吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)說明

《吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)說明》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)說明（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、.專業(yè)整理 . 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 一．教材依據(jù) 本教學(xué)設(shè)計(jì)依據(jù) ：《中等職業(yè)教育課程改革國(guó)家規(guī)劃新教材 》第二章 溶液 和弱電解質(zhì)的解離平衡 第二節(jié) 化學(xué)平衡 第一課時(shí) 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 進(jìn) 行設(shè)計(jì) . 二．設(shè)計(jì)思路 1.課標(biāo)分析 ： 要求了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ; 物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系 。 2.教材分析 ： 本章教學(xué)內(nèi)容主要包括 ：物質(zhì)的化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系 ；化學(xué)反應(yīng)的 快慢和限度以及變化規(guī)律 ；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念 ，以

2、及強(qiáng)弱電解質(zhì)的解離平 衡； 水的離子積的概念 、PH 與溶液酸堿度 ； 鹽類的水解的本質(zhì) ，以及對(duì)溶液 酸堿性的影響及規(guī)律 ，這些重要的化學(xué)理論 。 本章教材給學(xué)生建立一個(gè)重要的思想 ，化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化同時(shí) 伴隨有能量變化 ，讓學(xué)生能從物質(zhì)和能量?jī)蓚€(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的變化規(guī)律 ， 然后展開對(duì)化學(xué)變化相關(guān)理論的學(xué)習(xí) ，如：化學(xué)反應(yīng)的快慢 ，以及從能否進(jìn)行 到底的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) ，化學(xué)平衡狀態(tài) 、勒夏特列原理這些基本理論 。搞清 楚反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)是判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的前提 。

3、所以本節(jié)教材 ，對(duì)于構(gòu)建學(xué)生完整的化學(xué)反應(yīng)體系有重要作用 ，又是對(duì)后 邊化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)作鋪墊 。 3.學(xué)生分析 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . （ 1）學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力狀況分析 學(xué)生在初中已經(jīng)了解了元素及其化合物的知識(shí) ，簡(jiǎn)單的化學(xué)基本理論 ，中 職教材在難度上要比普通高中課程簡(jiǎn)單 ，本節(jié)教材要求學(xué)生了解吸熱反應(yīng)和放 熱反應(yīng)的概念 ，知道化學(xué)反應(yīng)伴隨著熱量的吸收或放出 ，對(duì)其熱量產(chǎn)生的本質(zhì) 原因這些難以理解的理論并不要求學(xué)生掌握 ，所以學(xué)生的認(rèn)知水平和能力完全

4、 可以掌握本節(jié)內(nèi)容 。 （ 2）學(xué)生在本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)上可能存在的困難分析吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)對(duì)應(yīng)的焓的符號(hào)的意義 ；反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)有關(guān) ； 4.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 ：了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ；試管中進(jìn)行兩種溶液的操作 過程與方法 ：教師引導(dǎo) ，學(xué)生操作 、思考、閱讀、對(duì)比，總結(jié)得出結(jié)論 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ：熱愛自然科學(xué)的情感 ；全面多角度思考問題的思維方式 ； 物質(zhì)和能量在自然界的守恒規(guī)律 5.教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 知識(shí)與技能上重難點(diǎn) 重點(diǎn)：理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

5、 ，能熟練完成試管中進(jìn)行的簡(jiǎn)單反應(yīng) 難點(diǎn)：學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)的理解 過程與方法上重難點(diǎn) 難點(diǎn)：讓學(xué)生構(gòu)建完整的化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系 ； 全面的多角度的認(rèn)識(shí)客觀事物的思維方式 ； . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 守恒定律在物質(zhì)和能量?jī)煞矫娴慕?，以及守恒思想在生活中方方面面的運(yùn)用 6.教學(xué)策略 課堂整體教學(xué)由教師組織引導(dǎo) ； 對(duì)于實(shí)驗(yàn)則由教師指導(dǎo)學(xué)生完成 ； 啟發(fā)學(xué)生對(duì)能量變化與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系的思考 ； 培養(yǎng)學(xué)生通過對(duì)比得出結(jié)論的

6、學(xué)習(xí)能力 三．教學(xué)過程 ： 教 教學(xué)內(nèi)容 方法 、 教學(xué)用具 時(shí) 教學(xué)效果 學(xué) 方式 、 間 點(diǎn)評(píng) 目 步驟 分 標(biāo) 鐘 知 問答式 3 職中學(xué)生基 識(shí) 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成 、 講解 ， 分 礎(chǔ)差，很有 回 結(jié)構(gòu) 、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科 括號(hào)內(nèi) 鐘 必要將學(xué)過 顧 學(xué)，關(guān)于物質(zhì)的變化規(guī)律 ，我們已 為學(xué)生 的相關(guān)內(nèi)容 經(jīng)了解了哪些內(nèi)容 ？ 回答內(nèi) 細(xì)致的回顧 物質(zhì)的變化規(guī)

7、律包括 （物理變化和 容。 一下。特別 化學(xué)變化 ）， 其本質(zhì)區(qū)別是 （是否 說明講解要 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 有新物質(zhì)生成 ）。 化學(xué)變化又叫化 簡(jiǎn)明還要清 學(xué)反應(yīng) ，關(guān)于化學(xué)反應(yīng) ，我們已經(jīng) 楚，不能泛 了解了哪些內(nèi)容 ？ 泛 一 代 而 初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過 ： 過，學(xué)生要 化學(xué)反應(yīng)的表示：（用化學(xué)方程 將學(xué)過的知 式） 識(shí)再理解一 遵循：（質(zhì)量守恒定律 ） 下。 分類：（四種基本類型 ） 引 在上一章

8、，我們學(xué)習(xí)了在發(fā)生 多 媒 體 3 回顧上節(jié)課 入 化學(xué)反應(yīng)時(shí) ，分子化分為原子 ，原 (PPT) 分 的氧化還原 新 子重新組合構(gòu)成新物質(zhì)的過程中是 課件展示人 鐘 反應(yīng)內(nèi)容 ， 課 否有電子轉(zhuǎn)移把化學(xué)反應(yīng)分為氧化 類遠(yuǎn)古利用 提出化學(xué)反 還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ，這節(jié) 火的圖片 。 應(yīng)的分類依 課我們將從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反 據(jù)，順利引 應(yīng)： 出本節(jié)課 。 火的發(fā)現(xiàn)和使用使人類告別了茹毛 飲血的時(shí)代 ，從野蠻走向文明 ，遠(yuǎn) 火的發(fā)現(xiàn)和 古的人類利

9、用火來照明和驅(qū)趕野 括號(hào)內(nèi) 使用對(duì)于本 獸，吃火烤熟了的動(dòng)物肉和植物果 學(xué)生作 節(jié)課的破題 實(shí)等 ，同學(xué)們請(qǐng)問火是什么 ？人類 答。 是最恰當(dāng)不 利用的是火的什么 ？［ 略停頓 ，讓 過的。 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 學(xué)生思考 ] 火 ----- 燃燒的現(xiàn)象 。 燃燒就是 （一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng) ）。光 ---- （光能）， 熱---- （熱能）我們利用的 正是燃燒過程中釋放的能量 ，化學(xué) 反應(yīng)不僅僅是物質(zhì)的變化 ，還伴隨

10、 有能量的變化 。化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為 光能 、熱能 、電能等 ，當(dāng)能量以熱 的形式表現(xiàn)時(shí) ，化學(xué)反應(yīng)就分為吸 熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 。就是我們本節(jié) 課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本內(nèi)容 。完成 指導(dǎo)學(xué) 指導(dǎo)學(xué)生提 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念 。 生閱讀 高閱讀能 進(jìn) 歸納概 力，概括總 行 念。 結(jié)能力。 新 學(xué)生板 課 書 概 念。 好，讓我們現(xiàn)在來感受一下化 鋅粒、 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng) . 學(xué)習(xí)幫手 . .

11、專業(yè)整理 . 學(xué)變化中的吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象 。 學(xué)生演 稀鹽酸、 手能力，對(duì) 實(shí)驗(yàn)：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ 示 實(shí) 2 2 0 2 比分析問題 Ba(OH) 8H 驗(yàn)，教 和 NH 4 Cl 5 的思想。 Ba(OH) 2 8H2 0+2NH 4 Cl=BaCl2+NH 3 師指導(dǎo) H2O 分 ↑ 其 操 試管 鐘 作； +10H 2O 學(xué)生用

12、 手摸試 管外壁 黑板完成圖 圖示直觀 ， 物質(zhì)蘊(yùn)含一定的內(nèi)能 ，由反應(yīng)物 感受化 示，再將 效果好?？? 轉(zhuǎn)化為生成物時(shí) ，其總能量會(huì)發(fā)生 學(xué)反應(yīng) PPT 上圖片 以培養(yǎng)學(xué)生 變化 ，這個(gè)變化的能量以熱能的形 中的能 展示，以改 識(shí)圖能力 。 式釋放出來 。 那么反應(yīng)物的總能量 量 變 正錯(cuò)誤。 與生成物的總能量與反應(yīng)過程中的 化。 熱量用圖表可以直觀表示出來 。 學(xué)生黑 板上完 成圖。

13、 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 同學(xué)們 ：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng) ， 我們不僅僅知道其是什么物質(zhì)在什 么條件下發(fā)生反應(yīng)生成了什么物 質(zhì)，其質(zhì)量是守恒的 ，我們還知道 這個(gè)過程中伴隨有能量變化 ，那么 化學(xué)方程式能將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的物 質(zhì)與能量的變化準(zhǔn)確的表達(dá)出來 嗎？ 讓學(xué)生 PPT 展示兩 培養(yǎng)學(xué)生通 對(duì)比兩 個(gè)方程式

14、 過對(duì)比發(fā)現(xiàn) 個(gè)方程 問題，加強(qiáng) 列出兩個(gè)方程式 ：（ PPT 展示 ) 式，總 知識(shí)間的聯(lián) 2C2H2+5O 2=4CO 2+2H 2O 結(jié)出熱 系的學(xué)習(xí)能 2C2H2 (g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2 O(l) 化學(xué)方 力。 ▲ H=-2599.16kJ/mol 程式的 書寫注 PPT 展示熱 培養(yǎng)學(xué)生質(zhì) 意事項(xiàng) 化學(xué)方程式 疑權(quán)威，敢 指 出 課 本 ▲ H 的 的書寫注意 于懷疑的科 C(s)+H 2O

15、(g)=CO(g)+H 2(g) 含義。 事項(xiàng) 學(xué)精神。 ▲ H=131.4kJ/mol 應(yīng)該為 ▲ H=+131.4kJ/mol 讓學(xué)生 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 正號(hào)表示吸熱反應(yīng) ，負(fù)號(hào)表示放熱 對(duì)比兩 反應(yīng)，不能省略 ！ 個(gè)方程 其含義是 1molC 和 1molH 2O 蒸汽完 式，總 PPT 展示兩 全 反 應(yīng) 生 成 1molCO 氣 體 和 結(jié)出熱 個(gè)方程式 1molH 2 化學(xué)方 氣體需要吸收 131.4kJ

16、熱量 。 程式中 ▲ H 的 數(shù)值大 列出兩個(gè)方程式 ： (PPT 展示） 小與化 （１） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(g) 學(xué)計(jì)量 ▲ H=-483.64kJ/mol 數(shù) 有 （２） H2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) 關(guān)。 ▲ H=-241.82kJ/mol 反應(yīng)放出的熱量肯定與反應(yīng)物的多 少有關(guān) ，因此熱化學(xué)方程式中反應(yīng) 熱的數(shù)值和化學(xué)方程式是對(duì)應(yīng)的 。 課 已知 C(s

17、)+H2 O(g)=CO(g)+H 2 學(xué)生黑 5 通過練習(xí) ， (g) 堂 ▲ H=+131.4kJ/mol 計(jì)算： 板演算 分 突破本節(jié)教 練 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2(g) 鐘學(xué)難點(diǎn)。 習(xí) . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . ▲ H= ？ 課 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)我們 ２ 培養(yǎng)學(xué)生通 外 了解了這么多 ，那么常見的哪些反 分 過網(wǎng)絡(luò)獲得 拓 應(yīng)是吸熱反

18、應(yīng) ；哪些反應(yīng)是放熱反 鐘 知識(shí)和信息 展 應(yīng)？ 的能力。 作 業(yè) 多數(shù)分解反應(yīng) 、分子拆成原子等是 吸熱反應(yīng)；燃燒、活潑金屬與酸 （水）、中和反應(yīng)、多數(shù)化合反 應(yīng)、原子結(jié)合成分子等是放熱反 應(yīng)，大家可以通過網(wǎng)絡(luò)查找全面的 常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ，擴(kuò)大知 識(shí)視野。 結(jié) 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)我們已經(jīng)從多個(gè)不 構(gòu)建清晰的 束 同角度進(jìn)行了了解 ，比如上一章從 化學(xué)反應(yīng)相 語 本質(zhì)上是否有電子轉(zhuǎn)移可分為

19、氧化 關(guān)知識(shí)體 還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ，本節(jié) PPT 展示化 2 系， 課從能量轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)為熱能時(shí)可分 學(xué)反應(yīng)的分 分 為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ，隨后的幾 類，化學(xué)反 鐘 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 節(jié)課中我們還將了解化學(xué)反應(yīng)還可 應(yīng)相關(guān)知識(shí) 以根據(jù)它能否進(jìn)行到底進(jìn)行分類 ， 框架。 反應(yīng)中是否有離子參加進(jìn)行分類 ， （附后） 還將學(xué)習(xí)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的 物理量 --- 化學(xué)反應(yīng)速率 ；及化學(xué)平 衡等化學(xué)基本理論大家可以預(yù)習(xí)

20、一 下。 學(xué) 生 整 5 學(xué)生內(nèi)化知識(shí) 理本節(jié) 分 結(jié)構(gòu)。 課學(xué)習(xí) 鐘 內(nèi)容。 四．教學(xué)反思 本學(xué)期我校安排每位教師上一節(jié)優(yōu)質(zhì)示范課 ，這是我上完課后將教學(xué)過程 作以設(shè)計(jì)呈現(xiàn)出來的 。通過同事們聽課后評(píng)課和自身的教學(xué)體驗(yàn) ，認(rèn)為本節(jié)課 有以下幾個(gè)方面可供借鑒 ： 1.通過本節(jié)課幫助學(xué)生構(gòu)建較為完整的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系 ，是非常好的教 學(xué)思路。 2.用原始人利用火來引入本節(jié)課的教學(xué) ，也是一個(gè)靚點(diǎn) ，將人文性與科學(xué) 性完美結(jié)合

21、 。 3.將本節(jié)課的主要內(nèi)容 ：如吸熱 、放熱反應(yīng)概念的生成 ；通過實(shí)驗(yàn)感受反 應(yīng)熱；反應(yīng)熱與物質(zhì)內(nèi)能的直觀圖表表示等交由學(xué)生完成 ，讓學(xué)生成為課堂活 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 動(dòng)的主體 ，極大的調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性 ，增強(qiáng)其化學(xué)基本素養(yǎng) 。 4.對(duì)于課本上 ▲H=131.4kJ/mol ，指出應(yīng)為 ▲H=+131.4kJ/mol ，式中正號(hào) 具有化學(xué)意義 ，不能省略 ！不能完全相信教材 ，培養(yǎng)學(xué)生要有敢于質(zhì)疑的科學(xué) 精神。 5.采用對(duì)比的方法進(jìn)行熱化學(xué)方程式的教學(xué)

22、 ，在實(shí)際教學(xué)中是一種實(shí)用性 強(qiáng)效果良好的教學(xué)方法 ，在今后的教學(xué)中要善于運(yùn)用 。 6.課程結(jié)束 ，留有學(xué)生自我內(nèi)化知識(shí)時(shí)間并要求其運(yùn)用網(wǎng)絡(luò)查找資料這些 細(xì)節(jié)處理也是頗具匠心 ，旨在培養(yǎng)學(xué)生一種良好的自我學(xué)習(xí)習(xí)慣 。 本節(jié)課在教學(xué)中存在以下幾個(gè)方面值得商榷 ： 1.化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與生成 ，在本節(jié)課我沒有講 解這一點(diǎn) ，是考慮到中職學(xué)生本身化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)薄弱 ，而且中職教材對(duì)于本節(jié) 課的要求是了解化學(xué)反應(yīng)中的吸熱 、放熱現(xiàn)象 ，并不要求學(xué)生掌握其內(nèi)在原 因，所以本節(jié)課沒有深入到這一點(diǎn) ，

23、不知妥否 ，希各位老師提出寶貴意見 。 2.將 Ba(OH)28H20 與 NH 4 Cl 的反應(yīng)改為在試管中的反應(yīng) ，震蕩試管促其反 應(yīng)，讓學(xué)生感觸到試管外壁冰涼和 Zn 與稀鹽酸的反應(yīng)試管外壁熱燙作以直觀感 受，亦不知道各位老師如何看待這樣處理教學(xué)內(nèi)容 。 3.教學(xué)中教師必須充分了解學(xué)生基礎(chǔ) ，任一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)如果不能準(zhǔn)確評(píng)估 學(xué)生基礎(chǔ) ，當(dāng)學(xué)生在完成內(nèi)容時(shí)卡殼 ，出現(xiàn)某種狀況時(shí)就不能及時(shí)解決問題 ， 從而導(dǎo)致拖堂甚至不能順利完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的情況 。

24、 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 .

25、 附 1：板書設(shè)計(jì) 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 一：概念 : 吸熱反應(yīng) ：（由學(xué)生完成 ） 放熱反應(yīng) ：（由學(xué)生完成 ） 二：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)能量變化示意圖 括號(hào)內(nèi)填出該反應(yīng)是吸收熱量還是放出熱量 ，是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 。 （由學(xué)生完成 )

26、 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 三：已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) ▲ H=+131.4kJ/mol 計(jì)算： 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2 (g) ▲ H= ？ （學(xué)生黑板上演算 ） 四：常見的吸熱反應(yīng) ：多數(shù)分解反應(yīng) 、分子化分為原子等 常見的放熱反應(yīng) ：燃燒、活潑金屬與酸 （水）

27、反應(yīng)、中和反應(yīng) 、多數(shù)化合 反應(yīng)等 （學(xué)生查完資料后 ，可以補(bǔ)充 ） 附 2：熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng) （中職學(xué)生難度降低僅列兩三點(diǎn) PPT 展示） . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 1.要注明物質(zhì)的狀態(tài) ，因?yàn)槲飸B(tài)變化過程中有熱量的吸收或放出 。 2.焓的數(shù)值與溫度 、壓強(qiáng)有關(guān) ，298K; 101.325KPa 可以不標(biāo)注 。 3.焓的符號(hào)代表一定的意義 ，不能省略 。 4.焓的數(shù)值與化學(xué)方程

28、式對(duì)應(yīng) ，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大幾倍 ，焓的數(shù)值擴(kuò)大幾倍 。 附 3：化學(xué)反應(yīng)知識(shí)體系 （中職學(xué)生認(rèn)知水平結(jié)合第二章內(nèi)容 ）（ PPT 展示） 尊重：客觀事實(shí) 遵循：質(zhì)量守恒定律 化合反應(yīng) 形式 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 特征：化合價(jià)升降 氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理

29、 . 電子轉(zhuǎn)移 非氧化還原反應(yīng) 表示 單線橋 雙線橋 吸熱反應(yīng) 熱效應(yīng) 放熱反應(yīng) 表示：熱化學(xué)方程式 化學(xué) 分類 反應(yīng) 可逆反應(yīng) “ ” 進(jìn)行到底 不可逆反應(yīng) “ ” 離子反應(yīng) 表示：離子方程式 粒子特征 分子反應(yīng) 表示：化學(xué)方程式 無機(jī)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 有機(jī)反應(yīng) 反應(yīng)快慢 ：化學(xué)反應(yīng)速率 反

30、應(yīng)限度 ：化學(xué)平衡 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 《吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 》教學(xué)設(shè)計(jì) 禮泉職業(yè)技術(shù)教育中心 . 學(xué)習(xí)幫手 . .專業(yè)整理 . 王 肖 萍 2015. 5 . 學(xué)習(xí)幫手 .