河北保定高陽中學(xué)18-19學(xué)度高二12月抽考-化學(xué)

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1、河北保定高陽中學(xué)18-19學(xué)度高二12 月抽考- 化學(xué)本試卷分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共100 分，考試用時90 分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H： 1O： 16C： 12S： 32N： 14Na： 23Mg：24Al ： 27Cu： 64第一卷選擇題每題只有一個正確答案共48 分1、用水稀釋 0.1mol/L 氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A、 c(OH )/ c(NH3 H2O)B、 c(NH3 H2O)/ c(OH )C、 c(H ) 和 c(OH ) 的乘積D、 OH 的物質(zhì)的量2、以下命名中正確的選項是A、 3甲基丁烷B、 2， 2， 4， 4四甲基辛烷C、 1，

2、1， 3三甲基戊烷D、 4丁烯3、以下說法中，正確的選項是A、 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H ) 、 c(OH ) 同比例減小 aB、室溫下，某溶液中由水電離出的H 濃度為10mol/L ， a 7 時，溶液的pH 一定為C、將 nmolH2(g) 、nmolI 2(g) 和 2nmolH2(g) 、2nmolI 2(g) 分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時 H2 的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D、體積相同、pH相同的 NH4Cl 溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少4 最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A、辛烯和 3- 甲基-1- 丁烯 B、苯和乙炔C、 1-

3、 氯丙烷和 2- 氯丙烷 D、甲基環(huán)己烷和己炔、 Cl、 Al32中，差不多上不5、以下離子 H、 K、 SO4、 OH、 NO3、 NH4妨礙水的電離平衡的是A、 B、 C、 D、 146、水的電離過程為H2O，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25 ) 1.0 10H OH，K(35 ) 2.1 10 14。以下表達(dá)錯誤的選項是A、 c(H ) 隨著溫度的升高而升高B、 35時純水中c(H )= c(OH )C、向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D、向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離7、以下各組有機(jī)物，不管它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，那么在完全燃燒時，消耗氧氣

4、的量為一定值的是：A、 C2H6 和 C3 H8B、 C4H10 和C、 C2H6O和 C2H4O2D、 C3H6 和C6H6C3H8O8、以下分子中指定的碳原子不屬于手性碳原子的是A. 蘋果酸 B. 丙氨酸C、葡萄糖D、甘油醛9、工業(yè)上制備純凈的氯化銅時，將含雜質(zhì)的氯化銅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的 pH，應(yīng)加入的試劑是A、氫氧化鈉B、氨水 C、氧化銅D、氯化銅10、以下關(guān)系的表述中，正確的選項是()2) cA、 0.1mol/LNaHSO4 溶液中： c(Na(H) c(SO4) c(OH )B、中和 pH 和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為 1 1C、

5、0.1mol/LNaHCO 溶液中：c) 2) (H CO)(Na(HCO ) (CO3c3c3c23D、 pH 3 的鹽酸和pH3 的 FeCl3 溶液中，水電離的c(H ) 不相等11、甲烷分子中的4 個氫原子全部被苯基取代，可得如下圖的分子，對該分子的描述不正確的選項是2520A、分子式為 C HB、分子中所有原子不可能處于同一平面C、該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D、分子中所有原子一定處于同一平面Ksp(AgCl) 1.8 10 10， Ksp(AgI) 12、以下關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的選項是1.0 10 16A、常溫下，AgCl 假設(shè)要在 NaI 溶液中開始轉(zhuǎn)化為

6、AgI ，那么 NaI 的濃度必須不低于11.8 1011mol/LB、兩種不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C、 AgI 比 AgCl 更難溶于水，因此AgCl 能夠轉(zhuǎn)化為AgID、 AgCl 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI13. 以下說法正確的選項是A、分子組成相差一個或假設(shè)干個CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物B、具有相同通式且相差一個或假設(shè)干個CH2 原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物C、互為同系物的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不一定相似D、互為同系物的有機(jī)物一定具有相同的通式14. 以下 8 種有機(jī)物： CH2=CH2 CH3OH CH3Cl CCl4 HCOOCH3 CH3COOC

7、H2CH3 CH3COOH按官能團(tuán)的不同可分為A、 4 類 B、 5 類 C、 6 類 D、 8 類15. 以下說法正確的選項是-A 將 NaOH和氨水各稀釋一倍，兩者的OH濃度均減少到原來的二分之一B 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C假如鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，那么鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)16. 有機(jī)物 A 和 B 只由 C、H、O中的兩種或三種元素組成， 等物質(zhì)的量的 A 和 B 完全燃燒時，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，那么 A 和 B 的相對分子質(zhì)量的差值( 其中為A、 0B、 14nC、 18nD、

8、44nn 為正整數(shù) ) 不可能17 以下說法正確的選項是A、淀粉和纖維素的組成都可用(C6 H10O5) n 表示，它們互為同分異構(gòu)體B、 CH2=CHC(CH3) 3 與氫氣完全加成后，生成物的名稱是3,3 - 二甲基丁烷C、 CS2 的結(jié)構(gòu)式為S=C=SD、 CH3( 甲基 ) 的電子式18. 甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液與乙溶液的 c(H ) 之比為A.10 1B.1 10C.2 1D.1 219. 以下關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯誤的選項是A、醇的官能團(tuán)是羥基OHB、羧酸的官能團(tuán)是羥基OHC、酚的官能團(tuán)是羥基OHD、烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵20. 分子式為 C5H7

9、Cl 的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是A、只含有1 個雙鍵的鏈狀有機(jī)物B、含 2 個雙鍵的鏈狀有機(jī)物C、含 1 個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D、含一個三鍵的鏈狀有機(jī)物21.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A. c(M ) c(OH) c(A ) c(H )B. c(M ) c(A ) c(H ) c(OH ) C. c(M ) c(A ) c(OH ) c(H )D. c(M ) c(H ) c(A ) c(OH )22. 為了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+, 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3 H2OB

10、.NaOHC.Na2CO3D.MgCO323. 以下關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的選項是A、飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵C、具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同D、五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵24. 以下各選項均有兩個數(shù)據(jù)，其中前者大于后者的是A、 250C和 600C時純水的pH；B、 250C和 600C時水的離子積Kw；C、鹽酸中滴加氨水至中性時溶液中的+；c NH 與 c Cl4D、鹽酸中滴加氨水至恰好中和時溶液中的+與 cCl。c NH4第二卷非選擇題共 52分25、 (8 分 ) 現(xiàn)有常溫下0.1mol L 1 純堿溶液。(1)

11、你認(rèn)為該溶液呈堿性的緣故是 ( 用離子方程式表示 ) ： _ ，為證明你上述的觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_ 。(2) 某同學(xué)認(rèn)為溶液中Na2CO3 的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32不超過其總量的10%，請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：_ 。(3) 你認(rèn)為以下四個關(guān)系式其中正確的選項是()A、 c(Na ) 2c(CO32 )2cB、 c(CO3) c(OH )(HCO ) c(H CO)3232) 0.1mol L1C、 c(CO3) c(HCO3D、) (HCO) 2c(H CO)(OH )(Hccc32326、 (10 分) 1常溫下 pH=2的鹽酸中水電離出的c

12、H+ =；常溫下 pH=9 的醋酸鈉溶液中水電離出的cOH =。 2 以下溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是請?zhí)罹幪?。20mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液， 20mL0.2mol/LMgCl 2 溶液。 3 0.2mol/LNaHCO 溶液與0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度3由大到小的順序是，含碳元素的粒子的濃度之和忽略溶液體積的變化=。 4 25，有 c(CH3COOH)c(CH3COO) = 0.1mol L 1 的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、 c(CH3COO) 與 pH值的關(guān)系如右圖所示。W點

13、時溶液中的c(Na ) 、c(CH3COOH)、 c(H ) ，最大的是，最小的是。 5常溫下用pH 為 3 的某酸溶液分別與pH都為的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、b 兩種溶液，不可能顯堿性的是填“a”或“27、 8 分物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡：(1)A 為 0.1mol/L的 (NH4) 2SO4 溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_ 、(2)B 為 0.1mol/LNaHCO 溶液，請分析 NaHCO溶液顯堿性的緣故：_.33(3)C 為 FeCl3 溶液，實驗室中配制FeCl 3 溶液時常加入 _溶液以抑制其水解，假設(shè)把 B 和 C 溶

14、液混合， 將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_.28、 12 分1用系統(tǒng)命名法命名以下物質(zhì)CH2CH3CH3_ _ CH3CH CH CH3C2H5(2) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：CH3CHCH 2CH3CH3CH 3CHCHCH 3寫出以下有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，四甲基戊烷，二甲基乙基庚烷寫出以下物質(zhì)的分子式：_29、 14分 1具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物：官能團(tuán)具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論。如：具有三個官能團(tuán)： 、和，因此那個化合物可看作類，類和類。 2有兩種有機(jī)物都含有碳 92.3%，含有氫 7.7%，第一種有機(jī)物對氫氣的相對密度為

15、 13，第二種有機(jī)物的密度為 3.49g/L 標(biāo)況下，那么第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，第二種有機(jī)物的分子式為。 3將含有C、 H、 O 的有機(jī)物3.24g 裝入元素分析裝置，通入足量的O2 使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2 管 (A) 和堿石灰 (B) ，測得 A 管質(zhì)量增加了2.16g ， B 管增加了 9.24g ，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108。燃燒此有機(jī)物3.24g 需消耗 O2 多少 g？求此有機(jī)物的分子式。高二年級12 月月考化學(xué)試題123456789101112BBDBBDDACDDD131415161718192021222324DCBBCABACDCA第二卷非選擇題

16、共52 分25、 8 分每空2 分 (1)CO32 H2O向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞后，溶液呈HCO3 OH紅色； 然后逐滴加入氯化鈣至過量，假設(shè)溶液的紅色逐漸變淺直至消逝，那么說明純堿溶液32引起的，故上述觀點正確呈堿性是由 CO(2) 用 pH 試紙，測常溫下 0.1mol L 1 的純堿溶液的 pH，假設(shè) pH12，那么該同學(xué)觀點不正確(3)BD 12 526、 1 10mol/L ， 10mol/L 。2，0.1mol/L。 3 c HCO c CO c OH33) 。 4 c(CH COOH)、c(H3 5 B、第三小題每空2 分，其余 1 分共 10 分27 8 分，每空2 分2(1) c(NH4 ) c(SO4) c(H) c(OH )c(OH ) c(H ) ，故溶液顯堿性(2)HCO3 的水解程度大于其電離程度，溶液中3 3CO(3) 鹽酸 Fe 3HCO=Fe(OH)3228、 12 分，每空2 分 1乙苯 2,3- 二甲基戊烷(2) 答案略 C6H14C5H1029、 14分羧基羥基醛基酚羧酸醛每空1分共 6分CH CHC6H6每空 2 分共 4 分8.16g C7H8O每空 2 分共 4 分