 可用來(lái)表示可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0的正確圖象是下圖中的（ ） A B C

14、D 三、填空題（本題包括5小題） 21. 下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系 （1）2－甲基丁烷和丁烷是________________ （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷是____________ （3）間二甲苯和乙苯是_____________________ （4）1－已烯和環(huán)已烷是____________________ 22. 298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.4kJmol－1 在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器

15、中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是 。 23. 某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw＝10－13 mol2L－2，則該溫度（選填“大于”、“小于”或“等于”）________25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則： （1）若所得混合液的pH為中性，則a∶b= ； （2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b= ； 24. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，則CH3—

16、CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為： （1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。________ （2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量的聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________ （3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___________種。 25. 現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。 （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)

17、K__ ___1（選填“大于”、“小于”或“等于”） （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則： ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。 ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。 （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其他物質(zhì)的投入量不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______b（選填“大小”、“小于”或“等于”）。 四、推斷題（

18、本題包括1小題） 26. 鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)來(lái)制得鈦，其工藝流程大致如下。閱讀下述流程，完成下列填空： （1）操作（I）中Fe的作用是______ ___，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。 （2）操作（II）中冷卻的目的是____ __ ___ 。 （3）將高壓水蒸氣通入溶液2的作用是___ 。

19、 （4）由TiO2可經(jīng)過(guò)反應(yīng)④、⑤制取單質(zhì)Ti，已知： C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； ΔH＝－393.5 kJ/mol 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； ΔH＝－566 kJ/mol TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； ΔH＝+141 kJ/mol 則TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g） ΔH＝ 。 反應(yīng)⑤在Ar氣體中進(jìn)行的理由是 。 （5）根

20、據(jù)上述所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（在尖端科學(xué)技術(shù)中的應(yīng)用）___ _____。 五、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題） 27. 某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問(wèn)題。 ①應(yīng)選擇 作指示劑。 ②為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時(shí)，下列四個(gè)選項(xiàng)中最佳的一項(xiàng)是 （填選項(xiàng)字母） A. 1 molL－1 50mL B. 0.20 molL－1 25mL C. 0.02 molL－1 5mL D. 5 m

21、olL－1 10mL 28. 已知25℃時(shí)0.1 molL－1醋酸溶液的pH值約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH值增大?，F(xiàn)對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH－），因而溶液的pH值增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H＋）減小，因而溶液的pH值增大。你認(rèn)為上述解釋中 （選填“甲”或“乙”）同學(xué)說(shuō)的正確。 （1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 molL－1的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的 （填寫編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。 A. 固體

22、CH3COOK　　　　 B. 固體CH3COONH4 C. 氣體NH3　　　　　　 D. 固體NaHCO3 （2）若 （選填“甲”或“乙”）同學(xué)的解釋正確，溶液的pH值應(yīng)_________（選填“增大”“減少”或“不變”）。 六. 計(jì)算題（本題包括1小題） 29. 已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO） ＝ 0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 molL－1，請(qǐng)回答： （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。 （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多

23、少？ （3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無(wú)影響？ 試題答案 一、1. C 2. C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. C 8. D 9. C 10. D 二、11. BD 12. BC 13. A D 14. CD 15. AD 16. BC 17. BD 18. AD 19. AC 20. AC 三、21. （1）同系物，（2）同分異構(gòu)體，（3）同分異構(gòu)體 （4）同分異構(gòu)體 22. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)將達(dá)到平衡，1mol N2和3mol H2不能完全反應(yīng)

24、生成2mol NH3，因而放出的熱量總少于92.4kJ。 23. 大于　水的電離反應(yīng)為：H2OH＋＋OH－，是吸熱反應(yīng)，升溫有利于水的電離，使KW值增大 （1）10∶1 （2）9∶2 24. （1） （2） （3）2 25. （1） 小于 （2） ①逆反應(yīng) ② 0≤x＜3 （3） 小于 四、26. （1）還原Fe3+；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+ （2）析出(或分離、或得到)FeSO47H2O晶體 （3）促進(jìn)Ti4+離子完全水解生成沉淀 （4）－80 kJmol-1 ；Ar可起到保護(hù)氣的作用 （5）制造潛艇或用作航天材料等 五、

25、27. ①甲基橙（或酚酞） ②B 28. 乙 （1）B （2）乙 增大 六、29. 解：Qc＝＝0.2 Qc＜Kc，反應(yīng)將向右進(jìn)行，設(shè)平衡時(shí)CO2增加的濃度為x molL－1，則達(dá)到平衡時(shí)： FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g） （molL－1 0.05－x 0.01＋x Kc＝ 解之，x＝0.01 molL－1 [CO]＝ 0.05 molL－1－0.01 molL－1＝0.04 molL－1 [CO2]＝0.01 molL－1＋0.01 molL－1＝0.02 molL－1 答：（1）CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 molL－1 、0.02 molL－1；（2）CO的