第二章第二節(jié)導(dǎo)學(xué)案2

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1、 第二章 第二節(jié)《離子反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案2 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 編寫人：李翠華 審核人：高一化學(xué)組 編寫時(shí)間：2013—10—26 班級(jí)： 組別： 組名： 姓名： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件； 2.會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判官； 3.理解離子反應(yīng)方程式的意義。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件；離子方程式的書寫。 【學(xué)法指導(dǎo)】 實(shí)驗(yàn)探究、比較、歸納概括、練習(xí)鞏固。 【知識(shí)鏈接】 酸、堿、鹽在溶液中電離方程式的書寫。如：KCl=

2、K++Cl- Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 【學(xué)習(xí)過程】 閱讀教材P31頁和P32頁思考下列問題 什么是離子反應(yīng)？怎樣表示離子反應(yīng)？離子反應(yīng)有何意義？ 將溶液和溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)具備什么條件？ 一、離子反應(yīng)(閱讀P31頁) 1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 2.實(shí)驗(yàn)分析： (1)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 (2)理論分析： 實(shí)驗(yàn)①中，滴入前的離子有 ；滴入后的離子有

3、 。 結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①中四種離子之間 (填“有”或“沒有”)發(fā)生反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)②中，滴入前的離子有 ；滴入后的離子有 。 結(jié)論：實(shí)驗(yàn)②中四種離子之間 (填“有”或“沒有”)發(fā)生反應(yīng)。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(用離子符號(hào)和物質(zhì)的化學(xué)式表示)： 。 3、離子方程式(閱讀P32頁) (1)概念：

4、 。 (2)書寫步驟“四字訣”(以NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)為例)： 寫：正確寫出化學(xué)方程式： 。 拆：把 的物質(zhì)改成離子形式。 。 刪：刪去方程式兩邊 的離子。 。 查：檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等。 (3)意義：(閱讀P32頁表格)

5、 ①表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 。 ②表示同一類型的離子反應(yīng)。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)都可用離子方程式 表示。 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1、實(shí)驗(yàn)分析： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 2、規(guī)律總結(jié)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電

6、解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： (1)生成 ； (2)生成 ； (3)生成 。三者具備其一即可。 【輕松判斷】 1.NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-在溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)。（ ） 2.H++OH-＝H2O只表示HCl與NaOH反應(yīng)的離子方程式（ ） 3.CH3COOH易溶于水但難電離，書寫有關(guān)離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式（ ） 4.稀硫酸滴到銅片上離子方程式為：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ ( ) 探究一：離子反應(yīng)的含義及其發(fā)生的條件 【典例1】下列反應(yīng)或物質(zhì)混合后，

7、能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ） A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中 C、KMnO4加熱分解制取O2 D、Na2SO4溶液與FeCl3溶液混合 【練習(xí)1】下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（ ） A、在水溶液中：CH3COOH＋NH3H2O＝CH3COONH4＋H2O B、在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O C、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D、在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4 【反思?xì)w納】 探究二：離子反應(yīng)方程式的正確書寫 1、離子方程

8、式的書寫關(guān)鍵——“拆” 能拆成離子的物質(zhì)：(1)強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 (2)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 (3)可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽 不能拆成離子的物質(zhì)：(1)單質(zhì)、氣體、氧化物 (2)沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等； (3)弱酸、弱堿和水：H2CO3、CH3COOH、NH3H2O、H2O等。 2、注意的問題： (1)Ca(OH)2等微溶物作反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液寫離子符號(hào)；若是濁液寫化學(xué)式。 作生成物時(shí)，一般寫化學(xué)式，標(biāo)↓。 (2)對(duì)常見的HCO3-和HSO3-等離子，不能改寫成

9、H+和CO32-(SO32-)。 而HSO4-離子一般寫成H+和SO42- 【典例2】根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式。 (1)澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液變渾濁 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 離子方程式 (2)向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色的沉淀 MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 離子方程式 (3)向鹽酸溶液中加鐵 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 離子方程式

10、 【練習(xí)2】下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是 （ ） A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O CO十2H＋CO2↑十H2O C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋＋COCaCO3↓ D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O 【練習(xí)3】下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋O

11、H—＝H2O表示的是 （ ） A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸 C．硝酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂 【歸納小結(jié)】 【當(dāng)堂檢測】 1.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 （ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+ + H2↑ B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H+＝Ca+＋H2CO3 D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O 2.下列離子方程式中正確的是（ ） A．H2

12、SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+＋OH—＋H+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2O B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+＋OH—＝H2O C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ D．硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H+＋OH—＝H2O 3.CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O不能用離子方程式表示的是（ ） A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O C、K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2O D、K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O 4

13、.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．H++OH—＝H2O B．2H++CO32—＝H2O+CO2↑ C．Cu(OH)2+2H+＝Cu2+ +2H2O D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5.分別寫出一個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)方程式 （1）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ （2）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

14、 （3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 【課堂小結(jié)】 【學(xué)習(xí)反思】 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲 你的疑惑是 導(dǎo)學(xué)案第4頁，共4頁