精修版高考化學二輪復習 專題3 離子反應練習

《精修版高考化學二輪復習 專題3 離子反應練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高考化學二輪復習 專題3 離子反應練習（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學 第一部分　專題三 離子反應 一、選擇題 1．下列說法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)?、勐然c水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強電解質(zhì)?、軓娝崛芤褐袣潆x子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度?、萑廴诘碾娊赓|(zhì)都能導電?、迯婋娊赓|(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關知識。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強電解質(zhì)，故①錯；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳

2、酸部分電離；是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強電解質(zhì)，故③錯；0.00001 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故④錯；熔融的純硫酸不導電，故⑤錯誤；⑥正確。綜上所述，選D。 答案：D 2．(2015遼寧五校聯(lián)考)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．Al片

3、溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析：本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力。pH＝11的氨水中，一水合氨存在電離平衡，一水合氨的電離方程式為NH3H2O===NH＋OH－，A項正確；鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B項正確；氯化銅溶液能導電，是因為氯化銅為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而與電解無關，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C項錯誤；Al能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣，Al和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D項正

4、確。 答案：C 3．(2015云南名校統(tǒng)考)下列關于離子方程式的評價正確的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；H2SO3的酸性強于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg

5、2＋＋2HCO＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶 解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷及評價，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化，離子方程式中，F(xiàn)e2＋與I－的系數(shù)比應為1∶2，A項錯誤；用Cu作電極電解NaCl溶液時，陽極上Cu優(yōu)先失去電子：Cu－2e－===Cu2＋，B項錯誤；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化為SO，C項錯誤。 答案：D 4．(2015廊坊統(tǒng)考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(　　)

6、A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入過量溴水： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合： Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2

7、CO3的溶解度，且反應中消耗溶劑H2O，故會析出NaHCO3晶體，A項正確；FeI2溶液中滴入過量溴水，F(xiàn)e2＋和I－均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應為1∶2，B項錯誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)中Ba2＋和OH－全部參加反應，離子方程式中Ba2＋和OH－的系數(shù)比應為1∶2，C項錯誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正確的離子方程式為OH－ ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D項錯誤。 答案：A 5.(2015黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水： 2I－＋2H＋＋

8、H2O2===I2＋2H2O B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水： Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水，C項錯誤。 答案：C 6．(2015株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是(　　) 選項 離

9、子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過量濃氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：本題考查了離子共存和離子方程式的書寫等知識，意在考查考生對相關知識的掌握情況和分析判斷能力。Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H＋

10、，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，發(fā)生反應的離子方程式應為：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項錯誤；D項，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡離子，D選項錯誤。 答案：A 7．(2015廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是(　　) A．K＋、H＋、ClO－、SO B．Fe3＋、Mg2＋、NO、CO C．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－ D．Al3＋、NH、Cl－、SO 解析：本題考查了離子共存知識，意在考查考生對離子間反應的掌握情況。H＋、ClO－、SO等離子不能大量共存，A選項不合題意；Fe3＋與CO能發(fā)生相

11、互促進的水解反應，Mg2＋與CO反應生成MgCO3沉淀，B選項不合題意；HCO與OH－反應生成CO，CO與Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，C選項不合題意。 答案：D 8．(2015沈陽一模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、K＋、AlO、S2O B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO C．使甲基橙變紅的溶液中：Mg＋、NO、K＋、SO D．強堿性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO、Na＋ 解析：本題考查限定溶液中離子能否大量共存，意在考查考生的分析判斷能力。A項，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為

12、強酸性或強堿性溶液，AlO、S2O在強酸性溶液中不能大量存在；B項，c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液為強酸性溶液，在強酸性溶液中NO具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋；C項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應，能大量共存；D項，SiO和Ba2＋在堿性條件下會生成沉淀，不能大量共存。 答案：C 9．(2015合肥一模)常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Br2 D．在由水電離出的c

13、(H＋)＝110－2 molL－1的溶液：Na＋、K＋、HCO、CH3COO－ 解析：本題考查溶液中微粒共存知識，意在考查考生的分析判斷能力。A項，使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子能大量共存；B項，pH＝13的溶液為堿性溶液，Mg2＋不能大量存在；C項，乙醛含有醛基，具有還原性，Br2具有氧化性，乙醛與Br2能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，在由水電離出的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶液(或強酸的酸式鹽溶液)，也可能為堿溶液，CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。 答案：A 1

14、0．(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．25 ℃時由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－12 mol/L的溶液：Na＋、NH、Br－、CO B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－ C．遇酚酞變紅的溶液：Fe3＋、HCO、S2－、Fe2＋ D．無色透明的溶液：Mg2＋、Al3＋、NO、H＋ 解析：本題考查了離子共存，意在考查考生對離子反應的理解與應用能力。25 ℃時由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液，其pH可能為2或12，當pH＝2時，CO不能大量存在，當pH＝12時，NH不能大量存在，A項不符合題意；Fe3＋與SCN

15、－因發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋、Fe2＋、HCO均不能大量存在，C項不符合題意；D項所給離子均無色，且能大量共存，符合題意。 答案：D 11．(2015西安八校聯(lián)考)下列關于離子檢驗的說法中正確的是(　　) A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－ B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有CO C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

16、，則該溶液中一定含有Fe2＋ 解析：本題考查離子檢驗，意在考查考生對離子檢驗原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項錯誤；該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項錯誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag＋時均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項錯誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明無Fe3＋，加入氯水后溶液變紅色，說明生成了Fe3＋，因此原溶液中含有Fe2＋，D項正確。 答案：D 12．(2015江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na＋

17、、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－中的幾種。①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 解析：本題考查離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性，說明有NH；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I－和S2－ ；根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定有陰離子SO，則無Ba2＋，故還需檢驗的離子是Na＋。 答案：A 13．(2015可南八市聯(lián)考)強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行

18、連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 下列結(jié)論正確的是(　　) A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D．X中不能確定的離子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－ 解析：本題主要考查離子檢驗知識，意在考查考生的推理、判斷能力。強酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定

19、X溶液中是否含有Al3＋。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na＋，因為實驗過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項錯誤；沉淀Ⅰ可能是BaCO3，C項錯誤；X中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能確定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否存在，A項錯誤，D項正確。 答案：D 二、填空題 14．(2015南昌零模)某無色溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等離子，當向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。 請回答下列問題： (1)ab段生成的沉淀的化學式為_____________

20、___________________________； (2)cd段沉淀減少的化學反應方程式為_____________________________________； (3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因_____________________________________； (4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為__________________。 解析：本題考查離子之間的反應及離子的檢驗，意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色，則Fe3＋不存在；反應過程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCO，又0～a段無沉淀產(chǎn)生，則

21、發(fā)生的反應為H＋＋OH－===H2O，再由圖象變化分析知，b～c段為NH發(fā)生反應，則溶液中一定含有的離子為：H＋、NH、Mg2＋、Al3＋，再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應為：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應生成NH3H2O。(4)0～a：H＋＋OH－===H2O；a～b：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；b～c：NH＋OH－===NH3H2O；c～d：A

22、l(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)∶n(SO)＝2∶2∶3∶4∶9。 答案：(1) Al(OH)3、Mg(OH)2 (2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應生成NH3H2O (4)n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)∶n(SO)＝2∶2∶3∶4∶9 15．(2015遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2

23、＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO，有的離子濃度可能較大。 甲同學為了研究工業(yè)廢水的成分，進行了如下實驗： Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。 (1)該廢水中一定不含有的離子是______________________________，一定含有的離子是______________________________

24、。 (2)乙同學查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO。過濾Ⅳ中的藍色沉淀，控制濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1∶4，寫出該反應的離子方程式______________________________。若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁________g。 解析：本題考查了離子檢驗、氧化還原反應的相關計算等，意在考查考生綜合運用所學知識解決問題的能力(1)實驗Ⅰ說明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實驗Ⅱ說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實驗Ⅲ說明廢水中含有SO；實驗Ⅳ說明廢水中含有Cu2＋。(2)根據(jù)題意可知，鋁粉與廢水中的NO在堿性條件下反應放出氨氣和氮氣，且氨氣與氯氣的體積比為1∶4，則該反應的離子方程式為16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O。根據(jù)方程式計算，若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 g/mol＝9.6 g。 答案：(1)Fe3＋、CO、SiO　Fe2＋、Cu2＋、NO、SO (2)16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O　9.6