九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元檢測(cè)卷docx

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1、2019 年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元檢測(cè)卷 11 班級(jí)： 姓名： 考生注意：1.本卷共三大題，滿分 60分。考試時(shí)間為45分鐘。 2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H— 1 G-12 O-16 Cl —35.5 K-39 題號(hào) 一 一 二 總分 得分 、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題 1 .化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A.①④⑥B .①③⑤⑥ G.①②⑥ D .②③⑤ 2 .下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守

2、恒定律解釋的是 （ ） A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B.鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大 G.酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量變小 D.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小 3 .氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，氫氟酸與玻璃發(fā) 生的反應(yīng)可以表示為 SiO2+4HF===M + 2H2O,關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是（ ） A.可能含有氫元素 B . 一定含有硅元素、氟元素 G.可能含有氧元素 D . X是一種氧化物 4 .關(guān)于化學(xué)方程式 2M時(shí)Q====2MgO四位同學(xué)表達(dá)了如圖所示的四種說(shuō)法，其中錯(cuò) 誤的是（ ） 5 .如圖是一定條件下某反應(yīng)

3、的微觀模型示意圖，按圖分析下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ A.反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變 B.該反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 2 ： 2： 1 ： 2 C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.反應(yīng)物和生成物都是由分子構(gòu)成的 6 .下列化學(xué)方程式，書寫完全正確的是 （ ） 高溫 丁點(diǎn)燃 > A. CaCG====€aOH_ CO T B. 4Fe+ 3c2====2FezQ 點(diǎn)燃 △ C. M時(shí) Q=====/lgOD. 2KMnO====K2MnO+ MnO + O 7 ． 如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化， A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CO

4、是生成物 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 光照 8 .硝酸通常要放在棕色瓶中，若在陽(yáng)光直接照射下會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： 4HNO=====4NO T + XT + 2HQ則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A.此反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B .其中X的化學(xué)式為02 C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D .反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變 9 .在反應(yīng)2A+ 3B===2C 4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1 ： 1,用一定質(zhì)量的 A 與12克B恰好完全反應(yīng)，生成 11克C,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A.若A的相對(duì)分子質(zhì)量是 32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是 88 B. B與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比

5、是 16 ： 9 C.同時(shí)生成D的質(zhì)量是9克 D.反應(yīng)中，A與C的質(zhì)量之比是8 ： 11 10．一定條件下， A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. D 一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng) C.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的 B C的質(zhì)量比為3： 17 D.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的 A C的質(zhì)量比為21 ： 20 二、本大題包括 5 小題，共 34 分。 11． (9 分) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。 (1) 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒： ，該實(shí)驗(yàn)的主要現(xiàn)象是 。 (2) 實(shí)

6、驗(yàn)室用純凈物制取氧氣： ，試管口 放一團(tuán)棉花的作用是 。 (3) 鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)： ，實(shí)驗(yàn)前若發(fā)現(xiàn)鐵釘 表面已生銹，應(yīng)對(duì)其進(jìn)行的處理是 。 12． (8 分)配平下列化學(xué)方程式。 (1) NH 3＋ Cl 2=== N2＋ NH4Cl 高溫 (2) FeS 2 ＋ O2===== Fe2O3＋ SO2 點(diǎn)燃 (3) C 2H6O＋ O2===== CO2＋ H2O (4) N 2O3 ＋ Fe=== Fe3O4 ＋ N2 13. （6分）質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的一條重要規(guī)律， 我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問(wèn)題: ⑴某純凈物X在空氣中完

7、全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X+ 5Q====3CO+4H2O,則X 的化學(xué)式為。 （2）在點(diǎn)燃條件下，A與B反應(yīng)生成C和d反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示: ①上述四種物質(zhì)中，屬于化合物的是 （填字母），從微觀角度說(shuō)出你的判斷依據(jù)： 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （請(qǐng)寫 ②根據(jù)上述示意圖，你得到哪些化學(xué)變化的信息? 條）。 14. （7分）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化都必須遵循的一個(gè)重要定律，對(duì)于我們?cè)诨瘜W(xué) 變化的定性研究和定量研究上都有著極其重要的指導(dǎo)作用。 （1）定性研究：在實(shí)驗(yàn)室里，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因 為氫氧化鈉會(huì)與玻璃成分中的某種物

8、質(zhì) X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一 起。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X+ 2NaOH===NSiO3+ H2O,則X的化學(xué)式為 （2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料。在氧氣充足的條件 下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水， 現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中， 它們恰 好完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。請(qǐng)答題： 物質(zhì)質(zhì)里 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 反應(yīng)前/g 4.6 a 0 0 反應(yīng)后/g 0 0 8.8 5.4 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知， a =; ②生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 ,水中氫元

9、素的質(zhì)量為 ; ③由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來(lái)自于反應(yīng)物中的 結(jié)合上面的計(jì)算結(jié)果可知，乙醇中一定 （選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質(zhì) 量為。 15. （4分）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置 （托盤天平略）來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守 恒定律。 （1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為， 上述的A?C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，只有一個(gè)裝置能直接用于驗(yàn)證 質(zhì)量守恒定律，該裝置是 （填字母代號(hào)），另外兩個(gè)裝置被否定的原因分別是 （2） 裝置 A 中 錐形瓶底部細(xì) 沙的作用 是 【注意：若答對(duì)第（3）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超過(guò) 60分?！? （3）小明由于受到A裝置的啟發(fā)，將 C裝

10、置進(jìn)行改進(jìn)，如圖 D所示。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 ,該裝置中小氣球的作用是 三、本大題共6分。 16. (6分)某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下: 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g 充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)里/g 過(guò)氧化氫溶液 二氧化鎰 固體與液體混合物質(zhì)量 68.0 0.1 66.5 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量= 68.0g + 0.1g — 66.5g = (2)請(qǐng)計(jì)算：該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量。 第五單元檢測(cè)卷答案 1． B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7． D 點(diǎn)撥：由圖可知：反應(yīng)后 C

11、aO、 CO2 的質(zhì)量減少， CaCO3 的質(zhì)量增加，故 CaO、 CO2 為反應(yīng)物， CaCO3 為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)。 光照 8． D點(diǎn)撥：反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)，A正確；由4HNO===4NOT + XT + 2屋O可知，X中有2個(gè)氧原子，是氧氣， B正確；反應(yīng)前后原子總數(shù)不變， C正確； 反應(yīng)前氮元素的化合價(jià)是＋ 5 ， 反應(yīng)后氮元素的化合價(jià)是＋ 4 ， 反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生 了變化，D錯(cuò)誤。故選D= 9． A點(diǎn)撥：A選項(xiàng)中，在反應(yīng)2A+ 3B===2CF 4D中，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 1 ： 1, 貝U mA) : 12g = 2 :

12、3, m(A) =8g；設(shè) C的相對(duì)分子質(zhì)量為 x,貝U 64 : 2x=8g : 11g, x= 44。 10． C 點(diǎn)燃 11． (1)3Fe ＋ 2O2=====Fe3O4 火星四射，生成黑色固體 (2)2KMnQ====MnO+ MnO+ Q T 防止加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末隨氧氣進(jìn)入導(dǎo)管 (3)Fe ＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4 用砂紙打磨光亮 12． (1)8 3 1 6 (2)4 11 2 8 (3)1 3 2 3 (4)4 9 3 4 13． (1)C 3H (2)①ACD A、C、D的分子都是由不同種原子構(gòu)成的 CH+2Q==翳CO ＋ 2H2O

13、②反應(yīng)前后原子的種類不變 14． (1)SiO 2 (2)①9.6 ②2.4g 0.6g ③乙醇含有 1.6g 15． (1)A B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋 C裝置內(nèi)產(chǎn) 生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 (2)防止紅磷燃燒放熱時(shí)使錐形瓶底部因受熱不均而炸裂 (3)2H 2。==02H2O+ Q f 收集生成的氧氣，緩沖瓶中的氣壓變化 16． (1)1.6g (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的 H2Q的質(zhì)量為X。 MnO 人 2HO====2H2B QT 68 32 x 1.6g 68 32 =~A-n x = 3.4g x 1.6g 答：該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為 3.4g。