全優(yōu)課堂】2014秋高中化學 專題1 第三單元 人類對原子結構的認識課件 蘇教版必修1

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1、第三單元人類對原子結構的認識第三單元人類對原子結構的認識 1.德謨克利特的古代原子學說德謨克利特的古代原子學說他他認認為為萬萬物物都都是是由由間間斷斷的的、不不可可分分割割的的微微粒粒即即_構構成成的，原子的結合和分離是萬物變化的根本原因。的，原子的結合和分離是萬物變化的根本原因。2.道爾頓的近代原子學說道爾頓的近代原子學說英英國國科科學學家家道道爾爾頓頓是是_的的創(chuàng)創(chuàng)始始人人。他他認認為為物物質(zhì)質(zhì)由由_組組成成，原原子子不不能能被被創(chuàng)創(chuàng)造造，也也不不能能被被毀毀滅滅，在在化化學學變化中不可再分割，它們在化學反應中保持本性不變。變化中不可再分割，它們在化學反應中保持本性不變。篤學一篤學一原子結

2、構模型的演變原子結構模型的演變原子原子 近代原子學說近代原子學說原子原子3.湯姆生的湯姆生的“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子結構模型原子結構模型他他認認為為原原子子是是由由更更小小的的微微粒粒構構成成的的，_的的發(fā)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)使使人人們們認識到原子是可以認識到原子是可以_的。的。4.盧瑟福的帶核原子結構模型盧瑟福的帶核原子結構模型物物理理學學家家盧盧瑟瑟福福根根據(jù)據(jù)_現(xiàn)現(xiàn)象象，指指出出原原子子是是由由_和和_構構成成的的，_帶帶正正電電荷荷，它它幾幾乎乎集集中中了了原原子子的的全全部部_，但但只只占占有有很很小小的的_，_帶帶負負電電荷荷，在原子核周圍空間做在原子核周圍空間做_。電子電子再分再分 粒

3、子散射粒子散射原子核原子核 核外電子核外電子 原子核原子核 質(zhì)量質(zhì)量體積體積核外電子高速運動核外電子高速運動5.玻爾的軌道原子結構模型玻爾的軌道原子結構模型丹丹麥麥物物理理學學家家波波爾爾指指出出：原原子子核核外外電電子子在在原原子子核核外外空空間間內(nèi)內(nèi)一一系系列列_上上繞繞核核做做高高速速運運動動，每每個個軌軌道道都都具具有有一一個個確確定定的的_；核核外外電電子子在在這這些些_上上運運動動時時，既既不放出能量，也不吸收能量。不放出能量，也不吸收能量。6.電子云模型電子云模型(現(xiàn)代原子結構學說現(xiàn)代原子結構學說)現(xiàn)現(xiàn)代代科科學學家家根根據(jù)據(jù)微微觀觀世世界界_的的規(guī)規(guī)律律，提提出出用用_描述核外

4、電子運動。描述核外電子運動。穩(wěn)定的軌道穩(wěn)定的軌道能量值能量值穩(wěn)定的軌道穩(wěn)定的軌道 波粒二象性波粒二象性量子力學模型量子力學模型 1.原子核外電子排布原子核外電子排布對對于于多多電電子子原原子子來來說說，原原子子核核外外電電子子是是_排排布布的的，原原子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。子的核外電子數(shù)越多，占據(jù)的電子層越多。分層分層 篤學二篤學二原子核外電子排布與元素的化學性質(zhì)原子核外電子排布與元素的化學性質(zhì)2.原子的原子的8電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構稀稀有有氣氣體體最最外外層層電電子子達達到到穩(wěn)穩(wěn)定定結結構構，其其原原子子核核外外最最外外層層電電子子排排布布是是_個個或或_個個。鈉鈉、鎂鎂、鋁

5、鋁等等活活潑潑金金屬屬原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)_，與與活活潑潑非非金金屬屬反反應應時時容容易易_電電子子，形形成成_的的電電子子層層結結構構；氧氧、氟氟、氯氯等等活活潑潑非非金金屬屬原原子子的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)_，與與活活潑潑金金屬屬反反應應時時容容易易_電電子子，形形成成_的電子層結構。的電子層結構。28較少較少失去失去穩(wěn)定穩(wěn)定較多較多得到得到穩(wěn)定穩(wěn)定 3.元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關系元素的化合價與原子最外層電子數(shù)的關系根據(jù)鈉、鎂、氧、氯原子的最外層電子數(shù)填寫下表：根據(jù)鈉、鎂、氧、氯原子的最外層電子數(shù)填寫下表：元素元素化合價化合價原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)失

6、去失去(或得到或得到)電子的數(shù)電子的數(shù)目目鈉鈉_鎂鎂_氧氧_氯氯_11 失去失去1 22失去失去2 26得到得到2 17得到得到11.原原子子的的組組成成：原原子子是是由由帶帶正正電電的的_和和帶帶負負電電的的_構構成成的的，原原子子核核又又是是由由_和和_構構成成的的，_帶正電，帶正電，_不帶電。不帶電。篤學三篤學三原子的組成和三種粒子間的關系原子的組成和三種粒子間的關系原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子質(zhì)子中子中子2.粒子間數(shù)據(jù)關系粒子間數(shù)據(jù)關系(1)質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)_。(2)電性關系：電性關系：原原子子：核核電電荷荷數(shù)數(shù)_；陰陰離離子子：電電荷數(shù)荷數(shù)_

7、；陽離子：電荷數(shù)陽離子：電荷數(shù)_。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.原子的表示方法：原子的表示方法：X其中其中X表示表示_；Z表示表示_；A表示表示_。X元素的元素符號元素的元素符號 X元素的原子的質(zhì)子數(shù)元素的原子的質(zhì)子數(shù) X元素的原子的質(zhì)量數(shù)元素的原子的質(zhì)量數(shù) 11小小小小1.元元素素：具具有有相相同同的的_的的同同一一類類原原子的總稱。子的總稱。2.核素：核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種_。3.同同位位素素：_的的原原子子的互稱。的互稱。篤學四篤學四核

8、素與同位素核素與同位素核電荷數(shù)核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))原子原子 質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù)或中子數(shù))不同不同【慎慎思思1】元元素素的的化化合合價價與與得得到到或或失失去去的的電電子子數(shù)數(shù)的的關關系系是是什么？什么？【答案】【答案】元素的化合價與得到或失去的電子數(shù)的關系：元素的化合價與得到或失去的電子數(shù)的關系：失去的電子數(shù)正價的數(shù)值。失去的電子數(shù)正價的數(shù)值。得到的電子數(shù)負價的數(shù)值。得到的電子數(shù)負價的數(shù)值。【慎思【慎思2】原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？【答答案案】因因電電子子的的質(zhì)質(zhì)量量比比質(zhì)質(zhì)子子和和中中子子的的質(zhì)質(zhì)量量小小得得多多，可可以以

9、忽忽略略不不計計。因因此此原原子子的的質(zhì)質(zhì)量量主主要要集集中中在在原原子子核核上上，而而原原子子核核又又是由質(zhì)子和中子構成的。故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。是由質(zhì)子和中子構成的。故原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定?！旧魃魉妓?】怎怎樣樣用用圖圖示示形形象象地地表表示示出出元元素素、核核素素、同同位位素素的關系？的關系？【答案】【答案】可以表示為：可以表示為：【答答案案】質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)離離子子所所帶帶電電荷荷原原子子的的個個數(shù)數(shù)192019同位素相同不同同位素相同不同【慎慎思思5】用用A質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、B中中子子數(shù)數(shù)、C核核外外電電子子數(shù)數(shù)、D最最外外層電子數(shù)、層電子數(shù)、E電子層數(shù)，用

10、字母填寫下列各空格。電子層數(shù)，用字母填寫下列各空格。(1)原子種類由原子種類由_決定。決定。(2)元素種類由元素種類由_決定。決定。(3)元素有無同位素由元素有無同位素由_決定。決定。(4)同位素相對原子質(zhì)量由同位素相對原子質(zhì)量由_決定。決定。(5)元素的原子半徑由元素的原子半徑由_決定。決定?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE元素性質(zhì)與原子結構的關系元素性質(zhì)與原子結構的關系原子核外電子排布原子核外電子排布元素元素最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)得失電子得失電子能力能力化學性質(zhì)化學性質(zhì)主要化合價主要化合價稀有氣稀有氣體元素體元素8(He為為2)一般不易一般不易得失電子得失電

11、子較穩(wěn)定，一較穩(wěn)定，一般不參與化般不參與化學反應學反應金屬金屬元素元素4易失易失電子電子金屬性金屬性無負價，一般無負價，一般為為13非金屬非金屬元素元素4易得易得電子電子非金屬性非金屬性既有正價又有既有正價又有負價負價注注意意：(1)元元素素的的化化合合價價一一般般是是由由最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定的的，而且最高正化合價最外層電子數(shù)。而且最高正化合價最外層電子數(shù)。(2)金金屬屬元元素素只只有有正正價價，沒沒有有負負價價，非非金金屬屬元元素素一一般般既既有有正價又有負價正價又有負價(氟、氧除外氟、氧除外)。解解析析質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)小小于于電電子子數(shù)數(shù)的的是是B，屬屬于于陰陰離離子子；金金屬屬元

12、元素素的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)一一般般小小于于4個個，則則D屬屬于于金金屬屬元元素素；化化學學性性質(zhì)質(zhì)由由最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定，A與與C具具有有相相同同的的最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)，則則化化學性質(zhì)相似。學性質(zhì)相似。答案答案(1)B(2)D(3)AC(1)元元素素的的化化學學性性質(zhì)質(zhì)主主要要是是由由最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)決決定定的的；當當最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)小小于于4時時，一一般般是是金金屬屬元元素素，當當最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)大大于于4時時，一一般般屬屬于于非非金金屬屬元元素素。(2)當當質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)大大于于電電子子數(shù)數(shù)時時，該該微微粒屬于陽離子，反之屬于陰離子。粒屬于

13、陽離子，反之屬于陰離子?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【解解釋釋】元元素素的的最最高高化化合合價價等等于于最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)，氯氯原原子子最最外層有外層有7個電子，則最高化合價為個電子，則最高化合價為7。原子的組成原子的組成答案答案B對對于于原原子子而而言言，質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)電電子子數(shù)數(shù)核核電電荷荷數(shù)數(shù)；質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。子數(shù)中子數(shù)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼【解釋】【解釋】原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。核素和同位素核素和同位素元素元素核素核素同位素同位素概念概念具有相同質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的的同一類原子的總稱總稱具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目質(zhì)子和一

14、定數(shù)目中子的一種原子中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不不同的同一元素的不同核素互為同位素同核素互為同位素對象對象宏觀概念宏觀概念元素的某種原子元素的某種原子同一元素不同原子間同一元素不同原子間的互稱的互稱特征特征以單質(zhì)或化合物以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)形式存在，性質(zhì)通過形成的物質(zhì)通過形成的物質(zhì)來體現(xiàn)來體現(xiàn)不同核素質(zhì)量不不同核素質(zhì)量不同同天然存在的各種同位天然存在的各種同位素所占的原子百分數(shù)素所占的原子百分數(shù)一般是不變的一般是不變的舉例舉例16O、17O、18O是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素是氧元素的三種核素，它們互稱為同位素答案答案B【答案】【答案】B【解解釋釋】中中子子數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)，A選選項項顯顯然然錯錯誤誤；元元素素的的定定義義是是具具有有相相同同核核電電荷荷數(shù)數(shù)的的一一類類原原子子的的總總稱稱，B正正確確，D錯錯誤誤；對對于于原原子子來來說說，質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)核核電電荷荷數(shù)數(shù)核核外外電電子子數(shù)數(shù)，C錯錯誤。誤。