（通用版）高考化學二輪復習 專題突破練4 氧化還原反應（含解析）-人教版高三化學試題

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1、專題突破練4　氧化還原反應 一、選擇題(本題包括10個小題,每小題6分,共60分) 1.(2019江蘇溧水高級中學月考)下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴 2.(2019遼寧師范大學附中一模)下列四組物質反應,其中與其他三組有本質不同的是(　　) A.Na2O2+H2O B.F2+H2O C.Cl2+H2O D.NO2+H2O 3.(2019福建泉州泉港區(qū)一中月考)O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(　　) A.氧氣是氧化產

2、物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4 4.(2019福建永安三中月考)LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個化學方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是(　　) A.若反應①中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成 B.氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2OLiOH+H2↑ C.生成等質量的氫氣,反應①②轉移電子數(shù)之比為4∶3 D.LiAlH

3、4是共價化合物,LiH是離子化合物 5.把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。 對該氧化還原反應的離子方程式,下列說法不正確的是(　　) Mn2+……→H+…… 圖1 +MnO4-+IO4-+IO3-+H2O 圖2 A.IO4-作氧化劑,具有氧化性 B.氧化性:MnO4->IO4- C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2 D.若有2 mol Mn2+參加反應,則轉移10 mol電子 6.已知下列反應:Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列說法正

4、確的是(　　) A.還原性:CoCl2>HCl>I2 B.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 C.反應Ⅰ中HCl是氧化劑 D.反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應 7.(2019山東泰安一中月考)將方程式NO3-+Zn+OH-+H2ONH3+Zn(OH)42-配平后,離子方程式中H2O的計量數(shù)是(　　) A.2 B.4 C.6 D.8 8.(2019河南信陽調研)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-,則S2O32-將轉化為(　　) A.S2- B.S C.SO3

5、2- D.SO42- 9.(2019山東濰坊期中)“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,對于該反應說法不正確的是(　　) A.氧化產物是CO2 B.爆炸的原因是反應釋放大量熱,并生成大量氣體 C.反應中有三種元素的化合價發(fā)生變化 D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3 10.(2019四川成都質檢)已知:①SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,產生白色沉淀;③將FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色?，F(xiàn)有等物質的量的F

6、eI2和NaHSO3的混合溶液100 mL,向其中通入4.48 L(標準狀況)氯氣,然后向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微紅色。下列有關說法正確的是(　　) A.FeI2的物質的量濃度約為1 mol·L-1 B.完全反應時轉移電子0.2 mol C.通入氯氣的過程中,首先被氧化的離子是Fe2+,最后被氧化的離子是I- D.反應后,溶液中大量存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+ 二、非選擇題(本題包括4個小題,共40分) 11.(8分)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(離

7、子方程式已配平):2NO2-+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題: (1)上述反應中,x=　　　,y=　　　　,z=　　　,氧化劑是　　　　。? (2)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2,該物質是　　　。? A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl (3)飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,請配平化學方程式:　Al+　NaNO3+　NaOH　　　+　N2↑+　

8、H2O? 若反應過程中轉移0.5 mol電子,則生成標準狀況下的N2體積為　　　　。? 12.(2019陜西渭南中學質量檢測)(8分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)制取FeSO4·7H2O和Cu的主要流程如下: (1)檢驗酸浸過程中Fe2+是否被氧化,應選擇　　　　(填字母編號)。? A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液 (2)酸浸過程中主要反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)某同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　

9、　　　　　。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是　　　　　　,生成沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡移動原理解釋)。? 13.(2019浙江杭州調研)(12分)Ⅰ.中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果?；卮鹣旅鎲栴}: (1)我國最原始的陶瓷出現(xiàn)在距今約12 000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺土,其晶體化學式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃

10、、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者?！狈磻頌镾+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應的氧化劑是　　　　　　,反應轉移4 mol電子時,被S氧化的C有　　　　 mol。? (3)我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風者,正如瑁璃……燒之赤色……?！蔽覈缙诳萍紖矔段锢硇∵m—金石類》記載有加熱青礬時的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬(FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼

11、,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩在稀酸中是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。 (4)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含VO2+的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。? 14.(2019福建南平一模)(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無毒的多功能水處理劑。 【資料】K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快

12、速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)制備K2FeO4。 ①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器的名稱為　　　　　　　　。? ②除雜裝置B中的試劑為　　　　　　　　。? ③C為制備K2FeO4的裝置,KOH溶液過量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)探究K2FeO4的性質。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產生Cl2,設計以下方案: 方案Ⅰ 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量,溶液

13、呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量溶液b,滴加鹽酸,有Cl2產生。 ①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有　　　　　　　　,該離子的產生　　　　　　(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。? ②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是　　　　　　　　。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2　　　　　　　FeO42-(填“>”或“<”)。? (3)使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K2FeO4在硫酸溶液中的反應為　　FeO42-+　　　　H+　　　　　O2↑+　　　　　Fe3++　　　　　(配平

14、及完成上述離子方程式)?，F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質量10 g,加入稀硫酸,收集到0.672 L氣體(標準狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)約為　　　　　　　　(計算結果保留到0.1%)。? 參考答案 專題突破練4　氧化還原反應 1.C　解析 海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,錯誤;氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2及H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,錯誤;氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化,是非氧化還原反應,正確;海水提溴是由溴離子變?yōu)殇鍐钨|,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應,錯誤。 2.B

15、　解析 反應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低,所以氧化劑和還原劑是同一物質;反應2F2+2H2O4HF+O2中,氟元素化合價降低,氧元素化合價升高,所以氧化劑是氟氣,還原劑是水;反應Cl2+H2OHCl+HClO中,氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低,所以氧化劑和還原劑是同一物質;反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,二氧化氮中氮元素部分化合價升高,部分化合價降低,所以氧化劑和還原劑是同一物質;根據(jù)上述分析可知,只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質,A、C、D選項氧化劑和還原劑是同一個物質,為歧化反應,因此選B。 3.D　

16、解析 由化學方程式可知,H2S中硫元素的化合價由-2價升高至+6價,作還原劑;O2F2中氧元素的化合價由+1價降低至0價,作氧化劑;相應的SF6為氧化產物,O2為還原產物。由題述分析可知A、B項錯誤;未注明壓強、溫度等條件,無法計算HF的物質的量,故C項錯誤;還原劑為H2S,氧化劑為O2F2,二者物質的量之比為1∶4,故D項正確。 4.B　解析 氫氣所處環(huán)境不知,無法由體積求物質的量,A錯誤;氫化鋰中的氫是-1價,與水發(fā)生歸中反應,化學方程式為LiH+H2OLiOH+H2↑,所以氫化鋰也是一種儲氫材料,B正確;LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素,H是非金屬元素,故Li為+1價、Al為

17、+3價、H為-1價,受熱分解時,根據(jù)鋁元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解轉移3mol電子,生成1.5mol的氫氣,而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉移4mol的電子,所以生成1mol氫氣轉移電子分別為2mol和1mol,因此反應①、②轉移電子數(shù)之比為2∶1,C錯誤;LiAlH4、LiH均是離子化合物,D錯誤。 5.B　解析 結合圖1可知Mn2+為反應物,故圖2中的MnO4-為生成物,因此Mn2+作還原劑,被氧化,故圖2中的IO4-作氧化劑,IO3-為還原產物,因此該反應的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H

18、+,由此可知A、C正確。同一個反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,故氧化性:IO4->MnO4-,B錯誤。Mn2+~MnO4-~5e-,若2molMn2+參加反應,則轉移10mol電子,D正確。 6.B　解析 由還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知,反應(Ⅰ)中還原性為HCl>CoCl2,反應(Ⅱ)中還原性為I2>HCl,A錯誤。由氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知,反應(Ⅰ)中氧化性為Co2O3>Cl2,反應(Ⅱ)中氧化性為Cl2>HIO3,則氧化性為Co2O3>Cl2>HIO3,B正確。反應(Ⅰ)中Cl元素的化合價升高,則HCl為還原劑,C錯誤。反應(Ⅱ)中Cl元素的化合價

19、降低,則氯氣發(fā)生還原反應,D錯誤。 7.C　解析 由得失電子守恒配平離子方程式為NO3-+4Zn+7OH-+6H2ONH3+4Zn(OH)42-,離子方程式中H2O的計量數(shù)是6。 8.D　解析 n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol·L-1=0.0025mol,n(Cl2)=0.224L22.4L·mol-1=0.01mol,設S2O32-被氧化后的硫元素的化合價為n,根據(jù)氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等可得0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol,解得n=6,D項正確。 9.D　解析 碳元素從0價上升至+4價,故CO2為氧化產物,A項正確;從反應

20、方程式可知,該反應放出大量氣體,結合爆炸品主要具有反應速度極快、放出大量的熱、產生大量的氣體等特性可知,B項正確;由反應方程式可知,反應后S、N兩種元素的化合價降低,碳元素化合價升高,C項正確;該反應中,氧化劑為S和KNO3,還原劑為C,故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1,D項錯誤。 10.A　解析 由①知還原性SO2>I-,由②知還原性SO2>Fe2+,由③知還原性I->Fe2+,故還原性為SO2>I->Fe2+,類比可得離子的還原性為HSO3->I->Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過程中,首先氧化HSO3-,然后氧化I-,最后氧化Fe2+,C錯誤;加入KSCN溶液,溶液呈微紅色,

21、說明有微量的Fe3+生成,則有較多的Fe2+沒有被氧化,D錯誤;HSO3-和I-均完全反應,Fe2+發(fā)生的反應可以忽略不計,根據(jù)電子得失守恒得2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=2×4.48L÷22.4L·mol-1,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2mol,由于溶質的物質的量相等,所以n(FeI2)=0.1mol,c(FeI2)=1mol·L-1,A正確;轉移電子的物質的量根據(jù)氯氣計算得2×4.48L÷22.4L·mol-1=0.4mol,B錯誤。 11.答案 (1)2　4　2　NO2-　(2)D (3)10　6　4　10　NaAlO2　3　2　1.12 L 解析 (1)

22、反應中由碘原子守恒可知x=2,由電荷守恒可計算y=4,由氫原子守恒可知z=2,該反應中氮元素的化合價降低,則NO2-為氧化劑。(2)因NaNO2轉化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低,另一物質所含元素的化合價必升高,物質具有還原性,只有NH4Cl符合。(3)由信息可知,生成氮氣,堿性條件下還生成NaAlO2,鋁元素化合價升高,被氧化,氮元素化合價降低,被還原,由電子守恒和原子守恒可知,反應的化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,該反應生成3molN2時轉移30e-,則過程中轉移0.5mol電子,生成標準狀況下的N2體積為0.5mol×330

23、×22.4L·mol-1=1.12L。 12.答案 (1)C (2)CuFeS2+H2SO4CuS+FeSO4+H2S↑ (3)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O　Fe3+催化H2O2分解產生O2　H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動 解析 (1)若酸浸過程中Fe2+被氧化,則溶液中含有Fe3+,檢驗Fe3+應選擇KSCN溶液。向溶液中滴入KSCN溶液時,溶液變?yōu)榧t色,證明酸浸過程中Fe2+已被氧化,否則還沒被氧化。 (2)酸浸過程中黃銅礦與硫酸反應生成硫化銅、硫酸亞鐵和硫化氫氣體,主要反應的化學方程式為CuFeS2+H2SO4CuS+FeSO4+H2S

24、↑。 (3)酸性條件下H2O2將FeSO4氧化,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產生O2;生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動。 13.答案 (1)Al2O3·2SiO2·2H2O (2)S、KNO3　16或0.17或0.167 (3)2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O (4)V+6H++5NO3-VO2++5NO2↑+3H2O (5)Na3VO4　(VO2)2SO4

25、 解析 (1)鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,氫的氧化物為H2O,則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可得Al4Si4O10(OH)8可改成2Al2O3·4SiO2·4H2O,化簡后為Al2O3·2SiO2·2H2O。 (2)反應S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,硫元素化合價由0價降低到-2價,則S為氧化劑,KNO3中的氮元素化合價由+5價降低到0價,則KNO3為氧化劑,碳元素化合價由0價升高到+4價,則C為還原劑,還原劑對應的氧化產物為CO2,氧化劑對應的還原產物為K2S、N2,反應轉移4mol電子時,有1molC被氧化,有13mo

26、lS反應得到23mol電子,被S氧化的C為23mol4=16mol。 (3)根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知,煅燒FeSO4·7H2O制氧化鐵的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。 (4)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+,故金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式為V+6H++5NO3-VO2++5NO2↑+3H2O。 (5)V2O5是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強酸生成含VO2+的鹽,所以V2O5與燒堿溶液反應生成鹽的化學式為Na3VO4,而V2O5溶于稀硫酸生成鹽的化學式為(VO2)2SO4。 14.答案 (1)①分

27、液漏斗　②飽和氯化鈉溶液?、跭2FeO4微溶于KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)定(或有利于生成K2FeO4)　④Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (2)①Fe3+　不能?、谂懦鼵lO-的干擾,防止干擾后續(xù)實驗　< (3)4FeO42-+20H+3O2↑+4Fe3++10H2O　79.2% 解析 (1)①A為氯氣發(fā)生裝置,由高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取得到Cl2,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。②裝置B為除雜裝置,反應使用濃鹽酸,濃鹽酸會揮發(fā)產生HCl,使得產生的Cl2中混有HCl,除去HCl可將混合氣體通過飽和食鹽水。③根據(jù)題目信息可知,K2FeO4微溶于KOH溶液,在堿性溶液中較穩(wěn)

28、定(或有利于生成K2FeO4)。④通過NaOH溶液吸收尾氣,發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 (2)①方案Ⅰ中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色,說明反應產生Fe3+,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中快速產生O2,自身轉化為Fe3+,發(fā)生的反應為4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O。②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。使用KOH溶液溶出K2FeO4晶體,可以使K2FeO4穩(wěn)定析出,同時考慮到K2FeO4表面可能吸附ClO-,ClO-在酸性條件下可與Cl-反應生成Cl2,

29、從而干擾實驗,所以用KOH溶液洗滌的目的是使K2FeO4穩(wěn)定溶出,并把K2FeO4表面吸附的ClO-除盡,防止ClO-與Cl-在酸性條件下反應產生Cl2,避免ClO-干擾實驗。 (3)反應中FeO42-→Fe3+,鐵元素從+6價降到+3價,得3個電子,氧元素從-2價升高到0價,失去2個電子,根據(jù)得失電子守恒,FeO42-的計量數(shù)為4,O2的計量數(shù)為3,再根據(jù)原子守恒配平離子方程式為4FeO42-+20H+3O2↑+4Fe3++10H2O。根據(jù)4FeO42-　+　20H+3O2↑+4Fe3++10H2O可得: 4K2FeO4　~　3O2↑ 792 96 x 0.67222.4×32g 792x=960.67222.4×32g 解得x=7.92g 則樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為7.92g÷10g×100%=79.2%。