江蘇省無錫一中2013屆高三期中考試化學

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1、 江蘇省無錫市 2013屆高三期期中考試 化 學 試 題 第Ⅰ卷 選擇題（共40分） 注意事項： 1．本試卷滿分120分，考試時間100分鐘． 2．請將答案填寫在答題卷上，凡填寫在試卷上一律無效；交卷只需交答題卷． 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Zn-65 一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 （ ） A．加快化石

2、燃料的開采與使用 B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) 2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是 （ ） A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．N2的電子式：NN D．中子數(shù)為21的鉀原子： K 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A． 0．1 mloIL－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ B． 0．1 molL－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－ C．0．l molL－lNaCl

3、O溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－ D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 （ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質(zhì)的存在 C． Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸 D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 5．科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列

4、有關(guān)說法正確的是 （ ） A．儲氫過程中，NaHCO3被氧化 B．釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解 C．儲氫、釋氫過程均無能量變化 D． HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵 6．下列說法正確的是 （ ） A．催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變 B．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性 D．催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 （ ） A．常溫常壓下，在空氣中燃燒0．l molH2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0

5、．2 NA B．常溫常壓下，2．24 L NO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0．lNA C． 1．0 L的0．1 molL－lNa2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0．1 NA D．標準狀況下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。 8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 （ ） ①NH3NO2HNO3 ②CaCl2CaCO3 CaO ③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3 ④MgO MgCl2(aq)無水MgCl2 ⑤飽和NaCl（a

6、q）NaHCO3 Na2CO3 A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 9．用如圖所示的實驗裝置，選擇適當?shù)脑噭〣并進行如下實驗，可以達到目的的是 （ ） A．試劑B為濃硫酸，除去CO2中混有的少量SO2氣體 B．試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C．試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D．試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛 10．下列離子方程式書寫正確是的 （ ） A．碳酸鈣投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

7、 B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－ C．氯化銀溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag（NH3）2+ +Cl－+2H2O D．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性： Ba2++H++SO+OH－= BaSO4↓+H2O 二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）

8、。下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是 （ ） A．能使酸性KMO4溶液褪色 B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng) D．1 mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH反應(yīng) 12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，Z原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1．5倍，W原子最外層電子數(shù)比其內(nèi)層電子總數(shù)少3個。下列敘述正確的是 （ ） A．X、Y、Z、W的原子半徑依次增大 B．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的

9、沸點比X的高 D．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比W的強 13．下列有關(guān)實驗原理或操作的敘述中，正確的是 （ ） A．酸堿滴定時，在滴定前應(yīng)用待測液潤洗錐形瓶 B．從碘水中提取單質(zhì)碘時，能用無水乙醇代替CCl4 C．鑒別CO2和SO2氣體時，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌 14． 25oC時，2amolL－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、 c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．

10、當c（F一）>c（HF）時，溶液呈堿性 B．當pH=3時，溶液中c（F一）

11、被氧化 C．在反應(yīng)①中：每轉(zhuǎn)移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化 D．在反應(yīng)②中：每消耗1．0 molCu2S，有4．0 mol電子轉(zhuǎn)移 第Ⅱ卷 非選擇題（共80分） 16．（12分）氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體。 （1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3 NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0xl0－30。現(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，則液氨電離平衡____ 移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中

12、NH4+的濃度為____ 。 （2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應(yīng)前將兩 種氣體通過右圖裝置，該裝置的作用有三個： ①將氮氣和氫氣干燥： ②使氮氣和氫氣充分混合； ③____ ，從而提高氮氣和氫氣的利用率。 （3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應(yīng)的 化學方程式：____ 。 （4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑， 如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH2）2（s）+H2O（g）

13、 2NH3（g） +CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。 （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kjmol－l 4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kjmol－l 請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式： 。 17．（14分）以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示： 已知： （1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①： ；反應(yīng)④：

14、 。 （2）寫出化合物B中含氧官能團的名稱： 和 。 （3）反應(yīng)⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。請寫出物質(zhì)A和Y的結(jié)構(gòu)簡式： A Y 。 （4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 和 。 I．分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)： II．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫： Ⅲ．既能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也

15、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （5）反應(yīng)②和反應(yīng)③的次序不能顛倒，其原因是 。 18．（12分）水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質(zhì)量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強度。為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗： 步驟1：熔樣：準確稱取0．3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2．000g 無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。 步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。

16、步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。 步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。 步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。 步驟6：滴定：用0．1000 molL－1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13．000mL。反應(yīng)的化學方程式為： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O （1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程

17、式： ； （2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1．010－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6molL-1， pH≥ ； （3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 19．（16分）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流

18、程： 含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。 （1）操作a名稱是____ ，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有 。 （2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有： ①將Fe3+還原為Fe2+;② ：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5,0－5．4之間）。 （3）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ； （4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為 1．0 mol－l計算）

19、。反應(yīng)池中的溫度控制在90－95℃，請寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式： 。 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1．1 3．2 Fe2+ 5．8 8．8 2n2+ 5．9 8．9 （5）操作b的名稱是________ ； （6）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為：aZnCO3bZn（OH）2cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某?；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3．59g沉淀進行焙燒，將焙燒過

20、程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0．72g和0．44g，則該沉淀的組成為 。 20． （14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。 （1）鋁元素在元素周期表中的位置是____ 。 （2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、 安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如右圖 所示。 ①該電池的總反應(yīng)化學方程式為____ ； ②電池中NaCI的

21、作用是 。 ③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。 ④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCI溶液，電解結(jié)束后， 所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0．3 molL－1，則該過程中消耗 鋁的質(zhì)量為____ 。 （3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。 ①氯化鋁在加熱條

22、件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。 ②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 21．（12分）（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu2O）都是紅色粉末．常用作顏料。已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某?；瘜W實驗小組為了探究由Fe2O3和Cu2O組成的混合物中兩者物質(zhì)的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現(xiàn)象即可。 （1）上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有（用離子方程式表示）：

23、 ①Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O ② ③ （2）若實驗中觀察到溶液變?yōu)樗{色且有固體剩余，則n（Cu2O） n（Fe2O3）。 （填“>”、“<” 或“=”）。 （ II）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行如下反應(yīng)： 左反應(yīng)室：A（g）+2B（g） 2C（g） 右反應(yīng)室：2Z（g） X（g）+Y（g） 在反應(yīng)室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷。反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量的變 化如下圖所示： （1）A（g）+2B（g 2C（g） 的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數(shù) （填序號）。 a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等 （3）達到平衡（I）時，A的轉(zhuǎn)化率為 。