《高一年級(jí)化學(xué)必修一蘇教版1.1物質(zhì)的分散系(共22.ppt)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一年級(jí)化學(xué)必修一蘇教版1.1物質(zhì)的分散系(共22.ppt)（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 復(fù)習(xí)回顧： 指出溶液、懸濁液、乳濁液的共同點(diǎn)：1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物共同點(diǎn)：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里，形成的混合物. 分散系 分散質(zhì) 分散劑氯化鈉溶液泥水油水一、分散系1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中形成的混合物分散系 分散質(zhì)分散劑 NaCl小 土 粒小 油 滴 水水水：被分散成微粒的物質(zhì)：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì) 氣液液固固分散質(zhì) 分散劑 9種分散系實(shí)例2、分散系的種類根據(jù)分散劑和分
2、散質(zhì)的狀態(tài)空 氣云、霧灰塵、煙泡 沫牛 奶 、 酒 精 的 水 溶 液鹽 水 、 泥 水 、 河 水泡 沫 塑 料珍 珠 （ 包 含 著 水 的 CaCO3)合 金氣 分散系溶液 膠體 濁液10-9m 或(1nm) 10-9m10-7m 或(1100nm) 10-7m 或 100nm10-9m=1nm(納米)按照分散質(zhì)粒子直徑大小 三 種 分 散 系本 質(zhì) 區(qū) 別 分散系 溶液 膠體 濁液外觀特征 澄清透明均一穩(wěn)定 澄清透明均一較穩(wěn)定 不澄清透明，不均一不穩(wěn)定能否通過濾紙 能 能 不能能否通過半透膜 能 不能 不能思考：如何區(qū)分溶液與膠體？又如何分離呢？膠體、溶液、濁液三種分散系的比較 鑒別溶
3、液和膠體CuSO4溶 液 Fe(OH)3膠 體 膠體的主要性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶，這個(gè)現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象。利用此性質(zhì)可鑒別膠體與溶液。思 考 ：生 活 中 常 見 的 丁 達(dá) 爾 現(xiàn) 象 有 哪 些 ？ 自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象剛打掃過的房間放映電影探照燈 分離溶液與膠體滲析應(yīng)用：膠體凈化、提純（使膠體和溶液分離） 1、定義：分散質(zhì)直徑介于1100nm的分散系2、常見的膠體：3、主要性質(zhì)1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，從入 射光的垂直方向上可看到有一條光帶應(yīng)用：鑒別膠體與溶液。Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉膠體、血液、豆?jié){蛋白質(zhì)、牛奶
4、、墨水、涂料 為什么濁液及溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)？光 照 射粒 子 反 射 ： 粒 子 直 徑 遠(yuǎn) 大 于 入 射 光 波 長(zhǎng)散 射 ： 粒 子 直 徑 小 于 入 射 光 波 長(zhǎng)濁液分散質(zhì)粒子直徑太大，對(duì)于入射光只反射而不散射;溶液里溶質(zhì)粒子太小，對(duì)于入射光散射很微弱，觀察不到丁達(dá)爾效應(yīng) 對(duì)比10mL泥 水10mL泥 水 5mLFe(OH)3膠 體 振蕩后靜置片刻，比較兩者的渾濁程度。5mL水實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論泥水中加入Fe(OH)3膠體 泥 沙 發(fā) 生 明顯 沉 降 氫 氧 化 鐵 膠 體 具有 吸 附 性 ， 可 凈水 。膠體的主要性質(zhì)2：吸附性 1、農(nóng)業(yè):土壤的保肥作用.土壤里許
5、多物質(zhì)如粘土,腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在.2、醫(yī)學(xué):血液透析.3、日常生活:制豆腐原理(膠體的聚沉)和豆?jié){, 凈水,三角洲的形成.4、生產(chǎn):制有色玻璃(固溶膠),冶金工業(yè)利用膠體選礦,原油等. 膠體的應(yīng)用 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精、Cu問題解決 三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1）電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能 導(dǎo)電的 。2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液中還是在熔融 狀態(tài)均以分子形式存在，不導(dǎo)電的化合物 1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念 注意：1） 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì) 應(yīng) 是 化 合 物 。 Cu、 NaCl溶 液 既 不 是 電
6、 解 質(zhì) 也 不 是 非 電 解 質(zhì) 2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融 狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離 出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。NH3、CO2、SO2不是電解質(zhì)4）酸、堿、鹽、水，金屬氧化物是電解質(zhì)， 蔗糖、酒精等是非電解質(zhì) 判斷下列說法是否正確：A、Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì) B、NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì) C、SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D、BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是 非電解質(zhì) 練習(xí) 1) 定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離需要通電嗎？2、電離2）電離方
7、程式 表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子過程 3）電離方程式書寫原則:弱酸的酸式根一定不能拆 HCO3-、 HSO3- HS-、H2PO4-等不要忘記微粒的個(gè)數(shù)，所帶電荷數(shù)不要寫錯(cuò)原子團(tuán)不能拆: CO32- 、ClO3- 、ClO-等多元強(qiáng)酸的酸式根一定要拆: HSO4-（水溶液）練習(xí)：H2SO4 Ba(OH)2 FeCl3 NH4Cl NaClO 3 NaHCO3 NaHSO4(水溶液) 氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào) 鐵為三價(jià)鐵離子 氫離子應(yīng)寫為2H 1.下列電離方程式中，正確的是()ACa(OH)2 = Ca22(OH)BFeCl3 = Fe23ClCH2SO4 = HSO42-DAl2(SO4)3 = 2Al33SO42- 2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )屬于非電解質(zhì)的是( )醋酸 氫氧化鈉 碳酸氫鈉 酒精 銅 二氧化硫 生石灰 硫酸鋇氯化氫3、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液1L，其中n(Al3+)=0.4mol，n(SO42-)=0.8mol ，n(H+)=0.1mol，則 n(K+)為（ ）mol A、0.15 B、0.2 C、0.3 D、 0.4
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