2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試-理綜化學(xué)(全國(guó)II卷)【答案解析】

《2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試-理綜化學(xué)(全國(guó)II卷)【答案解析】》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試-理綜化學(xué)(全國(guó)II卷)【答案解析】（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、絕密★啟用前 2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 理科綜合-化學(xué)學(xué)科 第I卷（共42分） 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。 7、 【答案】A 【解析】膽礬的化學(xué)式為，故A錯(cuò)。濕法煉銅原理為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故B、D均對(duì)?！鞍局畡t成膽礬”是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶的過程，故C對(duì)。 8、 【答案】B 【解析】由①可知，固體中不含碳酸鈣；由②可知，固體中含KCl；由③可知，固體中含MgSO4，故選B。 9、 【答案】C 【解析】海水酸化，會(huì)發(fā)生反應(yīng)H+ + CO32- == HCO3-，CO32-濃

2、度減小，HCO3-濃度增大，A對(duì)。珊瑚礁主要成分為CaCO3，海水酸化可消耗CO32-，促進(jìn)CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致珊瑚礁減少，故B正確。CO2引起海洋酸化，原理為H2CO3?H++ HCO3-，C錯(cuò)。太陽(yáng)能、氫能為清潔能源，不會(huì)產(chǎn)生CO2，不會(huì)引起海水酸化，可改善珊瑚的生存環(huán)境，D正確。 10、 【答案】D 【解析】MPy的芳香同分異構(gòu)體只有苯胺（也叫氨基苯）一種，A錯(cuò)誤。EPy分子中含有亞甲基，不可能所有原子共平面，B錯(cuò)。VPy的結(jié)構(gòu)與乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C錯(cuò)。反應(yīng)②為醇的消去生成烯，D對(duì)。 11、 【答案】C 【解析】OH－在過程中存在消耗與生成，參與了該催

3、化循環(huán)，A正確。該過程生成了H2，H2為清潔燃料，B對(duì)。該反應(yīng)只有CO2的生成，沒有消耗，C錯(cuò)。該循環(huán)中，F(xiàn)e的成鍵數(shù)目有4、5、6的變化，D對(duì)。 12、 【答案】C 【解析】通電時(shí)，Ag作陽(yáng)極，失電子生成Ag+，進(jìn)入WO3薄膜中（電致變色層），W元素化合價(jià)降低，總反應(yīng)為xAg + WO3 = AgxWO3，故A、B、D對(duì)，C錯(cuò)。 13、 【答案】D 【解析】由物質(zhì)結(jié)構(gòu)及成鍵數(shù)目可推知，W為H，Z為Na；Y原子可成三個(gè)鍵，故為N；總原子序數(shù)之和為24，故X為B。該化合物中，H、B、N均為非金屬元素，原子之間為共價(jià)鍵，A正確。Na既能與水反應(yīng)，也能與醇反應(yīng)，B正確。N的最高價(jià)氧化物的

4、水化物為強(qiáng)酸HNO3，C正確。BF3中，B原子周圍只有6個(gè)電子，D錯(cuò)。 二、非選擇題：共58分。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必修作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共43分。 26、 【答案】 （1）Na+；a （2）10-7.5 （3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O （4）1.25；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （5） Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑；203 【解析】 （1） 在氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

5、，中間的膜為陽(yáng)離子交換膜，由于陰極產(chǎn)生了NaOH，故離子膜允許Na+自由通過。在a處逸出氯氣。 （2） 當(dāng)HClO與ClO-濃度相等時(shí)，pH為7.5，則有Ka。 （3） 根據(jù)題中所給信息，HgO與Cl2反應(yīng)，Cl2歧化，產(chǎn)物有Cl2O，故另一種產(chǎn)物為HgCl2，因此2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。 （4） 根據(jù)題中所給信息，NaClO2反應(yīng)歧化反應(yīng)，產(chǎn)物之一為ClO2，故另一種產(chǎn)物為NaCl，因此，x=1.25mol。由于反應(yīng)物中有Na2CO3和NaHSO4，故二者可以反應(yīng)放出氣體NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （5） ClO-與Cl-在酸性條件下

6、發(fā)生歸中反應(yīng)，Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑。 （6）假設(shè)需要Cl2的質(zhì)量為a，則總NaOH溶液的質(zhì)量為(1000－a)，參與反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為[(1000－a)30%－10]g；根據(jù)參與反應(yīng)時(shí)，NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2:1，可列出方程式(1000-a)30%－1040＝2a71，解得a=203。 27、 【答案】 （1） B （2） 球形；無(wú)油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化。 （3） 除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 （4） MnO2 （5） 苯甲酸升華而

7、損失 （6） 86.0%；C （7） 重結(jié)晶 【解析】 （1） 實(shí)驗(yàn)中藥品體積略大于100mL，故選擇250mL的三頸燒瓶。 （2） 反應(yīng)過程中有機(jī)物需要冷凝回流，故而選擇球形冷凝管；甲苯不溶于水，苯甲酸易溶于熱水，若無(wú)油珠則說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化，則可判斷反應(yīng)已完成。 （3） 反應(yīng)后的試液中有高錳酸鉀殘留，若不除去高錳酸鉀，在加入濃鹽酸酸化時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣，故使用還原性的亞硫酸氫鈉與高錳酸鉀反應(yīng)使之除去，高錳酸鉀被還原為MnO2。草酸具有還原劑，可用于除去高錳酸鉀且不引入雜質(zhì)，反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 （4） 二氧化

8、錳難溶于混合液，可以用過濾的方式除去，并用熱水洗滌該沉淀。 （5） 根據(jù)題中所給信息，苯甲酸易升華，干燥時(shí)若溫度過高，晶體會(huì)損耗。 （6） 用乙醇溶解0.122g苯甲酸樣品，配制成100mL的溶液，取進(jìn)行滴定， （7） 苯甲酸提純應(yīng)使用重結(jié)晶的方法。 28、 【答案】 （1） ①137 ②升高溫度；減小壓強(qiáng)（增大體積） ③ （2） ①1-α ②AD （3） ①CO2+2e-=CO+O2- ②6:5 【解析】 （1） ①根據(jù)蓋斯定律可知，△H1=-1560kJ/mol-（-1411kJ/mol）-（-286kJ/mol）= +137kJ/mol。 ②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

9、，且氣體體積增大，故使平衡正向移動(dòng)，提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有升高溫度、減小壓強(qiáng)或增大體積。 ③ C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g） 起始 a mol 0 mol a mol 變化 aα aα aα 平衡 a（1-α） aα a（1+α） Kp= （2） ①r1=kc(CH4)1，r2=kc(CH4)2；若起始時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為x mol，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的物質(zhì)的量為（1-α）x，則有，所以r2=（1-α）r1。 ②速率方程中，r受甲烷濃度的影響，甲烷濃度增大，r增大；速率常數(shù)k受溫度影響，當(dāng)溫度降低

10、，速率減小，k減小。 （3） ①根據(jù)圖示，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2→CO，故根據(jù)電荷守恒和電子守恒可知，陰極反應(yīng)式為CO2+2e-=CO+O2-。 ②陽(yáng)極反應(yīng)式為2CH4-2e-+O2-=C2H6+H2O，2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2O，若產(chǎn)物中乙烷與乙烯的體積比為1:2，則此時(shí)消耗甲烷6體積，轉(zhuǎn)移電子10份，消耗二氧化碳5體積，故甲烷與二氧化碳的體積比為6:5。 （二）選考題：共15分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 35、 【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 （2）TiF4為離子化

11、合物，熔點(diǎn)較高，其它三種均為共價(jià)化合物，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高。 （3）O＞Ti＞Ca；離子鍵；12 （4）Ti4＋；sp3；620a3NA1021 （5）2Eu3＋＋Pb＝2Eu2＋＋Pb2＋ 、2Eu2＋＋I(xiàn)2＝2Eu3＋＋2I－ 【解析】 （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2； （2）TiF4為離子化合物，而其它三種為共價(jià)化合物，故TiF4熔點(diǎn)更高；三種共價(jià)化合物分子間無(wú)氫鍵，熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力（范德華力），相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 （3）三種元素電

12、負(fù)性最大的明顯是O，而Ti的電負(fù)性大于Ca；金屬離子與氧離子之間的作用力為離子鍵，Ca2＋周圍最近且等距的原子為棱中的O，共12個(gè)，故配位數(shù)為12。 （4）取圖（b）的晶胞中的體心為頂點(diǎn)，即可得到與圖（a）相同的晶胞，故Pb2＋與圖（a）中的Ti4＋的空間位置相同；有機(jī)堿中，N周圍共有4個(gè)價(jià)電子對(duì)，雜化類型為sp3；圖（b）中共有3個(gè)I－，1個(gè)CH3NH3＋，1個(gè)Pb2＋，相對(duì)分子質(zhì)量為620，根據(jù)ρ=mV，可得密度為620a3NA1021，注意nm與cm之間的換算。 （5）根據(jù)圖（c）的箭頭方向，即可得出反應(yīng)原理為2Eu3＋＋Pb＝2Eu2＋＋Pb2＋ 、2Eu2＋＋I(xiàn)2＝2Eu3＋＋2

13、I－ 36、 【答案】 （1）3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）； （2） （3） （4）加成反應(yīng)； （5） （6）c； 【解析】 （1）A的名稱為3-甲基苯酚（或間甲基苯酚）； （2）根據(jù)已知反應(yīng)(a)可知，CH3OH中的甲基取代酚羥基的鄰位C上的氫原子，結(jié)合分子式可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； （3）C的分子式為C6H10O，含有三個(gè)甲基，根據(jù)反應(yīng)④的反應(yīng)物與產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可推知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； （4）根據(jù)已知反應(yīng)(c)的原理，結(jié)合反應(yīng)⑤的條件，可推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)； （5）根據(jù)反應(yīng)⑥的條件及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知反應(yīng)⑥為碳碳三鍵的加成，化學(xué)方程式； （6）化合物C分子式為C6H10O，不飽和度為2，含有酮羰基（占1個(gè)不飽和度），不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則還含有一個(gè)雙鍵，且有兩個(gè)甲基，故同分異構(gòu)體共8個(gè)；含有手性碳的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（中心C為手性碳原子）。