化學一輪復習：《氯溴碘及其化合物》課件.ppt

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1、1,第一單元氯溴碘及其化合物,專題2海水中的化學物質,2,考綱要求,1、了解氯氣及其重要化合物的主要性質及應用。 2、了解氯氣實驗室制法和原理， 氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)） 3、了解鹵族元素的重要性質及其重要化合物的用途； 理解鹵族元素性質的相似性和遞變性。 4、了解鹵素離子的檢驗方法。 5了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。,3,高考命題趨勢,鹵族元素是具有代表性的非金屬元素，歷來是高考重點內容之一。命題以鹵素知識為載體，考查應用基本概念和基本理論的能力，其中以氧化還原為重點，信息遷移以及ClO的強氧化性、水解也是命題熱點。,4,5,1氯氣能夠與大多數(shù)金屬化合，通常產生較高價態(tài)的金屬

2、氯化物。 2工業(yè)上常把干燥的液氯存放在鋼瓶中。因為常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵發(fā)生反應，,3工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO， Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 產生的HClO具有漂白性和強氧化性，由于HClO見光易分解，所以漂白粉密封保存。,4酸性：H2CO3HClO,6,二、氯水的成分及性質,分子有： Cl2、H2O、HClO； 離子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。,7,二、氯水的成分及性質,(2)氯

3、水的性質 氯水的多種成分決定了它具有多重性質： Cl2的強氧化性； HCl的強酸性； HClO的強氧化性、弱酸性； Cl-的性質。,思考：新制氯水和久置氯水組成和性質方面有何區(qū)別？,8,2次氯酸和次氯酸鹽的結構和性質,二、氯水的成分及性質,結構：電子式 結構式 ， 因此HClO中Cl的化合價為 。 .性質：HClO只能存在于溶液中，其濃溶液呈黃色，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味。 弱酸性：比碳酸還弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO 不穩(wěn)定性： , 次氯酸見光分解放出氧氣而具有強氧化性、漂白性和殺菌性作用，所以保存次氯酸要密封、

4、低溫、避光，不要與易燃物混放。,9,(3)ClO-與S2-、I-、SO32-、Fe2+等還原性離子，無論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存。(4)C1O-易發(fā)生水解： ， 所以漂白粉在水中沒有酸存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。,10,1氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中)。 2Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪為白色。 3能夠與氯水中的任一成分反應的物質在實驗室都不能用氯氣消毒的自來水配制。 4液氯是純凈物，只含有Cl2分子。不導電，無漂白作用。氯氣溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、HClO等分子以及H+、Cl -

5、及少量ClO - 等離子。能導電，有漂白作用。氯水的化學性質同時兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性質。 5具有漂白作用的物質 Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不穩(wěn)定的無色物質 活性炭：物理吸附有色物質 漂白粉、漂粉精：氧化漂白,11,3，用滴管將新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個： 是由于 ; 是由于 . 簡述用實驗方法證明褪色的原因是還是 。,12,三、氯氣的制法,

6、1工業(yè)制法---氯堿工業(yè) 工業(yè)上制Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法， 方程式是： 。 2實驗室制法氧化還原反應原理（氧化濃鹽酸） (1)原理：實驗室制Cl2 通常用濃鹽酸和MnO2加熱的方法， 反應的化學方程式是： 。 在反應中MnO2 作 劑， 濃鹽酸表現(xiàn)出的性質是 。,13,(2)裝置類型：屬于 。 (3)收集方法： 或 。(4)除雜：實驗室制得的Cl2常含有 等雜質， 通常使混合氣先通過 ， 以除去 ，再通過 以除去 。 (5)尾氣處理： 實驗室制取Cl2 時應防止尾氣對空氣的污染， 多余的Cl2 用

7、 吸收， 反應的化學方程是 。,：,三、氯氣的制法,2實驗室制法,14,(6)裝置展示：實驗室制氯氣裝置如下,三、氯氣的制法,2實驗室制法,,,,,,,,15,1稀鹽酸不能與MnO2反應制取氯氣。 2鹽酸與MnO2 反應時，隨反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行(即MnO2 過量時，氯氣的實際產量小于以鹽酸計算的氯氣的理論產量)。3氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯氣有限。4實驗室也可用KMnO4、Ca(ClO) 2與濃鹽酸反應來制取Cl 2 。,16,4近年來全世界經歷了多種傳染性疾病(如 非典、瘋牛病、高致病性禽流感等)的襲擾，因此經

8、常性地對環(huán)境進行消毒，是預防各種傳染性疾病的有效措施。某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設計了A、B兩套裝置(B裝置中電極材料均為石墨)。并查閱到下列資料：“在加熱的情況下鹵素單質和堿液發(fā)生如下反應：3X2+6OH- =5X-+XO3-+3H2O” 請回答下列問題；,17,(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式 ： (2)若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的 (填“能”或“不能”)。 (3)裝置A中盛冰水的燒杯的作用是 。 (4)利用裝置B制備消毒液時有關反應的化學方程式為： (5)裝置B中a端應接電源的 極， 理由是 .,18,例

9、2.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：,（1）B中反應的化學方程式為：_____________________； （2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方 法是:_______________________________________________。 （3）D中反應化學方程式為：________________________。 （4）裝置（）的主要缺點是：_____________________ 。

10、（5）裝置（）的主要缺點是：_____________________。 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_____________________________,B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D,導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣， 易造成環(huán)境污染,產品易受潮解,在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置,19,例下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中線框中的物質表示初始反應物(反應時加入或生成的水以及生成沉淀J時其他產物均已略去)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)物質B是 ， F是 ，J是 ； (2)反應的離子方程式是 。,四、氯及其化合物的相互轉化,20,氯及其化合物的推斷思路： 首先要抓住解題突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的結構特點，氯及其化合物的相互轉化關系，其次要大膽猜測，與已有的知識相對應；最后進行驗證和檢驗是否和題目要求相吻合。,21,海水中溴的提取流程,,,,,,濃縮 氧化提取,五、溴碘的提取和性質,22,從海帶中碘的提取流程,,,,,,,23,,六、,24,25,26,