河北保定祖沖之中學(xué)18-19學(xué)度高一下4月抽考-化學(xué)

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1、河北保定祖沖之中學(xué)18-19 學(xué)度高一下4 月抽考 - 化學(xué)可能用到的相對原子量： N：14卷【一】選擇題每題只有一個(gè)正確答案，共25 題， 60分1、 19 世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A. 提出原子學(xué)說B. 發(fā)明元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)明氧氣2、某元素二價(jià)陰離子核外有18 個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為 32，該元素氫化物1mol 含中子數(shù) A、12molB、 14molC、 16molD、 18mol、以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是()A、 8 個(gè)中子的碳原子的核素符號：12CB、HF的電子式：C、 Cl 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2 的結(jié)構(gòu)式： O=C=O、以下說法正確的

2、選項(xiàng)是442-A、 SiH比 CH穩(wěn)定 B、 O半徑比 F 的小C、 Na 和 Cs 都屬于第 A 族元素， Cs 失電子能力比Na 的強(qiáng)D、 P 和 As 都屬于第 A 族元素， H3PO 酸性比 H AsO 的弱434、以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是高#考 #A、生石灰加水制熟石灰B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C、氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D、化石燃料的燃燒、決定化學(xué)反應(yīng)速率的要緊因素是A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B、催化劑C、溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D、反應(yīng)物的濃度、足量的Fe 粉與一定量的鹽酸反應(yīng), 為了加快反應(yīng)速率, 但又不妨礙產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入以下物質(zhì)中的、 NaNO3溶液 B、

3、水 C、 NaCl 固體 D、CuSO4溶液、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān) N4 的說法正確的選項(xiàng)是AN4 是 N2 的同素異形體BN4 是 N2 的同分異構(gòu)體C相同質(zhì)量的N4 和 N2 所含原子個(gè)數(shù)比為1 2DN4 的摩爾質(zhì)量是56g、某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、 HXB、 H2XC、XH3D、 XH4、 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣故是A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電池

4、、反應(yīng) X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對那個(gè)反應(yīng)的以下說法中正確的選項(xiàng)是A、 X 的能量一定低于 M的， Y 的能量一定低于 N 的B、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D、 X 和 Y 的總能量一定低于 M和 N 的總能量、以下化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是()A、 H2O2B、 Na2O C、 COD、 NaOH2、以下各組物質(zhì)的晶體中, 化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A、 SO和SiO2B、 CO和H222C、 NaCl和 HCl D 、 CCl 和 KCl4、 在四個(gè)不同容器中， 不同條件下進(jìn)行合

5、成氨反應(yīng)。依照在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A、 V(NH3)=0.5mol?L-1 ?min -1 B、 V(H2)=0.3mol?L-1 ?min -12-1-12-1?s-1C、 V(N )=0.2mol?L?minD、 V(H )=0.01mol?L、N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) H= 92kJmol -1 。且 1molN N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946kJ ，1molH N鍵形成時(shí)放出熱量391kJ ，那么氫氣中1molHH 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A、920kJ B 、 557kJC、 436kJD、 188kJ、 X、 Y、 Z、 W均為短周期元素，它們

6、在元素周期表中的位置如下圖所示。假設(shè)Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，以下說法中正確的選項(xiàng)是A、原子半徑： WZYXB、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWXC、四種元素的單質(zhì)中，Z 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高D、 X 的單質(zhì)能與H2 反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)1、關(guān)于反應(yīng)以下判斷正確的選項(xiàng)是 ()A、 2molSO 和足量的 O 反應(yīng)，必生成 2molSO23B、平衡時(shí) SO、 O、SO的分子數(shù)之比為 2 1 2223O 的生成速率的2 倍C、平衡時(shí) SO 的消耗速率必定等于22D、平衡時(shí) SO 的濃度必為 O 濃度的 2 倍22、 我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液

7、。空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O4Al(OH) 3，以下說法正確的選項(xiàng)是A、電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極B、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C、為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽一D、負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e 4OH、下面有關(guān)晶體的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B、第 A 族氫化物隨相對分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，HF沸點(diǎn)最低C、離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞D、熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體、有甲、乙、丙、丁四種金屬， 將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中能夠看到乙慢慢

8、溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液， 丙的單質(zhì)先析出； 將甲放入稀鹽酸中有 H2 析出，四種金屬中有一種是銅，依照以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是A 甲 B乙 C 丙 D丁卷【二】填空題： 共四道大題，34 分26、以下微粒之間，屬于同位素的是，屬于同素異形體的是， A. 正丁烷與異丁烷 B. 紅磷與白磷 C.H2 和 D2D.石英與干冰E. 金剛石與水晶F. 氧氣和臭氧1314322253322325G. C 和CH.CHCHCHCH(C H )CH和 CHCHCHCH(CH)C H27、在一定條件下，將

9、3molA 和 1molB 兩種氣體混合于固定容積為2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A g +B gxC g +2D g。 2min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD ，并測得 C 的濃度為 0.2mol L 1。請?zhí)羁眨?1 x=_ 2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么升高溫度，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。填升高、降低或不變 3 B 的轉(zhuǎn)化率為 _。 4能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _填字母 A. 混合氣體的密度不變B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化C.生成 D 的反應(yīng)速率是生成 B 的反應(yīng)速率的 2 倍D.單位時(shí)間內(nèi)生成 3molA，同時(shí)生成 1molB、 航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染

10、優(yōu)點(diǎn)， 氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H2 O2=2H2O，酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為： 2H2 4e=4H ，那么正極反應(yīng)為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為： O2 2HO 4e=4OH ，那么負(fù)極反應(yīng)為： 。、 A、 B、 C、 D、E 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、 E 同主族， B、 D 同周期且 B 和 D 最外層電子數(shù)之和為10；D 為自然界含量最多的元素； A 與 D 可形成 A2D、A2D2 共價(jià)化合物。請回答：1 C 的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其水溶液顯性。2 B、 C、 D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ 用化學(xué)式表示 。3與 E 同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與E 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。4E、C 兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液各0.1mol ，恰好完全反應(yīng)， 放出 5.73kJ的熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！救坑?jì)算題6 分、在一密閉的2L 容器里裝有4molSO2 和 2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO3。2min末測得容器中有3.6molSO2，試計(jì)算： 1 2min 末 SO3 的濃度。 2 2min 內(nèi) SO2 的平均反應(yīng)速率。 3 O2 的轉(zhuǎn)化率。