《高中化學 專題2 化學反應與能量轉化 第一單元 化學反應速率與反應限度 第1課時 化學反應速率課件 蘇教必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題2 化學反應與能量轉化 第一單元 化學反應速率與反應限度 第1課時 化學反應速率課件 蘇教必修2（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1課時 化學反應速率 專題2 第一單元 化學反應速率與反應限度 學習目標 1.了解化學反應速率的概念和表示方法。 2. 能夠進行化學反應速率的簡單計算。 3.理解影響化學反應速率的因素及規(guī)律。 核心素養(yǎng) 1.變化觀念：認識反應條件對化學反應速率的影響。 2.模型認知：能用一定的理論模型說明外界條件改變對反應速率的影響。 新知導學 達標檢測 內容索引 新知導學 式中：c為濃度的變化量，一般以mol L1為單位； t為時間，一般以s或min為單位。 (4)常用單位 或 。 1.化學反應速率及其表示方法化學反應速率及其表示方法 (1)概念：化學反應速率是用來衡量 的物理量。 (2)表示方法：通常用
2、單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 化學反應過程進行快慢程度 一、化學反應速率及其表示方法 (3)計算：表達式為 vct或 vnVt。 mol L1 s1 mol L1 min1 2.化學反應速率之比與化學計量數(shù)的關系化學反應速率之比與化學計量數(shù)的關系 在一個體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)過5 s后，測得SO3的物質的量為0.8 mol。填寫下表： 催化劑 有關反應物質 SO2(g) O2(g) SO3(g) 物質的量 濃度變化 _ _ _ 化學反應速率 _ _ _ 化學反應 速率之比 _ 0.4 mol L1 0
3、.08 mol L1 s1 0.2 mol L1 0.04 mol L1 s1 0.4 mol L1 0.08 mol L1 s1 212 (1)表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示的反應速率，其數(shù)值可能不同。 (2)化學反應速率的計算方法 定義式法：利用公式v 計算化學反應速率，也可以利用該公式計算濃度變化量或反應時間。 關系式法：化學反應速率之比物質的量濃度的變化量之比物質的量的變化量之比化學計量數(shù)之比。 歸納總結歸納總結 ct 解析 例例1 在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng) 2 min后B的濃度減少0.6 mo
4、l L1。對此反應速率的正確表示是 A.用A表示的反應速率是0.4 mol L1 min1 B.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是321 C.在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol L1 min1 D.在這2 min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸 增大 答案 思維啟迪 (1)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，c0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 (2)化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率。 例例2 反應：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為 v(A)0.6 mol L1 m
5、in1 v(B)0.45 mol L1 min1 v(C)0.015 mol L1 min1 v(D)0.45 mol L1 min1，則此反應在不同條件下進行最快的是 A. B. C. D. 答案 解析 (1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數(shù)值的大小。 化學反應速率大小的比較方法 方法規(guī)律方法規(guī)律 (2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，如 aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較vAa與vBb，若vAavBb，則說明用 A 表示的化學反應速率大于用 B 表示的化學反應速率。 1.溫度對化學反
6、應速率影響的探究溫度對化學反應速率影響的探究 二、影響化學反應速率的因素 實驗操作 實驗現(xiàn)象 產生氣泡速率最慢 產生氣泡速率較快 產生氣泡速率最快 實驗結論 對于反應2H2O2 2H2OO2來說，溫度升高，H2O2的分解速率_ =催化劑 加快 相關視頻 實驗操作 實驗現(xiàn)象 有少量氣泡出現(xiàn) 能產生大量氣泡 能產生大量氣泡 實驗結論 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_ 2.催化劑對化學反應速率影響的探究催化劑對化學反應速率影響的探究 加快 相關視頻 實驗操作 實驗現(xiàn)象 裝有12% H2O2溶液的試管中先產生氣泡 實驗結論 增大反應物濃度能使H2O2分解速率_ 3.濃度對化學反應速率影響
7、的探究濃度對化學反應速率影響的探究 加快 4.影響化學反應速率的因素除溫度、催化劑和反應物濃度外，還有反應物的 、固體的 、氣體的壓強、溶劑、光照等許多因素。 狀態(tài) 表面積 歸納總結歸納總結 影響因素 規(guī)律 內因 反應物本 身的性質 反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越快；反之化學反應速率越慢 外因 濃度 增大反應物的濃度，化學反應速率增大；減小反應物的濃度，化學反應速率減小 溫度 升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小 催化劑 一般地，使用催化劑能極大地加快反應速率 固體的表面積 增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快 其他 光照、溶劑、形成原電池等，也能影響化學反應速率
8、 例例3 一定條件下，分別對反應C(s)CO2(g)2CO(g)進行如下操作(只改變該條件)：升高反應體系的溫度；增加反應物C的用量；縮小反應體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是 A. B. C. D. 答案 解析 有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。 (1)壓縮體積或充入反應物，使壓強增大，都能加快化學反應速率。 (2)體積不變，充入不參與反應的氣體。雖然總的壓強增大，但反應物濃度不發(fā)生變化，故化學反應速率不變。 壓強對反應速率的影響 思維啟迪思維啟迪 例例4 CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時
9、間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是 A.反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大 B.一段時間后，反應速率減小的原因是c(H)減小 C.反應在24 min內平均反應速率最大 D.反應在24 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)0.06 mol L1 s1 答案 解析 (1)在內因不相同的情況下(即反應物不相同)，只能根據(jù)反應事實及實驗現(xiàn)象定性分析反應的快慢。 (2)在內因相同的情況下(即反應物相同)，可根據(jù)外界條件對反應速率的影響來定量判斷反應速率的大小。 化學反應速率大小的分析判斷 思維啟迪思維啟迪 學習小結 達標檢測 1.下列關于化學反應速率的說法，不正確的是 A.化
10、學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量 B.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質 C.化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示 D.化學反應速率常用單位有mol L1 s1和mol L1 min1 1 2 3 4 答案 解析 解析解析 化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示，而不采用物質的質量或物質的量。 解析解析 v(NH3)0.8 mol L12 s0.4 mol L1 s1，B 項正確。 當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為 A.0.2 mol L1 s1 B.0.4 mol L1 s1 C.0.6 mol L1 s1 D.0.
11、8 mol L1 s1 2.已知合成氨反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) 其濃度數(shù)據(jù)如下： 答案 解析 1 2 3 4 高溫、高壓催化劑 N2 H2 NH3 起始濃度/mol L1 1.0 3.0 0 2 s末濃度/mol L1 0.6 1.8 0.8 3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是 A.10 20 mL 3 mol L1的X溶液 B.20 30 mL 2 mol L1的X溶液 C.20 10 mL 4 mol L1的X溶液 D.10 10 mL 2 mol L1的X溶液 答案 解析 1 2 3 4 解析解析 A項，用鋅粉代替鋅粒，增大表面積，速率加快； B項，改用3 mol L1硫酸溶液，濃度增大，速率加快； C項，改用熱的2 mol L1硫酸溶液，溫度升高，速率加快； D項，向該硫酸溶液中加入等體積的水，濃度減小，速率減小。 4.實驗室用鋅粒與2 mol L1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是 A.用鋅粉代替鋅粒 B.改用3 mol L1硫酸溶液 C.改用熱的2 mol L1硫酸溶液 D.向該硫酸溶液中加入等體積的水 答案 解析 1 2 3 4
高中化學 專題2 化學反應與能量轉化 第一單元 化學反應速率與反應限度 第1課時 化學反應速率課件 蘇教必修2
