2017版《紅對(duì)勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-Word版含解析

《2017版《紅對(duì)勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2017版《紅對(duì)勾講與練》人教版化學(xué)選修4課堂達(dá)標(biāo)練：第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2-3-3-Word版含解析（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，K值增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大D從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度解析：A項(xiàng)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物的濃度均為平衡濃度；B項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)隨之改變；C項(xiàng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K值減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小。答案：D2對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()AKBKC增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小D

2、改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化解析：固體、純液體的濃度可視為常數(shù)，不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。答案：B3某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：C是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中；生成1.6 mol C時(shí)，消耗了0.8 mol B，B的平衡轉(zhuǎn)化率是4

3、0%；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；根據(jù)勒夏特列原理，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小。答案：B4物質(zhì)的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A在建立平衡的過(guò)程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23BN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍CN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為12解析：假設(shè)N2和H2的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol，設(shè)反應(yīng)的N2物質(zhì)的量為x。由N23H22NH3n(始) 2 mol 3 mol 0n(變) x 3x

4、2xn(平) 2 molx 3 mol3 x 2 xA項(xiàng)應(yīng)為(因0x3 mol，故不可能，則D錯(cuò)誤。答案：C5在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：平衡建立的過(guò)程中，X的轉(zhuǎn)化濃度為0.05 molL1，其轉(zhuǎn)化率為100%50%，A對(duì)；平衡建立過(guò)程中，X、Y、Z轉(zhuǎn)化的濃度分別為0.05

5、 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為132，反應(yīng)可表示為X3Y2Z，平衡常數(shù)K1 600，B對(duì)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C錯(cuò)；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫K值增大，D正確。答案：C6已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為()溫度/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定容積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol, 5 min后，溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO

6、2為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1 000 解析：平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由n(CO2)0.4 mol可推知，該狀態(tài)下，n(H2)0.4 mol、n(H2O)0.6 mol、n(CO)0.6 mol，K1，由此可知，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.6，D項(xiàng)正確。答案：C7某一溫度時(shí)，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)H2(g)I

7、2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為()AK12K2BK1KCK1 DK1K2解析：由題知，K1，K2，故K1。答案：C8高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，已知：1 100 時(shí)，K0.263。(1)升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，高爐內(nèi)CO2和CO的體積之比_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K的值_。(2)1 100 時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正_(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆，其原因是_。解析：(1)由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)將隨溫度的升高而增大；(2)由于此時(shí)0.25v逆，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)增大增大(2)否大于在1 100 時(shí)，0.250.263，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)