《高中化學 1_2_2 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 1_2_2 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章第二節(jié)元素周期律,第2課時元素周期表和元素周期律 的應用,1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。 2.進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。 3.了解元素的原子結構、周期表中的位置與元素性質的關系。 4.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。,,目標導航,基礎知識導學,重點難點探究,隨堂達標檢測,,欄目索引,分層訓練,一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律,基礎知識導學,1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質遞變規(guī)律,請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內容。 _______ 點撥(1)周期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素
2、(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。 (2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。,,答案,增強,減弱,增強,增強,Al,Si,金屬,非金屬,,答案,2.元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關系 主族元素的最高正化合價等于原子所能的最外層電子數(shù)，而非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于 。 (1)最高正化合價 序數(shù)原子 電子數(shù)(O、F除外)。 (2)最高正化合價|最低負化合價|8。,失去或偏
3、移,得到,8,最外層,族,議一議 判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“” (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強的是鈁，非金屬性最強的是氦() (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性() (3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性(),,答案,,,,二、元素周期表和元素周期律的應用,,答案,1.根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律判斷元素性質的 (或 )。 2.應用于元素“ ”的相互推斷。 3.預測新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的提供線索。 4.尋找新物質 (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找 材料。 (2)研究附近元素，制造新農(nóng)藥。 (3)在中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕
4、的合金材料。,強弱,大小,位置,結構,性質,原子結構和性質,半導體,氟、氯、硫、磷,過渡元素,議一議 將下面左右兩側對應內容連線,,答案,返回,一、元素位置、原子結構、元素性質之間的關系,重點難點探究,例1如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是() X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y
5、)2SO4； 氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應； Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16； Br處于第四周期，該周期包括18種元素。 答案A,同一元素的“位、構、性”關系 元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。 即：元素的原子結構元素在周期表中的位置元素的主要性質。,歸納總結,,(1)結構與位置互推是解題的基礎 掌握四個關系式。 a.電子層數(shù)周期數(shù)。 b.質子數(shù)原子序數(shù)。 c.主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。 d.主族元素的最高正價族序數(shù)， 最低負價主族序數(shù)8。 熟
6、練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 a.各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。,b.稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 c.同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系(相差2、8、18、32等各種情況)。 d.同周期A族與A族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。 (2)性質與位置互推是解題的關鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括： 原子半徑。 元素的主要化合價。 元素的金屬性、非金屬性。 單質的氧化性、還原性。,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 最高價氧化物對應水化物的酸堿性。 金屬從H2O或酸中置換H2
7、的難易程度。 (3)結構和性質的互推是解題的要素 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。 正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點。 判斷元素金屬性和非金屬性強弱。,變式訓練1已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是() A.原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小 B.單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C.三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱 解析同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由
8、強到弱的順序是HZO4H2YO4H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為X
9、于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯誤； 根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接反應生成NO，B錯誤； 據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯誤； 一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D正確。 答案D,1.元素金屬性強弱的判斷規(guī)律 本質：原子越易失電子，則金屬性就越強。 (1)根據(jù)元素周期表進行判斷： 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱。 同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強。 (2)在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強。如Zn排在C
10、u的前面，則金屬性：ZnCu。,歸納總結,(3)根據(jù)金屬單質與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應置換出氫氣的難易(或反應的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強。如Zn與鹽酸反應比Fe與鹽酸反應更易置換出氫氣，則金屬性：ZnFe。 (4)根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。堿性越強，則原金屬單質的金屬性就越強。如堿性：NaOHMg(OH)2，則金屬性：NaMg。 (5)一般情況下，金屬單質的還原性越強，則元素的金屬性就越強；對應金屬陽離子的氧化性越強，則元素的金屬性就越弱。如還原性：NaMg，則金屬性：NaMg，氧化性：NaCu。,特別提醒(1)一般來說，在氧化還原反
11、應中，單質的氧化性越強(或離子的還原性越弱)，則元素的非金屬性就越強；單質的還原性越強(或離子的氧化性越弱)，則元素的金屬性就越強。故一般來說，元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。 (2)金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na易失去1個電子，而Mg易失去2個電子，但Na的金屬性更強。,2.元素非金屬性強弱的判斷規(guī)律 本質：原子越易得電子，則非金屬性就越強。 (1)根據(jù)元素周期表進行判斷： 同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強。 同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減
12、弱。 (2)非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強。如F2與H2在黑暗中就可反應，Br2與H2在加熱條件下才能反應，則非金屬性：FBr。,(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl。 (4)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素的非金屬性就越強。如酸性：HClO4HBrO4，則非金屬性：ClBr。 (5)一般情況下，非金屬單質的氧化性越強，則元素的非金屬性就越強；對應陰離子的還原性越強，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2Br2，則非金屬性：ClBr。 (6)置換反應：如Cl22Br=
13、==2ClBr2，則非金屬性：ClBr。,變式訓練2X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是() A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來 C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應 D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強,,解析答案,返回,解析因X、Y是元素周期表中第A族的元素，若X原子的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯誤； B項事實說明Y比X更活潑，B錯誤； 根據(jù)單質與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確； 非金屬元素氫化物水溶液酸性的強弱
14、不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)，D錯誤。 答案C,,返回,1.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是() A.a是一種活潑的非金屬元素 B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸 C.b的氫化物很穩(wěn)定 D.b元素的最高化合價為7價 解析根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對照選項，C正確。,隨堂達標檢測,,解析答案,1,2,3,4,5,C,2.下列說法正確的是() A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素 B.Na、Mg、Al的還原性依次減弱 C.F、Cl、Br的非金屬性依次增強 D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的
15、堿性依次減弱 解析在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯； Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確； F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯； K的金屬性強于Na，KOH堿性強于NaOH，D錯。,,1,2,3,4,5,解析答案,B,3.鍺(Ge)是第四周期第A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是() A.鍺是一種金屬性很強的元素 B.鍺的單質具有半導體的性能 C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸,,1,2,3,4,5,解析答
16、案,解析依據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質應具有半導體的性能。 答案B,1,2,3,4,5,4.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是() HCl比H2S穩(wěn)定HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成S 氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 A. B. C. D. 解析判
17、斷元素的非金屬性強弱是根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(即最高價含氧酸)，而不是氧化性強弱，故錯，對； 最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強，如最外層電子數(shù)IO，但非金屬性I
18、,,解析答案,解析最活潑的金屬為Na，與水反應生成NaOH與H2。,,2Na2H2O===2Na 2OHH2,(3)在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式，下同)，堿性最強的是_______。,解析最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4，Na的金屬性最強，故堿性最強的是NaOH。,HClO4,NaOH,(4)這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_____ (填元素符號，下同)，原子半徑最大的是____。,1,2,3,4,5,,解析答案,解析同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故F原子半徑最小，Na原子半徑最大。,(5)的單質
19、與的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是OX2，(O、X分別表示氧和的元素符號，即OX2代表該化學式)，該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)______________________________。,解析F2與NaOH反應生成OF2，由電荷守恒可知生成NaF，同時生成水，離子方程式為2F22OH===OF22FH2O。,F,Na,2F22OH===OF22FH2O,(6)的低價氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式： ____________________________________________________。,1,2,3,4,5,,解析答案,返
20、回,基礎過關,分層訓練,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,,解析答案,題組1元素性質的推斷 1.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是() A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同,11,解析第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，A錯誤； H最外層無電子，Li最外層有2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，C錯； 同主族元素的原子，化學性
21、質有相似性，但并不完全相同。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點為29.78 ，沸點高達2 403 。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是() A.鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B.鎵能溶于強酸和強堿中 C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中 D.近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體 家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之
22、間的性質,,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析鎵的熔點為29.78 ，沸點高達2 403 ；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 ，因此A、C兩項正確。 鋁能溶于強酸和強堿中，鋁是電的良導體而不是半導體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強酸和強堿中，鎵是電的良導體而不是半導體，即B正確，D不正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,3.核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是() A.該元素在第三周期第A族 B.該元素的單質在常溫下性質穩(wěn)
23、定，不易與水反應 C.該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應 D.該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物二氧化硅能與氟化氫反應，能與強堿氫氧化鈉溶液反應，A、B、D正確，C錯誤。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,4.近年來，我國在超導體材料研
24、究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六周期第A族。下列對鉈的可能性質的推導正確的是() 是易導電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物 Tl3氧化能力比Al3強單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽 A. B. C.只有 D.只有 解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期第A族，以Al為參照對象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，可判斷出正確。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,5.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X
25、、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是() A.原子最外層電子數(shù)：XYZ B.單質沸點：XYZ C.離子半徑：X2YZ D.原子序數(shù)：XYZ,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結構，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：FSNa，A錯誤； Na單質為金屬，S、F2為非金屬單質，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點：NaSF2，B錯誤； 具有相同電子層結構的離子，元素的
26、原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結構，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大，C錯誤； 三種元素的原子序數(shù)關系為SNaF，D正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,題組2由元素在周期表的位置推斷元素性質 6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是() A.原子半徑：WZYX B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱 C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D.四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
27、解析Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A錯誤； HClO4酸性比H2SO4酸性強，B錯誤； H2O比H2S穩(wěn)定，C錯誤； S為固體，其他為氣體，D正確。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,7.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是(),A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C.原子半徑：ZXY D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析從元素周期表中找出規(guī)律，左側第二周期原子序數(shù)應是3、5、6、7，右側第二周期原
28、子序數(shù)應為4、8、9、10，左側第三周期原子序數(shù)應為11、13、14、15，右側第三周期原子序數(shù)應為12、16、17、18，故X、Y、Z三種元素分別是N、P、O，A正確； 白格中的He、Ne、Ar都是稀有氣體，0族的，不屬于主族元素，B錯誤； 原子半徑大?。篜NO，C錯誤； 非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ONP，最穩(wěn)定的是O的氫化物，D錯誤。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,8.(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_________________，最高價氧化物的化學式為_______，該元素的氫化物和最
29、高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為_______________________。,解析由X元素的原子結構可知，X為氮元素，其最高價氧化物的化學式為N2O5，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3。,第二周期第A族,N2O5,NH3HNO3===NH4NO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數(shù)為___，其氣態(tài)氫化物的化學式為____。,解析Y元素的化合價為5價，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物
30、的化學式為YH3。,5價,5,YH3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。,能力提升,(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_____族。,解析圖中陰影部分為氮族元素，即第A族。,第A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？______。,解析在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故H3AsO4屬于弱酸。,弱酸,(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原
31、因是________________________。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：___________________________。,SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：_________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,解析答案,(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_________(填元素符號)。,解析 S與O同主族，原子序數(shù)SO，故原子半徑SO；O與F同周期，原子序數(shù)OF，故原
32、子半徑OF，所以原子半徑：SOF。,SOF,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,10.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,答案,(1)元素X位于元素周期表的第_____周期第______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是____。 (2)元素Y的原子結構示意圖為________，與氫元素形成一種離子YH ，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法__________________________________________ _____________________________________________
33、____________________________________________________________。,二,A,取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH (答案合理即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,答案,(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______(填字母)。 a.常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應,Cl,b,(4)探尋物質的
34、性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________，理由是_________________________。,H2CO3,H2CO3是弱酸(或非氧化性酸),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,11.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： (1)氫化物的易燃性： SiH
35、4PH3H2SHCl，則________________H2OHF(填物質的化學式)。 解析根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序為SiH4PH3H2SHCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4NH3H2OHF。,拓展探究,CH4,NH3,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,(2)化合物的毒性： PH3NH3，CCl4CF4；則H2S___(填“”、“”或“”，下同)H2O，CS2____CO2。于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。,解析答案,解析根據(jù)已知化合物的毒
36、性PH3NH3、CCl4CF4，總結規(guī)律得出結論：同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強，因此毒性：H2SH2O，CS2CO2。,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,,(3)已知CCl4的沸點為76.8 ，CF4的沸點為128 ，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是______________。,解析答案,解析根據(jù)題中信息CCl4的沸點76.8 、CF4的沸點128 ，說明只含碳與氯元素的化合物沸點高，而只含C與F元素的化合物沸點低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點將會介于76.8 和128 之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl。,CFCl3或CF3Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是____________________。但求助于周期表中元素及其化合物的____(填字母)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。 毒性沸點易燃性水溶性顏色 A. B. C. D.,,答案,返回,使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
高中化學 1_2_2 元素周期表和元素周期律的應用課件 新人教版必修2
