2018年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷

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1、2018年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷 　 一、單項選擇題〔此題包括15小題,每題2分,共30分．每題只有一個選項符合題意〕 1．〔2分〕以下屬于純潔物的是〔　　〕 A．液態(tài)氧 B．礦泉水 C．不銹鋼 D．食用醋 2．〔2分〕以下屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是〔　　〕 A．導熱性 B．延展性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 3．〔2分〕以下化學用語正確的選項是〔　　〕 A．鈣離子﹣﹣Ca+2 B．氯化鉀﹣﹣KClO3 C．三個氫原子﹣﹣H3 D．二氧化硅﹣﹣SiO2 4．〔2分〕以下做法正確的選項是〔　　〕 A．海鮮防腐,甲醛浸泡 B．回收塑料,再生減污 C．煤氣泄漏,明火檢查 D

2、．禁用農(nóng)藥,保護水源 5．〔2分〕以下歸類不正確的選項是〔　　〕 選項 歸類 內(nèi)容 A 化石燃料 煤、石油、天然氣 B 營養(yǎng)物質(zhì) 糖類、油脂、蛋白質(zhì) C 常見的堿 純堿、苛性鈉、氫氧化鉀 D 合成材料 滌綸、有機玻璃、合成橡膠 A．A B．B C．C D．D 6．〔2分〕以下圖是粗略測定草木灰中碳酸鉀含量的部分操作,其中對應操作不標準的是〔　　〕 A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā) 7．〔2分〕以下實驗方法正確的選項是〔　　〕 A．用明礬對自來水進展殺菌消毒 B．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉紗線 C．用點燃的方法除去CO2中的CO

3、 D．用潮濕的pH試紙測某溶液的pH 8．〔2分〕以下排序正確的選項是〔　　〕 A．利用金屬的年代： B．鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： C．碳元素的化合價： D．物質(zhì)在水中的溶解性： 9．〔2分〕以下對實驗現(xiàn)象的描繪或?qū)嶒灢僮髡_的選項是〔　　〕 A．鎂條在空氣中燃燒,有大量黑色固體生成 B．為加快過濾速度,用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液 C．葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸,出現(xiàn)紅色沉淀 D．配制一定體積的稀硫酸時,將水倒入盛有濃硫酸的量簡中,并攪拌 10．〔2分〕如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程,以下說法不正確的選項是〔　　〕 A．反響前后原子種類不變

4、B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反響的分子個數(shù)比為1：1 C．轉(zhuǎn)化②是化合反響 D．丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32 11．〔2分〕以下指定反響的化學方程式正確的選項是〔　　〕 A．磷在氧氣中燃燒：P+O2P2O5 B．小蘇打受熱分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ C．不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2〔SO4〕3+3Cu D．用食鹽消費氯氣和燒堿：2NaCl+2H2OCl2↑十2NaOH+H2↑ 12．〔2分〕物質(zhì)性質(zhì)決定用處。以下說法不正確的選項是〔　　〕 A．濃硫酸有吸水性,可用于枯燥氨氣 B．洗潔精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的

5、油污 C．氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作焊接金屬的保護氣 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒 13．〔2分〕以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是〔　　〕 A．H2H2OH2CO3 B．AgAgClAgNO3溶液 C．Ca〔OH〕2溶液Ca〔NO3〕2溶液CaCO3 D．NaC1NaHCO3Na2SO4溶液 14．〔2分〕以下實驗操作中不能到達實驗目的是〔　　〕 選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作 A CO2和SO2 鑒別 分別通入稀KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象 B CaO中含有CaCO3 檢驗 取樣,參加足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象 C MnO2

6、和KCl的混合物 別離 溶解、過濾,洗滌固體并烘干,蒸發(fā)濾液 D BaCl2溶液混有Ba〔NO3〕2雜質(zhì) 除雜 先參加過量Na2SO4溶液,過濾、洗滌；再向所得固體中參加適量稀鹽酸 A．A B．B C．C D．D 15．〔2分〕有Cu2〔OH〕2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g,在空氣中加熱一段時間,得剩余固體23.1g,向該固體中參加300.0g 9.8%的稀硫酸,固體完全溶解,測得反響過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。以下說法正確的選項是〔　　〕 A．剩余固體為純潔物 B．上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3g C．原混合物中

7、Cu2〔OH〕2CO3與Cu的質(zhì)量比為111：16 D．最終所得溶液的質(zhì)量為318.7g 　 二、不定項選擇題〔此題包括5小題,每題2分,共10分,每題有一個或二個選項符合題意,錯選、多項選擇不給分．假設有二個正確選項,只選一個且正確給1分〕 16．〔2分〕以下說法正確的選項是〔　　〕 A．原子通過得失電子形成離子,離子一定不能形成原子 B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 C．中和反響生成鹽和水,有鹽和水生成的反響一定是中和反響 D．某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅,該溶液一定是堿性溶液 17．〔2分〕甲、乙試管中各盛有10.0g水,向其中一支試管

8、中參加3.0gNa2CO3粉末,另一支試管中參加3.0g NaCl粉末,按圖1、2進展實驗,以下說法正確的選項是〔　　〕 A．甲中參加的粉末是Na2CO3 B．0℃時,甲中溶液一定不飽和,乙中溶液一定飽和 C．Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D．30℃時,假設使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?甲中參加對應的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中參加對應的溶質(zhì)質(zhì)量 18．〔2分〕燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba〔OH〕2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如下圖。以下說法正確的選項是〔　　〕

9、A．a(chǎn)點對應溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段只發(fā)生1個反響 C．Ba〔OH〕2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為13.7% D．m=37.85 19．〔2分〕以下各組溶液,不用其他試劑就不能鑒別出來的是〔　　〕 A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca〔NO3〕2 C．K2SO4、Ba〔NO3〕2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 20．〔2分〕如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法,以下說法不正確的選項是〔　　〕 A．電解過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．吸收時的反響為Na

10、2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3 C．陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2 D．該方法可減少酸雨的形成 　 三、填空題〔此題包括5小題,共18分〕 21．〔4分〕用化學符號表示： 〔1〕金剛石　 ??； 〔2〕磁鐵礦的主要成分　 　； 〔3〕兒童缺少　 　元素嚴重時,會得侏儒癥； 〔4〕相對分子質(zhì)量最小的氧化物　 　。 22．〔6分〕選擇以下適當?shù)奈镔|(zhì)填空〔選填序號〕： A．干冰B．聚乙烯C．硝酸鉀D．碳酸氫銨E．燒減F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯 〔1〕用于于冰箱除異味的是　 ??； 〔2〕溶于水溫度升高的是　 ??； 〔3〕可用于人工降雨的

11、是　 ?。? 〔4〕常用作復合肥料的是　 ?。? 〔5〕可改進酸性土壤的是　 ?。? 〔6〕可用于食品包裝的是　 　。 23．〔5分〕如圖,加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒,觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。 〔1〕該變化屬于　 　變化〔選填“物理〞或“化學〞〕； 〔2〕碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,分子間的空隙　 　〔選填“變大〞或“變小〞〕。 24．〔4分〕某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體,過程如下： 〔1〕試劑X可用　 　〔選填序號〕。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液 〔2〕操作

12、I需要用到的玻璃儀器有　 　、　 　和燒杯。 〔3〕操作Ⅱ的名稱為　 　。 25．〔2分〕將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復燃的氣體。 〔1〕寫出該反響的化學方程式〔其中Na2O2與CuSO4的化學計量數(shù)之比為1：1〕　 　。 〔2〕實驗完畢后,某同學觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅,那么上述反響是　 　〔選填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。 　 四、實驗題〔此題包括2小題,共17分〕 26．〔10分〕請結(jié)合圖答復以下問題： 〔1〕儀器名稱：①　 　,②　 　。 〔2〕用高錳酸鉀制取

13、氧氣,可選用的發(fā)生裝置是　 　〔選填序號〕,該反響的化學方程式為　 　。用E裝置搜集氧氣完畢后,應先　 　〔選填“從水中取出導氣管〞或“熄滅酒精燈〞〕。 〔3〕實驗室制取CO2,反響的化學方程式為　 　,為方便控制反響的發(fā)生和停頓,應選擇的發(fā)生裝置是　 　〔選填序號〕,可用D裝置搜集CO2的理由是　 　。 〔4〕NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣,氮氣和氫氣在一定條件下可生成氨氣。如圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。 ①合成氨時參加反響的氮氣和氫氣的質(zhì)量比為　 　。 ②實驗中燒杯內(nèi)導管口有氣泡,還可觀察到　 　現(xiàn)象。 27．〔7分〕

14、如圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。 〔1〕實驗1發(fā)生反響的化學方程式為　 　。 〔2〕實驗2生成Ca〔HCO3〕2．實驗3發(fā)生反響的化學方程式為　 　,該實驗說明CaCO3比Ca〔HCO3〕2熱穩(wěn)定性　 　〔選填“強〞或“弱〞〕。 〔3〕某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶性Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2。 ①生活中常用　 　來區(qū)分硬水和軟水。 ②煮沸硬水可降低水的硬度,同時生成難溶性混合物固體A。 【猜測】固體A中除CaCO3外,還含有： 猜測1：只含MgCO3 猜測2：只含Mg〔OH〕2 猜測3：MgCO3和Mg〔OH〕2 【實驗】取10.0g枯燥的固體A,參

15、加足量的稀鹽酸充分反響,產(chǎn)生4.4gCO2氣體。 【結(jié)論】 ①猜測1、2錯誤。其中判斷猜測1錯誤的理由是　 　。 ②猜測3正確,固體A中MgCO3和Mg〔OH〕2的質(zhì)量比是　 　。 【拓展】在100℃時加熱溶有較多Ca〔HCO3〕2、Mg〔HCO3〕2的硬水,1小時后得到CaCO3和Mg〔OH〕2?MgCO3?3H2O的固體混合物。寫出Mg〔OH〕2?MgCO3?3H2O與稀鹽酸反響的化學方程式：　 　。 　 五、推斷題〔此題包括2小是,共11分〕 28．〔5分〕現(xiàn)有一包不純的 Na2SO4固體,可能含有Fe〔NO3〕3、CaCO3、NaC1、MgCl2、Ba〔OH〕

16、2中的一種或幾種,現(xiàn)做如下實驗： 〔1〕取少量固體溶于足量水,過濾得白色固體A和無色濾液B,那么原固體一定不含　 　。 〔2〕取固體A,參加足量稀HC1,固體完全溶解,那么原固體一定不含　 　,一定含有　 　。 〔3〕取少量濾液B．滴加NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象,那么原固體一定不含　 　。 〔4〕另取少量濾液B,先滴加過量　 　溶液,靜置,再滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,那么原固體還含有NaCl。 29．〔6分〕如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,甲、乙、丙均為氣體,乙有激性氣味,丁是應用最廣泛的金屬。A是大理石的主要成分,G是一種化肥,H為紅棕色固體。部分反響物和生成

17、物已略去。 〔1〕化學式：B　 　,F　 　。 〔2〕自然界中,甲和D反響產(chǎn)生一種供應呼吸的氣體,該反響名稱為　 　。 〔3〕反響①、②的化學方程式：①　 ?。虎凇? 　。 〔4〕由反響②可知,在農(nóng)業(yè)上施用G時應注意　 　。 　 六、綜合題〔此題包括1小題,共11分〕 30．〔11分〕鐵及其化合物在消費生活中有廣泛的應用。 〔一〕鐵的應用和防護 〔1〕某麥片中含微量鐵粉,食用后鐵粉與胃酸反響轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反響的化學方程式為　 　。 〔2〕鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O,鐵生銹主要與空氣中的　 　有關。 〔3〕如圖實驗說明N

18、aCl在鐵生銹中的作用是　 　。 〔4〕鐵生銹的次要過程：FeFeCO3?nH2OFeCO3 寫出Fe轉(zhuǎn)化為總反響的化學方程式　 　。 〔5〕為防止鐵生銹,可對鐵制品進展“發(fā)藍〞處理,使其外表生成致密氧化物〔其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8〕保護膜,該氧化物的化學式為　 　。 〔二〕廢鐵的再利用 黃鈉鐵礬[NaFex〔SO4〕y〔OH〕z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑〔主要成分為Fe,含少量Fe2O3和FeCO3〕制備黃鈉鐵礬的主要流程如圖： 〔1〕將廢鐵屑研磨成粉末的目的是　 　。 〔2〕“酸溶〞時H2SO4與Fe、FeCO3反響,還發(fā)生反響的化學方程式有　

19、 　和Fe+Fe2〔SO4〕3=3FeSO4。 〔3〕“轉(zhuǎn)化1〞發(fā)生反響的化學方程式為　 　。反響時溫度不宜過高的原因是　 　。 〔三〕黃鈉鐵礬組成確定 稱取9.70g黃鈉鐵礬,用如圖裝置進展熱分解實驗。 【資料】 ①NaFex〔SO4〕y〔OH〕z在T1℃分解會生成H2O〔氣態(tài)〕,進步溫度至T2℃繼續(xù)分解產(chǎn)生SO3氣體,并得到Fe2O3和Na2SO4。 ②濃硫酸可用于吸收SO3。 〔1〕裝配好實驗裝置后,先要　 　。 〔2〕分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。 ①控制溫度在T1℃加熱,實驗后測得B裝置質(zhì)量增加1.08g。 ②用D裝置交換B裝置,控

20、制溫度在T2℃,加熱至反響完全。 ③T1℃、T2℃時,加熱后均通入一段時間N2,目的是　 　。 〔3〕反響完全后,將A裝置中固體溶于足量水,過濾、洗滌、烘干得4.80g固體,將濾液蒸干得1.42g固體〔不含結(jié)晶水〕。 結(jié)論：NaFex〔SO4〕y〔OH〕z中,x：y：z=　 　。 反思：假設該實驗過程中缺少C裝置,那么x：z的值　 　〔選填“偏大〞“偏小〞或“不變〞〕。 　  2018年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇題〔此題包括15小題,每題2分,共30分．每題只有一個選項符合題意〕 1．〔2分〕以下屬于純潔物的是〔　　〕

21、 A．液態(tài)氧 B．礦泉水 C．不銹鋼 D．食用醋 【分析】物質(zhì)分為混合物和純潔物,混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,礦泉水、不銹鋼、食用醋都屬于混合物；純潔物是由一種物質(zhì)組成。純潔物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物叫化合物。 【解答】解：A、液態(tài)氧是一種物質(zhì),屬于純潔物；應選項正確； B、礦泉水中礦物質(zhì)、水等,屬于混合物；應選項錯誤； C、不銹鋼是鐵的合金,合金屬于混合物；應選項錯誤； D、食用醋中有醋酸、水等,屬于混合物；應選項錯誤； 應選：A。 【點評】本考點考察了物質(zhì)的分類,要加強記憶混合物、純潔物、單質(zhì)、化合物

22、等根本概念,并可以區(qū)分應用。本考點的根底性比擬強,主要出如今選擇題和填空題中。 　 2．〔2分〕以下屬于物質(zhì)化學性質(zhì)的是〔　　〕 A．導熱性 B．延展性 C．氧化性 D．揮發(fā)性 【分析】根據(jù)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的定義進展分析。物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 【解答】解：A、導熱性,不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),屬于物理性質(zhì),故不符合題意。 B、延展性,不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),屬于物理性質(zhì),故不符合題意； C、氧化性,需要通過燃燒這種化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),屬于化學性質(zhì),故符合題意； D、揮發(fā)性

23、,不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),屬于物理性質(zhì),故不符合題意； 應選：C。 【點評】解答此題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來,假如需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)。假如不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。 　 3．〔2分〕以下化學用語正確的選項是〔　　〕 A．鈣離子﹣﹣Ca+2 B．氯化鉀﹣﹣KClO3 C．三個氫原子﹣﹣H3 D．二氧化硅﹣﹣SiO2 【分析】A、每個鈣離子帶2個單位正電荷； B、氯化鉀由鉀元素和氯元素組成； C、氫元素元素符號可以表示1個氫原子； D、二氧化硅的化學式可以表示二氧化硅。 【解答】解：A、每個

24、鈣離子帶2個單位正電荷,可以表示為Ca2+,該選項書寫不正確； B、氯化鉀由鉀元素和氯元素組成,可以表示為KCl,該選項書寫不正確； C、氫元素元素符號可以表示1個氫原子,3個氫原子可以表示為3H,該選項書寫不正確； D、二氧化硅的化學式是SiO2,可以表示二氧化硅,該選項書寫正確。 應選：D。 【點評】此題主要考察學生對化學用語的理解才能,題目重點考察了對化學符號意義的理解,考察全面,注重根底,題目難度較小。 　 4．〔2分〕以下做法正確的選項是〔　　〕 A．海鮮防腐,甲醛浸泡 B．回收塑料,再生減污 C．煤氣泄漏,明火檢查 D．禁用農(nóng)藥,保護水源 【分析】A、根

25、據(jù)甲醛能破壞蛋白質(zhì)的構(gòu)造進展分析判斷。 B、回收塑料,可以節(jié)約資源,保護環(huán)境。 C、煤氣具有可燃性,與空氣混合后的氣體遇明火、靜電、電火花或加熱易發(fā)生爆炸,要慎重處理。 D、禁用農(nóng)藥,會使糧食減產(chǎn)。 【解答】解：A、甲醛有毒,能破壞蛋白質(zhì)的構(gòu)造,使蛋白質(zhì)變質(zhì),不能用于食品防腐,錯誤。 B、回收廢舊塑料,不僅可節(jié)約資源還可減少由此造成的白色污染,正確。 C、煤氣與空氣混合后的氣體遇火、電火花或加熱等易爆炸,開燈檢查會產(chǎn)生電火花,可能發(fā)生爆炸,錯誤。 D、農(nóng)藥化肥是農(nóng)作物增產(chǎn)的重要保證,不能禁用,要適當使用,錯誤。 應選：B。 【點評】此題難度不大,理解防止爆炸的措施、甲醛有毒、

26、合理使用農(nóng)藥等是正確解答此題的關鍵。 　 5．〔2分〕以下歸類不正確的選項是〔　　〕 選項 歸類 內(nèi)容 A 化石燃料 煤、石油、天然氣 B 營養(yǎng)物質(zhì) 糖類、油脂、蛋白質(zhì) C 常見的堿 純堿、苛性鈉、氫氧化鉀 D 合成材料 滌綸、有機玻璃、合成橡膠 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根據(jù)化石燃料的種類,進展分析判斷。 B、根據(jù)六大類營養(yǎng)素的種類,進展分析判斷。 C、堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 D、有機合成材料簡稱合成材料,要判斷是否屬于合成材料,可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物。 【解答】解：A、煤

27、、石油、天然氣屬于三大化石燃料,應選項分類正確。 B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)屬于六大類營養(yǎng)素的三種,應選項分類正確。 C、苛性鈉、氫氧化鉀均是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,均屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的,屬于鹽；應選項分類錯誤。 D、滌綸、有機玻璃〔塑料的一種〕、合成橡膠均屬于合成材料,應選項分類正確。 應選：C。 【點評】此題難度不大,掌握合成材料的特征、酸堿鹽的特征、化石燃料的種類、六大類營養(yǎng)素的種類是正確解答此題的關鍵。 　 6．〔2分〕以下圖是粗略測定草木灰中碳酸鉀含量的部分操作,其中對應操作不標準的是〔　　〕 A．稱量 B．溶解

28、 C．過濾 D．蒸發(fā) 【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么進展分析判斷。 B、根據(jù)溶解操作的方法,進展分析判斷。 C、過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠〞的原那么。 D、根據(jù)蒸發(fā)操作的考前須知進展分析判斷。 【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼〞的原那么,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了,圖中所示操作錯誤。 B、溶解時,溶解操作應在燒杯中進展,用玻璃棒不斷攪拌,圖中所示操作正確。 C、過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠〞的原那么,圖中所示操作正確。 D、蒸發(fā)時,應用玻璃棒不斷攪拌,以防止部分溫度過高,造成液體飛濺,圖中所示操作正確。 應

29、選：A。 【點評】此題難度不大,熟悉各種儀器的用處及使用考前須知、常見化學實驗根本操作的考前須知是解答此類試題的關鍵。 　 7．〔2分〕以下實驗方法正確的選項是〔　　〕 A．用明礬對自來水進展殺菌消毒 B．用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉紗線 C．用點燃的方法除去CO2中的CO D．用潮濕的pH試紙測某溶液的pH 【分析】A、根據(jù)明礬在凈水中的作用,進展分析判斷。 B、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。 C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質(zhì)反響,不能與原物質(zhì)反響；②反響后不能引入新的雜質(zhì)。 D、先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再

30、蘸取待測液滴在pH試紙上,稀釋了待測溶液,使溶液的酸堿性減弱。 【解答】解：A、用明礬在自來水凈水中的作用是對雜質(zhì)吸附、使雜質(zhì)沉降,不能進展殺菌消毒,應選項說法錯誤。 B、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,棉線沒有,可用燃燒法區(qū)別羊毛線和棉線,應選項說法正確。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不可以點燃,這是因為會引入新的氣體雜質(zhì),且當二氧化碳〔不能燃燒、不能支持燃燒〕大量存在時,少量的一氧化碳是不會燃燒的,應選項說法錯誤。 D、先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再蘸取待測液滴在pH試紙上,假設溶液顯酸性或堿性,那么稀釋了待測溶液,使溶液的酸堿性減弱,測定結(jié)果不準確,應選

31、項說法錯誤。 應選：B。 【點評】此題難度不大,掌握羊毛線和棉線的鑒別方法、pH試紙的使用方法、明礬在凈水中的作用等是正確解答此題的關鍵。 　 8．〔2分〕以下排序正確的選項是〔　　〕 A．利用金屬的年代： B．鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： C．碳元素的化合價： D．物質(zhì)在水中的溶解性： 【分析】A、根據(jù)人類利用金屬的歷史,進展分析判斷。 B、根據(jù)鐵的化合物的化學式,通過變形使鐵的原子個數(shù)相等,相對分子質(zhì)量越大,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越小,進展分析判斷。 C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,進展分析判斷。 D、根據(jù)常見酸堿鹽的溶解性,進展分析判斷

32、。 【解答】解：A、人類利用金屬的先后順序是銅、鐵、鋁,應選項說法錯誤。 B、FeO、Fe2O3、FeS四種物質(zhì)中,將化學式變形得2FeO、Fe2O3、2FeS,因為882＞160＞722,相對分子質(zhì)量越大,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)越小,那么鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe2O3＞FeS,應選項說法正確。 C、甲烷中碳元素的化合價為﹣4價,一氧化碳中碳元素的化合價為+2價,C60中碳元素的化合價為0,應選項說法錯誤。 D、氯化鈣易溶于水,碳酸鈣難溶于水,氫氧化鈣微溶于水,應選項說法錯誤。 應選：B。 【點評】此題難度不大,掌握常見酸堿鹽的溶解性、化合價的原那么、人類利用金屬的歷史

33、等是正確解答此題的關鍵。 　 9．〔2分〕以下對實驗現(xiàn)象的描繪或?qū)嶒灢僮髡_的選項是〔　　〕 A．鎂條在空氣中燃燒,有大量黑色固體生成 B．為加快過濾速度,用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液 C．葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸,出現(xiàn)紅色沉淀 D．配制一定體積的稀硫酸時,將水倒入盛有濃硫酸的量簡中,并攪拌 【分析】A、根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象,進展分析判斷。 B、過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠〞的原那么。 C、根據(jù)葡萄糖的檢驗方法,進展分析判斷。 D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法〔酸入水,沿器壁,漸漸倒,不斷攪〕進展分析判斷。 【解答】解：A、鎂條在空氣中燃燒,有大

34、量白色固體生成,應選項說法錯誤。 B、過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠〞的原那么,不能用玻璃棒攪拌濾紙上的懸濁液,以防止損壞濾紙,應選項說法錯誤。 C、葡糖糖溶液與新制氫氧化銅混合加熱至沸,會出現(xiàn)紅色沉淀,應選項說法正確。 D、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中,不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸,應選項說法錯誤。 應選：C。 【點評】此題難度不大,掌握葡萄糖的檢驗方法、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、常見化學實驗根本操作等是正確解答此題的關鍵。 　 10．〔2分〕如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程,以下說法不正確的選項是〔　　〕

35、 A．反響前后原子種類不變 B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反響的分子個數(shù)比為1：1 C．轉(zhuǎn)化②是化合反響 D．丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32 【分析】根據(jù)反響的微觀過程圖,分析反響物、生成物寫出反響的化學方程式,據(jù)其意義分析判斷答復有關的問題。 【解答】解：由微粒的構(gòu)成和變化可知,反響①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4 A、由微粒的示意圖可知：反響前后原子種類不變,故正確； B、轉(zhuǎn)化①中甲和O2反響的分子個數(shù)比為2：3,故錯誤； C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反響,故正確； D、丙中氫、硫、氧

36、元素的質(zhì)量比為〔12〕：32：〔164〕=1：16：32,故正確； 應選：B。 【點評】此題屬于微觀示意圖的考察,解答此題的關鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成,利用分子構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學式及化學方程式,可以考察知識運用才能。 　 11．〔2分〕以下指定反響的化學方程式正確的選項是〔　　〕 A．磷在氧氣中燃燒：P+O2P2O5 B．小蘇打受熱分解：NaHCO3NaOH+CO2↑ C．不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2〔SO4〕3+3Cu D．用食鹽消費氯氣和燒堿：2NaCl+2H2OCl2↑十2NaOH+H2↑ 【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方

37、法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反響條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。 【解答】解：A．該方程式?jīng)]有配平,正確的化學方程式為4P+5O22P2O5,故錯誤； B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體,正確的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故錯誤； C．鐵的活動性比銅強,所以鐵能與硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵,正確的方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,故錯誤； D．化學方程式書寫完全正確。 應選：D。 【點評】此題難度不大,在解此類題時,首先分析應用的原理是否正確,然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)那么進展判斷,化學方程式正誤

38、判斷方法是：先看化學式是否正確,再看配平,再看反響條件,再看氣體和沉淀,最后短線改成等號。 　 12．〔2分〕物質(zhì)性質(zhì)決定用處。以下說法不正確的選項是〔　　〕 A．濃硫酸有吸水性,可用于枯燥氨氣 B．洗潔精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污 C．氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作焊接金屬的保護氣 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處,根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用處進展分析解答即可。 【解答】解：A、濃硫酸有吸水性,但能與氨氣翻譯,因此不可用于枯燥氨氣,故錯誤； B、洗潔精有乳化作用,可用于洗去碗筷上的油污,故正確； C、氬氣化學性質(zhì)

39、穩(wěn)定,可用作焊接金屬的保護氣,故正確； D、硫酸銅是重金屬鹽,能使蛋白質(zhì)變性,可用于游泳池水消毒,故正確。 應選：A。 【點評】本考點考察了空氣中各種氣體的含量和常見物質(zhì)的用處等,同學們要加強記憶有關的知識點,在理解的根底上加以應用。 　 13．〔2分〕以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是〔　　〕 A．H2H2OH2CO3 B．AgAgClAgNO3溶液 C．Ca〔OH〕2溶液Ca〔NO3〕2溶液CaCO3 D．NaC1NaHCO3Na2SO4溶液 【分析】一步反響反響實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反響即可轉(zhuǎn)化為目的物質(zhì),根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì),分析能否只通過一個反響而

40、實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可。 【解答】解：A、氫氣在氧氣中燃燒生成水,一氧化碳不能與水反響,應選項錯誤。 B、銀的金屬活動性比銅弱,不能與氯化銅溶液反響,應選項錯誤。 C、氫氧化鈣與硝酸反響生成硝酸鈣和水,硝酸鈣與氫氧化鉀溶液和二氧化碳生成碳酸鈣沉淀,應選項正確。 D、氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣反響生成氯化銨和碳酸氫鈉,故缺二氧化碳不能發(fā)生反響,應選項錯誤。 應選：C。 【點評】此題有一定難度,純熟掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住“一步實現(xiàn)〞是解決此類問題的關鍵。 　 14．〔2分〕以下實驗操作中不能到達實驗目的是〔　　〕 選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作 A CO2和SO2 鑒別

41、分別通入稀KMnO4溶液,觀察現(xiàn)象 B CaO中含有CaCO3 檢驗 取樣,參加足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象 C MnO2和KCl的混合物 別離 溶解、過濾,洗滌固體并烘干,蒸發(fā)濾液 D BaCl2溶液混有Ba〔NO3〕2雜質(zhì) 除雜 先參加過量Na2SO4溶液,過濾、洗滌；再向所得固體中參加適量稀鹽酸 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根據(jù)稀KMnO4溶液具有強氧化性,進展分析判斷。 B、根據(jù)碳酸鹽的檢驗方法,進展分析判斷。 C、根據(jù)氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水,進展分析判斷。 D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①參加的試劑只能與雜質(zhì)反響,不能與原物

42、質(zhì)反響；②反響后不能引入新的雜質(zhì)。 【解答】解：A、稀KMnO4溶液具有強氧化性,SO2能使稀KMnO4溶液褪色,二氧化碳不能,可以鑒別,應選項實驗操作能到達實驗目的。 B、CaCO3能與稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體,氧化鈣不能,可以檢驗CaO中是否含有CaCO3,應選項實驗操作能到達實驗目的。 C、氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水,可用溶解、過濾、洗滌固體并烘干、蒸發(fā)濾液的方法進展別離,應選項實驗操作能到達實驗目的。 D、BaCl2溶液、Ba〔NO3〕2均能與過量Na2SO4溶液反響,不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原那么,應選項實驗操作不能到達實驗目的。 應選：D。

43、 【點評】此題難度不是很大,化學實驗方案的設計是考察學生才能的主要類型,同時也是實驗教與學難點,在詳細解題時要對其原理透徹理解,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進展分析判斷。 　 15．〔2分〕有Cu2〔OH〕2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g,在空氣中加熱一段時間,得剩余固體23.1g,向該固體中參加300.0g 9.8%的稀硫酸,固體完全溶解,測得反響過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。以下說法正確的選項是〔　　〕 A．剩余固體為純潔物 B．上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質(zhì)量為2.3g C．原混合物中Cu2〔OH〕2CO3與Cu的質(zhì)量比為

44、111：16 D．最終所得溶液的質(zhì)量為318.7g 【分析】此題先根據(jù)參加硫酸固體完全溶解,那么固體不會含有銅單質(zhì),進而分析可能是Cu2〔OH〕2CO3 與CuO的混合物或者完全是CuO兩種可能,進而結(jié)合消耗的硫酸的質(zhì)量分析可能的組成。 【解答】解：根據(jù)參加硫酸固體完全溶解,那么固體不會含有銅單質(zhì)。 由于實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g,即反響的硫酸的質(zhì)量為 9.8%250.0g=24.5g 假設固體23.1g都為氧化銅,那么消耗的硫酸的質(zhì)量可求為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 23.1g 28.3g 即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量

45、為28.3g 假設固體完全是Cu2〔OH〕2CO3,那么消耗的硫酸的質(zhì)量可求為 Cu2〔OH〕2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO4 222 196 23.1g 20.4g 即完全為Cu2〔OH〕2CO3 消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g 所以23.1g為Cu2〔OH〕2CO3 與CuO的混合物,所以述加熱過程中質(zhì)量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,而是銅轉(zhuǎn)化為氧化銅和堿式碳酸銅部分分解產(chǎn)生的質(zhì)量差。 設23.1g混合物中氧化銅的質(zhì)量為x,那么堿式碳酸銅

46、的質(zhì)量為23.1g﹣x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 x g Cu2〔OH〕2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO4 222 196 23.1g﹣x g g+g=24.5g x=12g 堿式碳酸銅的質(zhì)量為23.1g﹣12g=11.1g 那么生成的二氧化碳的質(zhì)量為y Cu2〔OH〕2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑ 222

47、 44 11.1g y = y=2.2g 最終所得溶液的質(zhì)量為23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g 那么分解的堿式碳酸銅和銅的質(zhì)量的和為25.4g﹣11.1g=14.3g。生成的氧化銅的質(zhì)量為12g。設原混合物中分解的堿式碳酸銅的質(zhì)量為a,銅單質(zhì)的質(zhì)量為14.3g﹣a 那么生成的氧化銅的質(zhì)量可得為 Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO 64 80 14.3g﹣a 即完全為氧化銅消耗的硫酸的質(zhì)量為28.3g 假設固體完全是Cu2〔OH〕2CO3,那么消耗的硫酸的質(zhì)量

48、可求為 Cu2〔OH〕2CO3∽∽∽2CuO 222 160 a 那么有+=12g 那么a=11.1g,銅的質(zhì)量為3.2g。 原混合物中Cu2〔OH〕2CO3與Cu的質(zhì)量比為〔11.1g+11.1g〕：3.2g=111：16 2應選：C。 【點評】根據(jù)化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完好。 　 二、不定項選擇題〔此題包括5小題,每題2分,共10分,每題有一個或二個選項符合題意,錯選、多項選擇不給分

49、．假設有二個正確選項,只選一個且正確給1分〕 16．〔2分〕以下說法正確的選項是〔　　〕 A．原子通過得失電子形成離子,離子一定不能形成原子 B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 C．中和反響生成鹽和水,有鹽和水生成的反響一定是中和反響 D．某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅,該溶液一定是堿性溶液 【分析】A、根據(jù)原子和離子的互相轉(zhuǎn)化,進展分析判斷。 B、根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法,進展分析判斷。 C、中和反響是酸與堿作用生成鹽和水的反響,反響物是酸和堿,生成物是鹽和水,進展分析判斷。 D、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液,進展分析判斷。 【解答】

50、解：A、原子通過得失電子形成離子,離子通過得失電子也能形成原子,應選項說法錯誤。 B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,假設采用的降溫至恰好飽和的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,應選項說法錯誤。 C、中和反響生成鹽和水,但生成鹽和水的反響不一定是中和反響,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,應選項說法錯誤。 D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,某溶液中滴入無色酚酞試液后變紅,該溶液一定是堿性溶液,應選項說法正確。 應選：D。 【點評】此題難度不大,掌握中和反響的特征、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、原子和離子的互相轉(zhuǎn)化等是正確解答此題的關鍵。 　 17．〔2分〕甲、乙試管

51、中各盛有10.0g水,向其中一支試管中參加3.0gNa2CO3粉末,另一支試管中參加3.0g NaCl粉末,按圖1、2進展實驗,以下說法正確的選項是〔　　〕 A．甲中參加的粉末是Na2CO3 B．0℃時,甲中溶液一定不飽和,乙中溶液一定飽和 C．Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D．30℃時,假設使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?甲中參加對應的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中參加對應的溶質(zhì)質(zhì)量 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷

52、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達提純物質(zhì)的目的。 【解答】解：A、0℃時,碳酸鈉的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解0.7g,乙燒杯底部有固體剩余,所以甲中參加的粉末是氯化鈉,故A錯誤； B、通過推導可知,甲是氯化鈉,0℃時,氯化鈉的溶解度是35.7g,所以甲中溶液一定不飽和,乙中溶液一定飽和,故B正確； C、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大,所以Na2CO3中含有少量NaC1,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純碳酸鈉,故C正確； D、30℃時,碳酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度,所以假設使圖1中甲、乙試管內(nèi)的

53、溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?甲中參加對應的溶質(zhì)質(zhì)量小于乙中參加對應的溶質(zhì)質(zhì)量,故D錯誤。 應選：BC。 【點評】此題難度不是很大,主要考察了固體的溶解度曲線所表示的意義,及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題,從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的才能。 　 18．〔2分〕燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba〔OH〕2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關系如下圖。以下說法正確的選項是〔　　〕 A．a(chǎn)點對應溶液中只有1種溶質(zhì) B．b～c段只發(fā)生1個反響 C．Ba〔OH〕2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為13.7% D．m=37.85 【分析】根據(jù)硫

54、酸根離子和鋇離子反響生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀,氫氧根離子和鋇離子反響生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀,然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進展分析計算。 【解答】解：o﹣a段生成的是硫酸鋇沉淀,a﹣﹣﹣﹣﹣﹣b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀,b﹣﹣﹣c段生成的是氫氧化鎂沉淀,所以 A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì),故A錯誤； B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反響1個反響,故B正確； C、設氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x Ba〔OH〕2+MgSO4=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓ 171 233 x100g 23.3g =

55、 x=17.1%,故C錯誤； D、Ba〔OH〕2+MgSO4=BaSO4↓+Mg〔OH〕2↓ 171 233 58 50g17.1% y z == y=11.65g z=2.9g 所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g,故D正確。 應選：BD。 【點評】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進展分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。 　 19．〔2分〕以下各組溶液,不用其他試劑就不能鑒

56、別出來的是〔　　〕 A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca〔NO3〕2 C．K2SO4、Ba〔NO3〕2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中,首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì),假設有,將有顏色的溶液鑒別出來,然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；假設都沒有顏色就將溶液兩兩混合,根據(jù)混合后的現(xiàn)象進展分析鑒別。 【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的,首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反響產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液,再將剩余的兩種溶液分別滴加

57、至藍色沉淀中,能使沉淀消失的是稀HNO3,無明顯變化的是KCl溶液,故不加其它試劑可以鑒別。 B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為K2CO3液；與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Ca〔NO3〕2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；故不加其它試劑可以鑒別。 C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,Ba〔NO3〕2溶液與K2SO4、Na2CO3溶液反響均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象,故不加其它試劑無法鑒別。 D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時

58、出現(xiàn)兩次白色沉淀,該溶液為MgSO4溶液；與MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀的溶液為BaCl2、NaOH,無明顯變化的為稀硝酸；再將稀硝酸滴加至兩種沉淀中,沉淀不消失的原溶液是氯化鋇,沉淀消失的原溶液是氫氧化鈉,故不加其它試劑可以鑒別。 應選：C。 【點評】此題難度較大,解此類題的思路是：先用物理性質(zhì),一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質(zhì),用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì),有不同現(xiàn)象時方可鑒別。 　 20．〔2分〕如圖是一種吸收廢氣中SO2并得到H2SO4的方法,以下說法不正確的選項是〔　　〕 A．電解過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．吸收時的反響為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3

59、 C．陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體X是O2 D．該方法可減少酸雨的形成 【分析】A．根據(jù)化學反響中的能量轉(zhuǎn)化來分析； B．根據(jù)化學反響的原理來分析； C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析； D．根據(jù)工藝流程的意義來分析。 【解答】解：A．電解過程中是電能轉(zhuǎn)化為化學能,故錯誤； B．吸收時的反響是亞硫酸鈉、水和二氧化硫反響生成亞硫酸氫鈉,方程式為Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,故正確； C．亞硫酸氫鈉和水在通電的條件生成亞硫酸鈉、硫酸和氫氣,所以X是氫氣,故錯誤； D．由流程圖可知,該方法可減少二氧化硫的排放,也就是減少了酸雨的形成,故正確。 應選：AC。 【點評】解答此

60、題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。 　 三、填空題〔此題包括5小題,共18分〕 21．〔4分〕用化學符號表示： 〔1〕金剛石　C　； 〔2〕磁鐵礦的主要成分　Fe3O4??； 〔3〕兒童缺少　Zn　元素嚴重時,會得侏儒癥； 〔4〕相對分子質(zhì)量最小的氧化物　H2O　。 【分析】〔1〕金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)； 〔2〕磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵； 〔3〕兒童缺少鋅元素嚴重時,會得侏儒癥； 〔4〕相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 【解答】解：〔1〕金剛石是由碳元素組成的單質(zhì),可以表示為C； 〔2〕磁鐵礦的主要成分是四氧化

61、三鐵,可以表示為Fe3O4； 〔3〕兒童缺少Zn元素嚴重時,會得侏儒癥； 〔4〕相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水,可以表示為H2O。 故填：C；Fe3O4；Zn；H2O。 【點評】此題主要考察學生對化學用語的書寫和理解才能,題目重點考察了學生對化學符號的書寫,考察全面,注重根底,題目難度較小。 　 22．〔6分〕選擇以下適當?shù)奈镔|(zhì)填空〔選填序號〕： A．干冰B．聚乙烯C．硝酸鉀D．碳酸氫銨E．燒減F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯 〔1〕用于于冰箱除異味的是　F??； 〔2〕溶于水溫度升高的是　E?。? 〔3〕可用于人工降雨的是　A??； 〔4〕常用作復合肥料的是　C　； 〔5〕可

62、改進酸性土壤的是　G　； 〔6〕可用于食品包裝的是　B　。 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用處,根據(jù)常見的物質(zhì)的性質(zhì)和用處分析答復。 【解答】解：〔1〕由于活性炭有吸附性,可用于吸附冰箱內(nèi)的異味；故填：F； 〔2〕燒堿是氫氧化鈉的俗稱,溶于水放熱,溫度會升高；故填：E； 〔3〕由于干冰在升華時能吸收大量的熱,可用于人工降雨；故填：A； 〔4〕硝酸鉀中含有鉀元素與氮元素,屬于復合肥；故填：C； 〔5〕熟石灰能與土壤中的酸反響。所以,農(nóng)業(yè)消費中常用熟石灰來中和土壤中的酸；故填：G； 〔6〕聚乙烯無毒,可用包裝食品；故填：B。 【點評】此題的難度不大,熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)和用處是解

63、答此題的關鍵。 　 23．〔5分〕如圖,加熱密封錘形玻璃泡內(nèi)的碘顆粒,觀察到玻璃泡內(nèi)充滿紫紅色氣體。 〔1〕該變化屬于　物理　變化〔選填“物理〞或“化學〞〕； 〔2〕碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,分子間的空隙　變大　〔選填“變大〞或“變小〞〕。 【分析】〔1〕物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的過程叫做升華,過程中沒有新物質(zhì)生成； 〔2〕物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,分子間的空隙增大。 【解答】解：〔1〕對玻璃泡緩慢加熱,可以看到泡內(nèi)固態(tài)碘顆粒變?yōu)樽霞t色的碘蒸汽,屬于升華現(xiàn)象,升華過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化； 〔2〕碘由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,分子間的空隙增大了。 故答案為：物理；變大。 【點評

64、】此題考察了生活中的升華現(xiàn)象,以及我們對碘這種物質(zhì)的理解,比擬簡單,屬于根底知識的考察。 　 24．〔4分〕某興趣小組利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體,過程如下： 〔1〕試劑X可用　b　〔選填序號〕。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．K2CO3溶液 〔2〕操作I需要用到的玻璃儀器有　玻璃棒　、　漏斗　和燒杯。 〔3〕操作Ⅱ的名稱為　蒸發(fā)結(jié)晶　。 【分析】〔1〕根據(jù)題意,利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體,不能生成新的雜質(zhì),進展分析解答。 〔2〕操作I是將碳酸鈣與氯化鈉溶液進展別離,進展分析解答。 〔

65、3〕操作Ⅱ是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體,進展分析解答。 【解答】解：〔1〕利用實驗室制CO2的廢液得到CaCO3和NaCl晶體,不能生成新的雜質(zhì),不能使用K2CO3溶液,否那么會生成新雜質(zhì)氯化鉀；試劑X可用碳酸鈉溶液,碳酸鈉能與氯化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀,能與稀鹽酸反響氯化鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈉不能與氯化鈣反響生成碳酸鈣。 〔2〕操作I是將碳酸鈣與氯化鈉溶液進展別離,是過濾操作,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。 〔3〕操作Ⅱ是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體,利用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 故答案為： 〔1〕b； 〔2〕玻璃棒、漏斗； 〔3〕蒸發(fā)結(jié)晶。 【點評】此題難度不大

66、,理解題意、掌握鹽的化學性質(zhì)、常見的物質(zhì)別離的方法是正確解答此題的關鍵。 　 25．〔2分〕將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復燃的氣體。 〔1〕寫出該反響的化學方程式〔其中Na2O2與CuSO4的化學計量數(shù)之比為1：1〕　2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu〔OH〕2+O2↑　。 〔2〕實驗完畢后,某同學觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅,那么上述反響是　放熱　〔選填“吸熱〞或“放熱〞〕反響。 【分析】〔1〕根據(jù)題意,將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復燃的氣體,藍色沉淀是氫氧化銅,能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣,同時應生成硫酸鈉,進展分析解答。 〔2〕根據(jù)某同學觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅,進展分析解答。 【解答】解：〔1〕由題意,將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中,生成藍色沉淀,同時產(chǎn)生一種能使帶火星木條復燃的氣體,藍色沉淀是氫氧化銅,能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣,同時應