（通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微型專題重點(diǎn)突破（二）課件 新人教必修2

《（通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微型專題重點(diǎn)突破（二）課件 新人教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用）高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 微型專題重點(diǎn)突破（二）課件 新人教必修2（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微型專題重點(diǎn)突破(二)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別間的關(guān)系。2.理解化學(xué)鍵與分子間作用力對(duì)物質(zhì)變化的影響。3.學(xué)會(huì)化學(xué)用語(yǔ)的正確使用。4.進(jìn)一步理解元素位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的應(yīng)用。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：根據(jù)物質(zhì)類別及其微粒間作用力判斷物質(zhì)可能發(fā)生的變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷、元素推斷等思維模型，并應(yīng)用模型解決問(wèn)題。微型專題考題精選內(nèi)容索引微型專題一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的判定例例1(2018蚌埠二中高一下期中檢測(cè))下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A.B.C.D.答案解析解析解析

2、一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。又因?yàn)楹须x子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，所以含有共價(jià)鍵的離子化合物是，中只有離子鍵，中只有共價(jià)鍵，答案選A?；瘜W(xué)鍵概念化學(xué)鍵概念“五澄清五澄清”(1)稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。(3)共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。(4)含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物。(5)化學(xué)鍵破壞不一定發(fā)生化學(xué)變化，但化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。歸納總結(jié)歸納總結(jié)變式變式1關(guān)于NaCl和HCl，說(shuō)法正確的是A.NaCl和HCl分子中都含有ClB.NaCl是離

3、子化合物，HCl是共價(jià)化合物C.兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì)D.兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析解析NaCl是離子化合物，不能稱為“分子”，NaCl晶體中含有Na、Cl，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對(duì)；HCl是共價(jià)化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化，NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl，HCl與NaOH中和可生成NaCl。答案解析二、物質(zhì)電子式的書寫例例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是A.CCl4的電子式為 B.CaCl2的電子式為 C.由氨氣的電子式 可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為答案解析解析解析化合物的

4、電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加，所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況，CaCl2中的離子鍵存在于Ca2與兩個(gè)Cl之間，其正確的寫法應(yīng)該是 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3中的N原子含有7個(gè)電子，每個(gè)H原子含有1個(gè)電子，故每個(gè)NH3分子中共含10個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在用電子式表示某物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，一定要注意與化學(xué)方程式相區(qū)分，因?yàn)樵撨^(guò)程不表示化學(xué)反應(yīng)，正確的形成過(guò)程為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。電子式書寫常見的誤區(qū)電子式書寫常見的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫，誤把原子化合價(jià)的絕對(duì)值當(dāng)成最外層電子數(shù)，如HF電子式的正確寫法為 ，誤寫成(2)漏寫孤對(duì)電子，如N2電子式的正確寫法應(yīng)為 ，誤寫成(3)混淆電子式與化

5、學(xué)式，如Na2S電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成 特別提示特別提示(4)共用電子對(duì)數(shù)目寫錯(cuò)，如CO2電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)，如HClO電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(6)錯(cuò)誤使用“”，如HCl電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(7)誤將電荷數(shù)標(biāo)為化合價(jià)，如Na2O電子式的正確寫法應(yīng)為 誤寫成(8)混淆復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，如Na電子式的正確寫法應(yīng)為Na，誤寫成 變式變式2(2018銅陵市高一期中)下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2分子的電子式為 B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為C.Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 D.HClO的結(jié)構(gòu)式為HClO答案解析解析解析C

6、O2為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為 A項(xiàng)正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)117174291，可表示為 B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸中氧原子顯2價(jià)，氯原子顯1價(jià)，電子式為 HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系例例3下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B.碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C.氦氣、液溴、硫黃中均存在共價(jià)鍵D.鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)的過(guò)程中，均存在離子鍵的形成答案解析解析解析HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；碘分子之間只存在分子間作用力，碘升華破壞分子間作用力，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，NaCl顆粒被粉碎，只是形狀發(fā)生了變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，只存在分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，均存在離子鍵的形成，D項(xiàng)正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析思維模型思維模型即凡涉及化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，要從化學(xué)鍵方面找原因：凡涉及物理性質(zhì)的問(wèn)題，要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。變式變式3(2017宿遷市高一下學(xué)期期中)下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是A.水降溫結(jié)冰B.水電解得到氧氣與氫氣C.金剛石加熱熔化D.NaOH溶

8、于水解析解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A項(xiàng)正確；水電解得到氧氣與氫氣屬于化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石加熱熔化共價(jià)鍵被破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析四、元素的綜合推斷例例4短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質(zhì)是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物有很多種C.元

9、素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2答案解析解析解析首先根據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項(xiàng)，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物，正確；C項(xiàng)，Al與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)放出氫氣，正確；D項(xiàng)，碳元素和硫元素能形成CS2，正確。元素綜合推斷的思維方法元素綜合推斷的思維方法思維模型思維模型變式變式4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，

10、W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物答案解析解析解析Z為氧元素，Y與Z處于同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(H)r(O)r(N)N2，錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。考題精選1.(2018新疆建設(shè)兵團(tuán)二中期中)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A.BF3、CCl

11、4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC.78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD.氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂 和形成123456答案解析解析解析BF3中B原子沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、10NA9NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，C項(xiàng)正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性鍵的形成，沒(méi)有非極性鍵的形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234562.(2018蚌埠市

12、二中期中)下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是A.3和8 B.1和16C.12和17 D.6和16答案解析123456解析解析A項(xiàng)形成的化合物為L(zhǎng)i2O；B項(xiàng)形成的化合物為H2S；C項(xiàng)形成的化合物為MgCl2，符合XY2，但MgCl2為離子化合物；D項(xiàng)形成的化合物為CS2，符合XY2且二硫化碳為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確。3.(2018寧夏一中期中)下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.HBr、CO2、H2O、CS2C.Cl2、Na2S、HCl、SO2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析解析NaCl只含離子鍵，

13、HCl和H2O只含共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；HBr、CO2、H2O、CS2幾種物質(zhì)全是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；Cl2、HCl、SO2只含共價(jià)鍵，Na2S只含離子鍵；Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3等只含共價(jià)鍵。綜上所述，每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是B。答案解析1234564.(2018壽光一中4月月考)下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為21的是A.BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子B.原子中的中子和質(zhì)子C.NaHCO3固體中的陽(yáng)離子和陰離子D.Be2中的質(zhì)子和電子解析解析BaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子中的中子和質(zhì)子數(shù)比為1

14、1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3固體中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為11，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Be2中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是4、2，個(gè)數(shù)比為21，D項(xiàng)正確。答案解析1234565.(2018合肥一中期中)下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.I2的揮發(fā)破壞了共價(jià)鍵D.非極性鍵只能存在雙原子單質(zhì)中123456答案解析123456解析解析氫鍵不是化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中O與H之間含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；I2的揮發(fā)是物理變化，破壞了分子間作用力，共價(jià)鍵不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵不一定只存在雙原子單質(zhì)中，例如CH3CH2OH分子中C與C之間含有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2018廈門雙十中學(xué)期中)下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A.3NO2H2O=2HNO3NOB.NH4Cl NH3HClC.2NaO2 Na2O2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2123456答案解析解析解析3NO2H2O=2HNO3NO中沒(méi)有離子鍵的斷裂與形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234562Na2O22H2O=4NaOHO2中同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)正確。