科粵版九年級下冊化學 第七章 溶液 單元鞏固訓練題

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1、第七章 溶液 一、選擇題 1.以下清洗方法中 ,利用乳化作用的是(??? ) A.用自來水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清洗油膩的餐具 D.用鹽酸去除鐵銹 2.很多化學反響都在溶液中進行的主要原因是 A.?反響速率快??????????????????????????B.?易于操作??????????????????????????C.?不需加熱??????????????????????????D.?設備簡單 3.右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線 ,以下分析不正確的選項是〔?? 〕 A.?

2、50℃時 ,三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C????????B.?50℃時 ,把50g A放入100g水中形成150g A的飽和溶液 C.?20℃時 ,A和C兩種物質的溶解度相等?????????????????D.?分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時 ,所得溶液溶質質量分數大小關系是B＞C=A 4.以下有關溶液的表達錯誤的選項是〔?? 〕 A.?一定條件下 ,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化?????B.?固體NaOH溶于水時 ,溶液溫度升高 C.?溶液中的溶劑只能是水????????????????????????????????????

3、???????????D.?溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 5.以下說法中正確的選項是〔???? 〕 A.?但凡均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液??????????????????????B.?溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 C.?長期放置不會分層的液體一定是溶液??????????????????D.?溶液一定是無色的 ,且溶劑一定是水 6. 小明要配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽〞 ,以下關于配制該溶液的說法不正確的選項是〔? 〕 ①假設用氫氧化鈉固體配制 ,需稱取氫氧化鈉固體7.0g ②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時 ,在兩盤各放一張質量相等的紙

4、③選用200mL量筒量取所需水的體積 ④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶 ⑤用量筒量取水時 ,俯視讀數 ,配得溶液的溶質質量分數偏小． A.?①③??????????????????????????????????B.?②③⑤??????????????????????????????????C.?③⑤??????????????????????????????????D.?②④⑤ 7.以下說法正確的選項是〔???? 〕 A.?常溫下溶液都是液體??????????????????????????????????????

5、?????B.?用參加洗滌劑的水刷洗盛過炒菜的盤子 ,其原理是乳化 C.?20℃時 ,向飽和的糖水中參加少量的食鹽 ,攪拌 ,那么食鹽不能溶解?????????D.?30℃時 ,100克水中溶解了30克蔗糖 ,那么30℃時蔗糖的溶解度為30克 8.把少量的以下物質分別放入水中 ,充分攪拌 ,可以得到溶液的是〔?? 〕 A.?食鹽?????????????????????????????????????B.?面粉?????????????????????????????????????C.?泥土????????????????????????????????????

6、?D.?汽油 9. 如圖是物質M的溶解度曲線 ,在t2℃時 ,將110gM配置成飽和溶液 ,將其降溫至t1℃時 ,理論上所得溶液的質量為〔　　〕 A.?31.6g???????????????????????????????????B.?110g?????????????????????????????????C.?131.6g?????????????????????????????????D.?210g 10. 有關溶液的表達正確的選項是〔?? 〕 A.?常溫下飽和的澄清石灰水不是濃溶液 B.?碘酒的溶質是酒精 C.?溶液都是無色透明的混合物 D.

7、?t℃時某物質的溶解度為m克 ,表示該溫度下100克飽和溶液中含有該物質m克 11.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖．以下說法正確的選項是〔?? 〕 A.?甲的溶解度比乙大 B.?20℃時50g水中最多能溶解30g甲 C.?t℃時 ,甲、乙兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相等 D.?將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時 ,兩溶液均會析出晶體 12.以下物質參加水中能形成溶液的是〔?? 〕 A.?粉筆灰????????????????????????????????????B.?冰塊??????????????????????????????????

8、??C.?生鐵????????????????????????????????????D.?蔗糖 13.以下有關過濾的說法 ,正確的選項是〔?? 〕 A.?實驗室過濾時用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、漏斗、燒杯 B.?過濾時用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體 ,以加快過濾的速度 C.?用過濾的方法凈水后得到純水 D.?傾倒液體時 ,液面不到超過濾紙邊緣 14.在粗鹽提純實驗和配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實驗中 ,以下操作正確的選項是(　　) A.???????????????????B.???????????????????C.?????

9、??????????????D.? 15.洗滌在生活、生產中不可缺少．以下洗滌方法中利用了乳化原理的是〔?? 〕 A.?用汽油洗去手上的油污???????????????????????????????????????B.?用洗潔精洗去餐具上的油污 C.?用酒精洗去試管中的碘???????????????????????????????????????D.?用稀鹽酸洗去鐵制品外表的鐵銹 二、填空題 16.20℃時、某物質在50g水中最多能溶解0.03g ,那么該物質屬于________?物質〔填“易溶〞、“可溶〞、“微溶〞、“難溶〞〕． 17. 〔

10、1〕：水的密度為1.0g/mL．實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液 ,需要稱取氯化鈉2.5g ,需要量取水　________?。? 〔2〕配制的操作示意圖如下 ,該實驗的正確操作順序為　________?〔填字母序號〕． 〔3〕經檢測 ,所配制溶液的溶質質量分數偏小 ,其原因可能是________?〔填序號〕． ①氯化鈉固體不純????? ②稱量時 ,砝碼端忘墊質量相同的紙片 ③量取水時 ,仰視讀數????? ④裝瓶時 ,有少量溶液灑出 18.用“不變〞、“增加〞或“減少〞填空：在一定溫度下 ,向飽和NaCl溶液中 , 〔1〕參加少量NaCl后 ,溶液的質量_

11、_______?； 〔2〕假設向其中參加少量水 ,那么溶液的質量________； 〔3〕假設溫度不變蒸發(fā)掉少量水 ,那么溶質的質量________?； 〔4〕假設再參加少量KCl全部溶解后 ,那么溶劑的質量________ ． 19.以下圖是A、??B兩種固體物質的溶解度曲線。 〔1〕t1℃時 ,A、B的飽和溶液中溶質的質量分數相等 ,其原因是________。 〔2〕t2℃時 ,60gA溶于100g水 ,所得溶液〔填“是〞或“不是〞〕________飽和溶液 ,溶液中溶質的質量分數是________。 〔3〕分別將A、B的飽和溶液從t2℃降低溫度至t1℃ ,沒有

12、晶體析出的是________的飽和溶液。 20.從100g 20%某溶液中取出10g ,那么這10g溶液中該物質的溶質質量分數為________． 21.以下圖為兩物質的溶解度曲線。請答復： 〔1〕50℃時 ,Na2Cr2O7的溶解度為________g；60℃時溶解度：Na2Cr2O7________Na2SO4〔填“<〞、“=〞、“>〞〕。 〔2〕在50℃時 ,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時 ,析出Na2Cr2O7________g〔假設不含結晶水〕。 22.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大．如圖甲 ,一塊體積為V0的木塊漂浮于6

13、0℃的硝酸鉀飽和溶液中．當溫度改變時〔假設木塊和溶液體積不發(fā)生變化〕 ,木塊排開液體的體積隨時間發(fā)生的變化如圖乙所示． 〔1〕結合甲、乙兩圖分析可知 ,溫度改變過程中硝酸鉀溶液的溶質質量分數________?．〔選填“變大〞、“不變〞或“變小〞〕 〔2〕木塊在A、B時刻受到的浮力是相等的 ,請對該結論作出合理的解釋：________?． 23. 實驗室有如下圖裝置 ,答復以下問題： 〔1〕填寫儀器名稱：X________；Y________ ． 〔2〕可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是　________? ,可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是________?〔填編號〕 24

14、.農業(yè)上經常用16%的食鹽溶液來選種 ,如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出．小明準備配制500g這種食鹽溶液幫家里選種 ,他應該稱量________?g食鹽 ,在用量筒量取所需水的過程中 ,小明俯視讀數 ,這樣配得的溶液濃度會________?〔填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞〕 25.如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度 ,根據此表答復： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 ①40℃時 ,氯化鈉的溶解度為________?g． ②碳酸鈉

15、的溶解度隨溫度的升高而________〔填“增大〞或“減小〞〕． 在20℃時 ,將100g的水參加30g碳酸鈉中 ,充分攪拌后得到的是________〔填“飽和溶液〞或“不飽和溶液〞〕 ,將上述溶液升溫到30℃ ,該溶液的溶質質量分數為________?〔計算結果精確到0.1%〕． ③10℃時 ,分別配制表中兩種物質的飽和溶液 ,其中溶質質量分數較小的物質是________． 三、實驗探究題 26.根據以下圖示的實驗根本操作 ,答復以下問題． 〔1〕上圖中多處操作用到玻璃棒 ,其中過濾時玻璃棒的作用是________? 〔2〕假設要完成“配制一定溶質質量分數的

16、氯化鈉溶液〞的實驗 ,主要進行的實驗步驟依次是計算、稱量、量取、________?〔填操作名稱〕． 〔3〕假設要完成“粗鹽中的難溶性雜質的去除〞的實驗 ,需要進行的操作步驟依次是　________?　〔填操作序號〕． 27. 小華同學配制50g溶質質量分數為20%的NaCl溶液 ,操作流程如圖： 〔1〕小華同學應稱取氯化鈉的質量是________?g． 〔2〕指出圖示操作中的一處錯誤：________． 〔3〕在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中 ,發(fā)現指針偏向分度盤右側 ,他接下來的操作是________． 〔4〕如果小華配制的NaCl溶液的溶

17、質質量分數小于20% ,那么造成此誤差的可能原因有 ??? ． A.?裝入試劑瓶時 ,燒杯內殘留少量液體??????????????????B.?量取水時仰視讀數 C.?向燒杯中倒水時 ,有少量水濺出燒杯外???????????????D.?稱量紙上殘留少量氯化鈉． 四、綜合題 28. 圖表法是一種常用的數據處理方法 ,結合所給圖表答復以下問題 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如表所示 ? ?氫氧化鈉 ?碳酸鈉 ?20℃ 40℃ ?20℃ ?40℃ ?水 ?109g 129g 21.8g 49g ?酒精 ?17.3

18、g 40g 不溶 不溶 〔1〕上述圖象表示________〔填“氫氧化鈉〞或“碳酸鈉〞〕的溶解度曲線 〔2〕20℃時 ,氫氧化鈉的溶解度________〔填“大于〞或“小于〞〕碳酸鈉 〔3〕40℃時 ,假設將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中 ,能形成飽和溶液的是________ ,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中 ,觀察到的現象為________． 29. 請根據圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線 ,答復以下問題． 〔1〕在________℃時 ,A、B兩種物質溶解度相同． 〔2〕t2℃時 ,100g水中溶解_

19、_______gA物質恰好到達飽和 ,該飽和溶液中溶質的質量分數為________ , 假設要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液 ,應加水________g． ________? 〔3〕將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃〔其它條件不變〕 ,溶質的質量分數保持不變的是________． ________? 答案解析 一、選擇題 1.【答案】C 【解析】 用洗滌用品清洗油污屬于乳化作用； 故答案為：Ｃ。 【分析】根據洗滌用品可作乳化劑 ,有乳化作用分析。 2.【答案】A 【解析】【分析】根據影響兩種物質反響的速率的因素分析 ,兩種物質的接觸面積越

20、大 ,反響速率越快；在溶液中進行的反響 ,物質的接觸面積大． 兩種物質相互接觸的面積越大 ,反響的速率越快 ,由于溶液是均一穩(wěn)定的混合物 ,在溶液中兩種物質接觸面積大 ,化學反響的速率快． 應選A． 【點評】在溶液中兩種物質接觸面積大 ,反響速率快 ,所以許多化學反響都要在溶液中進行． 3.【答案】D 【解析】 A、由溶解度曲線可知：50℃時 ,三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確 ,正確但不符合題意 ,應選項錯誤；A不符合題意； B、50℃時 ,把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確 ,因為該溫度下 ,A的溶解度是50g ,正確但不符合題意 ,應選項

21、錯誤；B不符合題意； C、20℃時 ,A和C兩種物質的溶解度相等正確 ,因為在該溫度下 ,它們有交點 ,正確但不符合題意 ,應選項錯誤；C不符合題意； D、分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時 ,所得溶液溶質質量分數大小關系是B＞A＞C ,不是B＞C=A ,錯誤符合題意 ,應選項正確；D符合題意； 故答案為：D 【分析】從圖示看：50℃時 ,三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；50℃時 ,把50gA放入100g水中形成150gA的飽和溶液 ,因為此時A的溶解度是50克；20℃時 ,A和C兩種物質的溶解度相等；分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時 ,所得溶液溶質質

22、量分數大小關系是B＞A＞C ,因為C的溶解度隨溫度的降低而變大 ,但是溶液是飽和的溶質不會發(fā)生變化。 4.【答案】C 【解析】 ：A、一定條件下 ,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化 ,應選項說法正確． B、固體NaOH溶于水時 ,溶液溫度升高 ,應選項說法正確． C、溶液中的溶劑不一定是水 ,也可能是汽油、酒精等 ,應選項說法錯誤． D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 ,應選項說法正確． 應選：C． 【分析】A、根據飽和溶液與不飽和溶液之間能相互轉化 ,進行分析判斷． B、根據物質溶于水的溫度變化 ,進行分析判斷． C、根據常見的溶劑 ,進行分析判斷． D、根據溶液的特征 ,

23、進行分析判斷． 5.【答案】B 【解析】【解答】A、水是均一、穩(wěn)定的液體 ,但屬于純潔物 ,不屬于溶液 ,A不符合題意； B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物 ,B符合題意； C、穩(wěn)定性是指外界條件不變時 ,溶質和溶劑不會自動別離 ,C不符合題意； D、硫酸銅溶液為藍色 ,碘酒的溶劑是酒精 ,D不符合題意； 故答案為：B。 【分析】均一、穩(wěn)定的液體可能是溶液 ,也可能是純潔物；均一性是指溶液各處的組成、性質相同；穩(wěn)定性是指外界條件不變時 ,溶質和溶劑不會自動別離。 6.【答案】B 【解析】【解答】解：①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數 ,配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶

24、液 ,需稱取氫氧化鈉固體50g×14%=7.0g ,應選項說法正確． ②氫氧化鈉具有腐蝕性 ,應放在玻璃器皿中稱量 ,應選項說法錯誤． ③溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量 ,那么所需水的質量=50g﹣7g=43g〔合43mL〕 ,應選用50mL的量筒 ,應選項說法錯誤． ④實驗室配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解 ,量筒用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌、試劑瓶用于盛放氫氧化鈉溶液 ,應選項說法正確． ⑤用量筒量取水時 ,俯視液面 ,讀數比實際液體體積大 ,會造成實際量取的水的體積偏小 ,那么使溶質質量分數偏大 ,應選項說法錯

25、誤． 故②③⑤說法錯誤． 應選：B． 【分析】①利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數 ,進行分析判斷．②根據氫氧化鈉具有腐蝕性 ,進行分析判斷．③溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量 ,計算出所需水的質量 ,由所需水的體積判斷所需量筒的量程．④實驗室配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解 ,根據各操作所需要使用的儀器．⑤用量筒量取水時 ,俯視液面 ,讀數比實際液體體積大 ,進行分析判斷．此題難度不大 ,明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、考前須知、所需的儀器是正確解答此題的關鍵． 7.【答案】B 【解析】【解答】A、一種或幾種物質分散到另一種物質里

26、 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 ,叫做溶液。故常溫下溶液不一定都是液體 ,A不符合題意； B、用參加洗滌劑的水刷洗盛過炒菜的盤子 ,其原理是乳化 ,B符合題意； C、20℃時 ,向飽和的糖水中參加少量的食鹽 ,攪拌 ,食鹽能溶解 ,C不符合題意； D、缺少溶液要到達飽和狀態(tài) ,D不符合題意。 故答案為：B。 【分析】A根據溶液的狀態(tài)分析解答 B根據乳化原理分析解答 C根據飽和溶液的原理分析解答 D根據溶解度的概念分析解答 8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、食鹽易溶于水 ,形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,能夠形成溶液 ,應選項正確． B、面粉不溶于水 ,不能和水形成均一、

27、穩(wěn)定的混合物 ,即不能夠形成溶液 ,應選項錯誤． C、泥土不溶于水 ,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,即不能夠形成溶液 ,應選項錯誤． D、汽油不溶于水 ,不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物 ,即不能夠形成溶液 ,應選項錯誤． 應選：A 【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液 ,它的根本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的 ,二者混合后才會形成溶液． 9.【答案】C 【解析】【解答】解：t2℃時物質M的溶解度為110g ,即在t2℃時 ,將110gM配置成飽和溶液 ,需要水的質量為100g ,所以降溫至t1℃時 ,最多溶解M的

28、質量為31.6g ,所以理論上所得溶液的質量為31.6g+100g=131.6g． 應選：C． 【分析】根據t2℃時物質M的溶解度為110g ,t1℃時物質M的溶解度為31.6g進行解答． 10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、常溫下氫氧化鈣的溶解度小于0.01g ,常溫下氫氧化鈣的飽和溶液即飽和的澄清石灰水是稀溶液不是濃溶液 ,A說法正確． B、碘酒是碘的酒精溶液 ,碘是溶質 ,酒精是溶劑 ,B說法不正確． C、硫酸銅溶液是藍色透明的混合物 ,C說法不正確． D、溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中到達飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質的質量 ,不是100g溶液中含有該物質的質量

29、 ,D說法不正確． 故答案選A． 【分析】A、根據常溫下氫氧化鈣的溶解度小于0.01g分析． B、根據碘酒是碘的酒精溶液 ,碘是溶質 ,酒精是溶劑分析． C、根據硫酸銅溶液是藍色透明的混合物分析． D、根據溶解度是指一定溫度下100g溶劑水中到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質的質量分析． 11.【答案】C 【解析】【解答】解：A．比擬溶解度大小須確定溫度 ,故A錯誤； B．根據溶解度曲線可知 ,在20℃時 ,甲物質的溶解度是30g ,也就是在該溫度下 ,100g水中溶解30g甲物質就到達飽和狀態(tài) ,所以在該溫度下50g水中最多溶解15g甲物質就到達飽和 ,故B錯誤； C．在t℃時

30、,兩種物質的溶解度相等 ,那么此刻的飽和溶液中溶質的質量分數也相等 ,故C正確； D．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大 ,乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小 ,故將45℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫到t℃時 ,甲出現結晶現象 ,而乙物質的溶液變成了不飽和溶液 ,沒有晶體析出 ,故D錯誤． 應選C． 【分析】A．比擬溶解度大小須確定溫度； B．根據20℃時甲物質的溶解度來分析； C．根據t℃時 ,兩物質的溶解度是否相等來分析； D．根據兩物質的溶解度受溫度的影響情況來分析． 12.【答案】D 【解析】【解答】解：A、粉筆灰不溶于水 ,與水混合形成懸濁液 ,不屬于溶液 ,故A錯；

31、 B、冰塊與水混合形成純潔物 ,不屬于溶液 ,故B錯； C、生鐵不溶于水 ,并不能形成溶液 ,故C錯； D、蔗糖易溶于水 ,形成均一穩(wěn)定的混合物 ,屬于溶液 ,故D正確． 應選D． 【分析】此題考查溶液的概念 ,在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物． 13.【答案】D 【解析】【解答】解：A、過濾時要用到的儀器是：鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯 ,不需要酒精燈 ,故錯誤； B、過濾時玻璃棒起到引流的作用 ,假設攪動液體可能會戳破濾紙 ,故錯誤； C、過濾可除去水中的不溶性雜質 ,過濾后的水中還含有一些可溶性雜質 ,故不能得到純水 ,故錯誤； D、傾倒液體時

32、 ,液面不得超過濾紙邊緣 ,否那么會造成濾液渾濁 ,故正確； 應選項為：D． 【分析】A、根據過濾需要的儀器分析； B、根據玻璃棒的作用分析； C、根據過濾的原理分析； D、根據過濾操作的考前須知分析． 14.【答案】C 【解析】【解答】A、不能直接放到托盤上進行稱量 ,A不符合題意； B、瓶塞應該倒放 ,B不符合題意； C量筒的讀數視線與凹液面相平 ,C符合題意； D、蒸發(fā)結晶需要玻璃棒攪拌 ,D不符合題意。 故答案為：C。【分析】此題主要考察儀器的使用。在化學中 ,稱量藥品需要在天平兩邊放質量相等的濾紙或者燒杯 ,取下的瓶塞應該倒放 ,蒸發(fā)結晶用玻璃棒攪拌防止受熱

33、不均勻是液體飛濺。 15.【答案】B 【解析】【解答】解：A、用汽油洗去手上的油污 ,是利用汽油能溶解油污來考慮 ,故A錯誤； B、用洗潔精洗去餐具上的油污 ,符合乳化作用的特點 ,屬于乳化作用 ,故B正確； C、用酒精洗去試管中的碘 ,是利用酒精能溶解碘所以能洗去 ,故C錯誤； D、鐵銹不溶于水 ,但能與酸反響生成氯化鐵和水 ,所以不屬于乳化作用 ,故D錯誤． 應選：B． 【分析】A、根據汽油能溶解油污去考慮； B、根據乳化作用的特點考慮； C、根據碘能溶于酒精考慮； D、稀鹽酸洗去鐵制品外表的鐵銹利用化學反響考慮． 二、填空題 16.【答案】微溶 【解析】

34、【解答】通常把室溫〔即20℃〕時的溶解度大于或等于10g的 ,叫易溶物質 ,大于或等于1g但小于10g的 ,叫可溶物質 ,大于或等于0.01g但小于1g的 ,叫微溶物質 ,小于0.01g的 ,叫難溶〔或不溶〕物質．由題意 ,20℃時 ,某物質在50g的水中最多溶解了0.03g ,那么20℃時該物質的溶解度為0.06g ,大于0.01g但小于1g ,屬于微溶物質． 故答案：微溶． 【分析】通常把室溫〔即20℃〕時的溶解度大于或等于10g的 ,叫易溶物質 ,大于或等于1g但小于10g的 ,叫可溶物質 ,大于或等于0.01g但小于1g的 ,叫微溶物質 ,小于0.01g的 ,叫難溶〔或不溶〕物質；

35、據此進行分析判斷即可． 17.【答案】47.5mL；CBDEA；①②③ 【解析】【解答】〔1〕水的質量為：50g﹣2.5g=47.5g ,故水的體積為：=47.5mL ,故填：47.5mL； 〔2〕配制溶液時 ,首先從試劑瓶內取食鹽固體 ,然后放在天平上稱量 ,再放進燒杯中 ,然后將量取好的水倒入燒杯中 ,最后用玻璃棒攪拌溶解 ,故填：CBDEA； 〔3〕①氯化鈉固體不純 ,導致食鹽的質量偏小 ,溶質質量分數變?。? ?②稱量時 ,砝碼端忘墊質量相同的紙片 ,那么藥品端食鹽的質量加上紙片的質量等于砝碼端的質量 ,食鹽的質量變小 ,溶質質量分數變?。? ③量取水時 ,仰視讀數 ,導致

36、水多 ,溶質質量分數變小； ④裝瓶時 ,有少量溶液灑出 ,不影響溶質質量分數； 故填：①②③． 【分析】根據已有的溶液配制的知識進行分析解答 ,溶劑的質量=溶液質量﹣溶質質量 ,根據溶液配制的步驟解答 ,溶質質量分數偏小可能是溶質減小或是溶劑增多的緣故 ,據此解答． 18.【答案】不變；增加；減少；不變 【解析】【解答】〔1〕飽和溶液是指溫度一定、溶劑一定的條件下 ,參加該種溶質不會再溶解 ,所以溶液的質量不變； 〔2〕參加水后 ,溶劑的質量增大 ,溶質的質量不變．溶液的質量會增大； 〔3〕當溫度不變時 ,蒸發(fā)少量水．由于水的減少 ,溶質會有析出 ,所以溶質的質量減少 ,溶液

37、的質量也減少； 〔4〕再參加少量KCl全部溶解后 ,那么溶劑的質量不變． 故答案為：〔1〕不變； 〔2〕增加； 〔3〕減少； 〔4〕不變． 【分析】〔1〕在一定的溫度下 ,一定量的溶劑里 ,不能再溶解某種溶質的溶液稱為飽和溶液；當條件不改變時 ,飽和溶液中不會溶解該種溶質； 〔2〕飽和溶液中參加水 ,溶劑的質量會增加 ,溶液的質量也會增加； 〔3〕當溫度不變時 ,蒸發(fā)飽和溶液．由于水的減少 ,溶質會有析出 ,溶液的質量會減少； 〔4〕溶劑的質量和參加的溶質沒有關系． 19.【答案】t1℃時,A、B溶解度相同；是；?37.5%；B 【解析】【解答】⑴溶解度相同的飽和溶液

38、中溶質和溶劑的比例相等 ,所以t1℃時 ,A、B的飽和溶液中溶質的質量分數相等；〔2〕由圖中曲線可知 ,t2℃時 ,A物質的溶解度為60g ,所以t2℃時 ,60gA溶于100g水 ,所得溶液是飽和溶液 ,溶液中溶質的質量分數是；⑶由圖可知 ,分別將A、B的飽和溶液從t2℃降低溫度至t1℃ ,B物質的溶解度增大 ,沒有晶體析出。 【分析】關于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點 ,常在雙選中出現 ,得分率不是很高 ,注意仔細審題 ,防止粗心。 20.【答案】20% 【解析】【解答】解：由于溶液是均一的 ,所以瓶里溶液各局部性質是相同的 ,所以從100g20%的溶液中取出10g ,這10

39、g溶液中溶質的質量分數是還是20%． 故答案為20%． 【分析】根據溶液的定義來考慮：溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質中形成均一穩(wěn)定的混合物． 21.【答案】〔1〕110；＞ 〔2〕50 【解析】【解答】(1)50℃時 ,Na2Cr2O7的溶解度為110g；60℃時溶解度Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)在50℃時 ,把210gNa2Cr2O7飽和溶液中含有100g水110g溶質 ,10℃時100g水中最多溶解60g ,所以降溫后析出Na2Cr2O750g?！痉治觥扛鶕芙舛惹€進行分析 ,利用溶解度曲線比擬同一溫度下不同物質的溶解度大小 ,判斷一定溫度下某物質的溶解

40、度 ,計算改變溫度時析出晶體的質量。 22.【答案】變??；在漂浮狀態(tài)時 ,木塊的受到的重力是不變的 【解析】【解答】〔1〕由圖象可知 ,木塊排開的水的體積變大了 ,但是其受到的浮力不變 ,根據F浮=ρgV排可知 ,溶液的密度變小了 ,也就是溶液中溶質的質量分數變小了；故填：變??； 〔2〕因為在木塊漂浮狀態(tài)時 ,木塊受到的浮力等于它受到的重力 ,故填：在漂浮狀態(tài)時 ,木塊的受到的重力是不變的． 【分析】根據木塊受到的浮力大小不變 ,但是其排開水的體積改變來分析． 23.【答案】漏斗；蒸發(fā)皿；b；a 【解析】【解答】〔1〕圖中X是漏斗 ,Y是蒸發(fā)皿； 〔2〕對于溶解度隨溫度變

41、化不大的 ,一般采用蒸發(fā)結晶．食鹽的溶解度隨溫度的變化小 ,故采用蒸發(fā)結晶的方式；過濾能夠除去不溶性雜質． 故答案為：〔1〕漏斗；蒸發(fā)皿；〔2〕b；a． 【分析】〔1〕熟悉常見儀器 ,了解名稱； 〔2〕當物質的溶解度受溫度影響不大時要用蒸發(fā)結晶；當物質的溶解度受溫度影響大時要用降溫結晶；過濾能夠除去不溶性雜質． 24.【答案】80；偏高 【解析】【解答】解：氯化鈉質量：500g×16%=80g ,用量筒量取水時俯視讀數 ,所量的水偏少 ,所得溶液中氯化鈉的質量分數會偏大． 故答案為：80；偏高． 【分析】溶質質量=溶液質量×溶質質量分數 ,根據俯視讀數看到的讀數偏大 ,但量取

42、的液體正好偏小 ,根據溶質不變 ,溶劑減少 ,溶液質量就減少來判斷溶質質量分數的情況． 25.【答案】36.6；增大；飽和溶液；23.1%；碳酸鈉 【解析】【解答】解：①由表格可知 ,①40℃時 ,氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時 ,碳酸鈉的溶解度為21.8g ,也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g ,此時參加30g不能完全溶解 ,形成了該溫度下的飽和溶液 ,30℃時碳酸鈉的溶解度為39.7g ,完全溶解了 ,此時溶液中溶質的質量分數為： ×100%≈23.1%；故填：增大；飽和溶液；23.1%；③10℃時 ,

43、分別配制表中兩種物質的飽和溶液 ,該溫度下 ,溶解度小的 ,飽和溶液中溶質的質量分數越小 ,故填：碳酸鈉． 【分析】①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表 ,查出40℃時氯化鈉的溶解度即可．②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表 ,確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可．20℃時 ,碳酸鈉的溶解度為21.8g ,進行分析解答．③根據飽和溶液中溶質質量分數= 來分析． 三、實驗探究題 26.【答案】〔1〕引流 〔2〕溶解 〔3〕③②⑤ 【解析】【解答】解：〔1〕為防止液體濺出 ,過濾時玻璃棒的作用是引流； 〔2〕配制溶液的根本步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放； 〔3〕粗鹽中難

44、溶性雜質的去除實驗的根本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)操作中需要用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和玻璃棒；圖中③是溶解 ,②是過濾 ,⑤是蒸發(fā)． 故答案為：〔1〕引流；〔2〕溶解；〔3〕③②⑤． 【分析】〔1〕過濾時玻璃棒的作用是引流； 〔2〕根據配制溶液的根本步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶存放解答； 〔3〕從粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的根本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發(fā)． 27.【答案】〔1〕10 〔2〕瓶塞沒有倒放 〔3〕繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡 〔4〕B,D 【解析】【解答】解：〔1〕溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×20%=10g；〔2〕

45、取藥品時 ,瓶塞要倒放在桌面上 ,防止污染；〔3〕天平向右偏 ,說明氯化鈉取的少 ,繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡 ,直至天平平衡；〔4〕A、裝入試劑瓶時 ,燒杯內殘留少量液體 ,質量分數不變 ,故A錯誤；B、量取水時仰視讀數 ,量取的水的體積偏大 ,溶質質量分數偏小 ,故B正確；C、向燒杯中倒水時 ,有少量水濺出燒杯外 ,溶劑質量減少 ,溶質質量分數偏大 ,故C錯誤；D、稱量紙上殘留少量氯化鈉 ,溶質質量分數偏小 ,故D正確．應選：BD． 故答案為：〔1〕10；〔2〕瓶塞沒有倒放；〔3〕繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；〔4〕BD． 【分析】〔1〕根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數 ,

46、進行計算溶質質量；〔2〕根據配制過程中各步操作的要求 ,判斷圖示操作中存在的錯誤操作；〔3〕根據稱量過程中天平向右偏 ,說明藥品取的少進行分析；〔4〕根據配制溶液的質量分數小于所要配制的20% ,可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果 ,據此分析可能造成誤差的操作即可． 四、綜合題 28.【答案】〔1〕氫氧化鈉 〔2〕大于 〔3〕酒精；出現渾濁 【解析】【解答】解：〔1〕20℃時 ,碳酸鈉在酒精中不溶 ,溶解度為零 ,所以上述圖象表示氫氧化鈉的溶解度曲線；〔2〕通過分析溶解度表中的數據可知 ,20℃時 ,氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉；〔3〕40℃時 ,氫氧

47、化鈉在水中的溶解度是129g ,在酒精中的溶解度是40g ,所以將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中 ,能形成飽和溶液的是酒精 ,二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水 ,40℃時 ,碳酸鈉不溶 ,所以再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中 ,觀察到的現象為出現渾濁． 故答案為：〔1〕氫氧化鈉；〔2〕大于；〔3〕酒精 ,出現渾濁． 【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度 ,從而確定物質的溶解性 ,②比擬不同物質在同一溫度下的溶解度大小 ,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小 ,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況 ,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)

48、結晶的方法到達提純物質的目的． 29.【答案】〔1〕t1 〔2〕25；20%；125 〔3〕B 【解析】【解答】解：〔1〕由兩物質的溶解度曲線可知：A、B兩種物質的溶解度曲線在t1℃時相交 ,所以在t1℃時兩物質的溶解度相等．故答案為：t1；〔2〕t2℃時 ,A的溶解度是25克 ,即100克水中最多溶解25克A ,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶質的質量分數為： ×100%═20% ,假設把該溶液稀釋成10%的溶液 ,在稀釋的過程中溶質的質量不變 ,那么稀釋后溶液的質量為： =250克 ,那么參加的水的質量為：250克﹣125克=125克．故答案為：25 ,20% ,125；〔3〕由于A的溶解度隨溫度的降溫而減小 ,而B的溶解度隨溫度的降溫而增大 ,因此給它們的飽和溶液中降溫時 ,A的飽和溶液中有晶體析出 ,B的飽和溶液會變成不飽和溶液 ,應選：B． 【分析】弄清固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響和固體溶解度的概念 ,靈活的運用有關的知識． 11 / 1111 / 1111 / 11