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1、“十字交叉法〞在復(fù)分解反響中的應(yīng)用 - 中學(xué)物理化學(xué)生物教案反思
江蘇 劉世東
復(fù)分解反響是初中化學(xué)四種根本反響類型之一，學(xué)生在學(xué)習(xí)中普遍感到比擬困難，特別是涉及到除雜問題、物質(zhì)能否共存等問題，學(xué)生更是感到迷茫，感到無從下手，假設(shè)能利用“十字交叉法〞，有些問題可能會迎刃而解。
一、除雜問題
除雜是將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去的過程。除雜對象有多種，其中以去除溶液中的雜質(zhì)最為復(fù)雜，難點在于除雜試劑的選擇。除雜的一般原那么：參加的物質(zhì)能除去雜質(zhì)而不引入新雜質(zhì)，就像變“魔術(shù)〞一樣，將雜質(zhì)變成原物質(zhì)。
例1：HCl〔H
2、2SO4〕
分析：假設(shè)能將H2SO4→HCl，即可解決問題。發(fā)現(xiàn)HCl與H2SO4有共同成分H+，假設(shè)所加物質(zhì)中含有Cl－可與H+生成HCl，而要讓H2SO4與所加物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反響，就要符合復(fù)分解反響條件，即生成物有↓、↑或H2O，很容易想到SO42－可與Ba2+結(jié)合生成BaSO4↓，所以參加適量BaCl2溶液，過濾即可。反響的化學(xué)方程式為：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl例2：NaCl〔CuSO4〕括號內(nèi)為雜質(zhì)
分析：假設(shè)要將CuSO4→NaCl，發(fā)現(xiàn)沒有共同成分，怎么辦？轉(zhuǎn)變思路，可將CuSO4全部變成↓，參加Ba(OH)2溶液后過濾即可。
3、反響的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+ CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
二、物質(zhì)或離子共存問題
幾種物質(zhì)和離子在一起能否共存，也就是判斷他們之間會不會發(fā)生反響，即看他們反響后是否生成沉淀↓、氣體↑或H2O。就像人與人之間假設(shè)能“和諧共處〞那么會“相安無事〞；假設(shè)如“仇人相見〞那么“分外眼紅〞，很難共存。
例3．以下各組物質(zhì)在一起能共存的是〔
〕
A．H2SO4、Na2CO3、KClB．HCl、H2SO4、BaCl2
C．Na2CO3、KOH、BaCl2D．BaCl2、HCl、NaCl
分別可生成
4、CO2和
H2O；BaSO4↓；BaCO3↓所以都不能共存，應(yīng)選D
例4．在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是()
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1-D．K+、Na+、CO32-、SO42-
分析：pH=1的溶液顯酸性，溶液中存在H+。A中Ag+ 和
Cl- 和生成AgCl↓；B中H+和OH-生成H2O；D中H+和CO32-生成H2O及CO2，應(yīng)選C
三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化能否一步實現(xiàn)問題
例5．完成以下變化，不能通過一步化學(xué)反響實現(xiàn)的是〔
〕
5、
A． HCl→HNO3B．Ba(OH)2→BaCl2
C． Na2SO4→NaNO3D．Fe2O3→Fe(OH)3
分別可參加AgNO3； HCl； Ba(NO3)2應(yīng)選D
練習(xí)
1．請快速確定以下物質(zhì)的除雜試劑〔括號內(nèi)為雜質(zhì)〕
NaCl 〔Na2CO3〕KNO3〔CuSO4〕
2．要除去CaCl2溶液中少量的HCl，參加過量的以下物質(zhì)，其中最合理的是〔 〕
A．CaCO3B．Ca〔OH〕2C．CaOD．AgNO3
3．將以下各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反響發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出，且溶液為無色的一組是〔 〕
A．CaCl2 KOH Na2CO3B．K2CO3 BaCl2 HCl
C．K2SO4 H2SO4 NaOHD．CuSO4 HNO3 NaCl
4．在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是()
A．CO2→CaCO3B．HCl→NaClC．Fe→FeSO4D．Fe→Fe2(SO4)3
答案：1． HCl或CaCl2
Ba(OH)22． A3． C4． D
“十字交叉法”在復(fù)分解反應(yīng)中的應(yīng)用 - 中學(xué)物理化學(xué)生物教案反思
